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1、第四章 电化学基础,第三节：电解池,轶闻趣谈 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢？,思考回忆,1、电解质是指在_能够导电的化 合物。 2、电离是指电解质在_或_状态下离解成_的过程。 3、原电池是_ 的装置 。 4、构成原电池的条件是,水溶液或熔融状态下,水溶液,熔融,自由移动离子,把化学能转化为电能,a.两个电极、b.电解质溶液或熔融态电解质、c.形成闭合回路,探究实验2,如图所示，将两根石墨棒浸入盛有CuCl2溶
2、液的U形管中 ，把湿润的KI-淀粉试纸放在与电源正极相连的电极附近，再接通18V直流电,观察现象。 约35min后切断电源。,实验结果交流,实验记录,有气泡逸出,有红色固体析出,氯气,铜,使淀粉碘化钾试纸变蓝,（阴极）,（阳极）,实践探究,1、向氯化铜溶液中通入直流电,思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？,离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl为自由移动的离子；,通电后：Cu2+移向阴极， Cl移向阳极；,电极反应：,2Cl 2e = Cl2（氧化反
3、应）,Cu2+ 2e = Cu（还原反应）,一、电解原理：,阳极：,阴极：,Cu2+,oooooooooooooooooooo, , ,阴极,阳极,Cu,Cl2,电解氯化铜溶液实验装置,e-,e-,单击电子流动,电解池中离子和电子的移动方向,1.电解：,使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。,3.构成电解池的条件：,直流电源；,与电源负极相连的电极为阴极,与电源正极相连的电极为阳极,阴、阳电极,电解质溶液或熔融电解质；,2.电解池：,电能转变为化学能的装置。,一、电解原理,放电顺序：,阴极：氧化性强的离子先得电子,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电
4、子。,S2IBrClOH 含氧酸根,阳极：还原性强的离子先失电子,Ag+Hg2+Cu2+H+ Na+ K+,电解质在水溶液中放电规律,掌握,思考?,电解硫化钠溶液中会有怎样的结果：,离子放电的顺序,H+ Na+,S2 OH,S2 2e S,2H+ +2eH2 ,阳极 ：,阴极：,1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。（注意得失电子守恒） 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。（弱电解质的须保持分子形式）,写电极反应【方法小结】,练习以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。 NaCl溶液: CuSO4溶液:,想一想、做做看,阳极：4OH-4e-2H2O+O2 (4H2O 4H+4OH-) 阴极：2Cu2+ +4e-2Cu,电解,总反应式：2Cu2+2H2OCu+O2+4H+,阳极：2Cl-2e-=Cl2 阴极：2H+2e-=H2(2H2O 2H+2OH-),总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-,电解,不变,1.28,Zn 2eZn2+,Cu2+ +2eCu,再见,