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1、2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题单项选择题：本题包括8 小题，每小题3 分，共计 24 分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华人民共和国食品安全法于2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全的是A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D. 研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2.下列有关化学用语使用正确的是
2、A. 硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl 的电子式：C.原子核内有10 个中子的氧原子：188OD. 对氯甲苯的结构简式：3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项a b C A Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.25 时， pH13 的 1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为 0.2 NAB.标准状况下， 2.24 L Cl2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC.室
3、温下， 21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NAD. 标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A. 明矾水解形成的Al （OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解 MgCl
4、2饱和溶液，可制得金属镁6.下列有关实验操作的叙述正确的是A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.B.用 50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol L-1盐酸于 50 mol 容量瓶中， 加水稀释至刻度，可配制0.100 mol L-1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有 0.1 molL-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有 0.1 molL-1Ca2+的溶液中
5、： Na+、K+、CO2-3、Cl- E.室温下， Ph=1 的溶液中： Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 原子是外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族， Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C.元素 Y、R 分别与元素X 形成的倾听合物的热稳定性：XmYXmR D.元素 W、R 的最高价
6、氧化物的水化物都是强酸不定式选择题：本题包括6 小题，每小题4 分，共计24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。9.下列化学实验事实及其解释都正确的是A.向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B.向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C.向 0.1 molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KmnO4溶液， KmnO4溶液褪色，说明Fe2+具
7、有氧化性D.向 2.0 mL 浓度均为0.1 molL-1的 KCl 、KI 混合溶液中滴加12 滴 0.01 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的 Kap比 AgI 的 Kap大10.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基吉树碱的说法正确的是A.分子式为C20H16N3O5 B.不能与 FeCl3溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D.一定条件下 ,1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应11.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HclO+HCO-3 B.用浓盐酸与Mn
8、O2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+C C.向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 22232()AlOCOH OAl OHHCO-3 E.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4; 12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+
9、6H2O-24e-=6CO2+24H+C.放电过程中 ,H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46L13.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下 ,向 0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na+)c(SO2-4)c4NH4NHc(OH-)=c(H+) B.0.1 mol L-1NaHCO3溶液： c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) CNa2CO3溶液： c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25时， pH=4.75、浓度均为0.1 mo
10、lL-1的 CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)0 B若温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则 K1K2C若反应进行到状态D 时，一定有v正v逆D 状态 A 与状态 B 相比，状态A 的 c(I2)大非选择题15 （10 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、 Al3+、 Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2 2H2O 的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为 8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验 F
11、e（OH）3是否沉淀完全的实验操作是_。（2）酸化操作是加入盐酸， 调节溶液的 pH 约为 4.0， 其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为 CaCl2；防止 Ca2+在蒸发时水解；_。（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取 0.7500 g样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 容； b.量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用 0.05000 molL-1
12、 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O 的质量分数为 _。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O 的质量分数偏高 （测定过程中产生的误差可忽略） ，其可能原因有_；_。16.（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入 _ （填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.KI 溶液D.H2（2）反应需控制反应温度低于35，其目的是。（3）工业生产上常在
13、反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵） 。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。17.（8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。 废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用 H2O2和 H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu2+(aq)+H2(
14、g)H=64.39kJmol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g)H=-196.46kJ mol-1 H2(g)+12O2(g)=H2O(I)H=-285.84kJ mol-1在 H2SO4溶液中 Cu 与 H2O2反应生成 Cu2+和 H2O 的热化学方程式为。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10H2O2和 3.0 molL-1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率（ 10-3molL-1min-1）7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 当温度
15、高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。（4）在提纯后CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和 NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是。18.（10 分）二氧化氧（ ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 相比 ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）
16、在 ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O 方法二： 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+O2+2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。（2）用 ClO2处理过的饮用水（pH 为 5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子的含量应不超过0.2mgL-1。饮用水中CIO2、CIO2的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被 I-还原为CIO-2、Cl-的转化率与溶液pH 的关系如右图所示。当pH2.0 时， CIO-2也能被 I-完全还原成Cl-。反应生
17、成的 I2用标准 Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 请写出pH2.0 时， CIO-2与 I-反应的离子议程式。请完成相应的实验步骤：步骤 1：准确量取V mL 水样加入到锥形瓶中。步骤 2：调节水样的pH 为 7.08.0。步骤 3：加入足量的KI 晶体。步骤 4：加少量淀粉溶液，用 c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V1mL。步骤 5：。根据上述分析数据， 测得该饮用水样中CIO-2的浓度为molL-1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO-2的含量超标， 可向其中加入适量的Fe2+将 ClO-2还原成 Cl
18、- , 该反应的氧化产物是(填化学式 )。19.（14 分）多沙唑嗪盐酸是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：（1）写出 D 中两种含氧官能团的名称：和。（2）写出满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3 溶液反应放出CO2气体；水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应。（3）EF 的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页
19、 - - - - - - - - - （4）由 F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl),X 的结构简式为。（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示： RBr+NaCN R-CN+NaBr; 合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：20.（10 分）联氨（ N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与 N2O4反应能放出大量的热。（1）已知： 2NO2(g)=N2O4(g) H= -57.20 Kj mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应 2NO2(g)?N2O
20、4(g)达到平衡。A. 减小 NO2的浓度B.降低温度C.增加 NO2的浓度D.升高温度（2）25时， 1.00 g N2H4（1）与足量 N2O4(l)完全反应生成N2(g)和 H2O(l) ，放出19.14 kJ 的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) 的 H= kJmol-1。（3） 17、 1.01105 Pa， 密闭容器中N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 molL-1、c(N2O4)=0.0120 mol L-1。计算反应2NO2(g) ?N2O4(g)的平衡常数K。（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应
21、，制得1.00 L 已达到平衡的N2O4和 NO2为混合气体（ 17、1.01*105 Pa）,理论上至少需消耗Cu 多少克？21.（12 分）本包括A、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A 题评分。A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化化剂含有Cu、Zn、Al 等元素。写出其态Zn 原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO 分子的结构式。名师资料总结 - - -精品资料欢迎
22、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - （3）甲醇催化氧化可得到甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨首的杂化类型为。甲醛分子的空间构型是；1 mol 甲醛分子中a 键的数目为。在 1 个 Cu2O 晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu 原子数目为。B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点 () 密度 (gcm
23、-3,20 ) 溶解性环己醇161.1(97.8) 0.9624 能溶于水环己酮155.6(95) 0.9478 微溶于水水100.0 0.9982 括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性 Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在5560 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸性 Na2Cr2O7溶液的加料方式为。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集
24、151156 馏分， b.过滤 ; c.在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是（填字母）。上述操作b、c 中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。在上述操作c 中，加入 NaCl 固体的作用是。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。化学试题参考答案选择题单项选择题：本题包括8 小题，每小题3 分，共计 24 分。1.A 2.C 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 不定项选择题：本题包括6 小题，每小题4 分，共计 24 分。9.AD 10.
25、A 11.C 12.B 13.AC 14.BC 非选择题名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 15.(本题 10 分) (1) 取少量上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2) 防止溶液吸收空气中的CO2（ 3）酸式滴定管 99.9% 样品中存在少量的NaCl 少量 CaCl22H2O 失水16.（本题 8 分）(1) B (2)防止 NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）(3
26、)降低 K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出(4) 2-2-4282SO-2e = S O17.(本题 8 分) (1) BD (2) Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) H=-319.68 kJmol-1(3) H2O2分解速率加快(4)2+2-322Cu+ SO + 2Cl + H O2CuCl?+SO2-4+2H+18.(本题 10 分) (1)方法二制备的ClO2中不含 Cl2（2）244CIOHI2222CIIH O调节溶液的2.0pH2144c VVV19.（本题 14 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -
27、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 20.（本题 10 分）（1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时：124()0.0120;c N Omol Lg12()0.0300c NOmol LgK=2422()0.012013.3()0.03000.0300c N OcNO答：平衡常数为13.3。（4）由（ 3）可知，在17、1.01105Pa 达到平衡时， 1.00L 混合气体中：12424()()0.01201.000.0120n N Oc N OVmol L
28、Lmolg122()()0.03001.000.0300n NOc NOVmol LLmolg则2224()()2()0.0540nNOn NOn N Omol总由34CuHNO322()22Cu NONOH O可得10.0540()641.732molm Cug molgg答：理论上至少需消耗Cu1.73 g. 21A.( 本题 12 分) （1）22626102102122333434sspspdsArds或（2）COCO（或）（3）甲醇分子之间形成氢键2sp杂化名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - 平面三角形3NA4 21B.（本题 12 分）（1）缓慢滴加环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2） c d b a 漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层（3）3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -