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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流2019东城区高三化学一模试题(终)【精品文档】第 9 页北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨作制冷剂 B. 漂粉精作游泳池消毒剂C. 甘油作护肤保湿剂 D. 明矾我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A浓硫酸与铜反应制取SO2B浓氨水与生石灰反应制取NH3C浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D过氧化钠与水反应制取O28. 对下列过程的化学用语表述正确的是A用硫酸铜溶液
2、除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+= CuS + 2H+B向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- = Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳
3、纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：名称芳纶1313（PMTA）芳纶1414（PPTA）结构简式以下说法不正确的是APMTA和PPTA互为同分异构体B“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应温度T/100011501300平衡常数K4.03.73.511.高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是A增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中C
4、O的含量B由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量C为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D1000下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =210-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为 mol/(Lmin)12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下： 反应室载气吸收液SO42-含量数据分析N2蒸馏水a. bdac.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-3%氨水b
5、空气蒸馏水c3%氨水d下列说法不正确的是A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HNO2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成25.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：OH-Cl2.酸化IC18H18O3H2Pd/CFGC15H12O2HC15H14O2EC3H5OClJC21H27NO3CH3CH2CH2NH2HCl.C7H6O/OH-、AC3H6BC3H5ClCl2500CC3H6ODC3H6OCl2OH- （心律平）已
6、知： R-OH + Cl-R OH- R-O-R + HClOH- R-CHO + + H2O请回答： （1）A属于链烃，则A中所含的官能团是 。（2）B中无甲基，AB的反应类型是 反应。（3）C的结构简式是 。（4）E中含有三元环，且无羟基，则DE的化学方程式是 。（5）结合官能团的性质，解释FG的转化中需酸化的原因： 。（6）H的结构简式是 。（7）IJ的化学方程式是 。（8）在IJ的反应中，生成J的同时会有副产物K，K与J互为同分异构体，则K的结构简式是 。26.（13分）软锰矿在生产中有广泛的应用。IV某软锰矿（含MnO2、FeS2等）MnSO4溶液锰钢原料：Mn单质软磁原料：Mn3O
7、4锂电池电极原料：MnCO3IIIIII（1）过程I：软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+MnO2+ = Mn2+2Fe3+4S+ 。 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。导致H2O2迅速分解的因素是 。 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是 。（2）过程II：电解法制备金属锰金属锰在 （填“阳”或“阴”）极析出。氨水过滤（3）过程III：制备Mn3O4加蒸馏水洗涤后MnSO4溶液O2Mn3O4固体滤饼含Mn(OH)2、Mn
8、2(OH)2SO4右图表示通入O2时pH随时间的变化。15150分钟滤饼中一定参与反应的成分是 ，判断的理由是 。（4）过程：制备MnCO3MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为 L。27.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgOB2O3）、镁硅酸盐（2MgOSiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH
9、)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 、 等。（2）酸浸时发生反应：2MgOSiO2 + 2H2SO4 2MgSO4 + SiO2 + 2H2O2MgOB2O3+ 2H2SO4 + H2O 2H3BO3 + 2MgSO4 上述反应体现出酸性强弱：H2SO4 H3BO3（填“”或“”）。 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式： 、 。 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是 （填序号）。a. 硼酸是
10、一元酸b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+（3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液， （填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。（4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至 以上，使杂质离子转化为 （填化学式）沉淀，过滤。注：温度较高时，硼酸会随水蒸气挥发（5）获取晶体：.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合右图溶解度曲线，简述的方法：将浓缩液加入到高压釜中， （将方法补充完整）。28.（15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化
11、方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.410-41.410-33.010-71.510-4（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化 实验操作：充分振荡后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后， 。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 实验说明沉淀发生了部分转化
12、，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因： 。（2）探究AgCl和AgI之间的转化 实验：充分振荡后3滴0.1 mol/L乙溶液2 mL 0.1 mol/L甲溶液0.1 mol/L KI(aq)实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl (s)c.重复，再向B中加入与等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或
13、还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是 （填序号）。a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的步骤中，B中石墨上的电极反应式是 。 结合信息，解释实验中ba的原因： 。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是 。 （3）综合实验，可得出结论： 。北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合参考答案（化学部分）6.B 7.D 8.A 9.C 10.A 11.B 12.C25.（15分）（1）碳碳双键（或C=C）（2）取代（3）CH2 = CHCH2OH（4）（5）F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件
14、下成盐，最终用酸将酚羟基复原（6）（7）（8） 26.（13分）（1） Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂 MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O（2）阴 （3）Mn2(OH)2SO4 Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+（4）27.（15分）（1）研磨 加热（2） Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O a c（3）滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离
15、后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体28.（15分）（1） 沉淀不溶解或无明显现象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动（2） b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 实验表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则cb说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I-（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现