《高一化学优质实用课件推选——物质的量应用于化学方程式计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学优质实用课件推选——物质的量应用于化学方程式计算.ppt（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第3课时,铝与强酸、强碱反应,物质的量应用于化学方程式计算,1物质在发生化学反应时，下列叙述正确的是(,)。,A它们的质量一定相等 B它们的物质的量一定相等 C它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比 D它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 答案：D,2若 18 g 某金属与足量稀盐酸充分反应，放出 22.4 L H2,)。,BMg DZn,(标准状况)，则该金属是( AAl CFe 答案：A,3对于反应方程式：2COO2,2CO2 ，化学方程式中,CO 、O2 和 CO2 的化学计量数之比为_ ，质量之比为 _，在同一条件下的体积之比为_。,212,212,7411,一、铝与盐
2、酸和氢氧化钠溶液的反应, 例 1 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是,(,)。,A稀盐酸 C氢氧化钠溶液,B稀硫酸 D氨水,点拨：Mg、Al 都是活泼的金属，与盐酸、稀硫酸均能发生 反应，但与氨水都不反应，Al 能与 NaOH 溶液反应，而 Mg 不 能，故可用 NaOH 溶液除去 Al 杂质。 答案：C,二、物质的量在化学方程式计算中的应用 1物质的量与各物理量之间的关系。,2化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系。 2Na2H2O=2NaOHH2,质量 化学计量数,46 g 2,36 g 2,80 g 2,2g 1,微粒个数,2NA 2NA,2NA,NA,物质的量,2 mol,2
3、 mol,2 mol,1 mol,结论：化学方程式中化学计量数之比参加反应的各物质 的微粒个数之比参加反应的各物质的物质的量之比参加反 应的各物质的气体体积(相同条件，适用于气体反应)之比。,3物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤。,例 2 在500 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后 共收集到标准状况下的气体 33.6 L ，该 NaOH 溶液的浓度为,(,)。,A1.0 mol/L C1.5 mol/L,B2.0 mol/L D3.0 mol/L,点拨：铝粉过量，则计算时依据反应方程式：2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2和物质的量比等于体积比。 答案：B,易混易
4、错,钠、铝、铁化学性质的比较,3Fe4H2O(g),(续表),方法指津,1铝与酸及氢氧化钠溶液反应的计算技巧。,金属铝与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为：2Al,当两个反应中铝的量相同时，生成的氢气的体积取决于铝与酸 或碱的相对关系。,(1)等物质的量的铝分别与足量盐酸和 NaOH 溶液反应，产,生的氢气的体积比为 11。,(2)等物质的量的 HCl 和 NaOH 分别与足量的铝反应，产生,的氢气的体积比为 13。,(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和 NaOH 溶液反应，若,产生氢气的体积比介于 13 和 11 之间时，有：,铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；,铝与 NaOH 溶液反应时
5、，铝不足而 NaOH 过量。,2由于铝既能与酸反应，又能与碱反应，故当其他金属混 有铝杂质时，如铁粉中混有铝粉，可选用加入强碱溶液充分反 应后过滤来提纯金属。,例 3 等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分 别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比,)。,为 57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量,解析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反 应，产生 H2 的体积比为 11，足量的铝分别与等物质的量浓 度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为,为：甲中铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化钠过量。 答案：B,【变式训练】 把 10 g 铜铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 10.08 L H2(标准状况)。求合金中铝的质量分数。(写出计算过程) 解：铜铝合金中只有铝与盐酸反应。 2Al6HCl=2AlCl33H2,2 mol n(Al),322.4 L 10.08 L,n(Al)0.3 mol，则 w(Al)0.327/10100%81%。,