《初中三年级化学下册第一课时课件酸碱盐的应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中三年级化学下册第一课时课件酸碱盐的应用.ppt（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、酸碱盐知识的应用酸碱盐知识的应用1、完成下列文字式，并在题后各举一例：、完成下列文字式，并在题后各举一例：（1）金属）金属 + 非金属非金属 （2）碱性氧化物）碱性氧化物 + 酸性氧化物酸性氧化物例：例：2Na + Cl2 = 2NaCl例：例：MgO + SO3 = MgSO4 （了解）（了解）（3）碱性氧化物）碱性氧化物 + 酸酸例：例：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O无氧酸盐无氧酸盐含氧酸盐含氧酸盐盐盐 + 水水（4）酸性氧化物）酸性氧化物 + 碱碱 盐盐 + 水水例：例：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O （5）酸）酸 + 碱碱 盐盐 + 水水例：例：
2、2HCl + Ca（OH）2 = CaCl2 + 2H2O（6）酸）酸 + 盐盐另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐例：例：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（7）碱）碱 + 盐盐另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐例：例：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2 + Na2SO4（8）盐）盐 + 盐盐 另两种新盐另两种新盐例：例：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（9）金属）金属 + 盐盐另一种金属另一种金属 + 另一种盐另一种盐例：例：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4（10）金属）金属 + 酸酸盐盐 + 氢气氢气例：例：Zn
3、 + 2HCl = ZnCl2 + H2通性（以H2SO4为例）1、能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色2、与金属反应：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3、与碱性氧化物反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O4、与盐反应：BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl5、与碱反应：2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O酸酸金属盐 + 氢气碱性氧化物盐 + 水碱盐 + 水盐新盐+新酸用途鉴别碱碱1、定义：溶于水时离解生成的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子的化合物化合物2、命名：氢氧化某通性：通性：1、能使紫色石蕊试液变蓝色蓝色，使无色酚酞
4、试液变红色红色2、与酸性氧化物反应：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O3、与酸反应：HCl + NaOH NaCl + H2O4、与盐反应：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4碱酸性氧化物盐+水酸盐+水盐新盐+新碱用途鉴别盐的化学性质盐的化学性质1、与某些金属反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu2、与某些酸反应：AgNO3 + HCl AgCl + HNO33、与某些碱反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 4、与某些盐反应：BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 +2NaCl盐金属新盐+新金属酸新盐+新酸碱新盐+
5、新碱盐另两种新盐用途以NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3为例鉴别硫酸盐的检验盐酸盐的检验碳酸盐的检验按要求写出能生成下列物质的反应方程式：按要求写出能生成下列物质的反应方程式：1、生成盐酸、硫酸、生成盐酸、硫酸、 硝酸、硝酸、 碳酸的反应：碳酸的反应： HCl H2SO4 HNO3 H2CO3（1）BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl（2）SO3 + H2O = H2SO4（3）Ba（NO3）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3（4）CO2 + H2O = H2CO32、生成、生成NaOH、Ca（OH）2的反应的反应（1）Na2CO3 + Ca（O
6、H）2 = CaCO3 + 2NaOH（2）CaO + H2O = Ca（OH）23、生成、生成NaCl、Na2CO3的反应：的反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O要区分要区分NaOH、Ca（OH）2的溶的溶液，通常可采取液，通常可采取哪些方法？哪些方法？（1）取样，分别通入）取样，分别通入 反应为：反应为：CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O结论：结论： 是是Ca(OH)2 ，无明显现象的是，无明显现象的是NaOH。 有白色沉淀产生的（2）取样，分别滴入）取样，分别滴入Na2CO3溶液，反应为：溶液
7、，反应为：Na2CO3 + Ca (OH)2 = CaCO3 + 2NaOH结论：结论： 是是Ca(OH)2 ， 是是NaOH。 有白色沉淀产生的无明显现象的你会区别盐你会区别盐酸、硫酸的酸、硫酸的溶液吗？溶液吗？通常选用通常选用 溶液。溶液。BaCl2反应为：反应为： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl结论：结论： 是硫酸；是硫酸； 是盐酸。是盐酸。有白色沉淀产生的有白色沉淀产生的无明显现象的无明显现象的思考：我们可以用思考：我们可以用几种不同的方法来几种不同的方法来鉴别鉴别NaCl、Na2CO3的水溶液吗？的水溶液吗？1、取样，分别滴入酚酞、取样，分别滴入酚酞试液；试
8、液；结论：结论： 能使酚酞试液变红的为能使酚酞试液变红的为Na2CO3；无现象的为；无现象的为NaCl。2、取样，分别滴入、取样，分别滴入盐酸溶液盐酸溶液3、取样，分别滴入、取样，分别滴入4、取样，分别滴入、取样，分别滴入结论：结论：结论：结论：结论：结论：Ca(OH)2溶液溶液BaCl2溶液溶液如何检验某溶液如何检验某溶液是否呈酸性呢？是否呈酸性呢？1、滴入、滴入紫色石蕊试液紫色石蕊试液或者用或者用 测其测其pH值值pH试纸试纸2、加入、加入 看是否有气泡。看是否有气泡。碳酸盐碳酸盐3、用活泼金属、用活泼金属 看能否有气泡。看能否有气泡。 锌锌4、用碱性氧化物、用碱性氧化物 看能否溶解。看能
9、否溶解。 氧化铜氧化铜5、用难溶性碱、用难溶性碱 看能否溶解。看能否溶解。 氢氧化铜氢氧化铜如何检验某溶液如何检验某溶液是否呈碱性呢？是否呈碱性呢？1、滴入、滴入或者用或者用2、加入、加入酚酞试液酚酞试液pH试纸试纸加入可溶性铜盐或铁盐加入可溶性铜盐或铁盐溶液中离子的共存问题：溶液中离子的共存问题：所谓离子在溶液中能否共存，其实质是看：所谓离子在溶液中能否共存，其实质是看：阴阳离子间能否相互结合，生成阴阳离子间能否相互结合，生成气体或沉淀气体或沉淀或水或水，其次还必须知道一些常见的，在溶液，其次还必须知道一些常见的，在溶液中不能共存的离子对。中不能共存的离子对。例如：例如：H+与与 和和Ag+
10、 与与Ba2+ 与与OH-与与NH4+ 、CO32-OH-Fe3+Mg2+Cu2+SO42- 、CO32- 等等Cl-常见的除杂方法：常见的除杂方法：1、转化法：将杂质转化为、转化法：将杂质转化为“气体气体”“”“沉淀沉淀”或或“水水”例：例：KCl（K2SO4）NaNO3（AgNO3）NaClBa（OH）2（两种方法）（两种方法）Na2SO4（Na2CO3）KCl（MgCl2）2、溶解法：适合于固体遇酸溶解或遇盐溶解：、溶解法：适合于固体遇酸溶解或遇盐溶解：例：例：Cu（Fe）（两种方法）（两种方法）SiO2（Fe2O3）Fe（Zn）3、吸收法：适合于除去气体杂质：、吸收法：适合于除去气体杂
11、质：例：例：H2（SO2、HCl）几种常见物质的鉴别：几种常见物质的鉴别：1、盐酸和可溶性盐酸盐：、盐酸和可溶性盐酸盐：2、硫酸和可溶性硫酸盐：、硫酸和可溶性硫酸盐：3、碳酸盐：、碳酸盐：4、铵盐：、铵盐：几点需要牢记的知识点：几点需要牢记的知识点：常见的一些有色物质：常见的一些有色物质：黑色粉末：C、MnO2、CuO黑色固体： Fe3O4蓝色晶体： CuSO4 5H2O蓝色固体： Cu（OH）2绿色固体： Cu2（OH）2CO3白色粉末： CuSO4（水溶液呈蓝色蓝色）红色光亮固体： Cu红色粉末： Fe2O3紫黑色固体： KMnO4淡黄色粉末：S红褐色固体： Fe（OH）3蓝绿色溶液： 含
12、Cu2+的水溶液黄色溶液： 含Fe3+的水溶液还要记住下列一些难溶的物质：还要记住下列一些难溶的物质：碱：碱： Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2盐：盐： AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、其中其中AgCl、BaSO4 既不溶于水，既不溶于水，也不溶于稀硝酸。也不溶于稀硝酸。其中其中Cu（OH）2、Fe（OH）3、Mg（OH）2、 CaCO3、BaCO3均能溶于稀硝酸。均能溶于稀硝酸。推断题的解题思路：推断题的解题思路：（1）切实弄清题意，理顺条件间的相互关系；）切实弄清题意，理顺条件间的相互关系；（2）抓住物质的特征反应，特殊现象，先确）抓住物质的特征反应，特殊现象，
13、先确定最容易确定的物质，并以此为突破口；定最容易确定的物质，并以此为突破口；（3）从突破口出发，运用逻辑推理，顺）从突破口出发，运用逻辑推理，顺藤摸瓜，得出结论；藤摸瓜，得出结论；（4）用顺推或逆推法，全面检查结论。）用顺推或逆推法，全面检查结论。如何寻找突破口：如何寻找突破口：第一，从题中出现的特殊反应及物质的特征颜第一，从题中出现的特殊反应及物质的特征颜色入手；色入手；第二，从题中给出的反应特点入手；第二，从题中给出的反应特点入手；第三，从题中给出的各个物质出现的反应次数入手；第三，从题中给出的各个物质出现的反应次数入手；最后，要作出必要的假设！由题意得出正确结论。最后，要作出必要的假设！由题意得出正确结论。第四，通过作比较的方法入手。第四，通过作比较的方法入手。