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1、高考化学方程式大全一、非金属单质F2、Cl 2、 O2、S、N2、P、C、Si（1） ）、氧化性O2+KKO 2S+H2H 2S2S+CCS2S+FeFeSS+2CuCu 2SF2 + H 2 2HF 冷暗处 爆炸F2 +Xe过量XeF 2产物为白色 2F2过量 +Xe XeF4产物为白色 3S+2AlAl 2S3S+ZnZnS催化剂nF2 +2M 2MFn 表示大部分金属 N2+3H2高温高压2NH 32F2 +2H2O 4HF+O 2F2 +2NaX 2NaX+Cl 2熔融,不能是溶液 Cl 2 +H2 2HCl 光照或点燃 N2+3MgMg 3N2N2+6Na2Na3N点燃3Cl 2 +
2、2P2PCl 3P4 +6H24PH 3Cl 2 +PCl 3PCl 5（2） 、仍原性点燃Cl 2 +2Na点燃2NaClS+O2SO2点燃3Cl 2 +2Fe2FeCl3S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO 2+2H2O3S+4 HNO 3稀 3SO2+4NO+2H 2OCl 2 +2FeCl2 2FeCl 3点燃N2+O22NO 放电Cl 2+CuCuCl 2点燃4P+5O2P4O10常写成 P2O 52Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2* 5Cl 2+I 2 +6H2O2HIO 3+10HClCl 2 +Na2S 2NaCl+S Cl
3、2 +H2S2HCl+SCl 2+SO2 +2H 2OH 2SO4 +2HCl2P+3X22PX 3 X 表示 F2、Cl 2、Br 2 PX3 +X2PX 5P4 +20HNO 3浓 4H3PO4+20NO2+4H 2O C+2F2CF 4C+2Cl 2CCl 4点燃Cl 2 +H2O2 2HCl+O 2点燃2C+O2少量点燃C+O2足量2COCO 22O2 +3FeFe3O4C+CO 22CO高温（1）、仍原性C+H 2O 2C+SiO 2CO+H 2 生成水煤气 Si+2CO 制得粗硅 2Na+H 22NaH4Na+O22Na2OSi粗+2Cl 2SiCl 4+2H2SiCl 4Si纯+
4、4HCl2Na2O+O 22Na2O2Si粉+O2SiO22Na+O2Na2O2Si+CSiC 金刚砂Si+2NaOH+H 2ONa2SiO3+2H2 （ 3）、歧化Cl 2+H 2OHCl+HClO加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化 Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O2Cl 2+2CaOH 2 CaCl 2+CaClO 2+2H2O3Cl 2+6KOH 热、浓 5KCl+KClO 3+3H 2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O2Na+S Na2S爆炸2Na+2H2O2NaOH+H 22Na+2NH
5、 32NaNH 2+H24Na+TiCl 4熔融4NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl 2Mg+Br 2MgBr 2点燃2Mg+O 22MgOMg+SMgSMg+2H 2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl 4熔融Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl 熔融 MgCl 2+2Rb点燃2Mg+CO 22MgO+C* 4P+3KOH 浓+3H 2OPH 3+3KH 2PO2* 11P+15CuSO4+24H 2O 5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO4电炉点燃2Mg+SiO 22MgO+SiMg+H 2S MgS+H 23C+CaO电炉3C+SiO 2CaC 2+CO SiC+2CO Mg
6、+H 2SO4MgSO 4+H 2 2Al+3Cl 22AlCl 3二、金属单质Na、Mg 、Al 、Fe点燃4Al+3O 22Al 2O 3钝化* 4AlHg+3O 2 +2xH 2O 2Al 2O3.xH 2O+4Hg高温4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn2Al+Cr 2O3高温 Al 2O 3+2Cr高温2Al+Fe 2O3Al 2O3+2Fe2H2O+2F2 4HF+O 22Al+3FeOAl 2O3+3Fe2H2S+3O2足量2SO2+2H2 O2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 22Al+3H 2SO4Al 2SO43+3H 22Al+6H 2SO4浓Al 2SO43
7、+3SO2 +6H2OAl 、Fe、C 在冷、浓的 H 2SO4、HNO 3 中钝化 Al+4HNO 3稀AlNO 33+NO +2H2 O 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H22Fe+3Br 22FeBr 32H2S+O2少量2S+2H2 O2H2S+SO2 3S+2H2OH 2S+H2SO4浓 S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO 3稀 3S+2NO+4H 2O5H2S+2KMnO 4+3H 2SO4 2MnSO 4+K 2SO4+5S+8H2O* 3H 2S+K 2Cr 2O7+4H2SO4Cr 2SO43+K 2SO4+3S+7H 2O* H 2S+4Na2O2
8、+2H2ONa2SO4+6NaOHFe+I2FeI 22NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H2 OFe+SFeS高温3Fe+4H2OgFe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl 2+H 22NH 3+3Cl2N2+6HCl8NH 3+3Cl2N2+6NH 4Cl点燃4NH 3+3O2纯氧2N2+6H2O催化剂Fe+CuCl 2FeCl2+CuFe+SnCl 4FeCl 2+SnCl 24NH 3+5O24NH 3+6NO4NO+6H 2O催化剂5N2+6HO 用氨清除 NO铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全仍原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn 三、非金属氢化物HF 、HCl 、H
9、2O、H 2S、NH 3（1） ）、仍原性4HCl 浓+MnO 2MnCl 2+Cl 2+2H2O4HClg+O 22Cl 2+2H 2O16HCl+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+5Cl2 +8H2O* 14HCl+K 2Cr 2O72KCl+2CrCl 3 +3Cl 2+7H2ONaH+H 2O NaOH+H 2* 4NaH+TiCl 4Ti+4NaCl+2H 2CaH 2+2H2OCaOH 2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO 2SiF4+2H2 O此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2 的含量 2HF+CaCl 2CaF 2+2HClH 2S+FeFeS+H2H 2S+Cu
10、Cl 2CuS+2HClH 2S+2AgNO 3Ag 2S+2HNO 3H 2S+HgCl 2HgS+2HClH 2S+PbNO 32PbS+2HNO 3H 2S+FeCl2不反应2NH 3 +2Na2NaNH 2+H2NaNH 2+H 2O NaOH+NH 3（3） ）、碱性NH 3+HCl NH 4Cl 白烟NH 3+HNO 3 NH 4NO 3白烟 2NH 3 +H2SO4NH 42SO4NH 3+NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+NH4Cl侯氏制碱法 此反应用于工业制备小苏打、苏打 4、不稳固性2HIH 2+I 2电解2H 2O2H 2+O22H 2O2 2H2O+O2H 2
11、SH 2+S四、非金属氧化物(1) 、低价态的仍原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O2H 2SO4这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 SO2+Cl 2+2H 2OH 2SO4+2HClSO2+Br 2+2H 2OH 2SO4+2HBr SO2+I 2+2H2OH 2SO4+2HI* SO 2+NO 2SO3+NO 2NO+O 2 2NO2NO+NO 2+2NaOH 2NaNO2+H 2O用于制硝酸工业中吸取尾气中的NO 和 NO2点燃2CO+O 22CO 2CO+CuOCu+CO 23CO+Fe2O32Fe+3CO2催化剂CO+H 2OCO 2 +H2(2) 、氧化性S
12、O2+2H2S 3S+2H2O* SO3+2KI K 2SO3+I 2NO 2+2KI+H 2ONO+I 2+2KOH不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO 2* 4NO 2+H2 S 4NO+SO3+H 2O点燃2Mg + CO 22MgO+CCO 2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 * SiO 2+2H 2Si+2H2O* SiO 2+2Mg2MgO+Si(3) 、与水的作用SO2+H 2OH 2SO3 SO3+H 2OH 2SO43NO2+H2O2HNO 3+NO N2O5+H 2O2HNO 3P2 O5+H 2O 冷2HPO 3P2 O5+3H 2O 热
13、2H3PO4P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H 2SO4浓2H 3PO4+3SO3CO 2+H 2OH 2CO 3(4) 、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H2ONH 42SO3SO2+ NH 42SO3+H 2O2NH 4HSO 3这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸取 SO2、再用 H 2SO4 处理 2NH 4HSO 3+H 2SO4NH 42SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、 SO2 循环作原料气 SO2+CaOH 2CaSO3+H 2O不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 SO3+MgO MgSO 4SO3+CaOH 2C
14、aSO4+H2OCO 2+2NaOH 过量Na2CO 3+H 2O CO 2过量+NaOH NaHCO 3CO 2+CaOH 2过量 CaCO 3+H 2O 2CO2 过量+CaOH 2CaHCO 32CO 2+2NaAlO 2+3H2O2AlOH 3+Na2 CO3CO 2+C6H 5ONa+H 2OC6H 5OH+NaHCO 3高温(2) 、氧化性Na2O2+2Na2Na2O此反应用于制备 Na2OMgO 、Al 2O3 几乎没有氧化性、很难被仍原为Mg 、Al.一般通过电解熔融态的MgCl 2 和 Al 2O3 制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O 制仍原铁粉 Fe3O
15、4+4H23Fe+4H2O(3) 、与水的作用Na2O+H 2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H 2O2 ; 2H2O22H 2O+O2. H2O2 的制备可利用类似的反应 BaO2+H2SO4稀BaSO4+H 2O2MgO+H 2OMgOH 2 缓慢反应 4、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO 2Na2CO 3SiO 2+CaOCaSiO 3Na2O+2HCl 2NaCl+H 2 OSiO 2+2NaOH Na2SiO3+H 2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 高温SiO 2+Na2CO 3Na2SiO3+CO
16、 2高温SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO2 五、金属氧化物1、低价态的仍原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO 3FeNO 33+NO 2+2H2O2Na2O2+2CO22Na2CO 3+O2Na2O2+H 2SO4冷、稀 Na2SO4+H 2O2MgO+SO 3 MgSO 4MgO+H 2SO4MgSO 4+H 2 OAl 2O3+3H2SO4Al 2SO43+3H 2OAl 2O3 是两性氧化物Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O FeO+2HCl FeCl 2+3H 2OFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O36HNO 3+10Fe 10FeNO
17、 33 +3N 2 +18H2OFe3O4+8HCl 浓六、含氧酸(1) 、氧化性FeCl 2+2FeCl3+4H 2O30HNO 3+8Fe 8FeNO 3 3+3NH 4NO 3+9H 2O(2) 、仍原性H2SO3+X 2+H 2O H 2SO4+2HXX 表示 Cl 2、Br 2、 I 2* 4HClO 3+3H2S 3H2SO4+4HCl* HClO 3+HI HIO 3+HCl* 3HClO+HI HIO 3+3HCl HClO+H 2SO3H 2SO4+HCl HClO+H 2O2HCl+H 2O+O2 氧化性 HClOHClO2HClO 3HClO 4、但浓、热的 HClO 4
18、 氧化性很强 2H 2SO4浓+CCO 2 +2SO2+2H 2O2H 2SO4浓+S3SO2 +2H2OH 2SO4浓、 HNO 3浓+FeAl室温或冷的条件下钝化6H 2SO4浓+2FeFe2SO43+3SO2 +6H2 O2H 2SO3+O 2 2H 2SO4H 2SO3+H 2O2 H 2SO4+H 2O5H 2SO3+2KMnO4 2MnSO 4+K 2 SO4+2H 2SO4+3H 2O H2SO3+2FeCl 3+H 2O H 2SO4+2FeCl 2+2HCl(3) 、酸性H2SO4浓 +CaF 2 CaSO 4+2HF H2SO4浓+NaClNaHSO 4 +HCl 强热H2
19、SO4浓 +2NaClNa 2SO4+2HClH2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4 +HNO 3微热 3H 2SO4 浓+Ca 3PO 42 3CaSO 4+2H 3PO 42H 2SO4 浓+Ca 3PO 42 2CaSO 4+CaH 2PO423HNO 3+Ag 3PO4 H 3PO 4+3AgNO 32H 2SO4浓+CuH 2SO4浓+2HBr H 2SO4浓+2HICuSO 4+SO2+2H2 OSO2+Br 2+2H2OSO2+I 2+2H2 O2HNO 3+CaCO 3 CaNO 32+H 2O+CO 2用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2S、 HI 、HBr
20、 、SO2等仍原性气体 H 2SO4稀+FeFeSO4+H22H 2SO3+2H2S3S +2H2O4HNO 3浓+CCO 2+4NO2 +2H2O* 6HNO 3浓+S H2SO4+6NO 2+2H2O* 5HNO 3浓+P H 3PO4 +5NO2+H2O6HNO 3+Fe FeNO 33+3NO 2 +3H2O4HNO 3+Fe FeNO 33+NO +2H 2O30HNO 3 +8Fe 8FeNO 33+3N 2O +15H2O4H 3PO 4+Ca 3PO 423CaH 2PO42重钙 H3PO4浓+NaBr NaH 2PO 4+HBrH3PO4浓+NaI NaH 2PO4+HI(4
21、) 、不稳固性2HClO 2HCl+O 2见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2+O 2+2H 2O 见光或受热分解 H2SO3 H 2O+SO 2H2CO 3 H 2O+CO 2H 4SiO4H 2SiO3+H 2O七、碱(1) 、低价态的仍原性4FeOH 2+O 2+2H 2O4FeOH 3(2) 、与酸性物质的作用 2NaOH+SO 2少量 Na2SO3+H 2O NaOH+SO 2足量NaHSO 3 2NaOH+SiO 2 Na2SiO3+H 2O2NaOH+Al 2O32NaAlO 2+H 2O2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2 O NaOH+HCl NaCl+H
22、2O NaOH+H 2S足量NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S少量 Na2S+2H2O3NaOH+AlCl 3A l O H 3 +3NaClNaOH+AlOH 3NaAlO 2+2H 2ONaOH+NH 4ClNaCl+NH 3+H2OMgOH 2+2NH 4Cl MgCl 2+2NH 3+H 2OAlOH 3+NH 4Cl 不溶解(3) 、不稳固性用于雕刻铜线路版 2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl 2Fe2SO43+2AgFeSO4+Ag2SO4较难反应 FeNO33+Ag 不反应2FeCl3+H 2S 2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KC
23、l+I 2FeCl2+Mg Fe+MgCl 2 2、仍原性 2FeCl2+Cl 22FeCl 33Na2S+8HNO 3稀6NaNO 3+2NO+3S +4H 2O3Na2SO3+2HNO 3稀 3Na2SO4+2NO +H2O2Na2SO3+O22Na2SO4(3) 、与碱性物质的作用MgCl 2+2NH 3H 2OMgOH 2+NH 4Cl AlCl 3+3NH 3H 2OAlOH 3+3NH 4Cl FeCl3+3NH 3H 2OFeOH 3+3NH 4 Cl(4) 、与酸性物质的作用Na3PO4+HCl Na2HPO 4+NaCl Na2HPO 4+HCl NaH 2PO4+NaClM
24、gOH 22AlOH 32FeOH 3CuOH 2八、盐MgO+H 2OAl 2O3+3H2OFe2O3+3H 2OCuO+H 2ONaH 2PO4+HCl H 3PO4+NaCl Na2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 23Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O2AlOH 3+3CO 2+6NaCl3Na2CO 3+2FeCl3+3H 2O2FeOH 3+3CO 2+6NaCl1、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl 3+Cu 2FeCl2+CuCl 23NaHCO 3+AlCl 3AlOH 3+3CO23NaHCO
25、 3+FeCl 3FeOH 3+3CO23Na2S+Al 2SO43+6H2O2AlOH 3+3H 2S3NaAlO 2 +AlCl 3+6H 2O 4AlOH 35、不稳固性Na2 S2O3+H 2SO4Na2SO4+S+SO2+H 2O NH 4Cl NH 3+HClNH 4HCO 3 NH 3+H 2O+CO 22KNO 3 2KNO 2+O27、CaH 2PO42 + 2CaOH 2 Ca3PO 42+ 4H2O8、4KO 2 + 2CO2 2K 2CO3 + 3O29、SOCl 2 + H 2O 2HCl + SO 210、HIO + HCl ICl + H 2OHIO + NaOH
26、 NaIO + H 2O 11、NH 2Cl + H 2O NH 3 + HClO12、Cu 2OH 2CO 3 + 4CH 3COOH 2CuNO 3 22KMnO 42KClO 32CuO+4NO 2+O2K 2MnO 4+MnO 2+O22KCl+3O 22CH 3COO 2Cu + CO 2+3H2OCH 3COO 2Cu + Fe Cu + CH 3COO 2Fe催化剂2NaHCO 3Na2CO 3+H 2O+CO 213、6NO + 4NH 35N2 + 6H 2OCaHCO 32CaCO 3 +H2O+CO 214、3BrF 3 + 5H2O 9HF + HBrO 3 + O2+
27、Br 2高温高温CaCO 3CaO+CO 2 MgCO 3MgO+CO 2九、其他方程式1、 A lCl 3 + 4NaOH NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O15、As2 O3 + 6Zn + 12HCl 2AsH 3 + 6ZnCl 2 + 3H 2O16、3As2S3 + 28HNO 3 + 4H 2O 6H 3AsO 4 + 9H 2SO4 + 28NO17、Na2SO3 + SO2 + H 2O 2NaHSO 32、Al 4C3 + 12H2O 4AlOH 3+ 3CH 42NaHSO 3Na 2SO3 + SO 2+ H 2O碳化物 氮化物的水解 3、3K 2MnO 4
28、+ 2CO2 2KMnO 4 + MnO 2+2K 2CO34、AgNO 3 + NaCl AgCl+ NaNO 318、P2O5 + 2NaOH 2NaPO 3 + H 2OP2O5 + 6NaOH 2Na3 PO3 + 3H 2O 19、3Na 2S + As2 S5 2Na 3AsS4Na2S + SnS2 Na 2SnS32AgCl 2Ag + Cl 2见光或受热 20、CN 2+ 2H2S 5、2Br 2 + 3Na2CO 3 + H 2O 2NaHCO 321、SCN 2+ 2NaOH NaSCN + NaSCNO + H2O+ 2NaBrO + 2NaBr + CO 2Br 2
29、+ NaHCO 3 NaBr + HBrO + CO 26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O 2FeCl 2 + H2SO4 + 2HCl BaCl 2 + H2 SO4 BaSO4+ 2HCl22、HCl + KOH KCl + H 2O2HI + PbO PbI 2 + H 2O23、P4固 + 5O 2气 P4O10固 + 4Q kJ24、S固 + O 2气 SO2气 + 296 kJ25、2H 2气 + O 2气 2H 2O 液 + 511.9 kJ26、C2H 6O 液 + 3O 2气 2CO 2 + 3H 2O 液 + 2Q27、4Al 固 + 3O 2气 2Al 2O3固
30、+ 3349.3 kJ45、4H + + NO 3 + 3Fe2+ 3Fe3+ + NO + 2H 2O Fe3+ + SCN FeSCN 2+46、2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH + H2+3+28、3Fe2+ + NO 3+ 4H 3Fe+ NO + 2H 2 O29、2S2 + SO 2 +6H + 3S+ 3H 2OFe2+ + 2OH FeOH 24FeOH 2 + O2 + 2H2O 4FeOH 33230、SiO 3+ 2NH4+ H22SiO3+ 2NH 347、S2O32 + 2H + S+ SO2 + H2O31、3H 2O2 + 2CrO 2+ 2OH 2C
31、rO 42+ 4H 2O48、KAlSO42= K + Al 3+ 2SO432、Al 3+ + 2SO4 2 + 2Ba 2+ + 4OH 2BaSO 4+ AlO 2 + 2H 2 O33、Fe2 O3 + 6H + +2I 2Fe2+ + I 2 + 3H 2O34、Al 3+ + 3HCO 3 AlOH 3 +3CO 235、2H + + AgNH 32 + Ag+ + 2NH 4+36、HS + OH S2 + H 2O37、AsO 4 3 + 2I + 2H + AsO 33 + I 2 + H 2O22+3+3+38、Cr 2O7+ 6Fe+ 14H 2Cr+ 6Fe+ 7H 2
32、O39、2I + Cl 2 2Cl + I 2I 2 + SO2 + 2H2O SO42 + 2I + 4H+SO42 + Ba2+ BaSO440、2I + 2ClO + 4H+ I 2 + Cl 2+ 2H2O49、NaHSO 4 Na+ + HSO 450、NH 4HS NH 4+ + HS51、对 KCl 溶液,阳极： 2Cl - 2e Cl 2 阴极： 2H + 2e H2对 CuSO4 溶液,阳极： 4OH - 4e 2H2O + O 2 阴极： 2Cu2+ + 4e 2Cu52、负极： 2H 2 4e 4H +正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH 53、负极： 2Zn 4
33、e 2Zn2+正极： O2 + 2H2O + 4e 4OH4OH + 4H + H2 O54、负极： Zn 2e Zn 2+正极： Ag2 O + H 2O + 2e 2Ag + 2OH 电解I 2 + SO32 + H2 O SO42 + 2H + + 2I 41、2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ + 2Br 2 + 6Cl 42、2MnO 4 + 5H2O2 + 6H+ 2Mn 2+ + 8H 2O + 5O22NaCl + 2H 2O2NO + O 2 = 2NO 22NaOH + H 2 + C2l43、3S2 + 16BrO 3 + 24OH 15SO42 + 16B
34、r + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4 + 12OH Ca3PO42 + 12H2O + 4PO432H 2O22H 2O + O 2有机化学反应方程式：1、甲烷的主要化学性质（ 1）氧化反应CH点燃4g+2O 2 gCO 2g+2H 2Ol（ 1）氧化反应点燃2C6H 6+15O 212CO 2+6H2O（ 2）取代反应（ 2）取代反应+Br 2FeBr3Br+HBr 苯与硝酸（用HONO 2 表示）发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体 硝基苯；浓硫酸NO 2+HONO 2（ 3）加成反应+H 2O2、乙烯的乙烯的主要化学性质点燃（ 1）氧化反应
35、： C 2H4+3O 22CO 2+2H 2O（ 2）加成反应乙烯仍可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应；CH 2=CH 2 + H 2CH 3CH 3用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷；催化剂+3H 24、乙醇的重要化学性质（ 1）乙醇与金属钠的反应2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（ 2）乙醇的氧化反应点燃乙醇的燃烧： CH 3CH 2OH+3O 22CO 2 +3H 2O乙醇的催化氧化反应CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）2CH 3CH 2 OH+O 2在常温下的氧化
36、反应Cu 或Ag2CH 3CHO+2H 2O乙醛乙醇（ 3）聚合反应：CH 3 CH 2 OH酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH 3COOH3、苯的主要化学性质5、乙酸的重要化学性质（ 1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：32CH 3COOH+CaCO3（ CH 3COO ） 2Ca+H 2O+CO 24乙酸仍可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体：2CH 3COOH+Na 2 CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强；（ 2） 乙酸的酯
37、化反应反应原理56乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、 密度比水的小、 不溶于水的油状液体；6、C12H 22O11+H 2OC 6H 12O 6+C 6H 12O67、油脂的重要化学性质 水解反应（ 1） 油脂在酸性条件下的水解酸油脂 +H 2 O甘油 +高级脂肪酸（ 2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）碱油脂 +H 2O甘油 +高级脂肪酸酶等蛋白质 +H 2O各种氨基酸1 苯与溴单质反应见前 2、78CH 2CHCH9101112CH 2Br21314151617HOCH2 CHOH 4 CHO2 Ag NH3 2 OHHOCH2 CHOH 4 COONH 42 A
38、g3 NH 3H 2O18192021【高中化学中各种颜色所包含的物质 】COONa1. 红色：铜、 Cu2O、品红溶液、酚酞在碱性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕红）、红磷（暗红）、苯酚被空气氧化、Fe2O3、（ FeSCN）2+ （血红）2. 橙色：、溴水及溴的有机溶液（视浓度,黄橙）3. 黄色（ 1）淡黄色：硫单质、过氧化钠、溴化银、TNT、试验制得的不纯硝基苯、（2） ）黄色：碘化银、黄铁矿（ FeS2）、* 磷酸银（ Ag3PO4） 工业盐酸（含 Fe3+ ）、久置的浓硝酸（含 NO2）（3） ）棕黄： FeCl3 溶液、碘水（黄棕褐色）4. 棕色：固体 FeCl3、CuCl2（
39、铜与氯气生成棕色烟）、 NO2气（红棕）、溴蒸气（红棕）5. 褐色：碘酒、氢氧化铁（红褐色） 、刚制得的溴苯 （溶有 Br2）6. 绿色：氯化铜溶液、碱式碳酸铜、硫酸亚铁溶液或绿矾晶体（浅绿）、氯气或氯水（黄绿色）、氟气（淡黄绿色）7. 蓝色：胆矾、氢氧化铜沉淀（淡蓝）、淀粉遇碘、石蕊遇碱性溶液、硫酸铜溶液8. 紫色：高锰酸钾溶液（紫红）、碘（紫黑）、碘的四氯化碳溶液（紫红）、碘蒸气【高中化学之最 】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl2 、单质与水反应最猛烈的非金属元素是F3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl 4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O