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1、-第 1 页 ( 共 4 页 )7. 题分： 2.0分 (3，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是_。(A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道8. 题分： 2.0分 下列分子和离子中，中心原子成键轨道采取不等性sp3杂化的是_。(A) BF3 (B) CH4 (C) C2H4 (D) NH39. 题分： 2.0分 某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的K=0.04，则相同温度下，反应HBr(g) = 1/2H2(g) + 1/2Br2(g)的K为_。(A) 25 (B) 5 (C) 0.04 (D) 0.210.题分： 2.0分 下列说法正
2、确的是_。（1）在25 oC及标准状态下测定的氢的电极电势为零。 （2） 已知某电池反应为A+1/2B2+ A+ + 1/2B， 而当反应式改为2A + B2+ 2A+ + B时 ，此反应的E 不变，而rGm改变。 （3） 在电池反应中，电动势越大的反应速率越快。（4）在原电池中，增加氧化态物质的浓度，必使原电池的电动势增加。二. 填充题：(共20.0分) 得分_ 11. 题分： 2.0分 298K时, 反应 2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) 的rHm = -696 kJmol-1, 则 fHm(ZnO, s) =_-348_ kJmol-1；fHm(Zn, s)=_0_ kJmo
3、l-1. 12. 题分： 3.0分 电池符号为-）Pt | Cl2 | Cl-MnO4-，Mn2+，H+ | Pt (+，则该反应的正极反应式为_MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O_，负极反应式为_ _2Cl- - 2e- = Cl2_，总反应式为_ 2MnO4- + 10Cl- +16H+_= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O _。 13. 题分： 1.0分 电解反应中，与电源正极相连的电极是_阳_极。 14. 题分： 2.0分 金属晶体延展性 好 ，导电性 好 。15. 题分： 2.0分 已知某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d
4、10，则该元素是_ Zn _，位于周期表中_IIB_族.16. 题分： 2.0分 干冰属_分子_晶体, SiO2属_原子_晶体。17. 题分： 2.0分 稀土元素一般以_+3_氧化态比较稳定，这反映了_IIIB_族元素的特点。成绩上海大学 学年 季学期试卷课程名： 大学化学 课程号： 学分： 应试人声明： 我保证遵守上海大学学生手册中的上海大学考场规则，如有考试违纪、作弊行为，愿意接受上海大学学生考试违纪、作弊行为界定及处分规定的纪律处分。应试人 应试人学号 应试人所在院系 题号一二三四五六七八九得分一. 选择题：(共20.0分) 得分_1. 题分： 2.0分 能量和物质都不能和环境交换的体系
5、称为_。 (A) 敞开体系 (B) 封闭体系 (C) 孤立体系 (D) 平衡体系 2. 题分： 2.0分 对反应 MgO(s) + SO3(g) MgSO4(s)（rHm）生产操作条件，理论 上采用_较为有利 (A) 高温高压 (B) 低温低压 (C) 高温低压 (D) 低温高压 3. 题分：2.0分 酸碱质子理论认为H2PO4-的共轭碱是_。 (A) H3PO4 (B) HPO42- (C) PO43- (D) H2O 4. 题分： 2.0分 靠正、负离子间的静电引力形成的化学键被称为_键。(A) 共价 (B) 氢键 (C) 金属 (D) 离子5. 题分： 2.0分 下列各物质中，熔点最高的
6、是_。(A) K2O (B) MgO (C) CaO (D) Na2O 6. 题分： 2.0分 下列说法中正确的是_。(A) 共价键仅存在于共价型化合物中(B) 由极性键形成的分子一定是极性分子(C) 由非极性键形成的分子一定是非极性分子(D) 离子键没有极性第2 页 ( 共4 页 )四. 填表题：(共13.0分) 得分_28. 题分： 3.0分 反应 N2O4(g) 2NO2(g) , rH0. 每空0.5分固定条件改变条件v(正)K平衡移动方向T增大总压T, p, V加正催化剂29. 题分： 3.0分 填写下列各轨道的量子数. 每空0.5分轨 道3p4f5dn345l13230. 题分：
7、4.0分 指明下列物质分子间存在何种分子间力(划或) 每空0.5分物 质色 散 力取 向 力诱 导 力氢 键H2SCH431. 题分： 3.0分 请写出下列离子的颜色 CrO42-MnO4-MnO42-Co(H2O)62+Cr2O72-Cu(NH3)42+黄紫红绿粉红橙红深蓝 18. 题分： 4.0分 熔点最低的金属是_Hg _，熔点最高的金属是_ W _，硬度最大的金属是_ Cr _，电子亲和能最大元素是_ Cl _，电负性最大的元素是_ F _。19. 题分： 2.0分 金刚石中的碳原子采取_sp3_轨道杂化，石墨中的碳原子采取_sp2_轨道杂化。三. 是非题：(共 8.0分) 得分_20
8、. 题分： 1.0分 加入催化剂使v(正)增加, 故平衡向右移动。( X ) 21. 题分： 1.0分 两种物质混合后形成的晶体被称为混合晶体。( X )22. 题分： 1.0分在101.3 kPa、0 oC下，冰融化，其过程的G=0，S0。 ( )23. 题分： 1.0分H、S受温度影响很小，所以G受温度的影响不大。( X )24. 题分： 1.0分在BF3、AlF3、SiCl4、CHCl3等物质中，属于极性分子的是CHCl3。 （ ）25. 题分： 1.0分 原子光谱是连续光谱。（ X ）26. 题分： 1.0分 核外电子是以波动的方式运动的。( )27. 题分： 1.0分 同类型的离子键
9、，离子电荷越高键能越高。（ ）第 3 页 ( 共 4 页 )34. 题分：（7.0分）将含有0.2 molL-1 AgNO3、0.6 molL-1 NaCN 溶液与等体积 0.02moldm-3 KI溶液混合, 是否有AgI沉淀产生? (已知: Kf(Ag(CN)2-)=1.31021, Ksp(AgI)=8.310-17） 解：混合后浓度：C(AgNO3) = 0.1 molL-1, C(NaCN) = 0.3 molL-1, C(KI) = 0.01 molL-1 1.5分 Ag+ + 2CN- D Ag(CN)2- 起始浓度 0.1 0.3 0平衡浓度 x 0.1+2x 0.1-x 0.
10、1 0.1 0.5分Kf(Ag(CN)2-) = Ag(CN)2-/ Ag+CN-2 = 0.1/0.12x = 1.31021 2分Ag+ = x = 7.7 *10-21 1分Ag+I- = 7.7 *10-21*0.01 = 7.7 *10-23 8.310-17 (Ksp(AgI) 1分没有AgI沉淀产生。 1分35. 题分：（7.0分）气体混合物中的氢气，可以让它在200 oC下与氧化铜反应而较好的除去： CuO(s) + H2 = Cu(s) + H2O(g)计算 300 oC时反应的rGm，rHm，rSm和K。查表得到298 K时： H2O(g) CuO(s) H2(g) Cu(
11、s) fGm (kJ/ mol) -228.57-129.70 0Sm (J mol-1K-1)188.8342.63 130.68 33.15解：略五. 计算题：(共 27.0分) 得分_32. 题分： 6.0分计算 0.40molL-1 NaOH与 0.80molL-1 NH4Cl等体积混合后溶液的pH. (Kb(NH3H2O)=1.810-5). 解：等体积混合后形成NH3-NH4Cl缓冲溶液 C（NH3）= 0.4/2 = 0.2 mol.L-1 1分 C (NH4+) = (0.8-0.4)/2 = 0.2 mol.L-1 1分按照 NH3H2O = NH4+ + OH- C（平）/
12、 mol.L-1 0.2-x 0.2+x x 因为存在同离子效应， 可做近似处理。0.2 x 0.2 1分 故 Kb(NH3.H2O) = x(0.2 + x) / ( 0.2-x) = x = 1.810-5 即 C（OH-）= 1.810-5 mol.L-1 1分 pOH = -lg(1.810-5) = 4.75 1分 pH = 14 pOH = 9.25 1分33. 题分：7.0分若溶液中 MnO4- Mn2+ 问:(1) pH3.00时，MnO4-能否氧化Cl-、Br-、I-?(2) pH6.00时，MnO4-能否氧化Cl-、Br-、I-?已知: E(MnO4-/Mn2+) 1.51
13、 V E(Cl2/Cl-) 1.36 V E(Br2/Br-) 1.08 V E(I2/I-) 0.54 V MnO4-+ 8H+ 5e = Mn2+ 4H2O E 1.51 V解：（1） pH3.00时，C（H+）= 10-3 mol.L-1 1分 E(MnO4-/Mn2+) = E(MnO4-/Mn2+) + 0.0592/5 lg(C(MnO4-)C8（H+）/C(Mn2+) 1分 = 1.51 + 0.01184 lg (10-3)8 = 1.23 V 1分 此时，E(I2/I-) 0.54 V E(Br2/Br-) 1.08 V E(MnO4-/Mn2+) E(Cl2/Cl-) 1.
14、36 V 故此时可以氧化Br-、I-而不能氧化Cl- 1分（2） pH3.00时，C（H+）= 10-6 mol.L-1 1分E(MnO4-/Mn2+) = E(MnO4-/Mn2+) + 0.0592/5 lg(C(MnO4-)C8（H+）/C(Mn2+) 1分 = 1.51 + 0.01184 lg (10-6)8 = 0.94 V 1分此时，E(I2/I-) 0.54 V E(MnO4-/Mn2+) E(Br2/Br-) 1.08 V E(Cl2/Cl-) 1.36 V故此时可以氧化I-而不能氧化Br-、Cl- 第 4 页 ( 共 4 页 )六. 选做题：共12题，每位学生只能选做六题，
15、多选则以得分低者计入总分 (共12.0分) 得分_36. 题分： 2.0分 在一定温度下, 活化能小的反应的反应速率一定比活化能大的反应的反应速率快。 ( ) 37. 题分： 2.0分卤素能与金属反应而不与非金属反应。( X )38. 题分： 2.0分燃料电池是将化学能转化为热能，再进一步转化为电能。( X )39. 题分： 2.0分化石燃料是不可再生的“二次能源”。 ( X )40. 题分： 2.0分中国的大气污染主要是温室效应。( X )41. 题分： 2.0分 溶质溶于溶剂之后，将会引起_。(A) 沸点降低(B) 凝固点上升 (C) 蒸气压降低(D) 吸热 (E) 放热42. 题分： 2
16、.0分 酸雨是指雨水的pH小于_。(A) 6.5 (B) 6.0 (C) 5.6 (D) 7.0 43. 题分： 2.0分 伦敦烟雾事件的罪魁是_。(A) CO2 (B) SO2 (C) NO2 (D) O344. 题分： 2.0分金属元素在高温的还原性可用其在_rGo-T_图中上下位置的关系来表示。45. 题分： 2.0分 在可逆反应中, 正反应活化能减去逆反应活化能的值等于_反应的焓变或rH_. 46. 题分： 2.0分 配位键是由某一原子（或离子）单方面提供_电子对_与另一原子(或离子)提供_空轨道_而形成的共价键.47. 题分： 2.0分 在酸性水溶液中，KMnO4被Na2SO3还原为_Mn2+_；在碱性水溶液中，KMnO4被还原为_K2MnO4_。第 6 页 ( 共 6 页 )-第 5 页-