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1、1 河北省阜城中学2016-2017 学年高二化学 12 月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl ：35.5 S：32 K：39 Mn：55 Cu ：64 第 I 卷（50 分）一. 选择题 ( 本题包括25 小题 , 每小题 2 分, 共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的：（）A乙烯分子中2 个碳原子都是sp2杂化 B乙烯分子存在非极性键C乙烯分子中4 个 H 原子在同一平面上 D乙烯分子有6 个 键2若不断地升高温度，实现 液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是
2、：（）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；极性键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键3最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似， 一个 N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4的说法中正确的是（）AN4是一种新型的化合物 BN4与 N2互为同素异形体CN4稳定性比白磷差 DN4属于原子晶体4下列推论正确的是（）ASiH4的沸点高于CH4，可推测 PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是
3、分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子5下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是ANa(g) Cl(g) NaCl(s)H1 BNa(s) Cl(g) NaCl(s)H2C2Na(g) 2Cl(g) 2NaCl(s)H3 D Na(g) Cl(g) NaCl(s)H46、下列指定微粒的个数比为21 的是（）ABaO2固体中的阴离子和阳离子 B12H 原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D Be2+离子中的质子和电子7. 下列各项叙述中不正确的是( ) A.电子层序数越大,s 原子轨道的形状相同, 半径越大B.在同一电
4、子层上运动的电子, 其自旋方向肯定不同名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 C.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时, 释放能量 , 由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成 键、 键或用于容纳未参与成键的孤电子对8在 BrCH=CHBr分子中， CBr 键采用的成键轨道是( ) Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p 9. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是( ) A分子中中心原子通
5、过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成 键或用于容纳未参与成键的孤电子CH2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中 N原子没有杂化，分子中有一个 键、 2 个 键10下列说法中正确的是( ) APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是SP2杂化的结果BSP3杂化轨道是由任意的1个 s 轨道和 3 个 p 轨道混合形成的4 个 SP3杂化轨道C中心原子采取SP3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形11下列叙述中，正确的是（）A在一个基态24 个电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个
6、基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C如果某一基态原子的3p 能级上仅有2 个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L 层上的电子能量高12. 下列电子式书写正确的是（）13. 下列有关说法不正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 A.水合铜离子的模型如图1 所示,1 个水合铜离子中有4 个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2 所示 , 每个 CaF2
7、晶胞平均占有4个 Ca2+C.氢原子的电子云图如图3 所示, 氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属 Cu中铜原子堆积模型如图4 所示 , 该金属晶体为最密堆积, 每个铜原子的配位数均为12 14. 由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水, 解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水 ,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用 125 mL 小分子团水 , 可维持人体6 小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是( ) A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氧氢键键长缩短C.水分子间作用力减小 D.水分子 间结构、物理性质改变
8、15、已知 CsCl 晶体的密度为 g/cm3 ，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( ) ANA a3 B.NA a3 6C.NA a3 4D.NA a3 816. Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是（）ALi BBe CB D都相同名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 17. 据权威刊物报
9、道，1996 年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A甲认为上述发现绝对不可能，因为 H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与 H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展18、下列微粒中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是A (CH3)3C BPCl3 CCO(NH2) D HClO 19. 如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( ) A.该物质的分子式为S
10、N B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体20. 已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示, 其摩尔质量为M g mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d g cm-3。下列说法中正确的是( ) A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4 C.该晶胞可能是NaCl 的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/（NAd） cm 21. 铁有 、 三种同素异形体, 如图所示 , 三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是 ( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - -
11、 - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 A.-Fe 晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8 个B.r-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6 个C.若 -Fe 晶胞边长为a cm, -Fe 晶胞边长为b cm, 则两种晶体密度比为2b3a3D.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同22已知 Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种
12、( ) A2 种 B3 种 C4 种 D6 种23下列叙述中，正确的是（）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等24、下列说法正确的是（）A. O2-周围最近且等距离的Ca2+有 6 个B. Ti4+周围最近且等距离的O2-有 12 个C. Ti4+周围最近且等距离的Ti4+有 8 个D. Ti4+周围最近且等距离的Ca2+有 6 个25白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
13、别为：PP a kJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确 的是名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 A（ 4c +10b4a5d）kJmol1B（ 4a+5d4c10b）kJmol 1C（ 6a+5d4c12b）kJmol 1D.（4c+12b6a5d）kJmol1第 II卷（ 50 分）二. 非选择题 ( 本题包括
14、4 小题 , 共 50 分) 26.(10分) 原子序数依次增大的短周期元素a、 b、 c、 d和 e 中,a 的最外层电子数为其周期数的二倍;b和 d的 A2B型氢化物均为V形分子 ,c 的+1 价离子比 e 的-1 价离子少8 个电子。回答下列问题: (1) 元素 a 为;c 为; ( 填元素名称 ) (2) 由这些元素形成的三原子分子中, 分子的空间结构属于直线形的是 ( 写 2 种) ，非直线形的是 ( 写 2 种) ；(3) 这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中 , 其晶体类型属于原子晶体的是, 离子晶体的是,金属晶体的是, 分子晶体的是。( 每空填一种 ) 27.(14分)
15、研究物质的微观结构, 有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)A 、B均为短周期金属元素, 依据下表数据 , 写出 B的基态原子的电子排布式，B元素的第一电离能与硅元素比较：B Si ( 填“ ”或“ ”) 。(2) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色, 与其 d 轨道电子排布有关。一般地,为 d0或 d10排布时 , 无颜色 , 为 d1d9排布时 , 有颜色。如 Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+( 填“无”或“有” ) 颜色。(3) 利用 CO可以合成化工原料COCl2、配合物 Fe(CO)5等。电离能 /(kJ mol-1) I1I2I3
16、I4A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 COCl2分子的结构式为, 每个 COCl2分子内含有个 键, 个 键。其中心原子采取杂化轨道方式。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应 :Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中 , 断裂的化学键只有配位键 , 则形成的化学键类型是。(4) 硼砂是含结晶
17、水的四硼酸钠,其阴离子Xm -( 含 B、O、H三种元素 ) 的球棍模型如下图所示: 在 Xm -中, 硼原子轨道的杂化类型有; 配位键存在于和原子之间 (填原子的数字标号);m= ( 填数字 ) 。硼砂晶体由Na+、Xm -和 H2O构成 , 它们之间存在的作用力有( 填序号 ) 。A.离子键B. 共价键C.金属键 D.范德华力 E.氢键28 （14 分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1) 目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的 物 质 的 量 为_ mol 。(2) 科学家把NaN
18、O3和 Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO24互为等电子体，该阴离子的化学式是_，其中心原子的杂化方式是_。（3）M是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。M与 Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 该化合物的化学式为_，已知该立方晶胞结构中Y与 M粒子的最近距离为 a c
19、m，此晶体的密度为 _gcm3。（写出计算式不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。29. （12 分）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为_ 。（2）此配离子中含有的作用力有 _ （填序号）。A离子键 B 极性键 C 非极性键D配位键 E 氢键 F键 G键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 _ A、B、C 、 D、E为原子序数依次增大的五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的
20、基态原子核外有3 种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同； D 元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第 4 周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与 BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。 E单质与 BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103，易溶于非极性溶剂。（4）A元素和 B元素组成的分子之间 _ （填“有”或“没有”）形成氢键（5）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 _ （填元素符号）。（6）基态 E原子的电子排布式为 _ 。（7）C2和 B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_。（8）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比 C2分子活泼的原因是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -