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1、精品资料20152016苏州市高一(下)期末化学试卷.20152016学年苏州市高一（下）期末化学试卷注意事项： 2016.61.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择请用0.5毫米黑色墨水的签宇笔在答题卷指定位置作答，不在答题区城内的答案一律无效。4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 S 32选择题(共56分)单项选择题:本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合題题意。1.物
2、质P(结构见右图)是近期微博热传的“苯宝宝表情包”中的一种。物质P属于A.碱 B.烃C.无机物 D.有机物2.下列各组物质中互为同素异形体的是A.H和D B.O2和O3C.苯和甲苯 D.乙醇和二甲醚3.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.油脂 B.葡萄糖C.蛋白质 D.聚氯乙烯4.下列化合物中只存在离子键的是A.H20 B.K20C.NaOH D.H2SO45.下列说法中错误的是A.氧元素位于第2周期A族B.元素周期表中有7个主族、7个副族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗6.下列关于苯的说法中错误的是A.苯是一种无色、有特殊气味的液体
3、B.苯在空气中燃烧冒浓烟C.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色D.苯与浓硝酸混合立即剧烈反应生成硝基苯7.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.镁与稀盐酸反 B.一氧化碳的燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 D.氧化钙与水反应8.某种煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是A.空气和天然气的进入量都减少B.减小天然气的进入量或增大空气的进人量C.空气和天然气的进入量都增大D.增大天然气的进入量或减小空气的进入量不定项选择题:本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个
4、选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。9.下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷分子的比例模型： B.F的结构示意图:C.乙炔的结构式： D.CO2的电子式：10.下列关于有机物存在的叙述中，错误的是A.工业酒精中含有乙醇和甲醇B.在煤炭和石油中，苯的含量都较高C.许多水果中含有酯类化合物D.天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯11.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法中错误的是A.升高温度能加快反应速率B.减小压强会减慢反应速率C.N2和H2能100%转化为NH3D
5、.反应达到平衡状态时，正、逆反应的速率都为012.某有机物M的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是30，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。有机物M的分子式为A. CH2O B. C2H4OC. C2H4O2 D. C3H8O13.下列变化过程中，破坏的作用力类型完全相同的是A.干冰升华和碘升华 B.HCl溶于水和NaCl溶于水C.石英熔化和冰熔化 D.NH4Cl受热分解和HI受热分解14.右图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池的说法中错误的是A.锌为负极，铜为正极B.铜片上有大量气泡生成C.电流由锌片经导线流向铜片D.当反应过程中有0.2mol电子发生转移时，生成
6、了2.24L氢气15.下列说法中正确的是A.将铜丝放在火焰上烧热，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变为红色，反复操作几次，还能闻到刺激性气味B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色固体析出，再加入蒸馏水，振荡，固体又重新溶于水C.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4 5min，待溶液冷却后，加入少量碘水，溶液呈蓝色，说明淀粉没有水解D.取5mL0.1molL1FeCl3溶液，滴加0.10.1molL1 KI溶液5 6滴，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度16.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周
7、期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4。下列说法正确的是A.原子半径:r(W)r(Y)r(Z)r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐非选择题(共64分)17.(19分)已知溴原子的原子结构示意图为(1)溴元素的原子序数为 ，溴元素在元素周期表中位置是 。(2)溴元素的原子在反应中易得到 个电子，表现为 （选填“氧化”或”还 原”）性。(3)溴元素的最低化合价为 ，最高价氧化物的水化物的名称为 ，(4)溴元素的非金属性比氯元素的非金属性 (选填“强”
8、或“弱”)。(5)写出下列物质的电子式:HBr： 、CaBr2： 。(6)溴单质有毒，常用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 。(7)将少量溴水滴加到FeCl22溶液中，反应的离子方程式为 。(8)向KI溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为 ，继续加人少量苯，充分振荡，静静置后观察到实验现象为 。(9)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，实验现象为 ，反应的化学方程式为 。18.(9分)南美盛产甘蔗。巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%。(1)用化学方程式表示从甘蔗渣(主要成分为纤维素)制造酒精的反应: 、 。(2)酒精是一种清洁能源，它属于 (选填“可再生”或“不可再生”)能
9、源。已知一定量的液态酒精完全燃烧生成成二氧化碳气体和1mol液态水，放出了455.6kJ的热量，则乙醇完全燃烧的热化学方程式为 。(3)10kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为 (保留三位有效数字)。19.(12分)实验室制取乙酸乙酯的反应装置如下图所示，请回答下列问题。(1)试管A中盛放的药品有浓硫酸乙醇乙酸，这三种药品加入的顺序是 (填序号)。(2)试管B中盛放的液体是 ，其作用用是 （填字母）。A.中和挥发出来的硫酸 B.吸收挥发出来的乙醇C.中和挥发出来的乙酸 D.降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层(3)试管B中的导管不伸入液面下的原因是 。(4)加热一段时间后，可观察到试管B中液面的 (选填
10、“上层”或“下层“) 有无色油状液体生成，反应的化学方程式为 。若要分离试管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃仪器的名称是 。(5)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的速率比较慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施有 。(6)通过本实验还能得出有关乙酸酸性相对强的结论是 。20.(12分)A-G均为有机物，它们之间的转化关系如下图所示。其中A的分子式为C4H802，F是一种相对分子质量为28的烃，G是一种有机高分子。(1)F分子的空间构型为 ，C分子中官能团的名称是 。(2)写出下列反应的反应类型:反应： ，反应： 。(3)写出下列反应的化学方程式:反应： ，反应： ，反应： ，反应： 。21.(
11、12分)氨在化肥生产、制冷、“贮氢”及燃煤烟气脱硝脱硫等领域用途非常广泛。(1)尿素CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为 ;氰酸铵属于 （选填“离子”或“共价”)化合物。(2)液氨是一种重要的制冷剂，制冷过程中气态氨转变为液氨将 (选填“吸收”或“释放”)能量。液氨也是一种“贮氢”材料，液氨可通过右图装置释放氢气，该过程中能量转化方式为 。(3)已知拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能，某些共价键的键能见下表：共价键H-HN-HNN键能/kJmol1436390.8946则合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= kJmol1(4)氨气可作
12、为脱硝剂。在恒温恒容密闭容器中充入NO和NH3，在一定条件下发生了反应:6NO(g)+4NH3(g) 5N2(g)+6H2O(g)。已知反应开始时NO的物质的量浓度是1.2molL1，2min后，NH3的物质的量浓度从开始的1.0molL1降到0.8molL1，则2min末NO的物质的量浓度为 。这2min内N2的平均反应速率为 。(5)工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。若用1000kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为 元(参照下面的价格表)。NH3质量分数17%的氨水NH4HSO3价格(元/kg)1.01.8