分析化学各章练习题.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除第1、2章练习题一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ）（A）0.1 （B）0.1 （C）1 （D）12.若被测组分含量在1%0.01%，则对其进行分析属（ ）（A）微量分析 （B）微量组分分析 （C）痕量组分分析 （D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ ）（A）精密数字 （B）准确数字 （C）可靠数字 （D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义

2、中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）（A）进行仪器校

3、正 （B）增加测定次数（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（ ）（A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验 （B）空白试验（C）仪器校正 （D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ ）（A）系统误差 （B）偶然误差（C）过失误差 （D）操作误差12.下列（ ）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正 （B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长 （D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差 （B）终点误差属于系

4、统误差（C）系统误差呈正态分布 （D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。2.分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。3.准确度的高低用（ ）来衡量，它

5、是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异。4.误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。5.减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。6.在分析工作中，（ ）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1000（ ），1.0010-5（ ），pH4.30（ ）。7.9.32.4560.3543计算结果的有效数字应保留（ ）位。8.数据集中趋势的表示方法有（ ）和（ ）。数据分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（ ），测定平均值与总体平均值越（

6、）。10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ ），标准偏差等于（ ），相对标准偏差等于（ ）。三、判断题1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 3.（ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.0

7、42%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。四、问答题1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，=（99.280.32）%，试说明置信度、置信区间的含义。第3章 滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求

8、是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O710H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中

9、保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定6.滴定管可估读到0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）gmL1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL9.既可用来标定

10、NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )（A）H2C2O42H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。2.欲配制0.1000 molL的NaOH溶液500 mL，应称取（ ）固体。3.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（ ）。4.称取0.3280g H2C2O4

11、2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ ）。5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。三、判断题1（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在1015mL。 4（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5（ ）溶解基准物质时用移液管移取2030mL

12、水加入。6（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)= 2 mol/L。8（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。四、问答题1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?3.滴定分析法的特点是什么？4.滴定方式有几种？各举一例。5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 gmol-1）和二水合草酸（H2C2O42H2O，M = 126.

13、07 gmol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？第4章 酸碱滴定法一、选择题1共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw2H2PO4的共轭碱是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共轭酸是（ ）（A）NH

14、2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）H3O+OH5下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）（A）H2CO3CO32 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列说法错误的是（ ）（A）H2O作为酸的共轭碱是OH （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强7按质子理论，Na2HPO4是（ ）（A）中性物质 （B）酸性物质

15、（C）碱性物质 （D）两性物质8浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.879浓度为0.10 mol/L NH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.1310pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）（A）14.00 （B）12.00 （C）7.00 （D）6.0011酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH 7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部

16、或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定13将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）（A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定14浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）（A

17、）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO416标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O42H2O）（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾17标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO318已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右19作为基准物质的

18、无水碳酸钠吸水后，标定HCl，则所标定的HCl浓度将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响20若将H2C2O42H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响21用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )（A）氢离子浓度相等（B）H2SO4和HAc的浓度相等（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2（D）两个滴定的PH突跃范围相同22含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指

19、示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ）（A）V1=V2 （B）V1V2 （C）V1V2 （D）V1=2V223某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL，继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V17。13.（ ）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。 14.（ ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O42H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。15.（ ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果

20、也偏高。三、填空题1凡是能（ ）质子的物质是酸；凡是能（ ）质子的物质是碱。2各类酸碱反应共同的实质是（ ）。3根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（ ），其共轭碱的碱性就越（ ）。4给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（ ）和（ ）为质子参考水平。5HPO42-是（ ）的共轭酸，是（ ）的共轭碱。6NH3的Kb=1.8105，则其共轭酸（ ）的Ka为（ ）。7对于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。8在弱酸（碱）的平衡体系中，酸碱各存在形式平衡浓度的大小由（ ）决定。90.1000 mol/L NaHCO3溶液的pH=（ ）。Ka1=4.2107，Ka2=5.61011。10

21、分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（ ）用的，有些则是（ ）用的。11各种缓冲溶液的缓冲能力可用（ ）来衡量，其大小与（ ）和（ ）有关。12甲基橙的变色范围是（ ），在pH3.1时为（ ）色。酚酞的变色范围是（ ），在pH9.6时为（ ）色。 13溶液温度对指示剂变色范围（ ）（是/否）有影响。14实验室中使用的pH试纸是根据（ ）原理而制成的。15某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（ ），一般在（ ）时使用。160.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（ ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。17NaOH滴定HAc应选在（ ）性范围内变色的指示剂，HCl滴

22、定NH3应选在（ ）性范围内变色的指示剂，这是由（ ）决定的。18如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在2030mL，则应称取固体（ ），以（ ）为指示剂。四、问答题1判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。HAc , Ac- ； NH3 , NH4+ ； HCN, CN- ； HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ； HCO3-, CO3 2- ； H3PO4 , H2PO4-2什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。(1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3)

23、 (NH4)2HPO4； (4) NH4H2PO4。3什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？4酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么?5指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=3.14.4),与其理论变色范围(pH=2.44.4)不一致,为什么?6弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？7如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？8某混合液可能含有NaOH、Na2CO3 、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL，

24、问下列各情况下溶液含哪些碱？（1）V10,V2=0；（2）V1=0,V20；（3）V1=V2；（4）V1V2,V20；（5）V1V2，V10 。第5章 配位滴定法一、选择题1直接与金属离子配位的EDTA存在形式为（ ）（A）H6Y2+ （B）H4Y （C）H2Y2 （D）Y42一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配合比是（ ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：23铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。（A）直接滴定法 （B）置换滴定法（C）返滴定法 （D）间接滴定法4M(L)=1表示（ ）（A）M与L没

25、有副反应 （B）M与L的副反应相当严重（C）M的副反应较小 （D）M=L5用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是（ ）（A）游离指示剂的颜色 （B）EDTA-M络合物的颜色（C）指示剂-M络合物的颜色 （D）上述A+B的混合色6配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的（A）指示剂与金属离子生成的配合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性7下列叙述中错误的是（ ）（A）酸效应使配合物的稳定性降低 （B）共存离子使配合物的稳定性降低（C）辅助配位效应使配合物的稳定性降低 （D

26、）各种副反应均使配合物的稳定性降低8用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六亚甲基四胺的目的是（ ）（A）中和过多的酸 （B）调节pH值 （C）控制溶液的酸度 （D）起掩蔽作用9在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( )（A） 8 （B）溶液中无干扰离子（C）有变色敏锐无封闭作用的指示剂 （D）反应在酸性溶液中进行10测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是( )消除的。（A）控制酸度法 （B）配位掩蔽法 （C）氧化还原掩蔽法 （D）沉淀掩蔽法11配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ ）（A）EDTA配位能力与酸度有关 （B）金属指示剂有其使用的酸度范围（C）EDTA与金属离子反应过程中会释放出H

27、+ （D） 会随酸度改变而改变12产生金属指示剂的僵化现象是因为（ ）（A）指示剂不稳定 （B）MIn溶解度小 （C）KMIn KMY13已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的EDTA溶液，宜称取ZnO为（ ）（A）4 g （B）1 g （C）0.4 g （D）0.04g14某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，以铬黑T为指示剂，则测出的是( )（A）Mg2+的含量 （B）Ca2+、Mg2+的含量 （C）Al3+、Fe3+的含量 （D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量15某溶液主要含有Ca

28、2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( )（A）Mg2+的含量 （B）Ca2+、Mg2+的含量 （C）Al3+、Fe3+的含量 （D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量二、填空题1EDTA是（ ）的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用（ ）。2EDTA在水溶液中有（ ）种存在形体，只有（ ）能与金属离子直接配位。3溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越（ ），EDTA的配位能力越（ ）。4EDTA与金属离子之间发生的主反应为（ ），配合物的稳定常数表达式为（ ）。5配合物的稳定性差别，主要决定于（ ）、（

29、 ）、（ ）。此外，（ ）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。6酸效应系数的定义式Y（H）=（ ），Y（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越（ ）。7化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（ ）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（ ）效应影响。8配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（ ）和（ ）。9实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（ ）且（ ）的范围之内。10指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（ ）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（ ）色。11设溶液中有M和N两种金属离子，cM=cN，要想用控制酸

30、度的方法实现二者分别滴定的条件是（ ）。12配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（ ）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（ ）、（ ）和（ ）。13配位掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性必须（ ）EDTA与该离子形成配合物的稳定性。14当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（ ）。15水中（ ）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度称为（ ），由SO4-引起的硬度称（ ）。三、判断题1.（ ）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。2.（ ）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。3.（

31、）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能准确滴定该金属离子了。4.（ ）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。5. ( )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。6. ( )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。7.（ ）EDTA酸效应系数Y（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则Y（H）值高，对配位滴定有利。8.（ ）配位滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。9.（ ）铬黑T指示剂在pH=711范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。10.（ ）滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH10，而

32、滴定Ca2+分量时要控制pH为1213，若pH13时测Ca2+则无法确定终点。四、问答题1EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？2什么是配合物的稳定常数？什么是条件稳定常数？为什么要引进条件稳定常数？3作为金属指示剂必须具备什么条件？4什么是指示剂的封闭现象？怎样消除？5什么是指示剂的僵化现象？怎样消除？6提高配位滴定选择性有几种方法？7常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？配位掩蔽剂应具备什么条件？8配位滴定方式有几种？各举一例。第6章 氧化还原滴定法 一 、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（ ）因素无关。（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 （B）温度升高（C）催化

33、剂的种类和浓度 （D）Fe2+的浓度降低2二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ ）（A）自身指示剂 （B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂 （D）其他指示剂3间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。（A）滴定开始前 （B）滴定开始后（C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时4在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ）（A）偏低 （B）偏高 （C）无影响 （D）无法确定5碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（ ）（A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）沉淀剂6.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2

34、Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )（A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右7.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。（A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 8用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。（A）氢离子 （B）MnO4 （C）Mn2+ （D）CO2 9. KMnO4滴定 所需的介质是（ ）（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸10在间接碘法测定中,下列操作正确的是(

35、 )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .11间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量 （B）I2 易挥发 （C）终点不明显 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 12下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO413对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用

36、标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定二、填空题1在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ）；电位越低，其还原态的还原能力越（ ）。2条件电极电位反映了（ ）和（ ）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（ ）和（ ）有关。3影响氧化还原反应速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。4氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。5氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（ ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ ）。6滴定分数达到50%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位。7举出三种常用的预处理用氧化剂；（ ）、（ ）、（ ）；举出三种常用的预处理用还原剂：（ ）、（ ）、（ ）。8KMnO4在（ ）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（ ）条件下进行，因为（ ）。9K2Cr2