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1、复分解反应的专项练习一、下列各组物质（或溶于水）能发生复分解反应的有哪些？能反应的写出方程式：1、 稀硫酸与硝酸钡溶液2、 盐酸溶液与硝酸银溶液3、 稀硫酸与氢氧化钠溶液4、 铁锈与稀盐酸5、 Fe2O3与 NaOH 溶液6、 碳酸钾与硝酸钡溶液7、 碳酸钾与稀硫酸8、 碳酸锌与氢氧化钠溶液9、 硝酸钡溶液与氢氧化钠溶液10.氢氧化钠与氯化铁二、写出制备ZnCl2的五种方法：1、2、3、4、5、三、以石灰石、纯碱、水为原料制备少量NaOH 、四、选择题1、将下列各组物质分别投入水中，搅拌后得到无色澄清溶液的是（）A、 KNO3HCl CuCl2B NaOH KCl H2SO4C Na2CO3N
2、aCl Ba(OH)2D Ba(OH)2BaCl2Na2SO42、下列物质一般不能跟其他物质发生复分解反应的是（）AKNO3B NaCl C CuSO4D Na2SO43、下列各组物质不能由同一化学反应得到的是（）ANaOH 和 Fe Cl3B CaCO3和 NaOH C BaSO4和 Cu(OH)2D AgCl 和 HNO34、下列各组物质，不能发生化学反应的是 A铁和硝酸铜溶液B氧化钙和水C氢氧化铝和稀盐酸D稀盐酸和硫酸钡5、下列物质不能用复分解反应制取的是A. Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2 6、下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( ) A. 在 PH=1的溶
3、液中： NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在 PH=2的溶液中： KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在 PH=13的溶液中： BaCl2、Na2CO3、NaOH D. 在 PH=14的溶液中： Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl27、欲将含HCl 的 CaCl2溶液中和至中性，得到CaCl2溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（）A 、纯碱B、生石灰C、熟石灰D、石灰石粉末8、下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是AAgNO3 B Ca(OH)2 CH2SO4 DNaOH 9、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是ANa+ Cl- OH-BK+
4、 Ca2+ CO32- C H+ Cl- CO32- DNa+ Fe3+ OH- 10、下列实验能观察到明显现象的是（）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中11、在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是AFe2O3FeCl2BH2CO3CO2 C CuCl2Cu DMg MgO物质的鉴别专题训练物理方法：色、态、味、称重量、测密度化学方法：指示剂、其他试剂一、不加试剂1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂，仅用同组溶液间相互反应就可以将其区别开的是（）A、CuSO4K2SO4Na2SO4NaOH B Na2
5、CO3BaCl2HNO3H2SO4C 、 KCl KNO3K2CO3HNO3D Na2CO3H2SO4HCl NaOH 2、下列各组溶液，在不加其他试剂的情况下，难以将组内物质区别开来的是（）ANa2SO4Na2CO3KCl B HCl CaCl2Na2CO3KCl C FeCl3 NaNO3KOH D H2SO4 (NH4)2SO4Ba(OH)23、不用其他试剂就将下列各组溶液中的每一种物质鉴别出来的是（）ACuSO4KNO3BaCl2NaCl B FeCl3 NaOH Ba(OH)2 HNO3 C KNO3H2SO4CuSO4NaOH D Na2SO4HCl BaCl2K2CO34、不用其
6、他试剂就能鉴别出下列试剂的顺序为（） CuSO4MgCl2NaOHAgNO3NaCl二、给定试剂种类和个数：1、下列各组所选出鉴别试剂正确的是（）待鉴别物质鉴别试剂A Zn Fe MgCl2溶液B 稀盐酸稀硫酸Zn C KOH 溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液D K2SO4溶液BaCl2溶液Cu(OH)22、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）A HNO3和 KNO3酚酞B HCl 和 NaCl AgNO3C AgNO3和 Na2SO4BaCl2D Ca(OH)2和 NaOH Na2CO33、氯化钙溶液中含少量盐酸，欲中和盐酸，使溶液呈中性，在没有指
7、示剂的条件下，可选用的试剂是（）A、熟石灰B、生石灰C、石灰石D、纯碱4、只需加入 Fe2(SO4)3Na2CO3 AgNO3石蕊四种溶液中的一种，就能将 BaCl2、HCl、NaOH 三种溶液一次性鉴别出来的有（）A、 B C D 5、将 AgNO3溶液、 NaCl 溶液、 Na2CO3溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A、 KCl 溶液B、NaNO3C、稀盐酸D、酚酞试液6、用经济、简单的方法鉴别CuSO4、Na2CO3、Mg(OH)2三种溶液区别开，这种试剂是（）A、稀盐酸B、紫色石蕊试液C、水D、氢氧化钠溶液7、只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl 三种溶液区别开，这种试剂是（）A、紫
8、色石蕊试液B、BaCl2溶液C、AgNO3溶液 D、无色酚酞试液三、不限定试剂种类和个数鉴别 Na2CO3与 Na2SO4鉴别 NaOH 与 Ca(OH)2鉴别 NaOH 与 Na2CO3鉴别 HCl、 H2SO4、鉴别 HCl、 KCl、NaOH鉴别 HCl、Ca(OH)2、Na2CO3鉴别 Cu(NO3)2、AgNO3、Ba(NO3)2 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 一、初中化学常见物质的颜色（一） 、固体
9、的颜色1、红色固体：红磷氧化铁紫红色：铜2、蓝色固体：氢氧化铜、3、紫黑色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫磺5、无色固体：冰，干冰，金刚石6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二） 、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液二、初中化学
10、常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠 (Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 (NaOH) ：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 (CaO)：生石灰5、氢氧化钙 (Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 (CO2)：干冰7、氢氯酸 (HCl) ：盐酸10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇 (C2H5OH)：酒精12、乙酸 (CH3COOH) ：醋酸13、过氧化氢 (H2O2)：双氧水14、汞 (Hg)：水银15、碳酸氢钠（ NaHCO3） ：小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液
11、（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入
12、澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二） 、离子的检验 . 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三） 、相关例题14、如何检
13、验NaOH 是否变质 :滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验 NaOH 中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有 NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液， 若产生白色沉淀， 则是稀 H2SO4； 再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3六、物质的除杂1、CO2（CO） ：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2） ：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸 /通过
14、氢氧化钠固体4、CuO(C): 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH): 加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3） ：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4） ：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl ） ：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸
15、。七、离子共存1.离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。初中化学阶段常见不共存离子如下：（1）H+OH- H2O ； （2）H+CO32-CO2； （3）NH4+OH-NH3；（4）Ba2+SO42-BaSO4（ 5）Ag+Cl- AgCl ；（6）Ca2+CO32-CaCO3； （7）Ba2+CO32- BaCO3；（8）Mg2+OH-Mg(OH)2（9）Cu2+OH-Cu(OH)2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - （10）Fe3+OH-Fe(OH)3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -