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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流化学选修四第三章第三节练习【精品文档】第 8 页可能用到的相对原子质量：H-1 Mg-24 Na-23 N-14 O-16 Fe-56 K -39 Mn-55 Zn-65一、选择题：（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项。）1、 化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝。且原因是水解引起的是A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱2、下列有关物质分类的说法中，正确的是A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HC1不导电.所以HC1不是电解质C.BaS04虽然难溶于水，但属于强电解质D.NH3溶于水形成的溶液
2、能导电，所以NH3是电解质3、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B.无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-C.pH=1的溶液中： ClO- , SO42-、Fe2+、K+D.由水电离的c(OH-)=10mol L-1的溶液中：CH3COO-、S042-、Na+、 NH4+4、下列有关实验的说法正确的是A.用湿润的pH试纸测稀盐酸的pHB.用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C.用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵D.用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液5、下列关系的表述中，正确的是A.0.1
3、mol L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S042-)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C. pH=3的盐酸和pH=3的FeCl,3溶液中，由水电离出的c(H+)相等D.0.1mol L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)6、在下列各组的比较中，前者比后者大的是A. 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B.25时.pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C.25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D.25时.pH均为3的盐酸和Fe
4、CI3溶液中水的电离程度7、常温下，下列有关溶液的说法不正确的是A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类相同B.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=110-amol/L，若a 7.,则该溶液的pH为a或14-aD. 相同温度下，0.2mol/L的醋酸溶液与0.mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于218、现有两正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液。下列说法不正确的是A.若ab,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)c(HY)B.若ab,测得c(X
5、-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)pH(NaY),可则浓度相同时,酸性HX”“”、“”或“=”），溶液M中各微粒的浓度关系正确的是A. c（Na+）c（A2-）c（OH-）c（H+）B. c（HA-）+c（H2A）+c（H+）=c（OH-）C. c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=1molL-1D. c（A2-）+c（HA-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）（2） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二
6、步水解）_，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=已知25时，Kh=210-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=_0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=_（用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的关系式表示）向 Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，请写出相关的离子方程式（3） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1molL-1的CH3COONa溶液，
7、则两溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的顺序为_。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1X10-4molL-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7X10-5molL-1），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a. 向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHC.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH（4）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）n（SO32-）：n（HSO3-）91:91:19:91pH8.27.26.2(D由上表判断NaH
8、SO3溶液显_性,用化学平衡原理解释：._。当吸收液呈中性时，溶液中出离子浓度关系正确的是（选填字母）_。A. c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B. c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H+）=c（OH-）C. c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）1. D 2.C 3.A 4.B 5 D 6.A 7.D 8.B 9.C 10.B11.D 12.C I3.D 14.B 15.B 16.C17、 （9分）（1） 酸（1分）NH4+H2O NH3H2O +H+ （2分）c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）（1分）（2）
9、10-3 10-11 （3）D （4）mn （5） （各1分）18、 （16分）I.（各1分）（1）BDCE（1分）；（2）防止标准溶液被稀释，引起误差（3） 偏高 偏高偏低II.（1） TiCl4+（x+2）H2OTiO2：xH2O+4HCl（2分）（2） 抑制NH4Fe（SO4）2的水解（1分） ac（1分）（3） 溶液立即变成浅红色（或红色），且半分钟内不褪色（2分）（4） （2分）19. （10分）(1) E=A=DCB （2）C （3）10.1 （各1分）（4）9:11 （2分） （5） （1分） c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）（2分）0.033或1/30（2分）20、 （17分）（1）（各1分）H2AH+HA- ACHCO3-（2）（5分）CO32-+H2OHCO3-+OH- Kh=c（HCO3-）c（OH-）/c（CO32） 10 HCO3-+2H2CO33CO32-+2Al3+3H2O=2Al（OH）3+3CO2（3） （3分）c（NO3-）c（NO2-）c（CH3COO-） bc（4） 酸（1分） HSO3-中存在：HSO3-、 H+ +SO32-和HSO3-+H2O HSO3-+OH- HSO3-电离程度大于其水解程度（2分） AB