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1、第3节化学中常用的物理量物质的量 第1课时物质的量和摩尔质量,认识化学科学,1了解物质的量及其单位摩尔的含义。 2了解阿伏加德罗常数的涵义，理解物质的量与微观粒子间的关系。 3理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物体质量间的关系。 4通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家从微观层面上去深入认识物质的微观结构。,知识清单,物质的量及其单位摩尔,(1)宏观的物质的多少常用质量(单位是_等)、体积(单位是_等)来定量描述。在化学变化中，微观粒子也是按一定的数量比来进行的，因此要定量研究物质的性质和变化，必须引入一个物理量来把微观粒子(_等)数量和宏观物质的质量、体积等联系起来，这个量就是物质的量
2、。,(1)kg、g、mgm3、cm3、L原子、分子、离子,（2）物质的量（符号为n）是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为 （符号为 ），简称为 。 （3）物质的量的描述对象是构成物质的 （如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl等），1 mol物质含有 个微粒。,(2)摩尔mol摩 (3)微观粒子阿伏加德罗常数,综合拓展,1物质的量与粒子数 (1)1 mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物质的量的任何粒子中都含有相同数目的粒子。 分子数目相同，则其物质的量相同，这与物质的存在状态无关。 (2)粒子数目之比等于其物质的量之比 推导：设有两种粒子，其中，,尝试应
3、用,1下列关于物质的量的说法中，正确的是() A物质的量就是物质的质量 B物质的量就是物质的粒子数目 C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子,解析：物质的量是量度物质所含微粒多少的物理量，它与物质的质量、物质的微粒数目有区别。物质的量适用于多种微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。 答案：C,知识清单,阿伏加德罗常数,1为纪念阿伏加德罗在研究物质的微观组成方面做出的贡献(提出分子学说等)，把0.012 kg_中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，用符号_表示，这个数值约为_。,2.阿伏加德罗常数不是一个 ，它的单位是 m
4、ol-1，即阿伏加德罗常数NA=6.021023mol-1。 3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系n= 。,112CNA6.021023 2纯数值,综合拓展,为什么选用0.012 kg 12C中所含的碳原子数作为阿伏加德罗常数？ 相对原子质量的确定是以一个12C原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值。12C的相对原子质量为12。选用12 g正是因为“12”这个数值能与相对原子质量、相对分子质量联系起来。如某原子R的相对原子质量为Ar,1个12C原子质量为a g，则1个R原子的质量为Ara/12 g,1 mol R原子的质量为NAAra/12
5、 g，NAa12 g，所以1 mol R的质量即为Ara/12 g，同理可推得1 mol某分子、离子等的质量(g)，其数值正好等于其相对分子质量或式量，这给物质的量的计算和应用带来方便。,特别提示：阿伏加德罗常数的数值不是6.021023，就像圆周率的值不是3.14一样，但在计算时我们将值带入3.14这个非常近似的数值，对于阿伏加德罗常数，我们在计算时也带入6.021023。,尝试应用,2.下列关于阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ） A.阿伏加德罗常数是阿伏加德罗测定的 B.通常可用NA表示阿伏加德罗常数 C.阿伏加德罗常数的准确值为6.021023mol1 D.阿伏加德罗常数没有单位,解
6、析：阿伏加德罗常数是为了纪念阿伏加德罗而命名的，但却不是阿伏加德罗测定的；6.021023 mol1是阿伏加德罗常数的近似值；其单位为 mol1。 答案：B,知识清单,摩尔质量,1摩尔质量的概念：_叫做摩尔质量。符号为_常用单位为 或 。 2. M与物质的量的关系 。,1单位物质的量的物质所具有的质量 Mgmol1 kgmol1 2n=,1.摩尔质量与相对分子质量之间的关系 （1）当原子、简单离子的摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对原子质量。如M（Na+）=23 gmol-1 ，M（Na）=23 gmol-1 。 （2）当多原子组成的单质或化合物的摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等
7、于其相对分子质量。 如 M（N2）=28 gmol-1 ，M（H2SO4）= gmol-1 。 （3）原子团的摩尔质量以gmol-1为单位时，在数值上等于各原子的相对原子质量之和。如M（OH-）=17 gmol-1 ，M（SO42-）=96 gmol-1 。 特别提示：摩尔质量与相对（原子）分子质量是两个不同的概念，它们之间既有区别又有联系，在使用时容易混淆，从而出现错误。,综合拓展,特别提示：容易看出，在以上转化关系中，物质的量处于核心的地位。可以说，物质的量是联系宏观与微观的桥梁，为我们的科学计算带来了很大的方便。,3下列说法正确的是() AH2的摩尔质量是2 g B1 mol H2O的质
8、量是18 g C氧气的摩尔质量是32 gmol1 D2 g H2含1 mol H,解析：摩尔质量的单位是gmol1，所以A选项错误，C选项正确。B选项，1 mol H2O的质量是18 g，B选项也正确。D选项，2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，D选项错误。 答案：BC,尝试应用,41.6 g某物质中含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为() A16B64 C32 D96,A,对物质的量及摩尔概念的理解,下列关于物质的量的叙述，正确的是() A物质的量就是物质的数量或质量 B0.012 kg 12 C中含有约6.021023个C C1 mol水中含有2 mol
9、氢和1 mol氧 D1 mol任何物质都约含有6.021023个分子,解析：物质的量和质量是两个不同的基本物理量，而数量更不是物质的量，A说法错误。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，尽量不使用该粒子的中文名称，以避免不必要的分歧。C中表示水的组成时，用名称表示，氢、氧的含义不具体，所以也是不正确的。因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以D的叙述是错误的。 答案：B,名师点睛：用物质的量表示物质所含粒子个数时，一是要注意表达时应用化学符号表示；二是注意整体与局部的关系。,变式训练,1
10、下列说法不正确的是() A物质的量就是物质的质量 B摩尔是物质的量的单位 C物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 D物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体,A,摩尔质量概念及其简单计算,下列叙述正确的是() ANaCl的摩尔质量是58.5 g B64 g氧气中含有2 mol氧 C4 g氦气中含有2 mol氦原子 D0.1 mol CO2中含有6.021022个CO2分子,解析：物质的摩尔质量在数值上与该物质的相对分子质量(或相对原子质量)相等，但其单位是 gmol1，因此NaCl的摩尔质量是58.5 gmol1；使用摩尔来表示物质的量时，必须指明微粒的名称，B选项错误，没有注明2 mo
11、l氧是指氧分子还是指氧原子；C选项氦气为单原子分子，4 g氦气中应含有1 mol氦原子。物质的微粒数（N）与某物质的物质的量（n）之间的关系为N=nNA，所以0.1 mol CO2中所含N（CO2）=6.021023mol-10.1 mol=6.021022。 答案：D,名师点睛：学习“物质的量”时，把物质的质量、摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)混淆是常见的错误，为此必须理清它们之间的区别与联系。,变式训练,2下列关于H2SO4的说法正确的是() AH2SO4的摩尔质量是98 B1 mol H2SO4中含有2 mol O2 C1.5 mol H2SO4中含有36.021023个氢原子 D6.021023个H2SO4分子的质量为98 gmol1,解析：选项A，摩尔质量的单位是gmol1；选项B应含4 mol O原子；选项D中质量的单位为g。 答案：C,有关物质的量的公式的变换,将4 g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na？,答案：将4 g NaOH溶于180 g水中，可使每100个水分子溶有一个Na。 名师点睛：物质的量是沟通质量与粒子数目的重要桥梁，要学会并灵活掌握这种沟通方法。,变式训练,3.xg H2O中含有y个水分子，则NA为（ ） A.18x/ymol1 B.18 y/x mol1 C. x/y mol1 D. y/x mol1,