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1、- 1 - 重庆市巴蜀中学2015 届高三上学期第一次模拟考试化 学 部 分用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（包括7 小题，每小题6 分，共 42 分。每小题只有一个正确选项）1下列有关物质应用的说法正确的是A漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的BMgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2下列实验可实现鉴别目的的是A用 BaCl2溶液鉴别 SO3(g)和 SO2B用 Ca(OH)2溶液鉴别 Na
2、2CO3溶液和 NaHCO3溶液C用 CO2鉴别 NaAlO2溶液和 Na2SiO3溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和 NO2 3下列判断正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S2O324H+ = SO42+ 3S + 2H2O B用 TiCl4制备 TiO2的反应可表示为：TiCl4+(x+2)H2O(过量 )TiO2 xH2O+4HCl C滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中可以大量共存：Na+、 CO32、 K+、 AlO2D25 时， pH=12 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为 0.01NA4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 所示
3、装置除去Fe(OH)3胶体中含有的少量FeCl3杂质B用图 2 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图 3 所示装置从海水制取蒸馏水D用图 4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘5下列排序正确的是A热稳定性： H2OH2SHF B酸性： NaHSO4CH3COOHH2CO3C碱性： Ba(OH)2Ca(OH)2KOH D沸点： CH4NH3H2O 6某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ；H =48.25 kJmol1 反应过程中B、A的浓度比与时间t 有下图所示关系，若测得第15min 时 c(B)=1.6 molL1，下列结论正
4、确的是A该温度下此反应的平衡常数为3.2 BA 的初始物质的量为4 mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 2 - C反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D反应达平衡时，A 的转化率为80% 7下表中列出了25、 101kPa 时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热 kJ/mol 890.3 1299.6 285.8 已知键能： CH 键： 413.4 kJ/mol 、HH 键：436.0 k
5、J/mol。则下列叙述正确的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol BCH 键键长小于HH 键CCC 键能为 796.0 kJ/mol D2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol二、非选择题（本大题共4 小题，共 58 分）8 （16 分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问题：（ 1）金属钠在空气中燃烧的产物常用于呼吸面具中的供氧剂，钠原子的结构示意图为， 请写出其燃烧产物用作供氧剂的原理。（用化学方程式表示）（2）1226Mg 的中子数为，化合物 MgO 的化学键类型为。（3）重铬酸
6、钾（ K2Cr2O7）是一种应用广泛的强氧化剂，利用酸性K2Cr2O7的相关性质可以用来检测酒驾。已知将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液，请写出酸化K2CrO4制备 K2Cr2O7溶液的平衡离子方程式：，这一过程溶液从色变成色 。（4）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属以保护轮船外壳，这种金属防护的方法叫做。（5）向 5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol L-1的硫酸溶液140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 _g。9(14 分) 硼位于
7、A 族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料： BCl3的沸点为 12.5 ，熔点为 107.3 ；2B6HCl=2BCl3 3H2；硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3 - （1）常温下，
8、 高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A 装置中的反应， 而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。（2）E 装 置 的 作 用 是。 如 果 拆 去B 装 置 ， 可 能 的 后 果是。（3）实验中可以用一个盛装(填试剂名称 )的干燥管代替F 和 G 装置，使实验更简便。（4）三 氯 化 硼 遇 水 剧 烈 反 应 生 成 硼 酸 (H3BO3) 和 白 雾 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式：；（5）为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号 ). 先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯先点燃D 处酒精灯，后点燃A 处酒精灯同时
9、点燃A、D 处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。10(14 分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与 C同周期，D 与 E 和 F同周期， A 与 D 同主族， C 与 F同主族， C 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍， B 元素的最高正价和最低负价之和为2。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号
10、表示)。（2）由 A、B 两种元素以原子个数比51 形成离子化合物X，X的电子式为。（3）由 A、B 元素形成的化合物B2A4可以与 O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为。（4）若E 是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：。（5） 由 A、 C、 D、 F四种元素形成的化合物Y(DAFC3) （已知 A2FC3的 Ka11.310-2、 Ka26.310-8） ，则 Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；室温下， 向 Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)c(FC32-)，则此时溶液呈(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)。（6）
11、A 和 B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：_ 。11(14 分)（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图 （图中所示数据均为初始物理量）。t 分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为 0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - -
12、- - - - - - - - 4 - 判断甲容器中的反应达平衡的依据是。 （填写相应编号）A. 压强不随时间改变B. 气体的密度不随时间改变C. c(N2)不随时间改变D. 单位时间内生成2molNH3的同时消耗1molN2E.单位时间内断裂3 mol H-H 键，同时断裂6 mol N-H 键该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲的压强P平= （初始压强用 P0表示）。该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N2，达到平衡时N2转化率 = 。（2）最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并用产生的H2O2处理废氨水，装置如下图为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶
13、液的pH 约为 5，则所得废氨水溶液中 c（NH4+）c（NO3-） （填“”、 “”或“ =” ） 。Ir-Ru 惰性电极有吸附O2作用，该电极上的反应为。理论上电路中每转移3mol 电子，最多可以处理NH3 H2O 的物质的量为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5 - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -