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1、学习必备欢迎下载不稳定稳定第三节：化学键（第1 课时）【课标要求】1.理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物，2.了解形成离子键的简单规律；初步认识用电子式表示离子键。【学习重点】重点：离子键、离子化合物的概念理解，常见物质中化学键的判断。难点：离子键的概念、电子式的书写。【自主学习】思考与探究：观看课本实验12，请描述实验现象。并完成氯化钠形成过程的探究。氯化钠形成过程的微观分析氯化钠形成过程：根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8 个电子的稳定结构，钠原子需要_ ，氯原子需要 _ ，钠与氯气反应时，钠原子的 _ _转移到氯原子的_ 上， 形成 _ 的钠离子和 _的氯离子，通过_
2、 结合在一起，从而形成氯化钠。一、离子键1、定义：实验现象化学方程式（）不稳定不稳定稳定稳定（）（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载2、成键的粒子：3、成键的元素：【注意】特例：4、成键的原因、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；、离子间吸引与排斥处于平衡状态；、体系的总能量降低。5、成键的作用力：二、离子化合物的叫做离子化合物【例 1】 下列说法正确的是（）A离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B A 族和 A 族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
3、D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【例 2】与 Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2S B. CCl4 C. KCl D. KF 三、电子式1、定义：在周围用或来表示的式子2、电子式的书写（1） 、原子的电子式： （要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）原子Na Mg Al Si P S Cl 电子式（2）阳离子的电子式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载阳离子Na+Mg2+Al3+K+H+NH4+电子式【说明】、阳离
4、子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号、复杂阳离子的电子式需用“ ”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“ ”括起来并标上离子所带的电荷阴离子Cl-O2-N3-H-OH-O22-电子式（4）离子化合物的电子式化合物NaCl MgO K2S MgCl2NaOH 电子式3. 用电子式表示出化合物的形成过程：左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。【跟踪训练】1、下列说法正确的是（）A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子
5、结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、 下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A10 与 19 B6 与 16 C 11 与 17 D 14 与 8 3、下列电子式有误的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载4下列化合物电子式书写正确的是（）5、用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2S： (2)CaF2：(3)LiBr：（4）MgO ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页