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1、物质的状态、气味硬度：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S 刺激性气味的气体：Cl2 SO2HCl NH3地壳中元素的含量排序：O Si Al Fe 硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C 依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 紫（通过蓝色钴玻璃）据特殊的实验现象(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO (3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生
2、红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇 BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32(6)遇 HCl 生成沉淀，可能是：Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32(7)遇 H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)与 H2S 反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色是SO2不恢复的是Cl2 (11)能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化
3、钠、过氧化氢、活性碳等(12)遇淀粉变蓝的：碘单质(13)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、 I2蒸气高中常见物质的颜色固体 ：白色 NaCl、NH4Cl 等许多盐白色晶体，银白色多数金属， 白色腊状固体 ：白磷淡黄色或黄色S 黄、 Na2O2浅黄、 AgBr 浅黄、 AgI 黄、 Au 黄等。红色或红棕色：Cu 紫红、Cu2O 红、 Fe2O3红棕等。黑色 ：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、 CuS、Cu2S 黑、 FeS 黑、 MnO2黑、 FeO 黑、Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、紫黑色 ：I2紫黑、 KMnO4紫黑溶液： Cu2+蓝、 MnO4紫
4、红、 Fe2+浅绿、 Fe3+棕黄、 Fe（SCN）3血红。氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红 红棕、I2的有机溶液紫红气体 ：Cl2黄绿、 NO2棕红、Br2蒸气红棕、 I2 蒸气紫色、 N2O3暗蓝Fe3+的颜色变化1、向 FeCl3溶液中加几滴KSCN 溶液呈 红色 ；2、FeCl3溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀 ；3、向 FeCl3溶液溶液中通入H2S 气体，生成 淡黄色沉淀 ；4、向 FeCl3溶液中加入几滴Na2S 溶液，生成 淡黄色沉淀 ；当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀 ；5、向 FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变 浅绿色 ；6
5、、向 FeCl3溶液中加入过量Cu 粉，溶液变 蓝绿色 ；7、将 FeCl3溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝色 ；8、向 FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 【考点聚焦】4 种分离装置固-固分离型固-液分离型液-液分离型气-气分离型 Al Al2O3 Al(OH)3Na AlO2 AlCl3精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - -
6、- - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（11H）中只有一个质子。2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是 HMnO4的酸酐，是金属氧化物。3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
7、如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。NaCl NaHCO3Na 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - -
8、- - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 11.pH7 的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1 10-14，此时pH7 的溶液才是中性。12.用 pH 试纸测溶液的pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH 不一定有误差。14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如 Cl2、O3均能使品红溶液褪色。15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O2H2 O2 ，氢元素被还原而氧元素被氧化。7.强氧化物与强还
9、原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。20. 最外层电子数大于4 的元素不一定是非金属元素。如周期表中A、 A、 A 中的金属元素最外层电子数均多于4 个。21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、 HS- 等离子既不能在强酸性溶液中
10、大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因 H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大
11、；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。32. 1 mol 某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载
12、 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 1. 氧化还原反应的标志（特征） ：元素化合价的升降反应. 氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应. 互不换位规律：同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如 SO2与 H2SO4. 含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态 +低价态中间价态（同种元素） . 如：H2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2+3H2OA. 同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强
13、弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强. 如：氧化能力HClOCl2、FeCl3FeCl2B. 不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀 HNO3氧化性强 . 酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如 KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强. 温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓 H2SO4氧化性比冷浓 H2SO4氧化性强 . 如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HCl FeCl2+H2
14、Cl2能将 Fe氧化至 +3 价，而 HCl 只能将 Fe氧化为 +2价，故氧化能力Cl2HCl. 又如：MnO2+4HCl（浓）2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2. 注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产物也可以是同一种物质 .此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如NH4NO3N2O+2H2O精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -