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1、第1页反应热图像种种1. 标注能量的三种方式(1) 以横坐标为基准标注（如图）(2) 以反应体系的最高能量（即活化能）为基准标注（如图）(3) 直接标注反应物与生成物间的总能量差（如图）2. 图像的三种形状(1) 由反应物（起点）直接递变（逐渐上升或逐渐下降）到生成物（终点）（如图、）(2) 由反应物（起点）逐渐上升至过渡态，再逐渐下降到生成物(终点 )( 如图、 ) (3) 没有随反应过程而变化的曲线，只有反应物和生成物的能量直线（如图）3. 同时显示多条曲线的三种情况(1) 同分异构体（或同素异形体）发生的同种反应的能量变化曲线（如图）(2) 使用与不使用催化剂的同一反应的能量变化曲线（如
2、图）(3) 多步反应或有中间产物的反应的能量变化曲线（如图）4. 图像变化趋势三规律(1) 放热反应曲线的起点（或水平直线）即反应物的能量点（或能量线）高，终点（或水平直线）即生成物的能量点（或能量线）低，如图所表示的反应均为放热反应；吸热反应曲线的起点（或水平直线）即反应物的能量点（或能量线）低，终点（或水平直线）即生成物的能量点（或能量线）高。(2) 表明活化能的曲线总是先升后降，不会先降后升，且活化能（即过渡态的能量）线是曲线的最高限度。如图、所示。(3) 同一反应，使用催化剂与不使用催化剂，曲线的起止点相同，但不使用催化剂的曲线在上，使用催化剂的曲线在下。如图所示，曲线a 表示未使用催
3、化剂能量变化曲线，曲线 b 表示使用了催化剂能量变化曲线。练习：1.已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566 kJ/mol ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+)g(2O21 H= -226 kJ/mol 能量反应过程反应物生成物E1E2反应过程能量E1E2反应物生成物过渡态能量反应过程反应物生成物E 能量反应过程金刚石 +O2石墨 +O2CO2能量反应物生成物反应过程能量a b 反应过程能量反应物生成物中间产物CO+O2H=-566KJ/mol CO2反应过程能量反应物生成物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - -
4、 - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 第2页根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/mol D.CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为6.02 10232.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl的反应过程中能量变化的是3
5、. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H+49. 0 kJmol-1CH3OH(g)+ O2(g) =CO2(g)+2H2(g)； H192. 9 kJ mol-1下列说法正确的是ACH3OH 的燃烧热为192. 9 kJmol-1B反应中的能量变化如上图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的 H 192. 9 kJmol-14参照反应Br+H2HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热反应B加
6、入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率5分析右图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是AC(金刚石 )+O2(g)=CO2(g); H1=a kJ/mol(a0) CC+O2=CO2(g); H3=c kJ/mol(c0) 62SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的 H=-99kJ mol-1.请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示、，E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中 B 点
7、升高还是降低？，理由是；（2）图中 H= KJ mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4） 如果反应速率（SO2） 为 0.05 molL-1 min-1,则 （O2）= mol L-1 min-1、 (SO3)= mol L-1 min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ mol-1，计算由S(s)生成 3 molSO3(g)的 H （要求计算过程）。7.红磷 P （s）和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（图中
8、的 H 表示生成 1 mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_ 。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P 和 Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 _ 。(4)P 和 Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的 H3=_ ，P和 Cl2一步反应生成1 mol PCl5的 H4_H3（填 “ 大于 ”“小于 ” 或“ 等于 ” ）。8.已知：在热力学标准态（298 K、1.01 105 Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1 m
9、ol 化合物的反应热叫该化合物的生成热（H）。下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d 的生成热数据示意图。试完成下列问题：E B A HC 反应过程能量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 第4页(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式。（ 2）请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与生成氢化物的反应热H 的关系。（ 3）写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：。参考答案 ： 1.C 2.A 3.
10、D 4.A 5.A 6.（1）反应物能量、生成物能量；无，降低，因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低。（2）-198； (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2；4VO2+ O2=2V2O5；(4)0.025 ；0.05 。（5）S(s)+O2(g) =SO2(g) H1=-296 KJ mol-1 , SO2(g)+21O2(g) =SO3(g) H2=-99 KJ mol-13 S(s)+29O2(g)=3SO3(g) H=3( H1+H2)=-1185 KJmol-17.（1）23Cl2(g)+P(s) PCl3(g); H=-306 kJ/mol (2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g); H=+93 kJ/mol(3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止生成物分解(4)-399 kJ/mol 等于8. （1）（2）非金属元素氢化物越稳定，H 越小，反之亦然（3）H2Se(g)Se(s)+H2(g); H=-81 kJ mol-1 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -