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1、知识点大全第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离教学目标：1、认识电解质有强弱之分。2、能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。教学难点：弱电解质的电离平衡。教学安排：（复习）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 。常见的电解质：酸、碱、盐。（引入）盐酸和醋酸强酸和弱酸。强酸和弱酸的区分依据是什么呢？电解质电离的程度。一、强弱电解质：强电解质：在水分子的作用下，能完全电离成离子的化合物。（强酸、强碱、大多数盐，例如：CaCO3溶解度小，但完全电离）弱电解质：在水分子的作用下，只有部分分子电离为离子的化合物。（弱酸、弱碱
2、等，例如醋酸和一水合氨）二、弱电解质的电离过程可逆弱电解质溶于水，部分电离成离子，而离子在水溶液中又可以碰撞再形成分子。因此，弱电解质的电离是可逆的过程。例如：HCl=HClCH3COOH CH3COOH（思考）水越多，溶液越稀，电离的程度会有怎样的变化？溶液越稀， 离子碰撞的机会就越小，就越难结合成分子，故电离程度增大。但离子浓度不一定增大，溶液导电能力通常会降低。（图示）图33 ：分析弱电解质在水溶液中的电离过程，以及形成电离平衡的整个过程。（练习） P42 的“思考与交流”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页知
3、识点大全（习题） P44 的 13。（了解）“科学视野”的电离常数。与平衡常数类似，只与温度有关，与浓度无关。（讨论） P42 的实验 32 的酸性强弱：醋酸 碳酸 硼酸（习题） P44 的 4。作业布置：优化设计 P6768，P68 的 5 不做。教学后记：教学的思路似乎不是非常清晰，虽然内容并不复杂，但是备课仍不够充分。学生理解了知识，但是没有通过最好的途径来理解，也是值得思考的一个问题，尽可能让问题简单化，尽可能让学生用最短的途径掌握所学知识才是好的教学。第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教学目标：1、知道水的离子积常数，能进行溶液pH 的简单计算。2、掌握测定溶液pH 的方法，知
4、道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。教学重点：水的离子积， c(H+)、pH 与溶液酸碱性的关系。教学难点：水的离子积，有关溶液pH 的简单计算。教学安排：（复习）强弱电解质的区别是什么？在水溶液中的电离程度。水是不是电解质？如果是，强还是弱电解质？是，弱电解质。（引入）水可以发生微弱的电离：2H2O H3OOH简写： H2O HOHK电离C(H+)?C(OH)/C(H2O) K电离?C(H2O)C(H+)?C(OH) 因为 H2O 电离的非常少，故C(H2O)可认为不变，K电离?C(H2O)不变，为常数。则称为水的离子积：KWC(H+)?C(OH) 精选学习资料 - - -
5、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页知识点大全室温下， KW1014，若是纯水，则C(H+)C(OH)107mol/L （图示） P46 的表 32：温度升高水的离子积增大，能带来怎样的信息？水的电离平衡的正方向是吸热。（习题）“思考与交流”（提示）室温下，已知C(H+)可以算出C(OH) 1014/C(H+) 同理，已知C(OH)可以算出C(H)1014/C(OH) （习题） 1、 C(HCl) 0.1mol/L ，则溶液中C(OH)？由水电离出来的C(H)？解： C(OH)1014/C(H+)1013mol/L ，由水电离出来的C(H)
6、 C(OH) 1013mol/L （小，相比于HCl 可以忽略）2、 C(NaOH) 0.01mol/L ，则溶液中C(H)？由水电离出来的C(OH)？解： C(H)1014/C(OH)1012mol/L ，由水电离出来的C(OH)C(H)1012mol/L （小，相比NaOH 可以忽略）（小结）由于溶液酸碱性不同，水的电离平衡受到破坏，但仍可以形成新的平衡，且KW的值不变。（温度不变）（提问） 1、溶液酸碱性与溶液中C(H+)和 C(OH)的关系是怎样的？（室温条件）酸性溶液： C(H+)C(OH) C(H+)107mol/L pH7 中性溶液： C(H+)C(OH) C(H+)107mol
7、/L pH=7 碱性溶液： C(H+)C(OH) C(H+)7 （思考）如果温度升高，C(H+)会受怎样的影响？增大。pH 呢？（提问） 2、用什么可以表示溶液酸碱性？室温下纯水的pH？用 pH 值表示溶液酸碱性，室温下纯水的pH7。3、 C(H+)C(OH)107mol/L ，与 pH 7 有何关系呢？pH logC(H+)7 （练习）完成下列表格：酸或碱0.01mol/L HCl 10-4mol/L HCl 10-4/2mol/L H2SO40.1mol/LNaOH 10-3mol/LNaOH 10-3/2mol/Ba(OH)2pH 2 4 13 11 （阅读） 1、 pH 的测量：pH
8、试纸（广泛，精密，专用）；pH 计（酸度计） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页知识点大全2、 pH 的应用（练习） P51 的 14，5 8 课堂板书：第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离2H2O H3OOH简写： H2O H OHK电离C(H+)?C(OH)/C(H2O) K电离?C(H2O)C(H+)?C(OH) 水的离子积：KWC(H+)?C(OH) 室温下， KW1014，若是纯水，则C(H+) C(OH) 107mol/L 水的电离平衡的正方向是吸热。二、溶液的酸碱性与pH 酸性溶液： C(H+)
9、C(OH) C(H+)107mol/L pH7 中性溶液： C(H+)C(OH) C(H+)107mol/L pH=7 碱性溶液： C(H+)C(OH) C(H+)7 pH logC(H+)7 作业布置：1、教材 P52 的 9，分小组作准备，实验时测量；2、教材 P52 的 10 和 11 做在书上。3、优化设计P72P73 4、准备“酸碱滴定”实验。教学后记：教学的速度可能有些快，学生虽然接受情况良好，但究竟怎样不是很清楚。对于习题还是要有耐心，速度不要太快。第一章和第二章仍然有部分习题遗留下来了。时间又很难安排，看来必须从个人入手，另外化学学习小组也要抓起来。第二章习题测验一、选择题1、
10、下列说法正确的是（C）A、化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率。B、在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是复值。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页知识点大全C、在同一化学发应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不同。D、化学反应速率的单位可以是g?L1?s1，也可以是kg?L1?s1，甚至可以用t?L1?s1来表示。2、在下列过程中，需要加快反应速率的是（C）A、钢铁腐蚀B、食物腐烂C、工业炼钢D、塑料
11、老化3、在 2A（g） B（g）3C（g） 4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（B）A、VA0.5mol?L1?s1B、VB0.3mol?L1?s1C、VC0.8 mol?L1?s1D、VD1.0mol?L1?s14、同在室温下，同种规格的铁片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（C）A、0.2mol/L 的盐酸 25ml B、0.4mol/L 的盐酸 20ml C、0.5mol/L 的硫酸 10ml D、18.4mol/L 的浓硫酸15ml 5、反应 C（s） H2O（g）CO（ g） H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（AC）A、增加
12、 C 的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入氮气D、保持压强不变，冲入氮气6、下列关于催化剂的说法，正确的是（BC）A、催化剂能使不起反应的物质发生反应。B、催化剂在反应前后，化学性质和质量都不变。C、催化剂能改变化学反应速率。D、电解水时， 在水中加少量NaOH 可使电解速率加快，所以 NaOH 是此反应的催化剂。7、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（AC ）选项实验事实结论A 其它条件相同， Na2S2O3溶液浓度越大， 析出硫沉淀所需要的时间越短。当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快。B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂一定不参与
13、化学反应。C H浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应。反应开始时速率相同。D 在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）正反应速率加快，逆反应速率不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页知识点大全8、下列说法正确的是（BD ）A、增大压强，活化分子数增大，化学反应速率一定增大。B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。C、加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大。D、使用正催化剂，降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数，化学反应速率增大。9、下列判断正确的是（B）A、0.1mo
14、l/L 盐酸和 0.1mol/L 醋酸分别与0.2mol/L NaOH 溶液反应的速率相同。B、0.1mol/LHCl 和 0.1mol/L 硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同。C、Al 和 Fe分别与 0.1mol/L 硫酸反应的速率相同。D、大理石块与大理石粉分别与0.1mol/L HCl反应的速率相同。10、在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量 /g 锌的形状温度 /完全溶解于酸的时间/s A 2 薄片5 400 B 2 薄片15 200 C 2 薄片25 100 D 2 薄片30 t1 E 2 薄片35 50 F 2 大颗粒15 t2 G 2 粉
15、末15 t3 则下列说法正确的是（C）t175s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA、B、C、只有D、全部正确11、有效碰撞是指（CD）A、反应物活化分子之间的碰撞B、反应物分子间的碰撞C、反应物活化分子间有合适取向的碰撞D、能发生化学反应的碰撞12、下列反应不属于可逆反应的是（CD）A、Cl2溶于水B、NH3溶于水C、可充电池的反应，如H2OZnAg2O充电放电Zn（OH）2 2Ag D、电解水生成H2和 O2，点燃 H2和 O2的混合物生成水。13、下列说法不正确的是（A）I2（g）2HI（g） ，把容积缩小一倍。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
16、纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页知识点大全A、外界条件改变，化学平衡状态一定发生改变B、对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变。C、 甲、乙两个容积相同、 温度恒定且相同的密闭容器中，甲充入 2mol 氨气，乙充入 1mol氮气和 3mol 氢气，平衡时，甲和乙的氮气体积分数相同。D、化学平衡建立前，V正V逆，化学平衡后，V正V逆。14、 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达到平衡的是： （BC）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、B 的物质的量浓度D、气体的
17、总物质的量15、下列反应在某容器中进行：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g) ， 平衡时， X 减少 n mol/L ，Y 减少 n/3 mol/L ，Z 增加 2n/3 mol/L 。若将体系压强增大，W 的体积分数不发生改变，则反应方程式中各物质的化学计量数之比为：（ B）A、3:1:3:2 B、3:1:2:2 C、1:3:1:2 D、1:3:2:3 16、已知下列化学反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) Hc(OH) 显中性： C(H+)C(OH) 显碱性： C(H+) AgIAg2S 溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀。（实验）实验35 步骤MgCl2溶液中滴加
18、NaOH 溶液继续滴加 FeCl3溶液静置现象出现白色浑浊转化为红褐色沉淀溶液无色解释Mg22OHMg（ OH）2Fe33OHFe（OH）3分析沉淀溶解度大小关系：Mg（OH）2Fe（OH）3（实例）水垢中难溶于酸的CaSO4如何转化为易溶于酸的CaCO3？用 Na2CO3溶液处理， CaSO4Na2CO3 CaCO3 Na2SO4（总结） 3、沉淀的转化本质：沉淀溶解平衡的移动。溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，降低溶液中离子的浓度，促使前者的转化。（练习） P66 的 3、4 作业布置：教材 P66 的 5（作业本）优化设计的部分题目教学效果：对于实验， 学生观察认真， 并联系现象可以很好地解释沉淀之间的转化。通过平衡的移动解释， 似乎不是很熟练。作业当中的的部分题目透露出学生并不是真的能够理解。所以习题的评讲的确非常重要。另外学生的语言表达必须得到提高，对于这部分的内容，逻辑条理性必须非常清晰，所以以后有意识地锻炼学生的表达能力和有必要。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 16 页