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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物质的量浓度及有关运算教学目标 学问技能： 懂得有关物质的量浓度的涵义,把握有关运算的基此题型；才能培育： 有关物质的量浓度的运算思维才能；科学思想： 在溶液运算中,贯彻守恒的思想；科学方法： 演绎推理法,比较分析法；重点、难点有关物质的量浓度运算的6 种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点；教学过程设计老师活动【引入】今日我们复习物质的量浓度；【提问】 物质的量浓度的定义是什么？请写出它的运算公式；同学活动 回答： 1L 溶液中含有溶质的物质的量；板书： c=n（mol）/V （L）【再问】溶液的组成仍常用
2、什么来表示？回答： 也常用溶质的质量分数来表示；溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量；板书： a=m（溶质） /m（溶液） 100名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【提问】 依据物质的量浓度的运算公式 运算思想？请同学们争论后回答；摸索,争论,回答：c=n/V,我们能够联想起哪些有关的（1）在公式运算中,已知任何两个量,可以求得第三个量；（2）仍可以依据物质的量联系溶质的质量、及微粒数目等；气体溶质在标准状况下的体积（3）当溶质的量肯定时,浓度和体积成反比；当体积肯定时,浓度和溶质 的物
3、质的量成正比；（4）依据 n=cV,当取出肯定浓度的溶液时,溶液的浓度不变,但溶质的 物质的量和所取溶液的体积成正比；【评判】 同学们说的都很正确,溶液的浓度不变？不过,有一个问题, 为什么当取出肯定浓度的溶液时,回答： 溶液是匀称稳固的体系；【板书】类型 1 代入公式的运算【投影】填空：摸索,完成练习；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【强调】体积必需以升（学习必备欢迎下载mL,就必L）为单位进行运算；假如题目给的体积为须进行换算；【提问】 为什么醋酸的 H+ 小于其酸的浓度？回答： 醋酸为弱酸, H+=ca ,
4、因此, H+ 小于酸的浓度；【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】 在进行换算时, 依据那个不变的量来推导运算公式？请写出运算公 式？回答： 溶液中溶质的量是不变的,分别用物质的量浓度和溶质的质量分数 运算,于是得到如下方程：m=cVM=1000V a 【强调】在此公式中,物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（ a）、溶质的 摩尔质量（ M）和溶液密度（ ）,已知任何三个量,可运算第四个量；【投影】练习： 63硝酸溶液的物质的量浓度为 为_；摸索,完成练习；答案： 1.4 g mL-1【板书】类型3 稀释问题14 mol L-1,溶液的密度【提问】 溶液在加水稀释过程中,
5、不变的量和变化的量是什么？运算的依据 是什么？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载回答： 不变的量是溶质的质量和物质的量,变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度；因此,可依据如下公式运算：n=c1V1=c2V2运算依据是,在此公式中,已知任何三个量,可运算第四个量；【再问】如何运算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？回答： 不能相加,应当用质量相加除以稀溶液的密度；【板书】 V（稀） V（浓） +V（水）m（稀） =m（浓） +m（水）V （mL）=m（稀） g
6、/ （稀） gmL-1记笔记；【说明】对于浓度不超过1mol L-1 的稀溶液,混合时体积变化不大,可以作近似运算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积；【投影】争论题： 将 12mol L -1 的盐酸（密度为 1g mL-1 ）50mL和 1mol L-1 的盐酸（密度为 2gmL-1 ）100mL混合,所得溶液的密度为 gmL-1 ,溶液 物质的量浓度为 _mol L-1争论,摸索,回答：基本思路： c=n/V混合后溶质的物质的量为：n=12mol L-1 O.05L+1molL-1 0.10L=0.7mol混合后溶液的体积为：V= （ 1 50+ 2 100）/1000 （L）答案： 7
7、00 / （50 1+100 2）mol L-1名师归纳总结 【板书】类型4 气体溶质问题第 4 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【投影】争论题：标准状况下,AL 氯化氢气体溶于 1L 水中,所得溶液密度为 g mL-1,就该溶液中溶质的质量分数为 _；_,溶液的物质的量浓度为【提问】 指导争论：（1）这类型题目的基本入手点是什么？（2）请摸索、争论得出解题的正确思路；摸索,争论,回答：（1）解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手：a=m（溶质） /m（溶液）100c=n/V（2）所得溶液中,溶质的质量
8、为：m（溶质） =36.5gmol-1 AL/22.4L mol-1溶液的质量为：m（溶液） =（36.5A/22.4+1000 ）g 依据溶质的质量分数的定义得到：a=36.5A/ （36.5A+22400） 100（3）所得溶液中,溶质的物质的量为：n（溶质） =AL/22.4L mol-1 溶液的体积为：V= （36.5A/22.4+1000 ）/1000 （L）依据溶液的物质的量浓度的定义得到：【小结】c=1000 A/（36.5 A+22400）mol L-1名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎
9、下载也溶液的质量等于溶质和水的质量相加,但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加,不等于水的体积；溶液的体积肯定用其质量除以密度来运算；【板书】类型5 有关化学方程式的运算【投影】争论题：体积比为111 的氯化钠、 氯化镁和氯化铝溶液, 分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,就这三种 溶液的物质的量浓度之比为：【提问】 指导争论：（1）三个反应的实质是什么？消耗等量的硝酸银说明什么？（2）请摸索、争论得出解题的正确思路；争论,摸索,回答：（1）这三个反应的实质均为：Cl- +Ag+AgCl消耗等量的硝酸银说明三种溶液中C1- 的物质的量相等；（2）设： n（Cl- ）=
10、1mOl 就： n（NaCl）=1moln（MgCl2）=1/2 mol n（AlCl 3）=1/3 mol 依据 c=n/V,体积相同时浓度和物质的量成正比,因此浓度比为：1（1/2 ）：（ 1/3 ）=632【小结】 此类型题目的关键是找出与浓度有关的 度的比例关系；n 和 V 的比例关系, 从而得到浓名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【板书】类型6 学习必备欢迎下载烧瓶内气体溶于水的浓度运算【投影】争论题一：标准状况下,一圆底烧瓶布满氯化氢气体,倒扣于水槽中,假设溶液没有缺失,就所得溶液的物质的量浓度为：_；
11、【提问】 指导争论：（1）解题基本入手点是什么？（2）请摸索、争论得出解题的正确思路；争论,摸索,回答：（1）解题基本入手点是公式：c=n/V（2）设烧瓶体积为VL,标准状况下,布满氯化氢气体,就氯化氢的物质的量为： V/22.4mol ,由于氯化氢极易溶于水,就溶液将布满烧瓶,所得溶液的体积为 VL；因此,烧瓶内盐酸溶液的浓度为： 1/22.4mol L-1 ；【评判】完全正确,所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关；【投影】争论题二：标准状况下,用圆底烧瓶收集氨气,当混合气的平均式量为 19 时,停止收集,并将其倒扣于水槽中,假设溶液没有缺失,就所得溶液的物质 的量浓度为： _；争论,摸索,回答：
12、51,如设烧瓶的体 依据混合气的平均式量为 19,算出氨气和空气的体积比 积为 6L,就其中的氨气为 5L,5/22.4 mol ；空气为 1L；氨气极易溶于水,而 空气不溶于水,因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为 5L,溶液浓度为：1/22.4 mol L-1；回答： 氨气极易溶于水,而空气不溶于水,因此氨气所占的体积也 就是所得氨水溶液的体积；因此,无论氨气和空气的比例如何,溶液的浓度均 为 1/22.4mol L-1 ；【评判】思路完全正确,仍有没有更简洁的思路；【评判】 完全正确, 因此争论题一和争论题二的结果是相同的,无论烧瓶的体积如何；【投影】争论题三：标准状况下,将二氧化氮和氧气
13、按41 的体积比混合后, 充满一烧瓶,倒扣于水槽中,当反应不再进行时,假设溶液没有缺失,就所得溶 液的物质的量浓度为： _；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载争论,摸索,回答：依据： 4NO2+O2+2H2O=4HNO如设烧瓶体积为 1L,就 NO2 为 4/5L ,生成硝酸 4/ （5 22.4 ）mol,所得溶液体积为 1L,因此,溶液浓度为 1/28 mol L-1 ；【评判】 完全正确, 由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为 54,因此所得溶液浓度为：（4/5 ） （ 1/2
14、2.4 ）molL-1 ；【投影】 争论题四： 标准状况下, 将一氧化氮、 二氧化氮和氧气的混合气布满一烧瓶,倒扣于水槽中,当反应不再进行时,溶液布满烧瓶,假设溶液没有缺失,就所得溶液的浓度范畴是：_；争论,摸索,回答：依据： 4NO2+O2+2H2O=4HNO4NO+3O 2+2H2O=4HNO假定全部是二氧化氮和氧气的混合气,就其体积比肯定为 浓度为： 1/28mol L-1 ；41,所得硝酸溶液的假定全部是一氧化氮和氧气的混合气,就其体积比肯定为 43,所得硝酸溶液的 浓度为： 4/ （7 22.4 ）=1/39.2mol L-1 ；因此,如为一氧化氮、二氧化氮和 氧气的混合气,所得硝酸
15、溶液的浓度范畴是： 1/39.2mol L-1 c1/28 mol L-1 ；【小结】此类型题目的基本思路是从公式 溶液的体积之间的关系；c=n/V 入手,找出溶质的物质的量和【过渡】 上面我们争论了有关溶液浓度运算的六种基本类型,下面我们再复习两种在溶液浓度的有关运算中的基本解题方法；倾听；【板书】基本运算方法 1电荷守恒法【投影】争论题：某地酸雨经检验,除含氢离子外,仍含如下离子：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Na +=1.4 10-3 mol L-1 Cl -=3.5 10-3 molL
16、-1 NH4 +=2.3 10-3 molL-1 SO 42- =1.5 10-4 mol L-1就该溶液中的氢离子的浓度为 _；争论,摸索,回答：依据电荷守恒,溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和：H +Na +NH4+ =Cl- +SO42- 2 将已知数据代入,运算得：H +=1.0 10-4 mol L-1【评判】完全正确,请留意 子浓度的 2 倍；SO42- 带 2 个负电荷,因此其负电荷浓度等于其离【板书】基本运算方法2参比法9的【投影】争论题：物质X的 1（溶质的质量分数,以下同）的溶液和溶液等体积混合后得溶液, 物质 Y 的 1的溶液和 9的溶液等体积混合后
17、得 溶液,依据附表判定以下表达正确选项：名师归纳总结 A 溶液,中溶质的质量分数均大于5第 9 页,共 15 页B溶液,中溶质的质量分数均等于5C溶液中溶质的质量分数大于5,溶液中溶质的质量分数小于5D溶液中溶质的质量分数小于5,溶液中溶质的质量分数大于5- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载争论,摸索,倾听老师讲解：（1）建立参照体系, 如溶液等质量混合,就混合后溶液的溶质的质量分数为：（1+9）/2=5 （2）对于 X溶液,溶质的质量分数越大,密度越小,因此,当等体积混合时,1溶液的质量大于9溶液的质量,稀溶液的比例大了,因此混合溶液
18、中溶质的质量分数将偏低,即小于 5；对于 Y 溶液,当等体积混合时, 1溶液的质量小于 9溶液的质量,浓溶液的比例大了,因此混合溶液中溶质的质量分数将偏高,即大于 5；答案： D（3）由于纯水（密度为 1g mL-1 ）相当于溶质的质量分数为 0 的溶液,因此,只要溶液的密度小于 1g mL-1,就和 X 溶液的情形相同,如：氨水、乙醇溶液等；反之,只要溶液的密度大于 1gmL-1 ,就和 Y溶液的情形相同,如：多数酸、碱、盐溶液； 【小结】 6 种基本类型的基本思维方法在于紧扣物质的量浓度的基本公式：c=n/V,留意把握基此题型的摸索方法；把握两种基本运算方法的解题技巧；倾听；精选题一、挑选
19、题名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载500mL容量瓶进1试验室需用 480mL0.1molL-1 的硫酸铜溶液,现选取行配制,以下操作正确选项 A 称取 7.68g 硫酸铜,加入 480mL的水B称取 12.0g 胆矾,配成 480mL溶液C称取 8.0g 硫酸铜,加入 500mL水D称取 12.5g 胆矾,配成 500mL溶液2将 xg 镁和 yg 铝溶于 AmLMmol/L的盐酸（过量）,再往上述溶液中加入2AmL的 NaOH溶液,溶液中的沉淀量达到最大值,就加入 NaOH溶液的浓度为 A M
20、 mol L-1 B2Mmol L-1CM/2 mol L-1 D无法确定3将 a mol 钠和 a mol 铝一同加入到 mg足量水中,所得溶液密度为 g mL-1就溶液的物质的量浓度为（molL-1 ） A 1000 a/ （50a+m）C 1000 a/ （48a+m） B a/ （46am） D1000 a/ （46a+m）4在两个烧杯中分别盛有 100mL 3.0mol L-1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为 25,就加入的铝粉的质量为 A 8.1g B6.75g C5.4g D2.7g 5向密度为 gmL-1 的盐酸中滴入硝
21、酸银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,就原溶液的浓度为 A 25.4 mol L-1 B12.7 mol L-1名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - C6.97 molL-1学习必备欢迎下载 D6.35 mol L-16向 50mL18mol L-1 硫酸溶液中加入足量的铜片并加热；充分反应后,被仍原的硫酸的物质的量为 A 小于 0.45 mol C在 0.45mol 和 0.90mol 之间 B 等于 0.45 mol D大于 0.90mol 7在 100g 浓度为 18molL-1 ,密度为 g cm
22、-3 的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成 9mol L-1 的硫酸,就加入的水的体积为 A 小于 100mL C大于 100mL B等于 100mL D等于 100/ mL 8硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中, 硫酸根离子的浓度为 0.2mol L-1 ,再向其中加入等体积的 0.2mol L-1 的 KOH溶液,生成的白色沉淀又恰好溶解,就原溶液中钾离子的浓度（molL-1）为 A 0.20 B0.25 C0.225 D0.45 9已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO 2+2NaOH2NaNO3+NO +H2O NO+NO 2+2NaOH2NaNO 2+H2O 现有 Mmol
23、二氧化氮和 Nmol一氧化氮组成的混合气体, 用浓度为 VL的 NaOH名师归纳总结 溶液完全吸取,就该NaOH溶液的浓度最小为（ mol L-1）第 12 页,共 15 页 A M/V B 2M/3V C2（M+N）/3V D（ M+N）/V - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10在甲和乙两烧杯里分别盛同体积同浓度的 x mol L-1 的硫酸溶液 500mL,向两个烧杯里分别放入 mg镁和 mg锌；反应停止后,发觉有一烧杯中仍有金属残留,就硫酸的物质的量浓度范畴是 A m/12xm/32.5 Cm/12xm/32.5 二、非挑选题
24、 Bm/24xm/65 Dm/24xm/32.5 11将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 4.54g 溶于水,配成 100mL溶液,测得溶液中钠离子的物质的量浓度为 0.4mol L-1 ,在溶液中加入过量的盐酸,完全反应后,将溶液蒸干灼烧至质量不变； 就所得固体物质的质量为： _g；12将 8.8gFeS 固体加入到 200mL2.0 mol L-1 的盐酸中,以制备硫化氢 气体；反应完全后,如溶液中的硫化氢的浓度为 0.10 mol L-1 ,假定溶液的 体积不变；运算：（ 1）收集到硫化氢气体在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中 Fe2+和 H+的物质的量浓度；答 案一、挑选题1D 2 C
25、 3 D 4 B 5 C 6 A 7 A 8 B 9 D 10 C 二、非挑选题112.34 12（ 1）1.792L （2）0.5mol L-1 1.0mol L-1提示： 2氢氧化铝为两性, 因此生成沉淀量最大时, 溶液为中性, 依题意,应为 NaCl 溶液,得： n（Na+）=n（Cl- ）,AmL Mmol L-1 =2AmL x,得： x=M/2mol L-1 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载amol 偏铝酸钠3将 amol 钠和 amol 铝一同加入到足量水中,恰好生成含 的溶液；
26、溶液的质量为：m+23a+27a-（0.5a+1.5a ） 2=m+46a 溶液的浓度为： 1000 a/ （46a+m）molL-14依据反应的离子方程式：2Al+6H +=2Al3+3H22Al+2OH -+2H2O=2AlO2- +3H2如铝均不足,就生成氢气的体积比为 为 13；依据生成氢气的体积比为11；如铝均过量,就生成氢气的体积比 25,就说明铝和盐酸的反应中铝是过量的,而铝和烧碱溶液的反应中,铝是不足量的；5依据反应的化学方程式：HCl+AgNO 3=AgCl +HNO 36.5 g 143.5g 依题意,设原盐酸溶液的质量为143.5g ,就含溶质 HCl36.5g （1mo
27、l）；6假如铜足量,浓硫酸的浓度将会越来越小,而铜和稀硫酸不能反应,因此,硫酸只能有一部分参与反应；7硫酸的浓度由 18mol L-1 稀释成 9mol L-1 ,就溶液的体积将增大为原先的 2 倍；加入水的质量（ g）为：（100/ ） 2 -100 （ 为 9mol L-1 硫酸溶液的密度）由于 p ,所以加入水的质量 100g,即体积小于 100mL；名师归纳总结 - - - - - - -8依据溶液中的电荷守恒得：K+Al3+ 3=SO42- 2 9依据反应的化学方程式,生成的产物是NaNO 3 和 NaNO 2,因此 Na+和 N的物质的量相等,故所需NaOH的物质的量最小为M+Nm
28、ol；第 14 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载10依题意,如 mg镁恰好和硫酸完全反应, 就硫酸的浓度为： m/12mol L-1 ；如 mg锌恰好和硫酸完全反应,就硫酸的浓度为：m/32.5mol L-1 ；现有一种金属剩余,说明镁过量,而锌不过量,就：11依据钠离子在整个过程中的守恒关系,得：固体产物 NaCl 的物质的量为 0.04mol ；m/12xm/32.5；Na+NaCl,从而得诞生成名师归纳总结 - - - - - - -12依据反应的离子方程式：Fes+2H+=Fe2+H2S ,可判定出盐酸过量；以FeS的量运算出反应生成0.1mol 的 H2S,但在溶液中溶解的H2S 有 0.020mol ,因此,收集到的 H2S气体为 0.080mol ,标准状况下的体积为1.792L ；第 15 页,共 15 页