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1、优秀学习资料欢迎下载药品取用的原则：（1）安全性原则不允许用手直接接触化学试剂不允许用鼻子凑近闻化学试剂的味道不允许用口尝化学试剂的味道（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量， 严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1ml2ml，固体只需盖过试管底部。（3）保存性原则实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。特别提醒 :对一些特殊的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如金属钠。对一些纯度要求不高又不容易变质的试剂，用剩的试剂可放回原试剂瓶。例如镁条、锌粒、碳酸钙等。药品的取用：固体药品的取用末状或细小颗粒药品用纸槽，操作
2、要领：一斜、二送、三直立。块状固体用镊子，操作要领：一横、二放、三慢竖。液体药品的取用取用较多量时，可直接倾倒。操作：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。取用少量时，可用胶头滴管或玻璃棒。定量取用液体，用量筒。实验仪器：可作反应的容器烧杯试管锥形瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。其它表面皿胶头滴管干燥管冷凝管导管容量瓶加热时应注意的安
3、全事项：（1）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精。（2）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯。（3）严禁用嘴去吹灭酒精灯，以免“回火”引起灯内酒精燃烧。（4）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干，以免加热时仪器炸裂。（5）试管加热要先预热，否则容易因局部受热使试管炸裂。（6） 液体加热时，体积不能超过试管容器的1 3，45角倾斜，试管口不能对人，以免液体外溅伤人，固体加热时，试管口略向下倾斜，以免试内有水倒流使试管炸裂。气密性的检验（1）温差法：将导气管的末端插入水中，然后用手或酒精灯微热，如果导气管末端有气泡产生，松开手或移走酒精灯后，导管末端形成一段稳定的水柱，证明不漏气。反之漏气。（2）压差法：
4、启普发生器或其简易装置气密性的检查精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载操作程序：关闭导气管上的活塞往体系即球形漏斗中注入水使漏斗中的水面高于容器中的水面静置片刻水面位置不变即形成稳定的液差，说明装置的气密性良好。如图四装置气密性的检查。压差法化学实验安全药品的安全存放1. 易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。2. 受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。3. 易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗、远离电源和火源的地方。4. 金属钾、钠易与O2、H2O反应，应封存在煤油中。5. 氧化剂和
5、还原剂不能一起存放。6. 剧毒药品要单独存放，并有严格的取用程序。7. 化学试剂要按性质、类别有规律存放。几种特殊试剂的安全存放1.白磷着火点低（ 40）在空气中能缓慢氧化而自然，通常保存在冷水中。2.液溴有毒且易挥发，须盛放在磨口的细口瓶里，并加些水，起水封作用。3.碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。4.浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，存放在黑暗而且温度低的地方。5.氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。实验意外事故处理1.被玻璃或其它锐物划伤，先用双氧水清洗伤口，在涂上红药水或碘酒，在用创
6、可贴外敷。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载2.烫伤或烧伤，用药棉侵75 95的酒精轻涂伤处，也可用35的 KMnO4溶液。3.如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上，立即用水冲洗， 再用 35的 NaHCO3溶液清洗。如果是碱液沾在皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。4.如果酸或碱流在实验桌上，立即用碳酸氢钠溶液中和，然后用水冲洗。如果是少量的酸或碱，立即用抹布擦净。5.眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，若为碱灼伤，再用20 的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，再用3 的 NaHCO3溶液淋洗。实验
7、室火灾处理1.移走可燃物，切断电源，停此通风。2.与水发生剧烈反应的化学药品不能用水补救，如钾、钠等。3.比水密度小的有机溶剂，不能用水扑救，如乙醇，可用沙子或石棉布盖灭。4.酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖。5.反应器内的燃烧，如果是敞口器皿可用湿抹布盖灭。实验安全防护（1）防爆炸点燃可燃性气体之前，要检查气体的密度。用 H2、CO还原 Fe2O3、 CuO ，先通入H2或 CO ，待检验尾部气体纯净，保证空气已排尽后，在加热。（2）防爆沸加热液体混合物时要加沸石释浓硫酸时，将浓硫酸沿器璧缓缓加入水中，变加边搅拌，冷却。（3）防失火可燃性物质一定要远离火源以防失火。（4）防中毒制取有毒气
8、体，要用通风设备，要有尾气处理装置。误食重金属盐，应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒。（5）防倒吸加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为: 先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶或防倒吸装置。（6）防污染安全装置灼烧式原理是有毒可燃性气体被点燃除去吸收式原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应被除去收集式原理是将有害气体收集起来，另作处理。灼烧式吸收式收集式（7）防污染实验室中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。常
9、见三种处理方法:燃烧式、吸收式、收集式。常用危险化学品的分类及标志精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载物质的分离和提纯1. 定义：物质的分离：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2. 过滤过滤的目的：分离固体和液体的混合物。操作要领：一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留气泡。二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘。三靠：倾倒液体时，烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯
10、内壁上。3. 蒸发蒸发的目的 : 使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体。蒸发操作的要领：浓缩溶液： 将稀溶液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至浓度到达要求。蒸发结晶： 将溶液倒入蒸发皿中，把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上，用酒精灯直接加热，使水蒸发直至溶液中出现大量晶体并在剩余少量水时，停止加热，利用余热蒸干。粗盐提纯过程：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl 、 MgCl2、 CaCl2、硫酸盐）过滤不
11、溶性杂质NaCl 、 MgCl2、 CaCl2、硫酸盐的溶液蒸发NaCl 、 MgCl2、 CaCl2、硫酸盐的晶体纯净的a l如何检验 al 中的杂质a可溶性碳酸盐 a、g2强碱 a、稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a a l、 a（）注意：检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验如何除去 al 的杂质对于 NaCl要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+精选学习资料 - - - - - -
12、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载调整除杂试剂的顺序可以是：1.BaCl2NaOH Na2CO3HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3HCl注意：、只要a加在 al之后便合理、最后加入的盐酸只能适量粗盐的进一步提纯杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2 NaOH=Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3HClCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClBaCl2+Na2
13、CO3=BaCO3 +2NaClNa2CO3+2 HCl=NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O物质提纯的一般原则：1. 选择好除杂试剂，保证最终不引入新的杂质. 2. 安排好试剂的加入顺序及用量. 3. 尽量不减少被提纯的物质. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载混合物的分离和提纯：1. 过滤、蒸发 2. 蒸馏 3. 萃取和分液4. 结晶（三）蒸馏1、原理：利用互溶的液体 混合物中各组分的 沸点不同 ，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体 ，从而达到分离提
14、纯的目的。2 、实验仪器：蒸馏烧瓶 ，温度计， 冷凝管 ，胶管,牛角管 (尾接管 )，锥形瓶，木垫铁架台 (铁圈、铁夹 ),酒精灯,石棉网沸点相差较大 的液体混合物。分离对象：实验步骤实验现象(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液(2)在烧瓶中加入约 1/3 体积自来水, 加入几粒沸石 , 连接好装置，通入冷凝水。开始加热, 弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL 液体,停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液实验结论：加入硝酸银后， 有不溶于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至100后沸腾 , 锥形瓶中收集到蒸馏水 .加稀硝酸和硝
15、酸银溶液后， 蒸馏水中无沉淀自来水中有 Cl-，蒸馏水中无 Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室 1-3 制取蒸馏水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载温度计的水银球应位于 蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/31/2在圆底烧瓶内放有沸石 ，防止爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 ），上口（ 出水 ）给蒸馏烧瓶加热要 垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶注意事项：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上，用于测馏分的沸点。蒸馏烧瓶
16、中所盛放液体体积不能超过其容器的23，也不能少于1 3. 冷凝管中冷却水从从下口进，从伤口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度。给蒸馏烧瓶加热时，要垫石棉网。萃取与分液萃取：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程. 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作. 1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同，可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中。2、实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台( 铁圈 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载3、主要操作步骤：
17、注意：1、分液漏斗使用前必须检查上口玻璃塞和活塞是否漏水. 2、用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，倒转过来振荡. 3、分液时打开活塞，或使塞上的凹槽 （或小孔） 对准漏斗上的小孔；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出. 4、为了萃取充分，可多次萃取. 实验步骤实验现象(1)(2)(3)(4)量取10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗 , 注入 4mL CCl4, 盖好玻璃塞。CCl4不溶于水，在下层用右手压住分液漏斗口部 , 左手握 住活塞部分 , 把分液漏斗倒转过来用力振荡。水与CCl4充分混合将分液漏斗放在铁架台上,静置。静置后， CCl4层变紫色，水层黄色变浅（4）液体分层后 ,
18、将分液漏斗上的玻璃塞打开 , 分液漏斗下面活塞拧开, 从下端口 放出下层溶液 , 从上端口 倒出 上层溶液 。实验1-4用CCl4萃取碘水的碘实验结论 :CCl4比水重,不溶于水 ,碘在CCl4中溶解度比水大萃取剂的选择条件：1. 与原溶剂互不相溶2. 溶质在萃取剂中的溶解度较大3. 溶质与萃取剂不发生反应常见物质溶解性规律：溴单质、 I2、油污易溶于汽油、苯、 CCl4等有机物。检漏装液振荡分液静置精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载总结蒸馏分离互溶且沸点不同的液体混合物蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精
19、灯、温度计、牛角管、锥形瓶等石油分离出汽油、煤油等温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；加沸石或碎瓦片冷凝水“低进高出”不可蒸干萃取溶质在溶剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度分液漏斗、烧杯、铁架台提取溴水中的溴萃取后要进行分液合理选择萃取剂分液后得到的仍是混合物，一般可通过蒸馏等方法进一步分离分液分离两种互补相溶的液体分液漏斗CCl4、水的分离下层液体先从下口放出，上层液体再从上口倒出。物质的提纯和分离的基本思路一般先考虑物理方法，后考虑化学方法，通常需要物理和化学综合法。常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法。（2）化学方法分离和提纯的三个必须：加试剂必须过量。过量
20、试剂必须除去。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页优秀学习资料欢迎下载实验方案必须最佳。（3）化学方法分离和提纯的四个原则： 不增，即提纯后不增加新杂质。不减，即不减少被提纯物的含量。易分，即被提纯物与杂质易分离。复原，即被提纯物要复原。物质检验的方法：1. 物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分。如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可根据颜色区分，区分碳酸钠和碳酸钙可根据其溶解性。2. 化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法。物质检验的三个原则即一看（颜色、状态） 、二嗅（气味） 、三实验（加试剂）根据实
21、验现象的不同，检验离子的方法可分为三类：生成气体，如NH4+、 CO32-的检验。生成沉淀，如Cl-、SO42-的检验。显现特殊颜色，如Cu2+、Fe3+等的检验。部分离子检验的方法：离子操作H+先待测溶液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明有H+OH-先待测试液中加入酚酞试液，溶液变红，证明有OH-CO32-先待测溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清的石灰水产生白色沉淀，证明有CO32-SO42-先待测溶液中加入稀盐酸，然后加入几滴BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42-Cl-先待测溶液中加入几滴稀硝酸，然后滴加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-NH4+先待测溶液中加入NaOH 溶液，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH4+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页