《2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.pdf（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专 题 1 1 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 1.（2021 河 北 沧 州 市 高 三 三 模）常 温 下，向 20mL0.1mol-LTH2so3溶 液 中 滴 加 O.lm o l.lji的 N aO H溶 液 时，pH、pc（X）pc（X）=-l g c（X）（X=H2sO3、HSO；或 S O）随 V（N aOH溶 液）变 化 的 曲 线 如 图。2.668.ZZA.常 温 下，H2sO,的 第 一 步 电 离 平 衡 常 数 Kai=l x l（）22B.当 V（NaOH 溶 液）=10mL 时,C（H2SO3）+2c（H+）=c（HSO；）+2c（0 H-）C.V（N aO
2、 H溶 液）=4 0 m L时，水 的 电 离 程 度 最 大 D.常 温 下，当 pH=7.6 时，有 3c（H S O j c（Na+）K答 案 BK解 析 U A.当 pH=2.2时，c（HSO-）=c（H2SO3）,则（尸 二 H+）=X0_Z2,AC（H 2 s o 3）项 正 确：B.当 V（NaOH溶 液）=10m L时，根 据 电 荷 守 恒 得 c（Na*）+c（f T）=c（H S 0；）+c（0 H）+2 c（SO：）,根 据 物 料 守 恒 得 2c（Na+）=c（HSO；）+c（H2so3）+c（S O 1），综 上 可 得 c（H 2so3）+2c（FT）=c（HS
3、O；）+2c（O H-）+3c（SO），B 项 错 误；C.当 V（N aO H溶 液）=40m L时，溶 液 中 溶 质 为 Na2sO3,Na2sO 3是 强 碱 弱 酸 盐，在 水 中 水 解，促 进 水 的 电 离，所 以 当 V（N aO H溶 液）=4（）m L时，水 的 电 离 程 度 最 大，C项 正 确；D.当 pH=7.6时，c（H S O）=c（S O j）,根 据 电 荷 守 恒 得c（Na+）+c（H+）=c（H S 0,）+c（0 H）+2c（S O）,c（Na+）+c（H+）=3c（HSO；）+C（OH）,此 时 c（H）c（O H）,3c（HSO-）caC.常
4、温 下，HA的 电 离 平 衡 常 数 约 为 10一 5D.氨 水 的 电 离 常 数 小 于 HA的 电 离 平 衡 常 数 R答 案 DK解 析 A.b 点（滴 入 10mL氨 水 时）,HA和 NIVHQ恰 好 完 全 反 应，此 时 溶 液 中 的 溶 质 仅 有 NH,A；b 点 之 前，溶 液 中 的 溶 质 有 HA和 NH A,b 点 之 后,溶 液 中 的 溶 质 有 NHkHQ和 NH,A,HA和 MVH?。都 会 抑 制 水 的 电 离，NHA的 水 解 会 促 进 水 的 电 离，故 b 点 溶 液 中，水 的 电 离 程 度 最 大，A 正 确；B.溶 液 中 始
5、终 存 在 电 荷 守 恒：C（N H：）+C（H）=C（OH）+C（A）：由 于 溶 液 的 导 电 能 力 与 溶 液 中 离 子 浓 度 呈 正 比，导 电 能 力：b c a,故 溶 液 中 的 阳 离 子 浓 度 综 合 关 系 为：bca,B 正 确;C.常 温 下,C lmoKl/HA溶 液 的 pH约 为 液 则 该 溶 液 中 c（H）、c（A）的 浓 度 约 为 0.OOlmol 则 4(HA)c(H+)c(A)0.001 m ol.Lx 0.001 mol.L-1c(HA)O.lmol.L-1=1.0 x10,C 正 确;D.b 点，溶 液 的 溶 质 仅 有 NILA,
6、溶 液 的 pH为 7,则 说 明 N H：和 A 的 水 解 程 度 相 当，即 氨 水、HA的 电 离 平衡 常 数 相 同，D 错 误:故 选 Do3.(2021 江 西 南 昌 市 高 三 三 模)某 些 难 溶 性 铅 盐 可 用 作 涂 料，如 秦 俑 彩 绘 中 使 用 的 铅 白(PbCO。和 黄 金 雨 中 黄 色 的 PbL。室 温 下 PbCOi和 PbL在 不 同 的 溶 液 中 分 别 达 到 溶 解 平 衡 时 Tgc(Pb)与 Tgc(C O,)或 Tgc(1)的 关 系 如 图 所 示。下 列 说 法 正 确 的 是-lgc(PbH)-igc(co；)-igcr
7、)A.降(PbCOj的 数 量 级 为 10”B.p 点 对 应 的 是 PbCOa不 饱 和 溶 液 C.k 对 应 的 是-Ige(Pb20 与 Tgc(I)的 关 系 变 化 D.向 浓 度 相 同 的 NazCOs、Nai混 合 溶 液 中 滴 入 Pb(N0J2溶 液 先 产 生 黄 色 沉 淀 K答 案，AK祥 解 Ksp(PbCO,)=c(Pb2+)c(C O),则 lgc(Pb2+)=lg Ksp(PbCO3)-lgc(C O),同 理 lgc(Pb2+)=lg K s p(Pbl2)-21gc(I2),则 图 像 L 对 应 的 是 Tgc(PbZ)与 Tgc(I)的 关 系
8、 变 化，以 此 分 析。K解 析 U A.由 上 述 分 析 可 知 图 像 L?对 应 的 是 Tgc(Pb2*)与-lgc(C O。的 关 系 变 化，则 K sp(P bC O j=c(P b)c(C O 7)=10 数 量 级 为 io“，故 A 正 确;B.离 子 浓 度 的 负 对 数 越 小，则 离 子 浓 度 越 大，p 点 位 于 L 的 左 下 方，则 对 应 PbCO：，的 过 饱 和 溶 液，故 B 错 误；C.Lz对 应 的 是 Tgc(Pb)与-Lgc(l)的 关 系 变 化,故 C 正 确;D.K sp(PbCO3)=c(Pb2+)c(CO32)=10-1 3
9、1,K sp(Pbl2)=c(Pb2+)c2(I)=10-8,Ksp(PbCO3)K sp(Pbl2),则 p 点 溶 液 中 加 入 Na0：,浓 溶 液，先 得 白 色 沉 淀，故 D错 误；故 答 案 选：Ao4.(2021 天 津 高 三 三 模)电 位 滴 定 法 是 根 据 滴 定 过 程 中 指 示 电 极 电 位 的 变 化 来 确 定 滴 定 终 点 的 一 种 滴 定 分 析 方 法。在 化 学 计 量 点 附 近，被 测 离 子 浓 度 发 生 突 跃，指 示 电 极 电 位(ERC)也 产 生 了 突 跃，进 而 确 定 滴 定 终 点 的 位 置。现 利 用 盐 酸
10、滴 定 某 溶 液 中 碳 酸 钠 含 量，其 电 位 滴 定 曲 线 如 图 所 示。下 列 说 法 错 误 的 是(注:一 表 示 电 极 电 位 曲 线 图；表 示 电 极 电 压 曲 线 图)A.b 点 溶 液 呈 酸 性 B.a 到 b 之 间 存 在：c(Na)c(CDC.该 滴 定 过 程 中 不 需 任 何 指 示 剂 D.a 点 溶 液 中 存 在：c(Na)=c(HC0D+c(C0，)+c(H2C03)R答 案 D工 祥 解 U由 图 可 知，a 点 为 第 一 个 计 量 点，发 生 的 反 应 为 碳 酸 钠 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钠 和 碳 酸 氢 钠，
11、b 点 为 第 二 个 计 量 点，发 生 的 反 应 为 碳 酸 氢 钠 溶 液 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 钠、二 氧 化 碳 和 水。K解 析 A.由 分 析 可 知，b 点 溶 液 为 氯 化 钠 和 碳 酸 的 饱 和 溶 液，碳 酸 在 溶 液 中 部 分 电 离 使 溶 液 呈 酸 性，故 A 正 确；B.从 a 点 到 b 点，溶 液 由 氯 化 钠、碳 酸 氢 钠 混 合 液 变 为 氯 化 钠、碳 酸 混 合 溶 液，溶 液 中 c(Na)c(Cl)故 B正 确；C.电 位 滴 定 在 化 学 计 量 点 附 近，被 测 离 子 浓 度 发 生 突 跃，指 示 电
12、极 电 位 也 产 生 了 突 跃，进 而 确 定 滴 定 终 点 的 位 置，则 滴 定 时 不 需 指 示 剂，故 C 正 确；I).由 分 析 可 知，a 点 为 氯 化 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 混 合 溶 液，也 电 荷 守 恒 可 知 溶 液 中 存 在 c(Na)c(HC03)+c(C0；)+c(H2co3),故 D 错 误；故 选 D。5.(2021 江 苏 徐 州 市 高 三 模 拟)25 时，改 变 0.Imol L 弱 酸 RC00H溶 液 的 pH,溶 液 中 RCOOH分 子 的 物 质 的 量 分 数 8(RCOOH)随 之 改 变 R已 知 6(RCOOH)=c
13、(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOOj3,甲 酸(HCOOH)与 丙 酸(CHH0)OH)溶 液 中 5(RCOOH)与 pH的 关 系 如 图。下 列 说 法 正 确 的 是 8(RCOOH)/%0 3 3t5 4 4：5 5.5 6 6.5 7 pHA.pH=4的 丙 酸 和 甲 酸 溶 液 稀 释 100倍 后 对 应 溶 液 中 的 c(H)：甲 酸 丙 酸 B.25 时，等 浓 度 甲 酸 与 丙 酸 混 合 后，丙 酸 的 电 离 平 衡 常 数 K10&C.浓 度 均 为 0.Imol L-1的 HCOONa和 CH3cH00Na的 混 合 溶 液 中:c(H+)+c(C
14、H3cH00H)+c(HCOOH)=c(OH-)+c(HCOO)+c(CH3cH00)D.将 0.Imol L 的 HCOOH溶 液 与 0.Imol L 的 HCOONa溶 液 等 体 积 混 合，所 得 溶 液 中:c(HCOO)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH)K答 案 2 DK解 析 根 据 酸 溶 液 中 分 子 的 物 质 的 量 分 数 可 知，pH=4的 丙 酸 和 甲 酸 溶 液 中 酸 分 子 的 物 质 的 量 分 数 前 者 大，则 丙 酸 浓 度 大 于 甲 酸，稀 释 100倍 后 丙 酸 电 离 出 的 H更 多，故 c(H)：丙 酸 甲 酸，选 项
15、 A 错 误；B.弱 酸 的 电 离 平 衡 常 数 只 与 温 度 有 关，与 浓 度 无 关，根 据 N 点 可 知，丙 酸 的 分 子 的 物 质 的 量 分 数 为 50%,则 可 得 K=c(H1)=10 Lfl8,选 项 B 错 误；C.浓 度 均 为 0.Imol 1/的 HCOONa和 CH3cHzCOONa的 混 合 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 有 c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCOO)+c(CH3cH(00),但 c(Na+)丰 c(CH3CH2C00H)+c(HCOOH)，故 c(H)+c(CH3cHzcOOH)+c(HCOOH)*c(OH)+c(H
16、COO)+c(CH3CH2C00),选 项 C 错 误;D.将 0.Imol L 的 HCOOH溶 液 与 0.Imol L 的 HCOONa溶 液 等 体 积 混 合，所 得 溶 液 呈 酸 性,HCOOH电 离 大 于 HCOONa 水 解,故 存 在：c(HCOO)c(Na+)c(HCOOH)c(H+)c(OH),选 项 D 正 确;答 案 选 D。6.(2021 辽 宁 朝 阳 市 高 三 模 拟)常 温 时，采 用 甲 基 橙 和 酚 酰 双 指 示 剂，用 盐 酸 滴 定 Na03溶 液，溶 液 中lgc（H2co3）、lgc（HC0；）,Ige（CO：）、Igc（H）、lgc（0
17、H）随 溶 液 pH 的 变 化 及 滴 定 曲 线 如 图 所 示:下 列 说 法 不 正 确 的 是 A.整 个 滴 定 过 程 中 可 先 用 酚 醐 再 用 甲 基 橙 作 指 示 剂 B.n 点 的 pH为 m 点 和 q 点 pll的 平 均 值 C.r 点 溶 液 中：c（Oir）=c（H）+c（HCO；）+C（H2C03）D.r 点 到 k 点 对 应 的 变 化 过 程 中，溶 液 中 水 的 电 离 程 度 始 终 减 小 R答 案 w Ck解 析 A.已 知：酚 猷 变 色 的 pH范 围 为 8.210,pH8.2时 酚 酷 溶 液 变 无 色，甲 基 橙 变 色 的
18、pH范 围 为 3.广 4.4,pH4.4 时 甲 基 橙 变 橙 色，由 图 可 知：盐 酸 溶 液 滴 定 Na2cO3溶 液 时，先 用 酚 St再 用 甲 基 橙 作 指 示 剂，A 项 正 确;B.设 m 点 的 pH=a,m 点：H 2 c o 3、HCO,+H c（H 2 c o 3）=c（HCO；）,c（HCO；）x c（H+）,、=c（H+）=1（Tc（H2cO3）I）设 q 点 的 pH=b,q 点：HCO；、CO：+H+,c（CO：）=c（HCO；）,（二 o）=c）=l。，n 点，c（CO：）=c（H 2 c o 3）,c（H+）=J i b x 1 0,则 n 点，p
19、H=-1gc（H+）=-1g川（T x 1（T=等.B 项 正 确；C.r 点 由 C O）水 解 生 成 的 H C O；和 O H-的 量 是 相 等 的 可 知，此 时 溶 质 为 Na2cO3,由 质 子 守 恒 得 c（O H-）=c（H+）+c（HCO；）+2c（H 2 c o 3），C 项 错 误;D.r 点 溶 质 为 N a 2 co3,此 时 水 的 电 离 程 度 最 大，r 点 到 k 点 滴 加 盐 酸，水 的 电 离 程 度 始 终 减 小，D 项 正 确;故 选 c。7.(2021 河 北 石 家 庄 市 高 三 二 模)用 0.Imol/LNaOH标 准 溶 液
20、 滴 定 20mL等 浓 度 的 三 元 酸 I M,得 到 pH与】gXKX=然 或 厚 或 需 E 的 关 系 分 别 如 图】、图 2 所 示。下 列 说 法 错 误 的 是 A.曲 线 I表 示 pH与 1g粤 梨 的 变 化 关 系 c(H3A)B.由 图 1知 中 和 Na2HA溶 液 时，未 出 现 pH突 跃 C.当 体 系 中 溶 液 的 pH=9时，C，|=1.8D.当 滴 入 20mLNa0H 溶 液 时,c(Na)c(H,A)c(IT)c(HA2)c(OH)K答 案 H CR祥 解 将 NaOH 溶 液 滴 入 H3A 溶 液 中，W H3A+NaOH=NaH2A+H2
21、O；NaH2A+aOH=Na2HA+H2O；Na2HA+NaOH=Na3A+H,0,二 者 浓 度 均 为 0.1 mol-Ld,三 元 酸 H：,A溶 液 体 积 为 20 mL,则 反 应 完 全 对 应 NaOH溶 液 体 积 分 别 为 20 矶、40 mL、60 矶。C(H2A)c(H3A)K解 析 U A.加 入 NaOH过 程 中，pH增 大，当 lgX=O时，直 线 对 应 pH最 大，曲 线 I表 示 pH与 1g 的 变 化 关 系，选 项 A 正 确；B.中 和 Na2HA为 反 应,NaOH溶 液 体 积 从 40 mL到 60疝,从 图 中 分 析 40 mL NaO
22、H溶 液 加 入 时,溶 液 碱 性 已 经 很 强，当 60 mL NaOH溶 液 加 入 时，从 图 中 看，pH=12时，未 出 现 pH突 跃，选 项 B 正 确；C(HA2-)C.曲 线 n 表 小 p H 与 1g丽 ry 的 变 化 关 系，从 图 中 看,根 据 点(10,2.8)可 知 pH=10时,lgX=2.8,则 c(HA2)8 c(H*)c(HA2)西 FT】，替)r(HA2-)产 2=10 wX102 S 10 7 2,当 pH=9 时，即 c(H)=10,=-=1018,c(H2A)1()-9选 项 C 错 误；I).当 加 入 20mLNa()H溶 液 时，溶
23、质 为 NaH?A,从 图 1看 溶 液 显 酸 性，则 H W 的 电 离 程 度 大 于 H A 的 水 解 程 度，离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 c(Na,)C(H2A0 C(H)C(HA20 C(OH0,选 项 D 正 确；答 案 选 C。8.(2021 四 川 成 都 市 成 都 七 中 高 三 模 拟)甲 胺(CHaNHj的 性 质 与 氨 相 似，25 时 向 lOmLO.Imol L 的 甲 胺 中 逐 滴 滴 入 0.Imol I:稀 盐 酸。溶 液 中 水 电 离 出 的 氢 离 子 浓 度 的 负 对 数 K用 pC表 示，pC=Tgc水(10 与 加 入 盐 酸
24、体 积 的 关 系 如 图 所 示。下 列 叙 述 错 误 的 是 A.AGH3NH2)的 数 量 级 为 10一,B.甲 胺 的 电 离 方 程 式：(UNHZ+HZO W C H SNH+OH-C.b 点 溶 液 的 pH c(C H3N H；)c(H+)c(OH)K答 案】c()-2.2K解 析 A.在 a 点，pC=11.8,则 溶 液 中 的 C(OH)=1O=1()Z2,-.=10 3 由 此 0.1可 知(CHaNHj)的 数 量 级 为 10 A 正 确；B.氨 的 电 离 方 程 式 为 NH计 几 0 U N H；+0H,采 用 类 推 法，则 甲 胺 的 电 离 方 程
25、式:CILNII H L O U C H 3 N H；+011,B 正 确；。在 b 点，lOmLO.Imol L 的 甲 胺 中 逐 滴 滴 入 5mL0.Imol L 稀 盐 酸，所 得 溶 液 中 c(CH3N H；)c(CH(NIL),加 融*也 篝 浮 严,溶 液 的 PH7,C 错 误,D.在 e 点 时，C1LNII.4 HC1刚 好 完 全 反 应 生 成 C H 3 N H；和 水，此 时 发 生 水 解 反 应 C H 3 N H；+ILOUCHN1 HQ+H；从 而 得 出 溶 液 中 c(Cl)c(CH3NH；)c(H)c(0H),D 正 确;故 选 Co9.（2021
26、 广 东 广 州 市 高 三 三 模）已 知 常 温 下 NH3H2O 的 电 离 平 衡 常 数&=1.8X10 I 常 温 下 向 1L0.lmolL的 NH.C1溶 液 中 不 断 加 入 NaOH固 体，溶 液 中 NH：和 NH3-H2O 的 物 质 的 量 浓 度 变 化 曲 线 如 图 所 示（忽 略 溶 液 体 积 变 化）。下 列 说 法 正 确 的 是“(NaOHVmolA.M 点 时，加 入 的 NaOH少 于 0.05molB.M 点 时，溶 液 pH=7C.M 点 时，c(OH)+0.05=a+c(H)D.n(Na0H)=0.05mol 时，c(C1)c(NH：)c(
27、H*)c(OH)K答 案 D c工 解 析 班.向 1L0.ImolL 的 NH4cl溶 液 中 不 断 加 入 NaOH固 体，a=0.05mol时,得 到 物 质 的 量 均 为 0.05mol/+、K.的 氯 化 钺 和 一 水 合 氨，Kh（NH4）=1 7 7 1 5 X 1 0-c（NH3-H2。），所 以 要 想 满 足 C（NH；）=C（NH3 4 0），加 入 的 W01I要 大 于 0.05mol,故 A 错 误；B.由 A 分 析 知，当 a=0.051noi时，一 水 合 氨 的 电 离 程 度 大 于 钱 根 离 子 的 水 解 程 度，溶 液 显 碱 性，M 点 a
28、 大 于 0.05moi，碱 性 更 强，溶 液 pH7,故 B 错 误；C.M 点 时 存 在 电 荷 守 恒 c（OH）+c（Cl）=c（H）+c（Na）+c（NH；）,月.c（Na）=amol/L,c（C）=O.Imol/L,c(NII；)=c(Nll3-H20)=0.05mol/L,贝 U c(OH)+0.l=c(M)+a+0.05 整 理 可 得 c(OH)+0.05=a+c(Hl),故 C正 确；D.n(Na0H)=0.05mol时，一 水 合 氨 的 电 离 程 度 大 于 钱 根 离 子 的 水 解 程 度，所 以 c(NH：)c(NH3 I1?。)，所 以 c(0H)c(H)
29、,所 以()(:(如；)(:01,)(；(0*)不 成 立，故 D 错 误；故 答 案 为：Co10.(2021 辽 宁 铁 岭 市 高 三 二 模)25 时，向 20mL0.Imol/L的 Na2X 溶 液 中 滴 入 盐 酸，溶 液 的 pH与 离 子 浓 度 变 化 关 系 如 图 所 示。已 知：H,X 是 二 元 弱 酸，Y 表 示“X)或 n J,),p Y=-lgY 0下 列 叙 述 正 c(HX)C(H2X)确 的 是 A.Khl(X2-)=1.0 xl()-47B.NaHX 溶 液 中 C(HX)C(X3)C(H2X)C.曲 线 n 表 示 pH与 pc(HX)C(H2X)的
30、 变 化 关 系 D.当 溶 液 呈 中 性 时，0.2mol/L=c(HX-)+2c(X3)+c(Cr)K答 案 cK解 析 A.由 N 点 可 求 K；(H2X)=L 0 X K)F4,由 M 点 可 求 Ka2(H2X)=L0 xK)T 3,所 以 Khl(x2-)=Kw/Ka2(H2X)=1 O x 10一 3.7,故 A 错 误；B.根 据 计 算，NaHX溶 液 中 H X.电 离 常 数 小 于 水 解 常 数，溶 液 呈 碱 性，溶 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为:c(Na+)c(HX-)c(OH-)c(H2X)X，)，故 B 错 误；c(H X)C(X2)c(H
31、X)C.山 图 可 知，当 pH相 等 时，1g 加 二 一 3 则 曲 线 n 表 示 pH与 p 的 变 化 关 系,SC(H2X)Sc(HX-)C(H2X)故 C 正 确；I).、溶 液 呈.中 性 时,根 据 比 荷 于 恒 c(N a-)=c(H X)+2c(X-)+c(c r),囚 为 该 宗 抬 中 是 k 23c时,向 20mL O.lm ol/L的 Na2x 溶 液 中 滴 入 盐 酸，加 入 盐 酸 的 过 程 相 当 于 稀 释 了 溶 液，c(Na*)0.2m ol/L,所 以 C(HX-)+2C(X2-)+C(C)0.2 m o l/L,故 D 错 误。故 选 C。1
32、1.(2021 江 苏 南 京 师 大 附 中 高 三 模 拟)工 业 生 产 上 用 过 量 烧 碱 溶 液 处 理 某 矿 物(含 ALO：；、MgO),过 滤 后 得 到 的 滤 液 用 NaHCOs溶 液 处 理，测 得 溶 液 pH和 Al(0H)3生 成 的 量 随 加 入 NaHCOs溶 液 体 积 变 化 的 曲 线 如 图,下 列 说 法 不 正 确 的 是 HNaHCO,)/mLXA一(OHL三 0=12.)A.生 成 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为 HCOj+A102+H2O=A1(OH):)I+C0；B.a 点 水 的 电 离 程 度 大 于 b 点 水 的 电 离
33、 程 度 C.a 点 溶 液 中 存 在：c(Na+)+c(H)=c(A10i)+c(0H)D.原 NaHCOs液 中 C(HC0；)+C(C0；)+C(H2C03)=L0 mol LR答 案 BK解 析 I A.A10 促 进 HC。的 电 离，偏 铝 酸 钠 和 碳 酸%l钠 发 生 生 成 氢 氧 化 铝 沉 淀 和 碳 酸 钠，反 应 的 离 子 方 程 式 为 HCO3+A102+H2O=A1(OH)3 I+C01,故 A 正 确；B.加 入 前 8mLNaHC0：,溶 液 时，没 有 沉 淀 生 成，说 明 a 点 的 溶 液 中 含 有 氢 氧 化 钠，氢 氧 化 钠 抑 制 水
34、 电 离，b点 溶 液 含 有 偏 铝 酸 钠、碳 酸 钠，偏 铝 酸 钠、碳 酸 钠 水 解 促 进 水 电 离，所 以 a 点 水 的 电 离 程 度 小 于 b 点 水 的 电 离 程 度，故 B 错 误；C.a 点 溶 液 中 含 有 偏 铝 酸 钠、氢 氧 化 钠，根 据 电 荷 守，溶 液 中 存 在：c(Na+)+c(H+)=c(A10：)+c(0H),故 C 正 确;D.山 图 象 可 知，加 入 前 8mL碳 酸 氢 钠 溶 液 不 生 成 沉 淀，生 成 0.032mol氢 氧 化 铝 沉 淀 消 耗 32mLNaHC（h溶 液,0 032mo根 据 HCO；i+A102+
35、H.O=A1（OH）3 I+C0；可 知，c（NallCO：（）二.一 冲,=Omol/L,原 NaHC。,液 中 c（HCO；）0.032L+C（C0，）+C（H03）=1.0 mol L 原 NaHCOi液 中 c（HCO3）+c（CO；）+c 田。3）=1.0 mol L1,故 D 正 确；故 选 B。12.（2021 天 津 高 三 二 模）常 温 下，用（M m o l.!?K O H溶 液 滴 定 10mL 0.1mol-L；i H A溶 液 的 滴 定 曲 线 如 图 所 示（d 点 为 恰 好 反 应 点）。下 列 说 法 错 误 的 是 A.b-c 过 程 中，c（A）不 断
36、 增 大 B.a-d 过 程 中 d 点 时 水 的 电 离 程 度 最 大 C.c 点 时 溶 液 的 导 电 能 力 最 强 D.d 点 混 合 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为：c（K+）c（A j c（OH j c（H+）K答 案】CK解 析 1 d 点 为 恰 好 反 应 点，此 时 溶 质 为 KA,溶 液 显 碱 性，则 说 明 KA为 强 碱 弱 酸 盐，HA为 弱 酸，A.b-c 过 程 中 发 生 反 应：KOH+HA=KA+H.O,氢 离 子 被 消 耗，HA的 电 离 平 衡 正 向 移 动，则 c（A）不 断 增 大，故 A 正 确：B.a-d 过 程 中，
37、d 点 为 恰 好 反 应 点，此 时 溶 质 为 KA,对 水 的 电 离 只 有 促 进 作 用，则 d 点 时 水 的 电 离 程 度 最 大，故 B 正 确；C.将 KOH溶 液 加 入 弱 酸 HA溶 液 中，发 生 反 应：KOH+HA=KA+HQ,逐 渐 将 弱 电 解 质 溶 液 转 化 为 强 电 解 质 溶 液,溶 液 导 电 性 逐 渐 增 强，当 恰 好 反 应 后，继 续 加 入 KOH溶 液，溶 液 导 电 性 继 续 增 强，故 C 错 误；D.d 点 为 恰 好 反 应 点，此 时 溶 质 为 KA,弱 酸 根 A离 子 水 解 使 溶 液 显 碱 性，且 水
38、解 是 微 弱 的，则 d 点 混 合 液 中 离 子 浓 度 大 小 关 系 为：C（K+）C（A）C（OH）C（H+）,故 D正 确；故 选 C。13.(2021 福 建 厦 门 外 国 语 学 校 局 三 模 拟)25 时，0.10 L 某 二 元 弱 酸 H.，A 用 1.00 mol-L NaOH溶 液 调 节 其 pH，溶 液 中 LA、IIA及 A?-的 物 质 的 量 浓 度 变 化 如 图 所 示：A.H2A 的 庭=1X10”c/mo】L-12，451-O-10-10-O-10B.在 Z 点，由 水 电 离 出 的 氢 离 子 浓 度 约 10%nol/LC.在 Y 点 时
39、，c(Na)3c(A)D.0.1 mol 1/NaHA 溶 液 中：c(Na)c(HA)c(HzA)c(A?)R答 案 CR解 析 W 图 中 虚 线 X-Y-Z表 示 溶 液 pH,加 入 的 V(NaOll)越 大，溶 液 中 c(A?)越 大、c(H：A)越 小。C 冏 2-A.Y 点 C(HA)=C(A2.),H2A 的 心=-=c(H)=l(r mol/L,A 错 误；c(HA)B.在 Z 点 时 溶 液 pH=10,说 明 溶 液 中 cH)=10 mol/L,则 根 据 水 的 离 子 积 常 数 可 知 由 水 电 离 产 生 的 氢 离 1 Q-14子 浓 度 c(H)*=c
40、(0H)*=mol/L=10-4mol/L，B 错 误；IO10C.Y 点 c(HA)=c(A?),溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒:c(Na)+c(H*)=e(0H)+c(HA)+2c(A2),该 点 溶 液 呈 碱 性，则 c(H)c(HA)+2c(A 由 于 c(HA)=c(/)，所 以 即 c(Na)3c(l),C 正 确；D.加 入 10 mLNaOH溶 液 时，酸 碱 恰 好 完 全 反 应 生 成 NaHA,此 时 溶 液 pHC(H?A),但 其 电 离 和 水 解 程 度 都 较 小，主 要 以 HA形 式 存 在，HA电 离、水 解 消 耗，所 以 c(Na*)c(HA)
41、,则 该 溶 液 中 微 粒 浓 度 关 系 为：c(Na)c(HA)c(A2)c(H2A),D 错 误；故 合 理 选 项 是 C。14.(2021 浙 江 高 三 模 拟)25 时，下 列 说 法 正 确 的 是 A.分 别 取 20.OOmLO.1000mol/L的 盐 酸 和 醋 酸 溶 液，以 酚 酰 作 指 示 剂，用 0.lOOOmol/LNaOH标 准 溶 液 滴 定至 终 点 时，两 者 消 耗 的 NaOH溶 液 体 积 相 等 B.将 pll=3的 醋 酸 溶 液 稀 释 到 原 体 积 的 10倍 后，溶 液 的 pH=4C.均 为 0.Imol/L的 Na2sO3、N
42、a2c0八 昧 0,溶 液 中 阴 离 子 的 浓 度 依 次 减 小 D.常 温 下 pH=ll的 碱 溶 液 中 水 电 离 产 生 的 c(H*)是 纯 水 电 离 产 生 的 c(H)的 10,倍 答 案 AK解 析 W A.盐 酸 和 醋 酸 均 是 一 元 酸，在 二 者 量 相 等 以 及 选 用 相 同 指 示 剂 的 条 件 下，用 0.1000 mol/L NaOH标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 时，两 者 消 耗 的 NaOH溶 液 体 积 相 等，故 A 正 确；B.醋 酸 是 弱 酸，稀 释 促 进 电 离，将 pH=3的 醋 酸 溶 液 稀 释 到 原 体 积
43、的 10倍 后，溶 液 的 3pH扁(AgBr)B.当 KAgNOs溶 液)=20mL 时,NaBr 溶 液 中:c(Ag+)+c(H+)=c(Br)+c(OH-)C.当，(AgNOs溶 液)=30mL 时，NaCl 溶 液 中：c(NO；)c(Na)c(Ag)c(Cl)c(H)D.相 同 实 验 条 件 下，若 改 用 10.OOmLO.2000mol/LNaCl溶 液，则 滴 定 曲 线(滴 定 终 点 前)可 能 变 为 a(答 案 CK解 析 A.山 图 可 知，(AgN0,溶 液)=OmL时，等 浓 度 的 氯 化 钠 溶 液 中 银 离 子 浓 度 大 于 澳 化 钠 溶 液，则
44、溶 度 积 的 关 系 为 K(AgCl)K，(AgBr),故 A 正 确；B.当，(AgNO,溶 液)=20mL时，NaBr溶 液 与 硝 酸 银 溶 液 恰 好 完 全 反 应，溶 液 中 钠 离 子 浓 度 等 于 硝 酸 根 离 子 浓 度，由 电 荷 守 恒 关 系 c(Ag)+c(H)+c(Na+)=c(Br)+c(0IT)+c(NOJ)可 得，溶 液 中 c(Ag)+c(H)=c(Br)+c(01)，故 B 正 确；C 由 图 可 知，当/(AgN03溶 液)=30mL时,NaCl溶 液 中 银 离 子 浓 度 接 近 与 0.Imol/L,由&p(AgCl)=c(Ag)c(Cl
45、)可 知，溶 液 中 氯 离 子 浓 度 小 于 械 离 子，故 C 错 误；D.相 同 实 验 条 件 下,若 改 用 10.00mL0.2000mol/LNaCl溶 液，未 加 入 硝 酸 银 溶 液 时,银 离 子 浓 度 减 小，消 耗 硝 酸 银 溶 液 的 体 积 增 大，则 滴 定 终 点 前 的 滴 定 曲 线 可 能 变 为 a,故 D 正 确；故 选 Co16.(2021 黑 龙 江 哈 尔 滨 市 第 六 中 学 校 高 三 模 拟)根 据 下 列 各 图 曲 线 表 征 的 信 息，得 出 的 结 论 错 误 的 是 A.图 1表 示 常 温 下 向 体 积 为 lOm
46、LO.Imol L-的 NaOH溶 液 中 逐 滴 加 入 0.Imol L CH;,COOH溶 液 后 溶 液 的 pH变 化 曲 线，则 c 点 处 有 c(CHOOH)+2c(H+)=2c(0H-)+c(CHaCOO)B.图 2 表 示 用 水 稀 释 pH相 同 的 盐 酸 和 醋 酸 时 溶 液 的 pH变 化 曲 线，其 中 I表 示 醋 酸，II表 示 盐 酸，且 溶 液 导 电 性：cbaC.图 3 表 示 C 与 发 生 反 应 过 程 中 的 能 量 变 化，表 示 C 燃 烧 热 的 A H=-285.8kJ-mol1D.结 合 图 4 分 析 可 知，向 100mL含
47、CuMnFe-ZnZ均 为 10 5mol/L的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 1 X 10 mol/LNa2S溶 液，Cu先 沉 淀 K答 案 U BK解 析 A.图 1 中 c 点 加 入 0.lmol/L20mLCH3C00H溶 液 与 10mL0.Imol/LNaOIl充 分 反 应 后 得 到 等 物 质 的 量 浓 度 的 CHaCOONa和 CH;1COOH的 混 合 液，溶 液 中 的 电 荷 守 恒 为 c(Na)+c(H)=c(CH00)+c(0H),物 料 守 恒 为 2c(Na，)=c(CH3C00)+c(CH:1COOH),两 式 整 理 消 去 c(Na)得/
48、CUCOOH)+2e(H+)=2c(0H)+c(CH3C00),A 正 确；B.盐 酸 属 于 强 酸 溶 液，醋 酸 溶 液 属 于 弱 酸 溶 液，加 水 稀 释 促 进 醋 酸 的 电 离，将 pll相 同 的 盐 酸 和 醋 酸 稀 释 相 同 的 倍 数 后，pH较 大 的 为 盐 酸、pH较 小 的 为 醋 酸，则 图 2 中 I表 示 盐 酸，II表 示 醋 酸，a、b、c 三 点 pH由 大 到 小 的 顺 序 为 cba,三 点 溶 液 中 离 子 物 质 的 量 浓 度 山 大 到 小 的 顺 序 为 a bc,溶 液 的 导 电 性：abc,B 错 误；C.根 据 图 3
49、可 写 H；热 化 学 方 程 式 为 2HKg)+。2(g)=2HQ 仪-5 7 1.6kJ/mol,则 Imo 1比(g)完 全 燃 烧 生 成 H20(l)放 出 285.8kJ的 热 量,表 示 Hz燃 烧 热 的 庐-285.8 kJ-mol1,C 正 确;D.根 据 题 给 图 像 知,Ksp(CuS)VKsp(FeS)VKsp(ZnS),向 1 根 据 含 Cu、Mna Fe2 Zn均 为 10%ol/L的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 1 X 10 mol/LNa2S 溶 液,D 正 确;答 案 选 风 17.(2021 河 北 衡 水 高 三 模 拟)25 时，向 20
50、.00 mL 0.1000 mol L 的 Na2R 溶 液 中 滴 入 0.1000 mol-L 1的 盐 酸，溶 液 的 pH与 所 加 盐 酸 体 积 的 关 系 如 图 所 示(忽 略 混 合 过 程 中 溶 液 体 积 的 变 化)。下 列 说 法 错 误 的 是 0 10.00 40.00“盐 酸 ymLA.Ka2(H2R)Khl(R2)B.除(1LR)的 数 量 级 为 10 C.滴 定 过 程 中 水 的 电 离 程 度 先 减 小 后 增 大 D.m 点 时，溶 液 中 存 在 c(Cl)+2c(R2)+c(HR)=c(Na)K答 案 CK解 析 FA.m 点 时，Na#的