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1、学而不思则惘，思而不学则殆第一章第三节课时作业化学键一、选择题 ( 本题包括 8 小题, 每小题 4 分, 共 32 分) 1.( 双选) 下列含有共价键的化合物是( ) A.HI B.NaOH C.Br2D.NaCl 【解析】选 A、 B。 A 是含有共价键的化合物 ;B 是含有离子键和共价键的化合物;C是含有共价键的单质 ;D 是只含有离子键的化合物。【变式训练】 下列化合物中所有化学键都是共价键的是( ) A.Na2O2B.KOH C.BaCl2D.CH4【解析】 选 D。活泼金属与活泼非金属之间形成离子键,绝大多数盐和强碱是离子化合物 ;非金属元素之间形成共价键。在C 中只有离子键 ,
2、A、B 中既有离子键又有共价键。2. 下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是 ( ) A.1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 8 【解析】选 B。活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键。A 项是氯化氢,C 项是碳化硅 ,D 项是磷的氧化物 ,均可形成共价键 ;B 项是氟化镁 ,由离子键构成。【变式训练】 XY2是离子化合物 ,X 和 Y的离子电子层结构都与氖原子相同, 则 X、Y分别为( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆A.Ca 和 Cl
3、 B.K 和 S C.Ca和 F D.Mg和 F 【解析】 选 D。Ca2+、K+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同,且 K2S 不是XY2型离子化合物 ,故 A、B、C 三项均不正确。3.(2014 黄山高一检测 )下列物质在溶于水和熔化时, 破坏的作用力完全相同的是( ) A.HCl B.冰醋酸C.NaHSO4D.KOH 【解析】 选 D。HCl、CH3COOH 溶于水时发生电离 ,破坏共价键 ,熔化时破坏分子间作用力 ;NaHSO4溶于水时电离方程式为NaHSO4=Na+H+S,熔化时电离方程式为NaHSO4=Na+HS,故前者破坏离子键和共价键,后者只破坏离子键 ;KOH 溶于
4、水或熔化时只破坏离子键,故选 D。4.(2014 南昌高一检测 )下列关于化学用语“ NH4Cl”的意义, 不正确的是 ( ) A.氯化铵分子中含有一个N和一个 Cl-B.氯化铵由 N 、H、Cl 三种元素组成C.氯化铵晶体由 N和 Cl-构成D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为11 【解析】选 A。氯化铵是由离子构成的 ,没有分子存在 ,A 错;注意物质由元素组成 ,由粒子构成 ,B、C、D 都是正确的。5. 下列说法正确的是 ( ) A.P4和 NO2都是共价化合物B.CCl4和 NH3分子中都含有极性键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
5、-第 2 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆C.CaO和 SiO2都是离子化合物D.Na2O2是离子化合物 , 只含有离子键【解析】选 B。 P4和 NO2分子中都含有共价键 ,但 P4是磷的单质 ,故 A 项错;CCl4、NH3分子中都含极性键,B 正确 ;CaO是离子化合物,SiO2是共价化合物,C错;Na2O2中是通过共价键形成的 ,所以 Na2O2中既有离子键又有共价键,故 D错。6. 在下列变化过程中 , 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A.将 SO2通入水中B.烧碱溶于水C.将 HCl 通入水中D.硫酸氢钠溶于水【解析】 选 D。A 项中,只破坏共价键 ;B 项
6、中,只破坏离子键 ;C 项中,只破坏共价键;D 项中,NaHSO4=Na+H+S,二者都被破坏。【易错提醒】(1) 化学反应中,并不是反应物中所有的化学键都被破坏,如(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NH4Cl,只破坏反应物中的离子键,而共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化 ,不一定是化学变化。 如 NaCl、金刚石的受热熔化、 NaCl溶于水等 ,只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成,故不是化学变化。7.(2014 合肥高一检测 ) 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电
7、D.常温下能溶于水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆【解析】 选 B。熔融状态下能导电是离子化合物的特征,B 正确。【方法规律】 化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响 :金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质,硬度大、熔点高 ,就是因为其中的共价键很强,破坏时需消耗很多的能量。 NaCl 等部分离子化合物 ,也有很强的离子键 ,故熔点也较高。(2)对化学性质的影响 :N2分子中有很强的共价键,故在通常状况下 ,N2很稳定。H2S、HI 等分子中的共价键较弱 ,故它们受热时易分解。8.(
8、 双选)(2014 肇庆高一检测 )Na3N 是离子化合物 , 它和水作用可产生NH3和NaOH, 下列说法正确的是 ( ) A.Na+和 N3-的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N与盐酸反应只生成一种盐C.Na+的半径小于 N3-的半径D.Na3N和水反应时 ,Na3N是还原剂【解析】 选 A、 C。 Na3N 与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 ,产物与盐酸反应时生成NaCl 和 NH4Cl 两种盐 ,B 选项错误 ;Na3N 中的 N 是-3价的,NH3中的 N 也是-3 价的,因此 Na3N 和水反应为非氧化还原反应,所以没有还原剂 ,D 选项错误 ;Na+
9、和 N3-具有与氖原子相同的电子层结构,核外电子数相等,A 选项正确 ;因为核外电子排布相同时,核电荷数越大 ,半径越小 ,前者的质子数(11)大于后者 (7),所以离子半径 Na+N3-,C 选项正确。【方法规律】 离子键的判断方法(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物中一般含有离子键。(2)活泼金属与酸根、氢氧根组成的化合物含有离子键。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆(3)铵盐中含有 N,类似于金属离子 ,故铵盐中含有离子键。(4)两种非金属元素化合 ,不能形成离子键。二、非选择题
10、( 本题包括 2 小题, 共 18 分) 9.(8 分)(2014 宝鸡高一检测 )有 5 种短周期元素的原子序数按E、D 、B、A、C的顺序依次增大 ;A、C同周期,B、C同主族 ;A 与 B可形成离子化合物A2B,A2B中所有离子的电子数相同 , 且电子总数为 30;D 和 E可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题 : (1) 写出这 5 种元素的名称 :A_,B_,C_, D_,E_ 。(2) 写出下列物质的电子式 : D元素形成的单质 _; B与 E形成的三原子化合物 _; A、B、E形成的化合物 _; D、E形成的化合物 _。【解析】A2B 中所有离子的电子数相同 ,且电子
11、总数为 30,则 A、B 的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构,都为短周期元素 ,所以 B 为 O,A 为 Na。B、C同主族,则 C 为 S,D 和 E 原子序数小于 O,可形成 4 核 10 电子的分子 ,所以 D 为N,E 为 H。答案:(1)钠氧硫氮氢(2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆H 【互动探究】 (1)A 的单质与水反应过程中 ,有哪些化学键的形成 ? 提示:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,故有离子键和极性共价键(氢氧化钠中 )、非极性共价键 (氢气中 )的形成。(
12、2)D 和 E可形成 5 核 10 电子的阳离子 , 其电子式如何书写 ? 提示:该离子是 N,其电子式是 H+。10.(10分)(2014 平顶山高一检测 )A、B、C 、D、E 都是短周期元素 , 原子序数依次增大 ,A、B处于同一周期 ,C、D、E同处另一周期。 C 、B可按原子个数比 21 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。D、A按原子个数比32 形成离子化合物丙。 E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题: (1)B 元素在周期表中的位置是_,乙物质的电子式是 _ 。(2)A 、 B、 C、 D、 E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号填写 ) 。(3
13、)E 的单质加入到 C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式是_。【解析】中学阶段两种元素形成的常见的2 1 和 1 1 型的离子化合物只有Na2O和 Na2O2,所以 C 为钠元素 ,B 为氧元素 ,甲是 Na2O,乙是 Na2O2;中学阶段常见的D3A2型离子化合物只有Mg3N2,所以 D 为镁元素 ,A 为氮元素 ,丙是 Mg3N2;地壳中含量最高的金属元素是铝 ,所以 E 是铝元素。(1)B(O) 元素有两个电子层 ,最外层有 6 个电子 ,所以在周期表中位于第2 周期、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6
14、 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆第A 族;Na2O2是离子化合物 ,其电子式可以表示为Na+2-Na+。(2)Na、Mg、Al 都是第 3 周期元素 ,其原子半径依次减小 ;N 和 O 都是第 2 周期元素,其原子半径依次减小 ;第 3 周期元素的原子半径比第2 周期的大。(3)C 的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,它可以和金属铝发生如下反应: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 。答案:(1)第 2 周期、第 A 族Na+2-Na+(2)ONAlMgr(Z)r(W) B.元素 Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.
15、只含 X、Y、Z三种元素的化合物 ,可能是离子化合物 , 也可能是共价化合物【解析】 选 D。本题首先要依据题干信息推断出相关元素。地壳中含量最高的元素是氧元素 ,故 Z 为氧元素 ;X 的原子半径比 Y 小,且 X、Y、Z、W 短周期元素原子序数依次增大 ,故 X 在 Y 的上一周期 ,则 X 为氢元素 ,W 为钠元素 ;根据四种原子最外层电子数之和为13,则 Y 为氮元素。钠元素的原子半径最大 ,A 错误;Z、W的简单离子的电子层结构相同,B 错误;氨气的热稳定性比水的热稳定性差,C 错误;只含 X、Y、Z 三种元素的化合物 ,铵盐是离子化合物 ,硝酸是共价化合物 ,D 正确。【方法规律】
16、 离子化合物与共价化合物的判断技巧(1)一看化学键类型 :凡是含有离子键的化合物,一定是离子化合物 ;只含有共价键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆的化合物 ,一定是共价化合物。(2)二看化合物类型 :大多数碱性氧化物、 强碱和盐都属于离子化合物;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)三看化合物性质 :熔沸点较低的化合物 (SiO2、SiC 等除外)是共价化合物 ;熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如 NaCl,不导电的化合物是共价化合物,如HCl。二、非选择题
17、( 本题包括 2 小题, 共 20 分) 7.(8 分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素, 已知 A、C、F的原子最外层电子数之和为11, 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 , 均生成盐和水 ,D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4 个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3, 试回答: (1) 写出下列元素的元素符号:A_,C_,D_,E_ 。(2) 用电子式表示 B和 F形成化合物的过程 :_ 。(3) 写出A、C、F 三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式_, _, _。【解析】 A、C、F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能
18、反应,说明一定有铝、钠。三元素的原子最外层电子数之和为11,故 F 为氯,A 为钠,C 为铝,D的次外层电子数比最外层电子数多4 个,说明其次外层电子数为8,故 D 为 Si,E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故 E 为 P。答案:(1)Na Al Si P 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆(2)(3)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O NaOH+HClO4=NaClO4+H2O Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 8.(12分)( 能力挑战
19、题 )(2013 海南高考改编 )X、Y 和 Z 均为短周期元素 , 原子序数依次增大 ,X 的单质为密度最小的气体,Y 原子最外层电子数是其周期数的3倍,Z 与 X原子最外层电子数相同。回答下列问题: (1)X 、Y和 Z的元素符号分别为 _、_和_。(2) 由 上 述 元 素 组 成 的 化 合 物 中 , 既 含 有 共 价 键 又 含 有 离 子 键 的 有_ 、_ 。(3)X和 Y 组成的化合物中, 既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_ 。此化合物在 MnO2催化作用下分解的化学方程式为_。【解析】 (1)密度最小的气体为氢气,所以 X 为氢元素。 Y 原子最外层电子数是其周期数
20、的 3 倍,因为最外层电子数不超过8 个(K 层为最外层不超过2 个),所以 Y最外层应有 6 个电子 ,为氧元素。 Z 与氢元素最外层电子数相同,而且原子序数大于氧元素 ,Z 为钠元素。(2)由这 3 种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有NaOH 、Na2O2等。(3)由 H、O 组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2。答案:(1)H O Na (2)NaOH Na2O2(或 NaO2) (3)H2O22H2O2O2 +2H2O 【互动探究】 (1) 由 Y和 Z两种元素组成的只含离子键的物质、既有离子键又有精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 14 页学而不思则惘，思而不学则殆共价键的物质的电子式如何书写?阴、阳离子的个数比分别是多少? 提示:由 Y和 Z两种元素组成的只含离子键的物质是氧化钠,既有离子键又有共价键的物质是过氧化钠 ,电子式分别是 Na+2-Na+、Na+2-Na+,阴、阳离子个数比均为 1 2。(2)X 和 Z两种元素可形成离子化合物NaH,其电子式如何书写 ? 提示:其电子式是 Na+H-。关闭 Word文档返回原板块精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 14 页