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1、1807年英国化学家年英国化学家戴维戴维打破常规，将铂打破常规，将铂电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电源时，奇迹发生了，在阴极附近产生源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色的金属，随即形成紫色的一种银白色的金属，随即形成紫色的火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。素最多的人。通过电解法发现了活泼金通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？属，你能从中得到什么启示？ 电解电解2 H2O = 2 H2 O2 这其中的奥妙是什么呢？电解
2、时物这其中的奥妙是什么呢？电解时物质的变化时如何发生的呢？电能如质的变化时如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能的呢？下面我何才能转变成化学能的呢？下面我们就一起来探索其中的奥妙。们就一起来探索其中的奥妙。探讨：探讨：思考思考？（以电解氯化铜为例以电解氯化铜为例） 实验实验现象现象1. 1. 通电后发生了氧化通电后发生了氧化- -还原反应还原反应 ; ;2.2.外加外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。电流的作用是这种化学变化的根本原因。 Cl2 2Cu 与与碳碳棒棒乙乙ClClClClCu2+Cu2+CuCu2+2+、ClCl无规则运动无规则运动CuCu2+2+、ClCl定向运动定向运动C
3、lClClClCu2+Cu2+CuCu2+2+、ClCl发生电子得失发生电子得失ClClClClCuCu阴阳两极上阴阳两极上生成生成CuCu、ClCl2 2Cl2Cl2ee+ -+ -+ - 原理分析原理分析： 阴极：阴极： 阳极：阳极： 电解电解CuClCuCl2 2溶液的化学反应方程式：溶液的化学反应方程式：通电前，通电前，CuCu2 2和和ClCl在水里在水里地移动着；地移动着；电离电离自由自由 通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作改作移动。溶液中带正电的移动。溶液中带正电的向向移动，带负移动，带负电的电的向向移动。在阴极，铜离子获
4、得电子而还移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 2Cl2Cl 2e2e ClCl2 2 Cu Cu2 2 2e2e CuCuCuClCuCl2 2 = Cu= CuClCl2 2定向定向Cu2阴极阴极Cl-阳极阳极通直流电通直流电或电解或电解CuClCuCl2 2是强电解质且易溶于水，在水溶液中是强电解质且易溶于水，在水溶液中生生成成CuCu2 2和和ClCl。CuClCuCl2 2 Cu Cu2 2 2Cl
5、2Cl电离电离一、电解原理一、电解原理 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程叫做放电。降低的过程叫做放电。 电解时离子放电顺序电解时离子放电顺序1 1、阴极、阴极: :阳离子放电，金属活动顺序的反顺序阳离子放电，金属活动顺序的反顺序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+（酸）（酸）Pb2+Fe2+Zn2+ H+（水）（水）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电2 2、阳极、阳极: :S2IBrCl OH含氧酸根含氧酸根F（2）若阳极材料为惰性电极若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨
6、、石墨)，则，则阳极电极反应为阳极电极反应为溶液中溶液中阴阴离子放电离子放电（1）若阳极材料为金属电极（除）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外），、外），则阳极电极反应为金属失电子则阳极电极反应为金属失电子金属 - ne- = 金属阳离子阴离子放电顺序阴离子放电顺序失电子能力（还原性）强的阴离子先放电失电子能力（还原性）强的阴离子先放电FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯 化 铜氯 化 铜溶液溶液CCABFeCu盐酸溶盐酸溶液液1、分析下图，属于电解池的是（、分析下图，属于电解池的是（ ）CCu氯化铜氯化铜溶液溶液DCD 两电极接直流电源两电极接直流电源电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合
7、回路活泼性不同的两电极活泼性不同的两电极电解质溶液电解质溶液形成闭合回路形成闭合回路形成形成条件条件将电能转变成化学能的装将电能转变成化学能的装置置将化学能转变成电能的装将化学能转变成电能的装置置定义定义装置装置实例实例电解池电解池原电池原电池装置装置电源负极电源负极电解池阴极电解池阴极电解池阳极电解池阳极电源正极电源正极电子电子流向流向阳极：阳极：氧化反应，溶液氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电中的阴离子失电子或电极金属失电子极金属失电子阴极：阴极：还原反应，溶液还原反应，溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子负极：负极：氧化反应，金属氧化反应，金属失电子失电子正极：正极：还原反应，溶液还原反
8、应，溶液中的阳离子得电子中的阳离子得电子电极电极反应反应阳极：阳极：与电源正极相连与电源正极相连阴极：阴极：与电源负极相连与电源负极相连负极：负极：较活泼金属较活泼金属正极：正极：较不活泼金属（较不活泼金属（或能导电的非金属）或能导电的非金属）电极电极名称名称电解池电解池原电池原电池装置装置负极负极 正极正极导线导线2 2、下列有关电解质的叙述正确的是（、下列有关电解质的叙述正确的是（ ）A A 溶于水能导电的物质溶于水能导电的物质 B B 熔融状态下能导电的物质熔融状态下能导电的物质C C 凡在水中生成离子的物质凡在水中生成离子的物质 D D 电解质的导电过程实质上是电解过程电解质的导电过程
9、实质上是电解过程 D 3 3、下列说法错误的是（、下列说法错误的是（ ）A A 由电能转化为化学能的装置叫电解池由电能转化为化学能的装置叫电解池 B B 在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极池的阳极C C 在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极并沿导线流回电源的负极D D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应C 4 4、下图是电解、下图是电解CuClCuCl2 2溶液的装置，其中溶液的装置，其中c c、d d为为石墨电极。则下列有关的判断正确的是石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )( )A aA a为负极、为负极、b b为正极为正极 B aB a为阳极、为阳极、b b为阴极为阴极C C 电解过程中，电解过程中，d d电极质量增加电极质量增加 D D 电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变C 阳极阳极 阴极阴极+ -1、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的、写出以铜棒作电极电解氯化铜溶液的电极反应式电极反应式练习练习阳极阳极 ： Cu 2eCu2+ 阴极阴极 ： Cu2+ +2e Cu 结束结束