《2022年化学高考模拟题H单元水溶液中的离子平衡. .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学高考模拟题H单元水溶液中的离子平衡. .pdf（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载【2011衡水质检】 11化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是（）A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH 的变化C曲线图可以表示向一定量偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸时产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度和温度的变化11.B 【2011开封一模】6已知 25时， AgI 饱和溶液中c（Ag+）为 12310-8molL，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为 125 10-5molL。若在 5mL 含有 KCI
2、和 KI各为 001 molL的溶液中，加入8mL 001 molL AgNO3溶液，下列叙述正确是（）A混合溶液中()()c Clc I约为 102103B加入 AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀C混合溶液中c（K+）c（NO3-） c（Cl-）c（Ag+）c（I-）D混合溶液中c（K+）c（NO3-）c（Ag+） c（Cl-）c（I-）6.C 【2011南昌调研】525时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是（）A等物质的量浓度溶液pH 关系：pH（NaCN） pH（Na2CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN 与 bmol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液
3、中c（Na+）c（CN-） ，则 a 一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和 Na2CO3的混合液中： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3） +c（CO2-3）5.C 【 2011南京一模】12. 常温下， 01molLl-1某一元酸 (HA)溶液的 pH 3下列叙述正确的是 A 该溶液中： C2(H+) c(H+) f(A一)+KW B 由 pH=3的HA 与pH=11的Na0H 溶液等体积混分，所得溶液中： c(Na+)c(A一)c(0H-)c(H+) C 浓度均为 0 1 mol L-l的HA 和NaA 溶液等体积混合，所得溶液中
4、： C(A-)cfHA)C（Na+)C(Na+)c(H+) D 01molL-1 HA溶液与 005molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一) 12.AD 【2011宁波八校联考】13某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是A该盐的电离方程式为：AHBAHB2BAHB溶液中加入少量的AOH ，HB-的电离平衡常数（Ka）增大CAHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：A HB
5、OH HD 中和等物质的量的H2B和 H2SO4所需 NaOH的量前者大于后者13.C 【2011宁波八校联考】25(14 分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的 结 构示 意图 。 电池 总反 应为2CH3OH 3O22CO2 4H2O。 （ 已知 甲醇 的 燃烧 热 为725.76kJ mol-1）（1）写出能表示甲醇燃烧热的热化学方程式：；（2）该装置中（填 a 或 b）为电池的负极，其电极反应为。（3）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、 生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）
6、3O2（g）2CO2（g） 4H2O （g） ，试写出该条件下反应的平衡常数 （K）； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常数（K）（填增大、减小、不 变 ） ， 其 反 应 的 正 反 应 速 率（ 填 增 大 、 减 小 、 不 变 ） ； 逆 反 应 速 率（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（4）又已知在该条件下H2O（l ） =H2O（g） H=+akJmol-1； CH3OH(l)= CH3OH(g) H=+b kJ mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的
7、能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。【2011太原调研】13室温下，水的电离达到平街：H2OH+OH-。下列叙述正确的是（）A将水加热，平衡向正向移动，KW变B向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆向移动，c（OH）增大C新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c（OH-）增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw 增大，13.B 【2011太原调研】15相同温度时，有关100 mL 0.1mol/L NaHCO3 100 mL 0.1mol L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（）A溶液中：c（CO2-3）C溶液中的阴离子种类：D溶液中：c（
8、HCO-3）c(H2CO3) 15.C 【2011太原调研】20已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25）见下表：难 溶 电 解质AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4 Ksp 1.8 10-10 5.410-138.510-171.410-51.1210-12放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载下列叙述不正确的是（）AKsp 的大小与三种卤化银见光分解的难易无关B 将等体积的410-3mol L-1的 AgNO3溶液和 410-3mol L-1K2CrO4溶液混合，有
9、Ag2CrO4沉淀产生C向 AgCl的悬浊液中滴加饱和Nal 溶液可以得到黄色AgI 悬浊液D 向 100 mL 0.1mol L-1的 Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol L-1的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成20.D 【 2011唐山期末 】8广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 ANaCl0的水解产物是HCl0和NaOH B CuCL2的水解产物是Cu(OH) 2和HCl CPCI3的水解产物是 PH3和HCl DCaC2的水解产物是Ca(OH) 2和C2H2
10、8C 【 2011唐山期末 】12下列叙述正确的是 A01 mol L-1 C6H5ONa 溶液中： c(Na+)c(C6H50一)C(H+)c(OH一) BNa2C03溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K0均减小 CpH=5的CH3COOH溶液和 pH=5 的NHaCl溶液中， C(H+) 相等 D等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合：c(Na十)=c(CH3C00一) l2 C 【2011潍坊抽测】 7对于 0.1molL1的 Na2S溶液，下列判断正确的是（）A溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2）c（OH）c（HS）Bc（Na+）=2c（ S2） +c（OH+）+c（HS）Cc（
11、Na+）=c（S2）+c（H）D向溶液中加入少量NaOH 固体，能促进水的电离7.A 【2011潍坊抽测】 10水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的（）A图中五点Kw 间的关系： BCA=D=E B若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从 A 点到 C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4C1 固体的方法D若处在B点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的 KOH等体积混合后，溶液显中性10.C 【2011潍坊抽测】 12某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0 03molL1，其中 1/3 的CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
12、 - - - -第 3 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载转变为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1%发生如下电离： H2CO3H+HCO3，则溶液的pH约为（）A3 B 4 C5 D 6 12.C 【2011潍坊抽测】 13工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+、CI等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。现有下列试剂可供选择：酸性KMn0。溶液 NaOH 溶液 Zn H2O2溶液 Zn FeAgNO3溶液 Ag2SO4 下列说法不正确的是（）A用酸性KMnO4溶液将 Fe2+离子氧化成Fe2+离子，再转化为Fe（ OH
13、）3沉淀除去B用 ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀C在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去 C1，是利用了沉淀转化的原理D也可以用ZnCO3代替 ZnO调节溶液的酸碱性13.A 【2011温州八校联考】11下列粒子物质的量浓度关系不正确的是A氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小，则NaHS 溶液中： c(Na+) c(HS-) c(H+) c(OH-) B常温下物质的量浓度相同的NH4Cl 和 NH3H2O混合溶液pH7。则在 pH=7的 NH4Cl 和NH3 H2O混合溶液中： c(NH4+) c(NH3 H2O) CNa2HPO4溶液中： c(H+) + c(H2PO4-
14、) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-) D5mL0.1mol/LAgNO3溶液和 1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：c(NO3-) c(Ag+) c(Al3+) c(Cl-) 11.A 【2011温州八校联考】1525时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、 pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B等体积pH=3盐酸和 pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C 当 pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的
15、溶液时，该溶液中 c(Na+)大于 c(CH3COO-) D25时 pH=3的盐酸、 pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+) 均为 10-11mol/L 15.D 【2011温州八校联考】 23.（11 分）温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或 MgO 。 盐卤中含有Mg2+、 Cl-， 还含有少量Na+、 Fe2+、Fe3+、SO42-和 CO(NH2)2等。制备流程如下图：MgCl26H2O 过滤NaClO 盐卤CaCl2 滤渣滤液 滤液 结晶蒸发过滤MgCl2MgO 少量 NaOH 精选学习资料 - - - - - - - - -
16、名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载HCl-H2O 气氛下的 MgCl2MgO 分布图P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0 P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00 蒸气压 P( HCl )g + P(H2O)g = 1.00MPa605040302010温度 /MgCl2MgOMgCl26H2O MgCl22H2O MgCl24H2O MgCl2H2O Mg(OH)Cl（1）滤渣的成分是（写化学式）；滤液中所含主要的杂质离子是（写离子符号）。为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐
17、仪器名称 , 。( 写 2 种即可 )（2）用 NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入 NaClO的另一个作用是。（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2 6H2O 晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：写出 P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300升高到550时反应的化学方程式；实际生产中， 将 MgCl26H2O晶体加热到600的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是；若要得到无水MgCl2须采取的措施是。【2011无锡期末】 6已知Ksp（ AgCl）=1.81010， Ksp（ Agl） =1.0l
18、016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）AAgCl不溶于水，不能转化为Agl B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载CAgl 比 AgCl更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为AgI D沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动6.A 【2011无锡期末】 12下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A0.1mol L1的 NaHSO3溶液： c（H+） c（OH）=c（SO32） 2c（H2SO3）B1L0.1mol L1（NH
19、4）2Fe（SO4）26H2O 的溶液：c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+）c（OH）C浓度均为0.1molL1的 NaHCO3和 Na2CO3混合液：c（Na+）c（CO32）c（HCO3c（OH）c（H+）D向 0.0lmol L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c（ Na+）c（ SO42）c（NH4+c（ OH）=c（H+）12.AC 【2011 无锡期末】 16（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥。某主要生产BaC12、 BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（1）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓
20、硝酸，原因是、。（2）酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+SO2+H2O 外， BaSO3与 HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为。（3）结合本厂实际，选用的X 为（填化学式） ；最后的废渣中除含少量的BaSiO3、 H2SiO3（H4SiO4） 及原有的难溶性杂质外还含有（填化学式） 。（4）沉淀转化在生产和科研中具有极其生要的应用。在分析化学中常常先将难溶强酸盐转化为难溶弱酸盐，然后用酸溶解，使阳离子进入溶液。写出BaSO4转化为 BaCO3的离子方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页