2022年反应热习题整理 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载2010 高考化学试题分类汇编：化学反应中的能量变化（2010 山东卷） 10 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22( )( )2( )HgClgHCl g在光照和点燃条件的H不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错； C是盖斯定律的重要应用，正确；根据H=生成物的焓 -反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。答案： C

2、 （2010 重庆卷） 12已知22HgBrl2HBr g ;72kJ/mol.H蒸发1mol Br2（l ）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为A404 B260 C 230 D200 12. 答案 D 【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol， 则 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g) ；H= 102KJ/mol 。436+a-2 369= 102；a=200KJ，D项正确。（2010 天津卷） 6下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 mol L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol L1

3、NaOH溶液，溶液的 pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2S O3(g) ；H 0 正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载C图表示10 mL 0.01 mol L1 K MnO4酸性溶液与过量的0.1 mol L1 H2C2O4溶液混合时， n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b 曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g) ；H 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终

4、点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A 错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。答案： B 命题立意： 综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。（2010 广东理综卷）9在 298K、100kPa 时，已知： 2222( )(g)2( )H O gOHg1H22(g)(g)2l(g)ClHHC2H2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCO3H则3H与1H和2H间的关系正确的是A . 3H=

5、1H+22H B 3H=1H+2HC. 3H=1H-2 2H D. 3H=1H- 2H解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2 与第一个方程式相加，有盖斯定律可知3122HHH答案： A （2010 浙江卷） 12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为- 890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- 890.3kJ mol-1 B. 500、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g) ，放热 19.3kJ ，其热化学方程式为：2

6、2350030MPa()3( )2( )NgHgMHg催化剂、H=- 38.6kJ mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMg OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载D. 氧化铝溶于NaOH溶液：232232()Al OOHH OAl OH试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量( 标准指 298K,1atm) 。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A错。B、根据热化学方程式的含义，与223

7、50030MPa( )3()2( )NgHgMHg催化剂、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。所以H的值大于38.6 。B错。 D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。本题答案： C 教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性， 强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方

8、程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。（2010 上海卷） 14下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C0.1 mol L-1的碳酸钠溶液的pH大于 0. 1 mol L-1的醋酸钠溶液的pH D1L 1 mol L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol L-1硫化钠溶液吸收SO2的量答案： C 解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论

9、值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH2， B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液， C对； 1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S；分析可知，很明显后者大于前者，D错。易错警示： 此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫

10、酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010 上海卷） 17. 据报道，在300、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率答案： B 解析：此题考查化学反应速率和化

11、学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率， C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和 H2的转化率， D对。易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。（2010 江苏卷） 8下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应2C sCOg2CO g不能自发进行，则该反应的0HC一

12、定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中3+Fe、2+Cu、2+Zn的氧化性依次减弱【答案】 AC 【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行； C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，可知3Fe的氧化性大于2Cu，综上分析可知，本题选AC项。（2010 安徽卷） 25. （ 14 分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子

13、数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载Z Z 和 Y同周期 ,Z 的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （1）Y位于元素周期表第周期表族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式） 。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在 HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y 在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是。（4）处理含XO

14、 、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ mol2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ mol1 此反应的热化学方程式是。答案： (1)3 VIA HClO4(2)2 H-Z H-Y (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol 解析：由表中可知，X为 C Y 为 S Z为 Cl W为 Cu （2010 天津卷） 7 （14 分） X、Y、Z、L、 M五种元素的原子序数依次

15、增大。X、Y、Z、 L 是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L 的元素符号为 _ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示） 。 Z、X两元素按原子数目比l 3 和 24 构成分子 A和 B，A的电子式为 _，B的结构式为 _。 硒（ se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族， Se 原子比 L 原子多两个电子层，则 Se 的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 _（填字母代号） 。精选学习资

16、料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载a+99.7 molL1 b+29.7 molL1 c20.6 molL1 d241.8 kJmol1 用 M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R， R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由 R 生成 Q的化学方程式： _ 。解析： (1)X 、Y、Z、 L 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素； M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3 周第A族；再根据五种元素在周期

17、表的位置，可知半径由大到小的顺序是：AlCNO H。(2) N和 H 1：3 构成的分子为NH3，电子式为；2：4 构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)Se 比 O多两个电子层，共4 个电子层， 1 4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为 H2SeO4。非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故25 周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se 对应的是b。(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O 。答案：(1)O 第三

18、周第A族 AlCNO H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al-3e-Al3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al(OH)3Al2O3+3H2O。命题立意： 本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。（2010 广东理综卷）31 （16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1) 请完成 B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2) 在其他条件相同时，反应H3BO3 +

19、3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中， H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t ）的变化见图12，由此图可得出：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _ 该反应的H_0( 填“”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：H3BO 3（aq）+H2O （l ） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时， c平衡（H+）=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3B

20、O3）c起始（H3BO3） ，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）解析： (1) 根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。(2) 由图像可知，温度升高，H3BO3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，H O 。(3) K=)(334BOHHOHB=7.010210255=710答案：(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动H O (3) 710或 1.43 （2010 福建卷） 23 （ 15

21、 分）J、L、M 、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_; 元素 T 在周期表中位于第_族。（2）J 和氢组成的化合物分子有6 个原子，其结构简式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载（3）M和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_。（4）L 的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂

22、H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x 递增 y 递减的是 _（选填序号） 。选项a b c d x 温度温度加入 H2的物质的量加入甲的物质的量y 甲的物质的量平衡常数 K 甲的转化率生成物物质的量总和（5）由 J、R形成的液态化合物JR202mol 在 O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215k J。 该反应的热化学方程式为_。解析： (1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等, 可以判断J 元素为碳元素；M是地壳中含量最

23、多的金属元素为铝元素；根据J、R 在周期表中的相对位置可以判断R 为硫元素，则T 为氯元素，处于第三周期第七主族（2）J 和氢组成含有6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为22CHCH（3）M和 T 形成的化合物为3AlCl，与水反应3233()3AlClH OAl OHHCl，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化还原反应：322222226NHH OH ONH O生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应0H，0H表明正反应为吸热反应，升高温度， 平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入2H的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小（5）JR2为 CS

24、2, 燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式22221312( )( )( )5555CSOgCOgSO g1275HKJ mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载答案： (1) ； A （2）22CHCH（3）3233()3AlClH OAl OHHCl，（4）322222226NHH OH ONH Oa 和 c;a 或 c （5）22221312( )( )( )5555CSOgCOgSO g1275HKJ mol（2010 上海卷） 25接触法制硫酸工艺中，其主

25、反应在450并有催化剂存在下进行：2232()( )2()190SOgOgSO gKJ1) 该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称) ，该反应450时的平衡常数500时的平衡常数( 填“大于”、“小于”或“等于”) 。2) 该热化学反应方程式的意义是a23()2SOv ov正逆（） b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d 容器中气体的分子总数不随时间而变化4) 在一个固定容积为5L 的密闭容器中充入0.20 mol SO2和 0.10molSO2，半分钟后达到平衡， 测得容器中含SO30.18mol ， 则2()v o= mol.L-1.min-1： 若继续

26、通入0.20mol SO2和 0.10mol O2， 则平衡移动( 填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不” ) ，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。答案： 1）五氧化二钒（ V2O5） ；大于； 2）在 450时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成 2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036 ；向正反应方向； 0.36 ；0.40 。解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热， 故温度越高化学平衡常数越小；

27、2）热化学方程式表示的是450时， 2molSO2气体和 1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征， 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol ，则 v（SO3）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页优秀学习资料欢迎下载=0.072mol.L-1.min-1，则 v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和 0.10mol

28、O2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36 和 0.40 之间。知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。（2010 江苏卷） 17. （8 分）下表列出了3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中2SO的化学反应为：3224232()NHSOH ONHSO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中2SO去除率的措施有 （填字母） 。A增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D. 通入空气使3HSO转化为42

29、SO采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的2CO，原因是（用离子方程式表示） 。（2）方法重要发生了下列反应：222()()( )2( )COgSO gS gCOg18.0 JHkmol2222()()( )2( )HgSOgS gH O g190.4 JHkmol222()( )2( )CO gOgCOg1566.0 JHk mol2222()( )2( )HgOgH O g1483.6 JHk mol()S g与2( )Og反应生成2( )SO g的热化学方程式为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页优

30、秀学习资料欢迎下载（3）方法中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）【答案】（1）AC (2)S （g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1 (3) O2 SO2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转 化 率 ， 可 以 增 大 氨 水 的 浓 度 、 与 氨 水 充 分 接 触 ； 不 需 要 通 入CO2的 原 因 是 因 为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2) 主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为O2和 SO2. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页