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1、根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl = NH4Cl + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2ONH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O 生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaClNaCl外外, ,还有谷氨酸还有谷氨酸钠钠( (味精味精)
2、)和和NaNa2 2COCO3 3 等等.NaCl.NaCl和谷氨酸钠主要和谷氨酸钠主要用于作食品调味剂用于作食品调味剂, ,而而NaNa2 2COCO3 3却被视作却被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作用于油污清洗和面食制作, , 俗称俗称纯碱纯碱. .它明它明明是盐却为什么又把它叫做明是盐却为什么又把它叫做“碱碱”呢？呢？溶液呈溶液呈 性性纯水中加盐纯水中加盐 c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -), pH ), pH 7,7,溶液呈溶液呈中中性性常温下常温下: :纯水中纯水中,c(H,c(H+ +) c(OH) c(OH- -) ) =纯水中加酸纯水中加酸 c(Hc(H+ +)
3、 c(OH) c(OH- -) )， c(H)c(H+ +) )而使溶液而使溶液呈碱性。呈碱性。NHNH4 4Cl= Cl= NHNH4 4+ + + Cl+ Cl- -+ +NHNH3 3H H2 2O O 由于由于NHNH4 4+ +与与OHOH- -结合生结合生成弱电解质成弱电解质NHNH3 3H H2 2O O，打破，打破水的电离平衡，使平衡右水的电离平衡，使平衡右移，随之溶液中移，随之溶液中c c(H(H+ +) )增增大，当达到新平衡时，大，当达到新平衡时，c c(H(H+ +)c c(OH(OH- -) )，溶液呈酸，溶液呈酸性。性。总反应：总反应：NHNH4 4Cl+HCl+H
4、2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HClO + HCl离子方程式：离子方程式：NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O + HO + H+ +结论：强酸弱碱盐溶液结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子水电离产生的阴离子（OHOH- -) )结合生成弱电解结合生成弱电解质，导致溶液中质，导致溶液中c(Hc(H+ +)c(OH)c(OH- -) )而使溶液而使溶液呈酸性。呈酸性。 H H2 2O O OHOH- - + H+ H+ +以NaCl为例分析溶液为什么显中性
5、 NaCl= Na+ +Cl- H H2 2O O OHOH- -+ H+ H+ +在氯化钠溶液中没有能够生成弱酸或者弱碱弱电解质的阴阳离子，所以不会对水的电离平衡产生破坏，对水的电离平衡没有影响，溶液中c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )，显中性，显中性自主探究： 用上述分析方法解释碳酸钠溶液的酸碱性 并解释原因？1.1.定义定义: :在溶液中在溶液中盐盐电离出来的离子跟电离出来的离子跟水水所电离出所电离出来的来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的反应，叫做盐类的水解的水解。盐类水解反应的实质是什么？盐类水解反应的实质是什么？思
6、考思考2.2.盐类水解反应的实质：盐类水解反应的实质：盐电离出的离子和水电离出来的盐电离出的离子和水电离出来的H+或或OH-结合生成结合生成弱酸或弱碱弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡促进水的电离破坏了水的电离平衡促进水的电离。3.水解的条件水解的条件：水存在水存在盐类在溶液中能电离出弱酸阴盐类在溶液中能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子离子或弱碱阳离子。强酸弱强酸弱 碱碱 盐盐NH4Cl强碱弱强碱弱 酸酸 盐盐CHCH3 3COONaCOONa强酸强强酸强碱碱 盐盐NaCl水解的规律：水解的规律：酸性酸性碱性碱性弱酸弱酸弱弱 酸酸阴离子阴离子水解水解水解水解中性中性无无无无弱碱弱碱弱弱 碱碱阳离子阳离子不水解不水解判断下列盐溶液呈什么性判断下列盐溶液呈什么性? a.(NH4)2SO4 、CuSO4 b.AlCl3、 Fe(NO3)2 c. K2SO4 、NaNO3 d. (CH3COO)2Ca 哪种离子水解哪种离子水解? ?（酸性）（酸性）(碱性碱性)（酸性）（酸性）例题：例题：(中性中性)a. NH4+ 、Cu2+ b.Al3+、Fe2+ d.CH3COO-1. 下列溶液下列溶液PH小于小于7的是（的是（ ）B BACACB B无弱不水解无弱不水解, ,有弱才水解有弱才水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性同同 强强 显显 中中 性性结束结束