《2022年史上最全的高考化学方程式总结 2.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年史上最全的高考化学方程式总结 2.pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学方程式大全一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸) F2 +Xe(过量 )XeF2(产物为白色 ) 2F2(过量)+XeXeF4(产物为白色 ) nF2 +2M2MFn ( 表示大部分金属 ) 2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液 ) Cl2 +H22HCl ( 光照或点燃 ) 3Cl2 +2P点燃2PCl3Cl2 +PCl3PCl5Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3Cl2 +2FeCl22FeCl3Cl2+Cu点燃CuCl22Cl
2、2+2NaBr 2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl Cl2 +H2O22HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4O2+KKO2S+H2H2S 2S+CCS2S+FeFeS S+2CuCu2S 3S+2AlAl2S3S+ZnZnS N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+6Na2Na3N P4+6H24PH3（2） 、还原性S+O2点燃SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2 +2H2O
3、 3S+4 HNO3(稀)3SO2 +4NO +2H2O N2+O22NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3 (X 表示 F2、Cl2、Br2) PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2C+CO22CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2Na
4、OH+H2ONa2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH( 热、浓)5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH( 浓)+3H2OPH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO2电炉SiC+2
5、CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe) （1） 、还原性2Na+H22NaH 4Na+O22Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸) 2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O2点燃2MgO Mg+SMgS Mg+2H2OMg(OH)2+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页2Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2Mg+2RbCl( 熔融)Mg
6、Cl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si Mg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl22AlCl34Al+3O2点燃2Al2O3(钝化) * 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (A
7、l 、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO +2H2O 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2Fe+SFeS 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2Fe+CuCl2FeCl2+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF、HCl 、H2O、H2S、NH3) （1） 、还原性4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl
8、(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O * 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F24HF+O22H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(浓)S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)3S +2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O * 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O * H2S+4N
9、a2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO催化剂5N2+6HO(用氨清除 NO) NaH+H2ONaOH+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O (此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 ) 2HF+CaCl2CaF2 +2HCl H2S+FeFeS+H2H2S+CuCl
10、2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3H2S+HgCl2HgS +2HCl H2S+Pb(NO3)2PbS +2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3) （3） 、碱性NH3+HCl NH4Cl(白烟) NH3+HNO3NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl (侯氏制碱法 ) (此反应用于工业制备小苏打、苏打) (4)、不稳定性2HIH2+I22H2O电解2H2+O22H2O22H2O+O2H2SH2+S 四、非金属氧化物(1)
11、、低价态的还原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页* SO2+NO2SO3+NO 2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O (用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2) 2CO+O2点燃2CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2C
12、O+H2O催化剂CO2+H2(2)、氧化性SO2+2H2S3S+2H2O * SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH (不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2) * 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O 2Mg + CO2点燃2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 ) * SiO2+2H2Si+2H2O * SiO2+2Mg2MgO+Si (3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热
13、)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸收SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2循环作原料气 ) SO2+Ca(OH)2CaSO3 +H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 ) SO3+MgO MgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O
14、CO2+2NaOH( 过量)Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3 +H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3 +Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO高温CaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)
15、3+NO2+2H2O (2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O (此反应用于制备 Na2O) MgO 、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和 Al2O3制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉 ) Fe3O4+4H23Fe+4H2O (3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ; 2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2) MgO+H2OMg(OH)2 (
16、缓慢反应 ) (4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl 2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 )Na2SO4+H2O2MgO+SO3MgSO4MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl( 浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O 六、含氧酸(1)、氧化性*
17、4HClO3+3H2S3H2SO4+4HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页* HClO3+HI HIO3+HCl * 3HClO+HI HIO3+3HCl HClO+H2SO3H2SO4+HCl HClO+H2O2HCl+H2O+O2(氧化性 HClOHClO2HClO3HClO4、但浓、热的 HClO4氧化性很强 ) 2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2 +2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al) 室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2FeFe
18、2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBrSO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HISO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+FeFeSO4+H22H2SO3+2H2S3S+2H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O * 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2+2H2O * 5HNO3(浓)+PH3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+FeFe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+FeFe(NO3)3+NO +2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3N2O +15H2O 36H
19、NO3+10Fe10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O (2)、还原性H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX (X 表示 Cl2、 Br2、I2) 2H2SO3+O2 2H2SO4H2SO3+H2O2H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl (3)、酸性H2SO4(浓) +CaF2CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaClNa2SO4+2HCl H2
20、SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3( 微热) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3Ca(NO3)2+H2O+CO2(用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S、HI 、HBr 、(SO2) 等还原性气体 ) 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重钙) H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI NaH2PO4+HI (4)、不稳定性2HClO 2HCl+O2(
21、 见光或受热分解 ) 4HNO3 4NO2 +O2 +2H2O(见光或受热分解) H2SO3H2O+SO2H2CO3H2O+CO2H4SiO4H2SiO3+H2O 七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)、与酸性物质的作用2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)NaHSO32NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)Na2S+
22、2H2O 3NaOH+AlCl3A l(O H )3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解(3)、不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe3FeCl22FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版 ) 2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2AgFeSO4+A
23、g2SO4(较难反应 ) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+MgFe+MgCl2强热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页(2)、还原性2FeCl2+Cl22FeCl33Na2S+8HNO3(稀)6NaNO3+2NO+3S +4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)3Na2SO4+2NO +H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4(3)、与碱性物质的作用MgCl2+2NH3 H2OMg(OH)2 +NH4Cl Al
24、Cl3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4Cl FeCl3+3NH3 H2OFe(OH)3 +3NH4Cl (4)、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O2Al(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH)3 +3CO2 +6NaCl 3NaHCO3+AlCl3Al(OH)3 +3CO23NaH
25、CO3+FeCl3Fe(OH)3 +3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3 +3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3(5)、不稳定性Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S +SO2 +H2O NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+H2O+CO22KNO32KNO2+O22Cu(NO3)22CuO+4NO2 +O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O22NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2MgCO3高温MgO+CO2九、其他方程式
26、1、AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 3NaCl +2H2O 2、Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 (碳化物 氮化物的水解 ) 3、3K2MnO4 + 2CO2 2KMnO4 + MnO2+2K2CO34、AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 2AgCl 2Ag + Cl2(见光或受热 ) 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O 2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2Br2 + NaHCO3 NaBr + HBrO + CO26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl Ba
27、Cl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O 8、4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O 2HCl + SO210、HIO + HCl ICl + H2O HIO + NaOH NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe Cu + (CH3COO)2Fe 13、6NO + 4NH3催化剂 5N2 + 6H2O
28、14、3BrF3 + 5H2O 9HF + HBrO3 + O2+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、Na2SO3 + SO2 + H2O 2NaHSO32NaHSO3Na2SO3 + SO2 + H2O 18、P2O5 + 2NaOH 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 2Na3AsS4Na2S + SnS2 Na2SnS320、(CN)2 + 2
29、H2S 21、(SCN)2 + 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH KCl + H2O 2HI + PbO PbI2 + H2O 23、P4(固) + 5O2(气) P4O10(固) + 4Q kJ 24、S(固) + O2(气) SO2(气) + 296 kJ 25、2H2(气) + O2(气) 2H2O(液) + 511.9 kJ 26、 C2H6O(液) + 3O2(气) 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q 27、4Al(固) + 3O2(气) 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ 28、3Fe2+ + NO3 + 4H+ 3Fe3+
30、 + NO + 2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页29、2S2 + SO32 +6H+ 3S + 3H2O 30、SiO32 + 2NH4+ H2SiO3 + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2 + 2OH 2CrO42 + 4H2O 32、Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH2BaSO4 + AlO2 + 2H2O 33、Fe2O3 + 6H+ +2I 2Fe2+ + I2 + 3H2O 34、Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+ 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+
31、Ag+ + 2NH4+36、HS + OH S2 + H2O 37、AsO43 + 2I + 2H+ AsO33 + I2 + H2O 38、Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I + Cl2 2Cl + I2 I2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H+ SO42 + Ba2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H+ I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32 + H2O SO42 + 2H+ + 2I41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl42、2MnO4 +
32、 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S2 + 16BrO3 + 24OH 15SO42 + 16Br + 12H2O 44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO4345、4H+ + NO3 + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN Fe(SCN)2+46、2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2 Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)347、S2O32 + 2H+ S + SO2 + H2O 48、KAl(S
33、O4)2= K+ + Al3+ + 2SO4249、NaHSO4 Na+ + HSO450、NH4HS NH4+ + HS51、对 KCl 溶液，阳极：2Cl - 2e Cl2阴极： 2H + 2e H2对 CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e 2H2O + O2阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu 52、负极： 2H2 4e 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH53、负极： 2Zn 4e 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e 4OH 4OH + 4H+ H2O 54、负极： Zn 2e Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH2NaCl + 2H
34、2O 电解2NaOH + H2+ Cl22NO + O2 = 2NO22H2O22H2O + O2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（ 1） 氧化反应CH4(g)+2O2(g)点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应2、乙烯的乙 烯的主要化学性质（1）氧化反应： C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应乙烯还可以和氢气、 氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1） 氧 化 反 应2C6H6+15O2点燃12C
35、O2+6H2O （2） 取代反应+ Br23FeBr+ HBr Br 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、 有苦杏仁气味、 密度大于水的油状液体 硝基苯。+ HONO2浓硫酸+ H2O （3） 加成反应用镍做催化剂， 苯与氢发生加成反应， 生成环己烷。+ 3H2 催化剂4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反应 乙 醇 的 燃 烧： CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2
36、O 乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2AgCu或2CH3CHO+2H2O 乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性， 可以用乙酸来除去水垢 （主要成分是 CaCO3） ：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸
37、与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6 7、油脂的重要化学性质 水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O酸甘油+高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 +H2O碱甘油+高级脂肪酸蛋白质 +H2O酶等各种氨基酸1(苯与溴单质反应见前) 2、345678222BrCHCHCHCH9101112131415 NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页1617OHNHAgCHOCHOHHOC
38、H2342)(2)(OHNHAgCOONHCHOHHOCH2344232)(18192021COONa 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页【高中化学中各种颜色所包含的物质】1 红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、 Fe2O3、（FeSCN）2+（血红）2橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度，黄橙）3黄色（1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、实验制得的不纯硝基苯、（2）黄色：碘化银、黄铁矿（FeS2）、*磷酸银（Ag3PO4）工业盐酸
39、（含 Fe3+）、久置的浓硝酸（含 NO2）（3）棕黄： FeCl3溶液、碘水（黄棕褐色）4棕色：固体 FeCl3、CuCl2（铜与氯气生成棕色烟）、 NO2 气（红棕）、溴蒸气（红棕）5褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色）、刚制得的溴苯（溶有 Br2）6绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘 （紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F
40、 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl 5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O 6、其单质是最轻的金属元素是Li 7、 常温下其单质呈液态的非金属元素是Br 8、熔点最小的金属是Hg 9、 其气态氢化物最易溶于水的元素是N 10、导电性最强的金属是Ag 11、相对原子质量最小的原子是H 12、人体中含量最多的元素是O 13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14、组成化合物种类最多的元素是C 15、天然存在最硬的物质是金刚石16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K 17、地壳中含量最多的金属元素是Al 18、地壳中含量最多的非金属元素是O 19、空气中含量最多的物质是氮气20、最简单的有机物是甲烷21、相同条件下密度最小的气体是氢气22、相对分子质量最小的氧化物是水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页