《2022年初中化学复分解反应的基础练习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年初中化学复分解反应的基础练习 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载复分解反应的基础练习一、 区分酸碱盐和可溶物质基本概念： 1.酸：离子 + 离子形成的化合物2.碱：离子 + 离子形成的化合物3.盐：离子 + 离子形成的化合物【练习】 1.现有 H、O 、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物； （2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。2.写出下列物质的化学式，并注明物质的类别纯碱（）苛性钠（）盐酸（）消石灰（）硫酸铜（）高锰酸钾（）氨水（）硫酸（）碳酸（）食盐（）小苏打（）硫酸钠（）初中常见难溶物：难溶于酸：BaSO4（白）、AgCl （白）难溶于水： CaCO3（白）、BaCO3（白）、Mg(O
2、H)2（白） 、Cu(OH)2（蓝）、Fe(OH)3（红褐）【练习】 3.熟悉物质的溶解性，说出下列物质是否溶于水，并说出物质的颜色。氢氧化钠（）氢氧化铜（）氢氧化铁（）氢氧化镁（）氢氧化钡（）氢氧化钾（）硫酸钡（）硫酸铜（）氯化银（）碳酸钡（）硝酸镁（）硝酸铜（）二、复分解反应特征定义：两种化合物互相，生成另外两种化合物的反应表达式： AB+CD 【练习】 4.写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。精品资料 - - - 欢迎下
3、载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载三、复分解反应发生条件条件：生成物中有、或。说出酸、碱、盐之间哪些是复分解反应，还要注意什么？【练习】 5. 判断下列反应能否进行，能的话写出完整的方程式。H2SO4+BaCl2 HCl+AgNO3Na2CO3+Ca(OH)2 HCl+NaNO3MgCl2+KNO3 HCl+NaOH NaOH+CuSO4 HCl+Na2CO3 HCl+Na2SO4NaOH+CaCO3 Fe(OH) 3+CuSO4 Fe(OH)
4、 3+HCl 6. 现有氧化铁、 稀硫酸、 氢氧化钠溶液、 氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A.4 个B.5 个C.6 个D.7 个四、 复分解反应的应用物质或离子共存：凡是能结合生成、或的都不能在溶液中共存。注意，有时题目中隐含“无色”条件时，需要排除有色离子：题目中隐含pH7 时，有离子； pH7 时，有离子。【练习】 7. 下列物质能共存的是（）ANaCl AgNO3 B HCl Na2CO3CCaCl2 Na2CO3DKCl MgSO48. 列各组离子在水溶液中可以大量共存的是( ) A.Ag+、NO3-、Na+、ClB.Ba2+、 H+、CO3
5、2-、SO42-C.Cl-、NO3-、Ca2+、Mg2+D.Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-9. 下列各组物质间可以共存的是（） 。A.NaOH CuSO4 HCl B. NaCl HCl KOH C.AgNO3 KCl NaNO3D.KNO3NaCl HCl 10. 在 pH=11 的溶液中，能共存的是（）A.BaCl2NaNO3HCl B.BaCl2Na2SO4HNO3C.CuSO4NaCl KNO3D.Ba(NO3)2Na2CO3K2SO4 11. 下列各组物质能共存于无色溶液中的是( ) A. Na2CO3、KCl 、H2SO4B. CuSO4、NaCl、KNO3C. NaOH
6、、KNO3、NaCl D. Ba(OH)2、(NH4)2SO4、NaNO3溶液除杂问题 ：原则 1）在除去杂质的时候不能引入新的杂质。2）应考虑其中的杂质离子，想办法将其转化为气体、沉淀或水。如： KNO3中的 KOH ，需要把杂质反应掉，选择适量试剂，发生方程式：。既除掉了KOH ，又生成了 KNO3，没有引入新杂质。问：可以选择适量HCl 吗？为什么？精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载【练习】 12.使用相关试剂
7、除去下列括号中的物质，并写出相关方程式（1）KNO3(KCl ）（2）NaCl（Na2SO4）（3）NaNO3（Na2CO3）（4）NaOHCa(OH)2 13.盐酸中混有少量稀硫酸，为了除去硫酸杂质，可加入适量的( ) A铁屑BAgNO3溶液CBaCl2溶液DKCl 溶液物质鉴别：主要考虑物质的性质不同，选择的试剂与之反应出现不同的现象1）特征颜色： Cu(OH)2；Fe(OH)3 。2）特征现象：加酸有气泡能使澄清石灰水变浑浊加酸不溶解的沉淀【练习】 14. 下列能一次性将AgNO3、Na2CO3、H2SO4三种无色溶液区别开的是( ) A稀盐酸 B无色酚酞试液C稀硝酸D硝酸钡15.一次性
8、就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（）A.二氧化碳气体 B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液16.今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：甲，乙，丙。课后练习1下列各组物质在溶液中能共存的是（）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4CKNO3、NaSO4、Na2CO3、NaCl DNa2SO4、NaOH、KCl 、FeCl32.下列各组物质能形成无
9、色溶液的是 ( ) A.FeCl3 H2SO4 KNO3 B. CuSO4 NaOH HCl C.K2CO3 BaCl2 NaNO3D. NaCl K2CO3Na2SO43.下列各组物质间不能反应的是（） 。A.HCl + AgNO3 B.H2SO4 + NaOHC.Ca(OH)2 + Na2CO3D.NaCl + KNO34.下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钙 和 稀盐酸B.氯化铜 和 稀硫酸C.硝酸钾 和 氯化钠D.硝酸银 和 稀盐酸5.下列能共存于水溶液中的是（） 。A. KCl AgNO3B.H2SO4BaCl2C.HCl Ca(OH)2 D. KOH NaNO3精品
10、资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（） 。A.Ca2+Cl-Na+CO32- B.H+K+NO3-OH- C.H+ Na+SO42- CO32-D.K+Na+NO3-SO42- 7.下列各组离子在水中能大量共存的是（）A.Cu2+ NO3- Na+OH-B.OH- Na+CO32-H+ C.Na+K+CO32- Cl-D.SO42-OH- K+NH4+8.下列各组物质混合后能反应但不
11、产生气体和沉淀的是（） 。A.纯碱和稀盐酸B.氯化铁和苛性钠C.生石灰和稀盐酸D.硫酸锌和氯化钡9.下列物质发生反应时能生成两种沉淀的是（） 。A.Ba(OH)2 + CuSO4B.Ca(OH)2 + Na2CO3C.AgNO3 + NaCl D.NaOH + FeCl310.除去下列物质中的杂质，药品（括号中的物质）选择不正确的是（）A.NaOH 溶液中含有少量的Na2CO3（石灰水）B.CO2中含有少量的水蒸气（浓硫酸）C.NaCl 溶液中含有少量的Na2SO4（硝酸钡溶液）D.铜粉中含有少量的氧化铜（稀盐酸）11.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀,气体,水”中的两种的是（）A.N
12、a2CO3溶液和 CaCl2溶液B.Ba(OH)2溶液和 CuSO4溶液C.稀硫酸和 Ba(OH)2溶液D.Fe2O3粉末和盐酸12.判断下列物质能否发生反应， 能反应的写出化学方程式， 不能反应的说明原因。Na2CO3 +BaCl2MgSO4 +KOHFeCl3 +Cu(OH)2 NaCl +KNO3HCl +CaCO3 Cu (OH)2 +HNO3 AgCl +NaNO3 NaCl +Cu(OH)2 HCl +Mg(OH)2 Na2SO4 +K2CO313.A 、B 两溶液中共含有七种离子：Na+、Cu2+、 Ba2+、 Mg2+、NO3-、OH-、SO42-。已知两溶液中所含离子各不相同
13、，A 溶液中含有四种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则B溶液中含有的离子是_. 14.有下列两组物质：甲组：稀H2SO4、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液；乙组：CaCl2溶液、稀盐酸、 Ba（OH）2溶液其中甲组中的_能够与乙组中的所有物质发生反应；乙组中的 _能够与甲组中的所有物质发生反应精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - - -