化学试卷和答案.doc

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1、如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流化学试卷和答案【精品文档】第 10 页20192020学年高三年级调研考试化学卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 P31 S32 Ca40 Cu64 Sn119第卷(选择题)一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。1下列科学家与其主要贡献不相符的一组是A侯德榜:改进制碱法 B门捷列夫:编制第一张元素周期表C阿伏加德罗:提出分子假说 D凯库勒:发现苯2下列有关有机物的说法错误的是A地沟油可以用于生产肥皂 B纤维素和聚乙烯都是天然高分子C用水不能除去硝基苯中的少量苯 D冰醋酸与甘油在一定条件下发生取代反应3下列

2、化学用语正确的是A中子数为8的碳原子表示为 B丙烯的结构简式为CH3CHCH2CAlF3的阴离子示意图为 DN2H4的电子式为4谚语是中华文明瑰宝之一。“雷雨肥庄稼”、“正月打雷麦谷堆”描述自然界中氮元素转化。下列说法错误的是A氮元素是作物生长的营养元素之一 B用精密pH试纸测定某雷雨pH4.5C在雷电作用下氮气才参与反应 D上述至少涉及3个氧化还原反应5下列溶液中离子因相互促进水解而不能大量共存的是A新制氯水中:Na+、Mg2+、Br-、BNaHSO4溶液中:Fe2+、Cu2+、Cl-、C透明溶液中:Fe3+、D的溶液中:Al3+、Mg2+、Cl-6分子式为C3H5Br3的有机物的同分异构体

3、有A3种 B4种 C5种 D6种7Na2S2O3分别与盐酸、稀硝酸反应的化学方程式如下:反应1:Na2S2O3+2HCl2NaCl+S+SO2+H2O反应2:3Na2S2O3+14HNO36NaNO3+6H2SO4+H2O+8NO下列说法错误的是A在反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1B在反应1和2中,Na2S2O3既作氧化剂,又作还原剂C检验市售Na2S2O3样品是否含时酸化样品用盐酸而不用硝酸D在同温同压下生成相同体积气体,反应1、2转移电子数之比为2:38已知乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。为了制备少量乙醛并验证乙醛的还原性,下列实验装置错误的是A提供乙醇蒸气和氧气 B乙醇催化

4、氧化 C收集产物 D检验乙醛9短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R、Y位于同主族且能组成离子化合物,X原子最外层电子数等于内层电子数的3倍,Z的原子序数为偶数。由这四种元素组成的一种化合物M具有下列性质:下列说法错误的是AZXn(n为原子数)在标准状况下呈气态 B原子半径:YZXRC最简单氢化物稳定性:XZ DX分别与R、Y、Z至少组成两种化合物10NA是阿伏加德罗常数的值。已知:常温下,H2CO3的电离常数Ka14.310-7、Ka25.610-11,HClO的电离常数Ka3.010-8。84消毒液制备原理为Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O。下列说法正确的是A4.

5、48 L Cl2完全反应时转移电子数为0.2NAB1 L 0.5 molL-1NaClO溶液中ClO-数为0.5NAC84消毒液中通入少量CO2:D84消毒液中c(Cl-)c(ClO-)+c(HClO)11对下列四幅图象解读错误的是A图表示1 mol N2O(g)和1 mol CO(g)的总键能小于1 mol CO2(g)和1 mol N2(g)的总键能B图表示向20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中滴加0.1 molL-1醋酸的pH曲线C图表示B点对应温度下,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等D图可以表示可逆反应aX(g)+bY(g)xZ(g) H0的速率与温度关系12据报道,科学

6、家研制出光合作用丝网新型分子催化剂,可将CO2直接转化成乙二醇(HOCH2CH2OH),实现“变废为宝”,有助于降低碳排放。简易装置模型如图所示:下列关于该装置工作时的有关说法正确的是A装置工作时太阳能全部转化成化学能B电子由b极流出经交换膜流向a极,电极N发生氧化反应C产生11.2 L O2(标准状况)理论上有2 mol H+由交换膜左侧向右侧迁移DM极的电极反应式为2CO2+10e-+10H+HOCH2CH2OH+2H2O13铼(Re)广泛应用于航空航天领域。从含ReO4废液中提取铼的流程如下:下列说法错误的是A萃取、反萃取的目的是富集铼元素B操作A和B使用的主要仪器是分液漏斗C可回收利用

7、NH4ReO4制备Re2O7的副产物D在H2还原Re2O7的过程中共消耗7 mol H2,则可制得2 mol Re14在一定温度下,在密闭容器中投入足量M,发生反应:M(s)X(g)+Y(g)+Z(s),达到平衡时测得c(X)a molL-1。温度不变,压缩体积至原平衡的一半,一段时间后,测得c(Y)b molL-1。下列说法正确的是AX体积分数不变时达到平衡状态 B加压时,Z的物质的量保持不变Ca和b的关系为ab2a D增大M质量,能提高Y的产率15下列反应生成两种气体且这两种气体不能发生反应的是A在NH4Cl饱和溶液中加少量Zn粉 B将NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合C以石墨为电极电

8、解饱和食盐水 D在Na2O2和铝粉的混合物中滴加适量水16E、F、G分别为由下列表格中两种离子组成的电解质。阳离子Na+、H+阴离子CH3COO-、Cl-、OH-在常温下,分别取V0 mL这三种电解质溶液加水稀释至V mL,溶液pH与关系如图所示。下列说法正确的是AG抑制水的电离 B加热F溶液,其pH保持不变CE可能是NaOH D无限稀释E、G溶液,其溶液接近中性第卷(非选择题)二、非选择题:本题包括必考题和选考题两部分。第1720题为必考题,每个试题考生都必须作答。第2122题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题17短周期主族元素A、B、C在周期表中相对位置如图所示,D与C同周期,D的单

9、质与盐酸反应放出气体X。A的单质与水反应放出气体Y,且X和Y在点燃条件下发生化合反应。回答下列问题:(1)C位于周期表第_周期_族。(2)D可能是_(填元素符号)。(3)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_(填化学式)。(4)向烧碱溶液中通入A的单质,放出由两种元素组成的气体R。R分子含3个原子,其相对分子质量为54。写出A的单质与烧碱溶液反应的化学方程式:_。18磷酸亚铁锂是锂电池的电极材料,一种制备流程如下:回答下列问题:(1)Ca5P3FO12中短周期元素的非金属性由弱到强排序为_(填元素符号)。Ca5P3FO12由两种简单盐组成,用简单盐表示为_(填化学式)。(2)“

10、酸浸”不能在玻璃容器中进行,原因是_(用化学方程式表示)。(3)NH4H2PO4溶液中c(H+)+c(H3PO4)_(补充粒子浓度表达式)。(4)工业上,将氟磷灰石、焦炭、石英砂混合,在高温下制备白磷(P4),副产物有SiF4和CO等。写出该反应的化学方程式为_。(5)准确称取17.2 g CaSO4xH2O灼烧至恒重,称得CaSO4为13.6 g,则x_。19据科技日报报道,诺贝尔化学奖获得者屠呦呦在菁蒿素研究方面取得了新进展。屠呦呦利用乙醚提取菁蒿素并制备双氢菁蒿素的工艺流程如下:已知:菁蒿素为无色针状晶体,熔点为156,易溶于丙酮、苯和氯仿,在水中几乎不溶。它具备特殊的过氧基团,它对热不

11、稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而分解。乙醚的沸点为34.6,不溶于水,能溶于乙醇、氯仿和苯。(1)操作1宜选择下列装置中的_(填字母)。(2)操作2采用“减压蒸馏”,“减压”的目的是_。(3)操作3用重结晶方法提纯菁蒿素,具体步骤包括_、过滤、洗涤、干燥。(4)双氢菁蒿素(分子式为C15H24O5)可由菁蒿素(分子式为C15H22O5)与H2反应制得,具体方法为:在三颈烧瓶中加入28.2 g菁蒿素和38 g NaBH4(四氢硼钠是还原剂),加入乙醚和适量水,控制反应温度在5060加热2小时。冷却后将混合物倒入水中即可获得产品双氢菁蒿素晶体。纯化晶体质量为26.9 g。本实验加热方式为_(填

12、字母)。a酒精灯 b热水浴 c油浴 d电炉相对分液漏斗,滴液漏斗的优点主要有_。加水的作用是_。本实验中菁蒿素的转化率为_(保留一位小数)。20V及其化合物有广泛应用。(1)V2O5催化SO2的机理如下:V2O5(s)+SO2(g)2M(s)+SO3(g) H1 H22SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H_。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),测得SO2的转化率与温度和时间关系如图所示。上述反应中,H_0(填“”、“”或“”,下同)。比较平衡常数K大小:K(T1)_K(T2)。测得T2温度下达到平衡时,c(O2)0.25 molL-1,则T2时该反应的平衡常数

13、K_Lmol-1。(3)全钒液流储能电池的工作原理为。两极间用质子交换膜隔开,放电时,正极的电极反应式为V3+e-V2+。充电时,阴极反应式为_。若转移2 mol电子,理论上有_mol H+通过质子交换膜。(二)选考题:请考生在下列两题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。21【化学选修3:物质结构与性质】铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:(1)铜和锌相邻,铜和锌的几种状态:铜:Ar3d10;铜:Ar3d104s1;铜:Ar3d104p1;锌:Ar3d104s1;锌:Ar3d104s2。它们都失去1个电子需要的能量由大到小排序为_(填字母)。a b c d(2)Cu

14、2+可与NH3、H2O等形成配离子。Cu(NH3)42+中2个NH3被2个H2O取代得到两种结构的配离子,则Cu(NH3)42+的空间构型是_(填“正四面体”或“正四边形”)。自由NH3分子的键角小于Cu(NH3)42+中NH3的键角,其主要原因可能是_。(3)CuF2晶体的熔点为836。其能量循环图示如下(ag等均大于0):FF键能为_kJmol-1,氟的电子亲和能为_kJmol-1;CuF2的晶格能为_kJmol-1。(提示:气态原子得1个电子形成气态阴离子释放的能量叫电子亲和能)(4)铜常作醇氧化反应的催化剂。M和N的相对分子质量相差不大,但是它们的沸点相差较大,其主要原因是_。M中C原

15、子的杂化类型有_种;1 mol N分子侧链含_mol 键。(5)磷青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为。铜与铜原子最近距离为_nm。磷青铜晶体密度为_gcm-3(用代数式表示)。22【化学选修5:有机化学基础】以苯的同系物M为原料合成一种药物H的流程如下:回答下列问题:(1)M的名称是_;E中官能团名称是_。(2)MA的反应类型是_。(3)H的分子式为_。(4)CE的化学方程式为_。(5)T是C的同分异构体,同时具备下列条件的T有_种。芳香族化合物;能与钠反应产生H2;不能与氯化铁溶液发生显色反应。其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为1:2:2:2:3的

16、同分异构体的结构简式为_。(6)参考上述信息,以2-乙基-1-丁醇、溴乙烷为原料合成(CH3CH2)3CCOOH,设计合成路线(其他试剂任选)_。20192020学年高三年级调研考试化学参考答案1【答案】D【解析】凯库勒提出苯环结构,法拉第首次发现苯。2【答案】B【解析】地沟油的主要成分是油脂,在NaOH中水解生成硬脂酸钠,制造肥皂,A项正确;聚乙烯是人工合成高分子材料,B项错误;水不能萃取硝基苯中的苯,因为苯在水中溶解度小于硝基苯,C项正确;甘油是丙三醇,与乙酸发生酯化反应,D项正确。3【答案】A【解析】中子数为8的碳原子的质量数为14,A项正确;丙烯的结构简式为CH3CHCH2,B项错误;

17、氟化铝的阴离子是F-,C项错误;N2H4的电子式为,D项错误。4【答案】C【解析】N、P、K是作物生长的三要素,A项正确;精密试纸能精确至0.1,雷雨含少量HNO3,溶液呈酸性,B项正确;在电火花作用下,N2与O2反应生成NO,但是镁能在氮气中燃烧,H2和N2在高温高压、催化剂作用下能发生化合反应,C项错误;N2和O2反应生成NO,NO和O2反应生成NO2,NO2与H2O反应都是氧化还原反应,D项正确。5【答案】C【解析】Cl2+2Br-2Br2+2Cl-,A项不符合题意;Fe2+、H+、能发生氧化还原反应而不能大量共存,B项不符合题意;Fe3+、发生水解反应:,不能大量共存,C项符合题意;的

18、溶液为中性溶液,Al3+在中性溶液中不能大量存在,D项不符合题意。6【答案】C【解析】将丙烷分子中3个碳原子依次编号为1、2、3,溴原子的位置分别如下:(1)1、1、1;(2)1、1、2;(3)1、1、3;(4)2、2、3;(5)1、2、3,共5种。7【答案】B【解析】反应1中SO2是氧化产物,S是还原产物,两者物质的量之比为1:1,A项正确;在反应2中Na2S2O3只作还原剂,B项错误;硝酸会将氧化成,C项正确;生成1 mol SO2、1 mol NO时转移电子分别为2 mol、3 mol,D项正确。8【答案】D【解析】乙醛中混有少量乙醇,乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色。9【答案】A【解析】依

19、题意,X为氧元素;R和Y同主族,且能组成离子化合物,所以,R为氢元素,Y为钠元素。由M与溴水、澄清石灰水反应现象知,M可能含硫元素、磷元素,又因Z的原子序数为偶数,故Z为硫元素,M的化学式为NaHSO3。SO3在标准状况下呈固态,A项错误;原子半径:r(Na)r(S)r(O)r(H),B项正确;H2O比H2S稳定,C项正确;H2O、H2O2;Na2O、Na2O2;SO2、SO3,D项正确。10【答案】D【解析】没有标明“标准状况”,A项错误;ClO-水解,ClO-数应小于0.5NA,B项错误;由电离常数知,HClO、不能大量共存,C项错误;由电子守恒、物料守恒知,c(Cl-)c(ClO-)+c

20、(HClO),D项正确。11【答案】B【解析】图表示放热反应,反应物总键能小于生成物总键能,A项正确;图中,CH3COOH是弱酸,pH7时,溶质是CH3COONa和CH3COOH,对应醋酸溶液体积(V)20 mL,B项错误;图中,B点对应的温度下,甲、乙的溶解度相等,故其饱和溶液中溶质质量分数相等,C项正确;图中,正、逆速率的交点表示达到平衡,升高温度,正反应速率增大程度小于逆反应速率,表明平衡向左移动,正反应是放热反应,D项正确。12【答案】D【解析】能量转化小于100%,A项错误;电子只能在导线上传递,B项错误;H+通过交换膜由右向左迁移且参与阴极反应,C项错误;M极为阴极,CO2发生还原

21、反应,D项正确。13【答案】D【解析】萃取、反萃取用于富集铼元素,A项正确;操作A和操作B都是分液,主要仪器是分液漏斗,B项正确;铼酸铵分解制备七氧化二铼的副产物是NH3,可以用于反萃取,C项正确;由于H2在还原金属铼中作用是排尽装置内空气、作还原剂和保护剂,故消耗7 mol H2,制得铼小于2 mol,D项错误。14【答案】C【解析】该反应的产物只有X、Y两种气体,X的体积分数始终为50%,A项错误;加压,平衡向左移动,Z的物质的量减小,B项错误;假设加压时平衡不移动,则b2a;实际上,加压,平衡向左移动,达到新平衡时ab,C项正确;M是固体,其质量增大,不能使平衡移动,D项错误。15【答案

22、】A【解析】NH4Cl溶液显酸性,加入锌粉,产生NH3和H2,二者不能反应,A项符合题意;NaHSO3和NaHSO4反应生成SO2,B项不符合题意;电解食盐水生成Cl2和H2,在点燃条件下H2和Cl2能发生反应,C项不符合题意;Na2O2和Al的混合物中加水,产生H2、O2,在一定条件下H2和O2能发生反应,D项不符合题意。16【答案】D【解析】由图象知,pH5的G溶液稀释10倍,pH6,说明G可能为NH4Cl或CH3COOH,既可能促进水的电离,也可能抑制水的电离,A项错误;F溶液呈中性,F可能为H2O或NaCl,加热F溶液,水的离子积增大,pH减小,B项错误;由图象知,pH9的E溶液稀释1

23、0倍,pH8,说明E可能是CH3COONa或NH3H2O,C项错误;无限稀释E、G溶液,它们的pH接近7,D项正确。17【答案】(1)三 A(2)Na、Mg或Al(3)H3PO4(4)2F2+2NaOH2NaF+OF2+H2O【解析】第三周期单质中,与盐酸反应放出气体是H2,A单质与水反应生成O2,A为F元素,B为Si元素,C为P元素,D可能为Na、Mg、Al元素。(3)磷酸的酸性比硅酸强。(4)依题意,F2与氢氧化钠溶液反应必有NaF生成,只有氧元素化合价升高,由相对分子质量知,R为OF2。18【答案】(1)P、O、F CaF23Ca3(PO4)2(2)SiO2+4HFSiF4+2H2O(3

24、)(4)4Ca5P3FO12+30C+21SiO23P4+30CO+SiF4+20CaSiO3(5)2【解析】(1)P、O、F位于短周期且非金属性依次减弱。改写成CaF2、Ca3(PO4)2形式且保持原子个数比例不变,即扩大2倍。(2)HF能与玻璃中二氧化硅反应,SiO2+4HFSiF4+2H2O。(3)由质子守恒知,结合水电离的H+离子:,结合水电离的OH-离子有:、。直接写出质子守恒式。(4)副产物还有CaSiO3,通过观察法依次配平:P、Ca、Si、O、C。(5)n(CaSO4)0.1 mol,CaSO4xH2O的相对分子质量为172,得:x2。19【答案】(1)A(2)降低蒸发温度,避

25、免菁蒿素分解(3)溶解(4)b 平衡压强,使液体顺利滴下 H2O和NaBH4反应产生H2 94.7%【解析】(1)依题意,操作1分离固体和液体,采用过滤操作,选A。(2)菁蒿素热稳定性差,即在高温下,菁蒿素易分解,减压蒸馏,乙醚的沸点降低,蒸馏温度降低。(3)菁蒿素难溶于水,可以用溶解、过滤、洗涤、干燥等操作纯化菁蒿素产品。(4)由反应条件知,可采用热水浴加热。滴液漏斗:平衡气压,使液体顺利滴下。四氢硼钠与水反应生成H2,H2还原菁蒿素。本实验中青蒿素的转化率为。20【答案】(1)2(H1+H2)(2) 64(3)【解析】(1)根据质量守恒,M为VO2;由盖斯定律知,和之和的2倍得目标反应。(

26、2)T1先达到平衡,说明反应较快,即T1高于T2,T2的平衡转化率较大,说明降低温度,平衡向正方向移动,故正反应是放热反应。由图象知,T2时平衡转化率较大,平衡常数较大。设起始时SO2的浓度为c,则。(3)阴极发生还原反应,;迁移离子是为了维持电荷守恒,即转移电子数等于迁移的H+数。转移2 mol电子,迁移2 mol H+,易直接根据电极反应式错答成4 mol。21【答案】(1)b(2)正四边形 NH3中N原子的孤电子对与Cu2+形成配位键后,孤电子对对成键电子对排斥力减弱(3)d 0.5e g(4)M分子间能形成氢键 2 2(5) 【解析】(1)铜的第二电离能大于锌的第二电离能,;锌的第二电

27、离能大于锌的第一电离能,;基态铜的第一电离能大于激发态铜的第一电离能,;锌的第一电离能大于铜的第一电离能,故选b。(2)若Cu(NH3)42+呈正四面体,2个H2O取代2个NH3得一种结构,故它呈正四边形结构,2个H2O位于邻位或对位。(3)断裂1 mol化学键形成气态原子吸收的能量叫键能,FF键能为d kJmol-1;1 mol气态氟原子得电子放出的能量,叫电子亲和能,氟原子的亲和能为e/2 kJmol-1;气态离子形成1 mol离子键所释放的能量叫晶格能,如CuF2的晶格能为g kJmol-1。(4)M分子含有羟基,能形成分子间氢键,沸点升高。M分子中C原子采用sp3、sp2两种杂化。N分

28、子中苯环的侧链含碳碳双键、碳氧双键,1个N分子侧链含2个键。(5)观察晶胞知,该晶胞参数等于铜磷最近距离的2倍,即a pm。2个相邻铜原子最近距离子为面对角线的一半。1个晶胞含3个铜原子、1个磷原子、1个锡原子,密度。22【答案】(1)对二甲基苯或1,4-二甲基苯 醚键、氯原子(2)取代(或硝化)反应(3)C15H22O3(4)(5)5 (6)【解析】M是苯的同系物,设通式为CnH2n-6,有:12n+2n-6106,n8。由C逆推M为对二甲苯,依次推知,A为,B为。(1)苯环上2个甲基作取代基,以苯为母体命名;醚键,不叫醚基。(2)对二甲基苯与硝酸发生取代反应。(4)C制备E的副产物为溴化氢,发生取代反应。(5)T含醇羟基,苯环上取代基有两种情况:一是苯环上含1个取代基,有2种结构;二是苯环上含2个取代基,有3种。由峰的面积比知,该有机物分子中CH3、CH2OH位于苯的对位。(6)利用流程中E生成H的反应原理,先制备羧酸钠,后与溴乙烷发生取代反应。

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