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1、. . . . . 1 / 5 物质的量的浓度例题精讲类型一：配制溶液的计算此类问题直接依据物质的量浓度的概念来求算即可。解题时，通过对公式C=n/V 进展变形，在结合物质的量和物质质量、气体体积等相互之间的关系等来求解。例1、配制浓度为0.5mol/L 的氢氧化钠溶液200mL，需要氢氧化钠的质量是多少？例 2、设体积的单位为L。用V 体积水制得物质的量浓度为a密度为p ，需要标况下氨气的体积为_. 在解此类问题时还应该注意的是：如果给出的固体物质带有结晶水，那么需要进展一定的换算，方能达到正确的答案。例如，要配置物质的量浓度为0.1mol/L 的硫酸铜溶液250mL,需要胆矾的质量是多少？
2、类型二、有关物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算假设某溶液的物质的量浓度为Cmol/L ，该溶液中溶质的质量分数为p%，溶液的密度为d(g/mL) 那么物质的量浓度和质量分数两个量之间的关系推导如下：取Wg的溶液，那么溶液中溶质的质量为p%W ，溶液的体积为W/d mL 。依据物质的量浓度计算公式：C=n/V= p%W/M /W/d 10-3=103 d p%/M M 为溶质的摩尔质量例2、质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/mL ，其物质的量浓度是多少？类型三、浓溶液稀释的有关计算解题的关键在于抓住溶质守恒，即稀释前后溶质的质量保持不变。公式为：C1V1=C2V2。例3、要得到 100
3、mL 浓度为 3.68mol/L 的稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸密度为1.84g/mL 的体积多少毫升？类型四、根据化学方程式进展计算此类问题的计算，其实质为物质的量应用于化学方程式的计算。然后在依据物质的量与物质的量浓度之间的关系进展换算，从而得到物质的量浓度。例4、往 8.4g 的碳酸氢钠固体中逐滴参加稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,那么该盐酸的物质的量浓度是多少。实战演练1.20时，将某盐R 的溶液蒸发掉10 g 水后恢复到20，需再加6 g 盐 R无水，溶液即达饱和，假设将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g 盐 R 就可在 20时达饱和。那么20时盐 R
4、 的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g 2.以下各结论，错误的选项是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - . . . . . 2 / 5 A.溶质的质量分数为30%的 NaCl 溶液，参加等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol L1的 H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 molL1C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g，此物质应
5、属于“不溶物质D.常温常压下， 1 体积水约溶解700 体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积3.在 100 g 浓度为 18 molL1，密度为gcm3的浓硫酸中参加一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，那么参加水的体积A.小于 100 mLB. 等于 100 mLC.大于 100 mLD.小于100mL 4.a mol 氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反响生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63% 5.设 NA为阿伏加德罗常数，以下关于0.2 molL1的 BaNO32溶液不正确的说法是A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NAB.500
6、 mL 溶液中 NO3浓度为 0.2 molL1C.500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 molL1D.500 mL 溶液中 NO3浓度为 0.2 NA6.甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度g/cm3乙溶液密度 (g/cm3) 1% 0.95 1.02 5% 0.92 1.04 10% 0.90 1.07 甲物质的 1%的溶液与 9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，以下表达正确的选项是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5% C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5
7、% D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5% 7.在无土栽培中， 需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl 和 24 mol K2SO4的营养液。假设用 KCl 、 NH4Cl和 NH42SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是单位为molA.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,24 8.有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 mol L1NaOH 水溶液； 20 mL 0.50 mol L1H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol L1 HCl 水溶液； 40 mL 0.3 mol L1 CH3COOH 水溶液； 50 mL 0.
8、20 mol L1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.B.C.D.9.用密度为1 cm3，质量分数为n的浓盐酸，配制成体积比为14 的稀 HCl( 稀盐酸的密度为2 cm3)，那么所配制的盐酸的物质的量浓度为A.10 1n1825molL1B.10 12n(14molL1C.10 12n365(14)mol L1D.10 12n1825molL1二、选择题共55 分10.7 分物质的量浓度为a molL1的 Na2SO4溶液，假设含m g 钠离子时，其溶液的体积是mL；假设该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，那么此Na2SO4溶液的密度是g mL1。11.(11 分)摩尔
9、质量为M gmol1的某物质溶解度曲线如右图所示，现有t2时 300 g 该物质的溶液，恒温蒸发掉 50 g 水后，溶液恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为gcm3，那么其物质的量浓度为molL1。假设将饱和溶液降温到t1，析出晶体不含结晶水的质量为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - . . . . . 3 / 5 12.(11 分)用 18 mol L1硫酸配制100 mL 1.0 molL1的硫酸，假设实验仪器有：
10、A.100 mL 量筒B.托盘天平 C.玻璃棒D.50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F.胶头滴管G.50 mL 烧杯H.100 mL 容量瓶(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号 )。(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是。(填写标号 ) A.使用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线2 cm3 cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线2 cm3 cm 处，用滴管滴加蒸
11、馏水到标线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次。13.(9 分)向盛有铜片的烧杯中参加某浓度的硫酸115 mL，在加热条件下反响，待铜片全部溶解后将其溶液稀释到 500 mL，再参加足量锌粉，使之充分反响，收集到标准状况下的气体2.24 L，过滤得残留固体，枯燥后称重，质量减轻7.50 g，试求原硫酸溶液的物质的量浓度。14.(10 分)在标准状况下， 将 224 L HCl 气体溶于635 mL 水中 (1 cm3)， 所得盐酸的密度为1.18 cm3。试计算：(1)取出这种盐酸10.0 mL，稀释至1.45 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在
12、 40.0 mL 0.0650 mol L1Na2CO3溶液中，逐滴参加(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。假设使反响不产生 CO2气体，参加稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升? 15.8 分向 300 mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答以下问题：1由于 CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。2假设通入CO2气体为 2.24 L标准状况下 ，得到 11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度为多少？名师资料总结
13、- - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - . . . . . 4 / 5 附参考答案例 1 析：解题时直接抓住物质的量浓度公式的变式：n=CV ，在结合m=nM 关系，可以得到需要溶质的质量。例 2 析：同样的，解题时应该抓住物质的量公式的变式：n=CV 以与 V(g)=22.4L/mol n 。同时在解此题时应该注意的是题目中的V 是溶剂的体积而不是物质的量浓度中溶液的体积，解答此题时， 溶液的体积必须通过密度来换算。假设反响中需要氨
14、气的体积为V* ，那么有n(NH3)=V*/22.4mol/L 。对应溶液的质量应该为1000g/L V+17n(NH3)，溶液的体积V(l) 为1000g/LV+17n(NH3)/p，物质的量浓度为a=n(NH3)/V(l) 。经进一步处理得到V*=22400aV/(1000p-17a). 例 3 析：解答此题很容易， 只要直接抓住公式即可。带入计算可知， 该溶液的物质的量浓度为18.4mol/L 。应用上述公式解决此类问题，一定要注意各量的单位，否那么溶液出错。此外，还应该注意的另一问题就是：依据饱和溶液中物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系进而推断溶解度与物质的量浓度之间的关系。由于饱和
15、溶液中，溶解度和质量分数之间存在如下关系：p%=s/(100+s)，因此，可以推知C=103 d S/M100+S 。例 4 析：根据例3 的求解，可以知道98%的浓硫酸密度为1.84g/mL 物质的量浓度为18.4mol/L 。假设需要浓硫酸的体积为V，那么：18.4mol/LV=3.68mol/L0.100L 经过计算可以推知需要浓硫酸的体积为0.020L 。例 5 析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21 1 8.4g/(84g/mol) 0.1mol 因此，盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L. 一、 1.解析：设原溶液中水的质量为w g，R 的质量为m
16、 g，R 的溶解度为S g，那么有：100S30w1m10w6m根据比例性质，可设：100S103016)30w()10w() 1m()6m(30w1m10w6mS=103016100=25 g。答案： B2.解析：注意体积效应。答案： B3.解析：因 H2SO4溶液的密度随浓度增大而增大，是一个变值而不是一个定值。设稀释后溶液密度为，那么有：18100103=9V100103，2100=V100，因为，故 V100(mL) 。答案： A4.解析： NH3+2O2=HNO3+H2OHNO3%=186363100%=78% 答案： A 5.AB 6.B 7.B 8.D 9.C二、 10.a46m
17、100014.2a/b名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - . . . . . 5 / 5 11.)a100(Ma100022212a100)aa(250g 12.(1)G、E、C、H、F(或 E、G、 C、H、F)(2)BCD 13.18.26 mol L114.10.0813 molL1232 mL15.1四种KOH ，K2CO3K2CO3K2CO3， KHCO3KHCO32解： 2KOH+CO2= K2CO3+H
18、2O22.4 1382.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO322.4 1002.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，假设生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g， 现生成的固体为11.9 g， 所以它是K2CO3和 KHCO3的混合物。依碳原子守恒的要求，K2CO3和 KHCO3总共是：4.2224.2=0.100 mol 假设 K2CO3为 a mol，那么 KHCO3为 0.100amol那么得方程138a+100 0.100a=11.9 a=0.050 mol即 K2CO3和 KHCO3各为 0.050 molK2CO3为：138 gmol10.05 mol=6.9 gKHCO3为：100 gmol1 0.050 mol=5.0 g依 K+守恒的要求，设KOH 溶液浓度为c 那么：0.300 Lc=0.050 mol 2+0.050 mol c=0.50 mol L1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -