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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载药品取用的原就：（1）安全性原就 不答应用手直接接触化学试剂 不答应用鼻子凑近闻化学试剂的味道 不答应用口尝化学试剂的味道（2）节省性原就严格依据试验规定的用量取用试剂；假如没有说明用量, 严格依据试验规定的用量取用试剂；假如没有说明用量,一般应按最少量取用,液体 1ml2ml,固体只需盖过试管底部；（3）储存性原就 试验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶,以防瓶中试剂被污染；特殊提示 : 对一些特殊的试剂,用剩的试剂可放回原试剂瓶；例如金属钠；对一些纯度要求不高又不简单变质的试剂,用剩的试剂可放回原试剂瓶；例如 镁条、锌粒、
2、碳酸钙等；药品的取用：固体药品的取用 末状或细小颗粒药品用纸槽,操作要领：一斜、二送、三直立； 块状固体用镊子,操作要领：一横、二放、三慢竖；液体药品的取用 取用较多量时,可直接倾倒；操作：先取下瓶塞倒放在桌上,一手握瓶,标签向手心,一 手斜握容器,使瓶口与容器口紧靠,慢慢倒入；取用少量时,可用胶头滴管或玻璃棒；定量取用液体,用量筒；试验仪器：可作反应的容器烧杯试管锥形瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙隔石棉网可加热的仪器：
3、烧杯、烧瓶、锥形瓶；其它表面皿胶头滴管干燥管冷凝管导管 容量瓶加热时应留意的安全事项：（1）严禁向燃着的酒精灯里添加酒精；（2）严禁用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；（3）严禁用嘴去吹灭酒精灯,以免“ 回火” 引起灯内酒精燃烧；（4）被加热的玻璃仪器外壁在加热前要擦干,以免加热时仪器炸裂；（5）试管加热要先预热,否就简单因局部受热使试管炸裂；（6） 液体加热时,体积不能超过试管容器的1 3,45 角倾斜,试管口不能对人,以免液体外溅伤人,固体加热时,试管口略向下倾斜,以免试内有水倒流使试管炸裂；气密性的检验（1）温差法：将导气管的末端插入水中,然后用手或酒精灯微热,假如导气管末端有气泡产生,松
4、开手或移走酒精灯后,导管末端形成一段稳固的水柱,证明不漏气；反之漏气；（2）压差法：启普发生器或其简易装置气密性的检查名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载操作程序：关闭导气管上的活塞往体系即球形漏斗中注入水使漏斗中的水面 高于容器中的水面静置片刻水面位置不变即形成稳固的液差,说明装置的气密性良好；如图四装置气密性的检查；压差法化学试验安全 药品的安全存放 1. 易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；2. 受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处；3. 易燃的试剂应密封储存,并放置在冷暗
5、、远离电源和火源的地方；4. 金属钾、钠易与 O2、H2O反应,应封存在煤油中；5. 氧化剂和仍原剂不能一起存放；6. 剧毒药品要单独存放,并有严格的取用程序；7. 化学试剂要按性质、类别有规律存放；几种特殊试剂的安全存放 1. 白磷着火点低（ 40 ）在空气中能缓慢氧化而自然,通常储存在冷水中；2. 液溴有毒且易挥发,须盛放在磨口的细口瓶里,并加些水,起水封作用；3. 碘易升华且具有猛烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里；4. 浓硝酸、硝酸银见光易分解,应储存在棕色瓶中,存放在黑暗而且温度低的地方；5. 氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于封存的干燥广口瓶里；其溶液盛放在无色细口 瓶里,瓶口用橡皮
6、塞塞紧,不能用玻璃塞；试验意外事故处理 1. 被玻璃或其它锐物划伤,先用双氧水清洗伤口,在涂上红药水或碘酒,在用创可贴 外敷；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.烫伤或烧伤,用药棉侵优秀学习资料欢迎下载3 5 的 KMnO 4 溶液；75 95 的酒精轻涂伤处,也可用3.如不慎将酸液粘在皮肤或衣物上,立刻用水冲洗, 再用 3 5 的 NaHCO 3 溶液清洗；假如是碱液沾在皮肤上,用水冲洗,再涂上硼酸溶液；4. 假如酸或碱流在试验桌上,立刻用碳酸氢钠溶液中和,然后用水冲洗；假如是少量的酸或碱,立刻用抹布擦净；5.
7、眼睛的化学灼伤,立刻用大量水冲洗,边洗边瞬间睛,如为碱灼伤,再用20 的硼酸溶液淋洗；如为酸灼伤,再用试验室火灾处理3 的 NaHCO 3溶液淋洗；1. 移走可燃物,切断电源,停此通风；2. 与水发生猛烈反应的化学药品不能用水补救,如钾、钠等；3. 比水密度小的有机溶剂,不能用水扑救,如乙醇,可用沙子或石棉布盖灭；4. 酒精及有机物小面积着火湿布或沙子扑盖；5. 反应器内的燃烧,假如是敞口器皿可用湿抹布盖灭；试验安全防护（1）防爆炸点燃可燃性气体之前,要检查气体的密度；用 H2、CO仍原 Fe2O3、 CuO,先通入 在加热；（2）防爆沸 加热液体混合物时要加沸石H2或 CO,待检验尾部气体纯
8、洁,保证空气已排尽后,释浓硫酸时,将浓硫酸沿器璧慢慢加入水中,变加边搅拌,冷却；（3）防失火 可燃性物质肯定要远离火源以防失火；（4）防中毒 制取有毒气体,要用通风设备,要有尾气处理装置；误食重金属盐,应喝豆浆、牛奶或鸡蛋清解毒；（5）防倒吸加热法制取气体且用排水法收集时,试验终止时的操作为 灭酒精灯；: 先将导气管从水中取出,再熄名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载收溶解度较大的气体时,要加装安全瓶或防倒吸装置；（6）防污染安全装置灼烧式原理是有毒可燃性气体被点燃除去收集式吸取式原理是有毒气体
9、如Cl 2、 SO2、H2S等与碱反应被除去收集式原理是将有害气体收集起来,另作处理；灼烧式吸取式（7）防污染试验室中产生对环境有污染的气体,必需进行处理；常见三种处理方法 : 燃烧式、吸取式、收集式；常用危急化学品的分类及标志名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载物质的分别和提纯 1. 定义：物质的分别：把混合物中各种物质通过物理或化学方法彼此分开的过程；物质的提纯：把混合物中的杂质除去,以得到纯洁物的过程；2. 过滤过滤的目的：分别固体和液体的混合物；操作要领：一贴、二低、三靠；一贴：滤纸紧贴
10、漏斗的内壁,中间不留气泡；二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；液面要低于漏斗的边缘；三靠：倾倒液体时,烧杯要靠在玻璃棒上；玻璃棒要靠在三层滤纸上；漏斗下端管口要靠在烧杯内壁上；3. 蒸发 蒸发的目的 : 使稀溶液浓缩或从溶液中得到溶质的晶体；蒸发操作的要领：浓缩溶液： 将稀溶液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放置在三脚架上或铁架台的铁圈上,用酒精灯直接加热,使水蒸发直至浓度到达要求；蒸发结晶： 将溶液倒入蒸发皿中,把溶液放置在三脚架上或铁架台的铁圈上,用酒精灯直接加热,使水蒸发直至溶液中显现大量晶体并在剩余少量水时,停止加热,利用余热蒸干；粗盐提纯过程：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,
11、共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载粗盐的提纯粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl 、 MgCl2、 CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl 、 MgCl2、 CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发NaCl 、 MgCl纯洁的a l2、 CaCl2、硫酸盐的晶体如何检验 al 中的杂质a 可溶性碳酸盐 a 、 g 2 强碱 a、 稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐a a l、 a（）留意：检验物时应取少量待测液的样品,不要直接在待测液中检验如何除去 al 的杂质对于 NaCl:Ca2+Mg2+SO4 2-要除去可溶杂质离子是变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新
12、杂质挑选要加入的除杂试剂 : Na2CO 3 NaOH BaCl2引入了新的离子 : CO 3 2-OH -Ba 2+为了能完全除去杂质离子,加入的除杂试剂必需 过量名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载调整除杂试剂的次序可以是：1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl 2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl留意：、只要 a 加在 al 之后便合理、最终加入的盐酸只能适量粗盐的进一步提纯杂质加入的化学方程式试剂Na 2SO4B
13、aCl 2Na 2SO4+BaCl 2=BaSO 4+2NaClMgCl 2NaOHMgCl 2+2 NaOH=MgOH2+2NaClNa2CO 3CaCl 2CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaClBaCl 2+Na 2CO 3=BaCO 3+2NaClHClNa 2CO3+2 HCl=NaCl+H 2O+CO 2NaOH+HCl=NaCl+H2O物质提纯的一般原就：名师归纳总结 1. 挑选好除杂试剂,保证最终不引入新的杂质. 第 8 页,共 13 页2. 支配好试剂的加入次序及用量. 3. 尽量不削减被提纯的物质. - - - - - - -精选学习资料 - - - - -
14、 - - - - 混合物的分别和提纯：1. 过滤、优秀学习资料欢迎下载4. 结晶蒸发 2. 蒸馏 3. 萃取和分液（三）蒸 馏1、原理：利用互溶的液体 混合物中各组分的 沸点不同 ,给液体混合物加热,使其中的某一组分变成 成液体 ,从而达到分别提纯的目的；蒸气再冷凝分别对象：沸点相差较大 的液体混合物；2 、试验仪器：铁架台 铁圈、铁夹 ,酒精灯 ,石棉网蒸馏烧瓶 ,温度计, 冷凝管 ,胶管,牛角管 尾接管 ,锥形瓶,木垫试验室 1-3 制取蒸馏水试验步骤 试验现象1 在试管中加入少量自来水 ,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液2 在烧瓶中加入约 1/3 体积自来水, 加入几粒沸石 , 连接好装置
15、,通入冷凝水；开头加热 , 弃去开始馏出的部分液体 ,用锥形瓶收集约 10mL 液体,停止加热；（3） 取少量收集到的液体加入试管中,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加入硝酸银后, 有不溶 于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温上升至 100后沸腾 , 锥形瓶中 收集到蒸馏水 .加稀硝酸和硝酸银溶液 后, 蒸馏水中无沉淀名师归纳总结 试验结论：自来水中有 Cl-,蒸馏水中无 Cl-,第 9 页,共 13 页通过蒸馏可以除去水中的Cl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载温度计的水银球应位蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶于 蒸馏烧瓶的支管口下沿中液体的冷凝管中通冷
16、却水时,量是烧瓶容量的下口（ 进水 ）,上1/31/2口（ 出水 ）在圆底烧牛角管瓶内放有沸石 , 防止爆沸给蒸馏烧瓶加热要 垫石棉网留意事项：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓦片或沸石,防止液体暴沸；温度计水银球的位置应与支管口的下沿位于同一水平线上,用于测馏分的沸点；蒸馏烧瓶中所盛放液体体积不能超过其容器的23,也不能少于1 3. 冷凝管中冷却水从从下口进,从伤口出；加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的温度；给蒸馏烧瓶加热时,要垫石棉网；萃取与分液萃取：把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程. . 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作1、萃取原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解
17、度不同,可以使溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的的溶剂中；名师归纳总结 2、试验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台 铁圈 第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3、主要操作步骤：检漏装液振荡静置分液留意：1、分液漏斗使用前必需检查上口玻璃塞和活塞是否漏水. 下层液体从下口放出,2、用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞,倒转过来振荡. 3、分液时打开活塞, 或使塞上的凹槽 （或小孔） 对准漏斗上的小孔；上层液体从上口倒出. 4、为了萃取充分,可多次萃取. 试验1-4用CCl4萃取碘水的碘试验步骤试验现象1 量取
18、10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗 , 注入 4mL CCl4, 盖好玻璃塞；2 用右手压 住分液漏斗口部 , 左手握 住活塞部分 , 把分液漏斗倒转 过来用力振荡；CCl4不溶于水,在下层 水与 CCl4充分混合3将分液漏斗放在铁架台上 静置 ；,静置后, CCl4层变紫色,水层黄色变浅（ 4） 液体分层后 , 将分液漏斗上的玻 璃塞打开 , 分液漏斗下面活塞拧开 4 , 从 下端口 放出 下层溶液 , 从上端口 倒出 上 层溶液 ；试验结论 :CCl 4比水重 ,不溶于水 ,碘在 CCl 4中溶解度比水大萃取剂的挑选条件：1. 与原溶剂互不相溶 2. 溶质在萃取剂中的溶解度较大 3. 溶
19、质与萃取剂不发生反应 常见物质溶解性规律：名师归纳总结 溴单质、 I 2、油污易溶于汽油、苯、 CCl 4等有机物；第 11 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载总结蒸分别互溶且沸点蒸馏烧石油分温度计的水银球与蒸不同的液体混合瓶、冷离出汽馏烧瓶支管口下沿平齐；馏物凝管、油、煤加沸石或碎瓦片酒精灯、油等冷凝水“ 低进高出”温度计、不行蒸干牛角管、锥形瓶 等萃溶质在溶剂中的分液漏提取溴萃取后要进行分液溶解度远大于在斗、烧水中的合理挑选萃取剂取原溶剂中的溶解杯、铁溴分液后得到的仍是混度架台合物,一般可通过蒸馏分分别两种互补
20、相分液漏CCl 4、水等方法进一步分别下层液体先从下口放出,溶的液体斗上层液体再从上口倒出；的分别液物质的提纯和分别的基本思路 一般先考虑物理方法,后考虑化学方法,通常需要物理和化学综合法；常用物理方法：过滤法、蒸发法、蒸馏法、萃取法、水洗法、分液法；（2）化学方法分别和提纯的三个必需：加试剂必需过量；过量试剂必需除去；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载试验方案必需正确；（3）化学方法分别和提纯的四个原就： 不增,即提纯后不增加新杂质；不减,即不削减被提纯物的含量；易分,即被提纯物与杂质易分
21、别；复原,即被提纯物要复原；物质检验的方法：1. 物理方法：利用物质的颜色、气味、溶解性加以区分；如区分硫酸铜溶液和硫酸钠溶液可依据颜色区分,区分碳酸钠和碳酸钙可依据其溶解性；2. 化学方法：常用指示剂、点燃、加热、加试剂等方法；物质检验的三个原就 即一看（颜色、状态） 、二嗅（气味） 、三试验（加试剂）依据试验现象的不同,检验离子的方法可分为三类：生成气体,如 NH4 +、 CO 2-的检验；2-的检验；生成沉淀,如 Cl-、SO4 显现特殊颜色,如 Cu 2+、Fe 3+等的检验；部分别子检验的方法：离子 操作名师归纳总结 H+2-先待测溶液中加入紫色石蕊试液,溶液变红,证明有H+第 13 页,共 13 页OH-先待测试液中加入酚酞试液,溶液变红,证明有OH-CO 3先待测溶液中加入盐酸,产生的无色无味气体通入澄清的石灰水产生白色沉淀,证明有CO 32-SO 42-先待测溶液中加入稀盐酸,然后加入几滴BaCl 2 溶 液,有白色沉淀生成,证明有SO 42-Cl-+先待测溶液中加入几滴稀硝酸,然后滴加几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有Cl-NH 4先待测溶液中加入 NaOH 溶液,有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,证明有 NH 4 +- - - - - - -