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1、第 一 章 概 论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量()(A)_0.1%(C)1%2.若被测组分含量在1%0.01%,则对其进行分析属()(A)微 量 分 析(B)微 量 组 分 分 析(C)痕 量 组 分 分 析(D)半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为()(A)精密数字(B)准确数字(C)可靠数字(D)有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()(A)精密度高,准确度必然高(B)准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提(D )准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是()(A)绝对误差是测定值和真值之差(B)相对误差是
2、绝对误差在真值中所占的百分率(C)偏差是指测定值与平均值之差(D)总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是()(A)一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间(B)一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围(C)真值落在某一个可靠区间的概率(D)一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是()(A)置信度越高，测定的可靠性越高(B)置信度越高，置信区间越宽(C)置信区间的大小与测定次数的平方根成反比(D)置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差()(A )进行仪器校正(C)认真细心操作致9.偶然误差具有(A)可测性(D)可校正性(B)
3、增加测定次数(D)测定时保证环境的湿度一)(B)重复性(C)非单向性1 0.下 列()方法可以减小分析测试定中的偶然误差(A)对照试验(B)空白试验(C)仪器校正(D)增加平行试验的次数1 1 .在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于()(A)系统误差(B)偶然误差(C)过失误差(D)操作误差1 2.下 列()情况不属于系统误差(A)滴定管未经校正子(C)天平两臂不等长1 3.下列叙述中错误的是(A)方法误差属于系统误差(C)系统误差呈正态分布(B)所用试剂中含有干扰离(D)祛码读错(B)终点误差属于系统误差(D)系统误差可以测定1 4.下面数值中，有效数字为四位的是()(
4、A)3 c a o =2 5.3 0%(B)p H=l l.5 0(C)T T=3.1 4 1(D)1 0 0 01 5 .测定试样中C a O的质量分数,称取试样0.9 0 8 0 g,滴定耗去E DT A标准溶液2 0.5 0 m L,以下结果表示正确的是()(A)1 0%(B)1 0.1%(C)1 0.0 8%(D)1 0.0 7 7%1 6 .按有效数字运算规则,0.8 5 4 x 2.1 8 7+9.6 x l 0-5-0.0 3 2 6X 0.0 0 8 1 4 =()(A)1.9 (B)1.8 7 (C)l.8 6 8 (D)1.8 6 8 01 7 .比较两组测定结果的精密度(
5、)甲组：0.1 9%,0.1 9%,0.2 0%,0.2 1%,0.2 1%乙组：0.1 8%,0.2 0%,0.2 0%,0.2 1%,0.2 2%（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别1 8.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验二、填空题1.分 析 化 学 是 化 学 学 科 的 一 个 重 要 分 支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学2 .分京化学按任务可分为（）分析和（）分析;按测定原理可分为（）分 析 和（）分析。3.准确度的高低用（）来衡
6、量，它是测定结果与（）之间的差异；精密度的高低用（）来衡量，它是测定结果与（）之间的差异。4.误差按性质可分为（）误 差 和（）误差。5.减 免 系 统 误 差 的 方 法 主 要 有（）、（）、（）、（）等。减小随机误差的有效方法是（）。6.在分析工作中，（）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1 0 0 0 （）,1.0 0 x l O-5（）,p H 4.3 0 （）。7 .9.3 x 2.4 5 6 x 0.3 5 4 3计算结果的有效数字应保留（）位。8.装据集中趋势的表示方法有（）和（）。数 据 分 散 程 度 的 表 示 方 法 有（）和（）。9.取同一置信
7、度时，测定次数越多，置信区间越（）,测定平均值与总体平均值越（）o1 0.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2 0 4 1 m ol/L.0.2 0 4 9 m ol/L,0.2 0 3 9 m ol/L、0.2 0 4 3 m ol/L,则其测定的平均值等于()，标准偏差等于(),相对标准偏差等于()。三、判断题1 .()测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。2 .()分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。3 .()将 7.6 3 3 5 0 修约为四位有效数字的结果是7.6 3 4。4 .()标准偏差可以使大偏差能更显著地反
8、映出来。5 .()两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5 g,分别报告结果如下:甲：0.0 4 2%,0.0 4 1%;乙：0.0 4 0 9 9%,0.0 4 2 0 1%。甲的报告是合理的。四、计算题将下列数据修约为两位有效数字：4.1 4 9、1.3 5 2、6.3 6 1 2、2 2.5 1 0 1、2 5.5.1 4.5。2 .计 算(1 )0.2 1 3+3 1.2 4+3.0 6 1 6 2=?(2 )0.0 2 2 3 x 2 1.7 8x2.0 5 6 3 1=?3 .电光分析天平的分度值为0.l m g/格，如果要求分析结果达到 1.0%。的准确度，问
9、称取试样的质量至少是多少？如果称取 5 0 m g 和 1 0 0 m g,相对误差各是多少？4 .分析天平的称量误差为 0.l m g,称样量分别为0.0 5 g、0.0 2 g、1.0 g 时可能引起相对误差是多少？这些结果说明什么问题？5 .对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为6.9 6%,标准偏差为0.0 3;B测定结果的平均值为7.1 0%,标准偏差为0.0 5。其真值为7.0 2%。试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。6.用沉淀滴定法测得N aC l 试剂中氯的理论含量为6 0.5 3%,计算绝对误差和相对误差。7.用沉淀滴定法测定N aC l 中氯的质量分数(w ),得到
10、以下结果：0.6 0 5 6、0.6 0 4 6、0.6 0 7 0、0.6 0 6 5、0.6 0 6 9。试计算：(1)平均结果；(2 )平均结果的绝对误差；(3 )相对误差；(4)中位数；(5)平均偏差；(6)相对平均偏差。8.分 析 铁 矿 石 中 铁 的 质 量 分 数，得 如 下 数 据：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%,求计算结果的平均值、中位值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。9.电分析法测定某患者血糖中含量，10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol L 求
11、相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间。10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012.0.1025、0.1016,当置信度为90%时，问0.1025可否舍去，结果如何报告合理？11.测定试样中CaO含量，得到如下结果：35.65%,35.69%,35.72%,35.60%,问：(1)统计处理后的分析结果应该如何表示？(2)比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。12.某人测定一溶液的摩尔浓度(mol ),获得以下结果:0.2038,0.2042,0.2052,0 2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为0.2041,这时第三个结果可以弃去
12、吗？五、问答题1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？(1)称量试样时吸收了水分；(2)试剂中含有微量被测组分；(3)重量法测量Si。?时，试样中硅酸沉淀不完全；(4)称量开始时天平零点未调；(5)滴定管读数时，最后一位估计不准；(6)用NaOH滴定HAc,选酚酿为指示剂确定终点颜色时稍有出入。3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，M=(99.28+0.32)%，试说明置信度、置信区间的含义。第 一 章 答 案一、选择题l.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D11.B 12.D 13.
13、C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B二、填空题1.化学组成、含量、结构2.定性、定量、化学、仪器3.误差、真实值、偏差、平均值4.系统、偶然5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定6.实际能测量、四、三、二7.38.算术平均值、中位数、平均偏差、标准偏差9.窄、接近10.0.2043 mol/L.0.00043 mol/L.0.21%三、判断题1.M 2.M 3.M 4.M 5.M四、计算题1.4.149-4.1（四舍）、1.352-1.4（五后还有数字、五成双）6.3612 6.4（六入）、22.5101 23（五后还有数字）25.5-26（五成双）、14
14、.5-14（五成双）2.（1）34.51（2）1.003.（100.Omg.2.0%。、1.0%o）4.0.4%.0.1%、0.02%,计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。5.A测定结果的准确度和精密度都比B好6.-0.13%、-0.21%7.0.6061、0.0005、-0.82%。、0.6065、0.0008、2%o8.3 7.3 4%、3 7.3 0%、0.1 1%.0.2 9%、0.1 3%、0.3 5%9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6 +0.11 0 .用Q法时0.1 0 2 5不应舍去，用4 d法计算0.1
15、 0 2 5应舍去。可采用中位值法报告结果。1 1 .(1)3 3 5.6 6%,s=0.0 5 2%,n=4(2)置信度为9 5%时，置信区间为(3 5.6 6 0.0 8)%置信度为9 0%时，置信区间为(3 5.6 6 0.0 6)%1 2 .(1)不应该，i=0.2 0 4 3,s=0.0 0 0 6,n=4 (2)应该，3 0.2 0 4 0,s=0.0 0 0 2,n=4五、问答题1 .略2 .(1)试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在1 1 0 左右干燥后再称量；(2)试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；(3
16、)沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的S i,用其他方法测定后，将计算结果加入总量；(4)分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。(5)滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。(6)目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。3.略第二章 滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是()(A)反应必须定量完成(B)反应必须有颜色变化(C)滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系(D)滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定
17、。这一点称为()(A )化学计量点(B )滴定误差(C )滴定终点(D)滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用()(A)基准试剂(B )化学纯试剂(C)分析纯试剂(D )优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是()(A)正误差(B)负误差(C)无影响(D)结果混乱5.硼砂(N a z B。1 0&0)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度 的 结 果 影 响 是()(A)偏高(B)偏低(C)无影响(D)不能确定6 .滴定管可估读到土 0.0 1 m L,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用体积()m L(A )1 0
18、 (B )2 0 (C )3 0(D)407.0.2 0 0 0 m o l/L N a O H 溶液对 H2 s 0 的滴定度为()g -m L-1(A)0.0 0 0 49 (B)0.0 0 49 (C)0.0 0 0 9 8(D)0.0 0 9 88.欲配制1 0 0 0 m L 0.l m o l/L HC 1溶液,应取浓盐酸(1 2 m o l/LHC 1)()m L。(A)0.8 4m L (B)8.4m L (C)1.2 m L;(D)1 2 m L9.既可用来标定N a O H溶液，也可用作标定K M n()4的物质为()(A)H2 c2。4 2 H2。(B)N a 2 c 2
19、 O 4(0 HC 10)H2 sO41 0.以甲基橙为指示剂标定含有N a2C O3的N a O H标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚配为指示剂，则测定结果()(A)偏高(B)偏低(C)不变(D)无法确定二、填空题1 .滴定分析常用于测定含量()的组分。2.滴 定 分 析 法 包 括()、()、()和()四大类。3.欲 配 制0.1 0 0 0 m o l L的N a O H溶 液5 0 0 m L,应称取()固体。4.称取纯金属锌0.3 2 5 0 g,溶 于HC 1后，稀释定容到250 m L的容量瓶中，则Z n2+溶液的摩尔浓度为()。5.称取 0.328 0g H2C2O4-2H20
20、 来标定 N a O H 溶液,消耗 25.7 8 m L,则 C N a O H=()o6 .TNa O H/H c i=0.003000g/m L表示每()相当于 0.003000()o7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：()。三、判断题1.()所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2.()所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。3.()滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%,滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10 15m L4.()凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。5.()溶解基准物
21、质时用移液管移取20 30m L水加入。6 .()测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7 .()1L 溶液中含有 9 8.08 g H 2s O,，贝U c。2H 2s o。=2m o i/L。8 .()用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。9 .()滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。10.()玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。11.()在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。12.()分析纯的N a C l试剂，如不做任何处理，用来标定A g N C h溶液的浓度，结果会偏高。13.()在进行某鉴定反应时，得不到肯定
22、结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。14.()用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。15.()配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。四、计算题1.将10 m g N a C l溶 于100矶 水中，请 用c,co,p表示该溶液中N a C l的含量。2.市售盐酸的密度为1.18 g/m L,H C 1的 含 量 为36%38%,欲用此盐酸配制500m L 0.I m o l/L的H C 1溶液，应量取多少m L?3.有0.09 8 2 m o l L 的H 2s 0,溶 液48 0 m L,现欲使其浓度增至 0.1000 m o l -L-1o 问应加入
23、0.5000 m o l 的 H 2s(X溶液多少毫升？4.血液中钙的测定，采用K M n(h法间接测定。取10.0矶血液试 样，先 沉 淀 为 草 酸 钙，再 以 硫 酸 溶 解 后 用0.005 00mol/L K M n 04标准溶液滴定消耗其体积5.00mL,试计算 每10mL血液试样中含钙多少毫克？5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的儿(小。7溶液中浓度为0.0200 mol 为避免计算，直接从所消耗的L e o。7溶液中的毫升数表示出F e%,问应当称取铁矿多少克？6.已知在酸性溶液中，F e?+与K M n O 4反应时，1.00 mL K M n O4溶液相当于
24、0.1117 g F e,而 1.00 mL K H C2O4 H 2c 2O 4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上 述K M n(h溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol-L-1 N aO H溶液才能与上述1.00 mLK H C 2O 4 H 2c 2O 4溶液完全中和？7.测定氮肥中N I L的含量。称取试样1.6 16 0 g,溶解后在25 0mL容量瓶中定容，移 取25.00 mL,加入过量N aO H溶液，将产生的 N I L导入 4 0.00 mL c (1/2H 2s O 4)=0.1020 mol-L1 的H 2s O 4标准溶液中吸收，剩 余 的H 2s O,需
25、17.00 mL C(N a O H)=0.09 6 00 mol-L-1 N aO H溶液中和。计算氮肥中N I L的质量分数。五、问答题1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点?什么是滴定终点？3 .滴定分析法的特点是什么？4.滴定方式有几种？各举一例。5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸 氢 钾(K H C 8 H仙，M =204.23 g mol-1)和二水合草酸(H 2c 2。4 2H 2。，M =126.07 g mol-1)都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？6 .
26、简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制？N aO H,H 2s O,，H C 1,K M n O4,K2C r2O7,A gN O3,N aC l,N a2S203o7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？第 二 章 答 案一、选择题1.A 2,B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A二、填空题1.1%2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定3.2.0g4.0.01988mol/L5.0.2018mol/L6.mLHCl 溶液、gNaOH 固体7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量
27、相察三、判断题1.X 2.X 3.X 4.X 5.X 6.X 7.M 8.M9.M 10.x11.x 12.M 13.M 14.M 15.M四、计算题1.c=l.7 x 10-3,w=0.010%,p=0.10g/L2.4.2mL3.2.16mL4.2.50mg5.0.6702g6.1.50mL7.25.80%五、问答题(略)第三章酸碱滴定法一、选择题1.共轲酸碱对的与Kb的关系是()(A )KaKb=1(B )KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=KW2.H2POJ的共瓶碱是()(A)H 3PO 4(B)HPO42-(C)P043-(D)O H3.NH3的共粗酸是()(A)N
28、 H2-(B)N H2O H2-(C )NH Z(D)N H40H4.下列各组酸碱组分中，属于共粗酸碱对的是()(A )H C N -NaCN(B)H 3PO 4-Na2HPO4(C)+N H 3cH 2C O O H -N H2CH2COO(D )H30+-OH-5.下列各组酸碱组分中，不属于共转酸碱对的是()(A)H2C O3-C O32-(B)N H3-N H2-(C)H C 1-C l-(D )H S O4-S O?-6 .下列说法错误的是()(A)比0作为酸的共粗碱是O H 一(B)a 0作为碱的共粗酸是A CT(C)因为H A c的酸性强，故H A c的碱性必弱(D)H A c碱性
29、弱，则I U c+的酸性强7.按质子理论，Na z H P Ch是()(A )中性物质(B)酸性物质(C)碱性物质(D)两性物质8.浓度为 0.1 m o l/L H A c (p K a=4.74)溶液的 p H 是()(A)4.87(B)3.87(C)2.87(D)1.879.浓度为 0.1 0 m o l/L NH4Cl (p K b=4.74)溶液的 p H 是()(A)5.1 3(B)4.1 3(C)3.1 3(D)2.1 31 0.p H 1.0 0的H C1溶液和p H 1 3.0 0的Na O H溶液等体积混合 后p H是()(A )1 4 (B)1 2 (C)7(D)61 1
30、 .酸碱滴定中选择指示剂的原则是()(A)指示剂变色范围与化学计量点完全符合(B)指示剂应在p H 7.0 0时变色(C)指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定p H突跃范围之内(D)指示剂变色范围应全部落在滴定p H突跃范围之内1 2 .将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为()(A )中性(B)碱性(C)酸性(D)不定1 3.将酚配指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为()(A )中性(B)碱性(C)酸性(D)不定1 4.浓度为0.1 m o l/L的下列酸，能 用Na O H直接滴定的是()(A )H CO O H (p Ka=3.4 5)(B)H3BO
31、3(p Ka=9.2 2)(C)N H 4 N O 2 (p K b=4.74)(D)H2O2(p Ka=1 2)1 5.测定(NH J S O 4中的氮时,不能用Na O H直接滴定,这是因 为()(A )阳 的k太小(B )(N H4)2 s O,不是酸(C)NH J 的 太小(D)(NH J 2 sO,中含游离 H2S O41 6.标定盐酸溶液常用的基准物质是()(A )无水 Na2CO3(B)草 酸(H2 c 2。4 2 H20 )(C)Ca CO3(D)邻苯二甲酸氢钾1 7.标 定Na O H溶液常用的基准物质是()(A )无 水Na2CO3(B)邻苯二甲酸氢钾(C)硼砂(D)Ca
32、CO31 8.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为2 0 4.2 g/m o l,用它来 标 定0.1 m o l/L的Na O H溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾()(A )0.2 5 g 左右(B)1 g 左右(C)0.1 g 左右(D)0.4 5 g 左右1 9.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标 定H CL,则所标定的H CL浓 度 将()(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响2 0 .若 将H 2 c2。4 2乩0基准物质长期保存于保干器中，用以标 定Na O H溶液的浓度时，结 果 将()(A)偏高(B)偏低(C)产生随机误差(D)没有影响2 1 .用Na O H溶液分别滴定体积
33、相等的H 2 s和H A c溶液,消耗的体积相等,说明H 2 s O 和H A c两溶液中()(A)氢离子浓度相等(B)H2sO4和HAc的浓度相等(C)H2sO,的浓度为HAc的1/2(D)两个滴定的PH突跃范围相同22.含NaOH和N a2c混合碱液，用HC1滴至酚配变色，消耗W mL,继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗VzmL,其组成 为()(A )V尸 V 2 (B )(C)(D )V 产2V 223.某混合碱液，先用HC1滴至酚酬变色，消耗VmL,继以甲基橙为指示剂，又消耗丫2矶，已知V 2,其组成为()(A)NaOH-Na2CO3(B)Na2CO3(C )NaHCO3(D)NaHCO
34、3-Na2CO324.关于缓冲溶液，下列说法错误的是()(A)够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。(B)缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸(或弱碱)及其共机碱(或共朝酸)组成(C)强酸强碱本身不能作为缓冲溶液(D)缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关25.用 0.lmol/L H C1 滴定 0.lmol/L NaOH 时的 pH 突跃范围是 9.7-4.3,用 0.01mol/L HC1 滴定 0.01mol/L NaOH 的突跃范围思()_ _(A)9.7一勺3(B)8.7-4.3(C)8.7-5.3(D)10.7 3.3三、
35、判断题1.()根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。2.()酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。3.()酚配和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。4.()缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。5.()双指示剂就是混合指示剂。6.()盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。7.()H 2 C 2 O 4 的两步离解常数为 Kai=5.6xl0-2,Ka2=5.1x 1 0-5,因此不能分步滴定。8.()以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7-10H20O9.()酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的及酸时，可采用中性
36、乙醇为溶剂。10.()H 2SO 4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。11.()盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。12.()强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH7。13.()常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。14.()用因保存不当而部分分化的基准试剂H 2c2。4 2H2。标 定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。15.()用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2c标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HC1溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏向。四、盘空题1.凡 是 能()质子的
37、物质是酸；凡 是 能()质子的物质是碱。2.各类酸碱反应共同的实质是()。3.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越()，其共粗碱的碱性就越()。4.给 出NaH 2P(X溶液的质子条件式时，一 般 以()和()为零水准。5.H PO 4?-是()的共转酸，是()的共朝碱。6.NIL的Kb=l.8 x 10-5,则其共瓶酸()的Ka为()。7.对于三元酸，Kai()=Kwo8 .在 弱 酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小 由（）决定。9 .0.1 0 0 0 m o l/L H A c 溶液的 p H=（）,已知 K a=1.8 x l 0-5O1 0 .0.1 0 0
38、 0 m o l/L N H 4溶液的 p H=（）,已知 K b=l.8 x 1 01 1 .0.1 0 0 0 m o l/L N a H C()3溶液的 p H=(x I O-7,K a2=5.6 x 1 0-1 1o),已知 K a i=4.21 2 .分 析 化 学 中 用 到 的 缓 冲 溶 液，大 多 数 是 作 为（）用的，有些则是（1 3 .各种缓冲溶液的缓冲能力可用（大 小 与（）和（1 4 .甲基橙的变色范围是（）色。酚酬的变色范围是（时 为（）色。1 5 .溶液温度对指示剂变色范围（）用的。）来衡量，其）有关。）,在p H 9.6）（是/否）有影响。1 6 .实验室中使
39、用的p H试纸是根据（）原理而制成的。1 7 .某酸碱指示剂p KI N=4.0,则该指示剂变色的p H范围是（）,一 般 在（）时使用。1 8 .0.I m o l/L H3B O3（p K a=9.2 2）（）（是/否）可用 N a O H直接滴定分析。1 9 .N a O H滴定H A c应 选 在（）性范围内变色的指示剂，H C 1滴定N L应 选 在（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。2 0 .如果以无水碳酸钠作为基准物质先标定0.1 0 0 0 m o l/L左右 的H C 1,欲使消耗H C1的体积在20-3 0m L,则应称取固体（），以（）为指示剂。四、计算题1.（1
40、）计 算p H=5.0,H 3 P O,的分布系数（或摩尔分数）6 3,6 2 5 8 1,6 o o(2搬 定H 3 P各型体总浓度是0.05 0 m oi/L,问此时H 3 PH 2P OJ,H P 042,P Oj一的浓度各是多少？2.要求在滴定时消耗0.2m ol/L Na OH溶 液25 3 0m L。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC 8H多少克？如果改用H 2c2。4 2H 2。作基准物，应称取多少克？3 .某缓冲溶液100m L,H B的浓度为0.25 m ol 1/于此溶液中加入0.200g Na OH （忽略体积变化）后，p H=5.6。问该缓冲溶液原p H为多少？（P
41、 k a=5.3 0）4 .某一元弱酸H A试 样1.25 0g,加 水5 0.1m L使其溶解，然后 用0.09 000 m ol l/Na OH溶液标准溶液滴定至化学计量点，用 去4 1.20 m L。在滴定过程中发现，当加入8.24 m L Na OH溶液，使溶液的p H为4.3 0,求（1）H A的相对分子质量,；（2）H A的；（3）化学计量点的p H;（4）应选用什么指示剂？5 .加 入 过 量 的Na OH溶液，将 产 生 的N&导 入4 0.00m L6 1/2H2S 04=0.1020m ol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用凡0片0.09 6 00m ol/L的Na OH
42、滴定，消耗17.00m L到终点，计算氮肥试样中NI L的 含 量（或以N的含量表示）6 .现有某一仅含Na OH和Na 2cCh的试样0.24 00g,其物质的量之比为2：L 将其溶解于水，用0.l OOOm ol L-1H C1标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酬和甲基橙终点时，所需H C1溶液的体积V酚队和V 甲 基 橙。7 .称取混合碱2.25 6 0g,溶解后转入25 01n L容量瓶中定容。称 取 此 试 液25.00m L两份：一 份 以 酚 酬 位 指 示 剂，用0.1000m ol/L H Cl滴定耗去3 0.00m L;另一份以甲基橙作指示剂 耗 去H C13 5.00m
43、L,问混合碱的组成是什么？含量各为多少？8 .某试样含有Na 2c。3、Na H COs及其它惰性物质。称取试样0.3 010g,用酚酬作指示剂滴定，用 去0.106 0m ol 的H C1溶 液20.1 0矶,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去H C14 7.7 0 m L,计算试样中Na 2c与Na H CCh的百分含量。五、问答题1.根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。2.判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。H Ac,Ac ;NH3,NH；;H CN,CN-;H F,F-(CH2)6N4H+,(CH2)6N4;H CO3；C03 2-;
44、H 3 P O,，H 2P OJ3.什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。NH4CN;(2)Na 2cO3；(3)(NH4)2H P O4;(4)(NH4)3P 04；(5)NH 4 H 2P O4。4 .什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？5 .酸、碱指示剂的变色原理是什么？选择指示剂的原则是什么？6 .指示剂学理论变色范围是什么？甲基橙的笠际变色范围为(p H=3.1-4.4),与其理论变色范围(p H=2.4-4.4)不一致,为什么？7 .弱酸(碱)能被强碱(酸)直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？8 .如何判断多元酸(碱)能否分步滴定，能准
45、确滴定到哪一级？9 .用N a 2 c C h标 定HC 1溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？1 0 .某混合液可能含有N a O H、N a 2 c O 3、N a HC O s或它们的混合物，现 用HC 1标准溶液滴定至酚酬变色耗去HC 1 V】m L;溶液加入甲基橙指示剂，继续以HC 1标准溶液滴定耗去HC 1 V2m L,问下列各情况下溶液含哪些碱？(1)V O,V2=0;(2 )V O,V2 0;(3 )匕 叫(4 )V W,V2#=0;(5 )%,V y 0;第 三 章 答 案一、选择题1.B 2,B3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A10.c11.C 1
46、2.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D19.A 20.B21.C 22.B 23.D 24.C 25.C二、填空题1.给出，接受2.质子的转移3.强，弱4.H2PO4-,H2O5.PO 4;H2P04一6.NH4+,5.6 x IO-107.Ka38.溶 液 IT浓度9.2.8710.11.1311.8.3212.控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准13.缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值 14.pH3.14.4,橙，8.09.6,红15.是16.混鱼指示剂17.3.0-5.0,强酸滴定弱碱18.否19.弱碱二弱酸，化学计量点的pH值20.0
47、.1T0.1 6 g,甲基橙三、判断题1.x 2.x 3.x 4.x 5.x 6.x 7.x 8.x%M 10.M11.M 12.x 13.x 14.x 15.M 16.M 17.M 18.M 19.M 20.M四、计算题1.6 H3Po4=0.0014,6H2POr=0.99,6 HP042-0.0062,6P0?-=3.O x I O-1 0 H3P O4=7.0 x 1 0 5 m o l/L,H2P O4-=0.0 5 0 m o l/L,HP 042 =3.1 x I,，皿 儿，P O43-=1.5 x 1 0-1 1 m o l/L2.1.0-l.2 g、0.3 2-0.4 g3.
48、5.4 54.3 3 7.1、4 2 5 x 1 0/8.7 6、酚酬5.2 5.7 6%6.0.0 3 8 7 0 L、0.0 5 1 60 L7.N a O H 3 N a O H=4 4.3 3%;N a 2 c O 3 0 0 照 2 c o 3=2 3.4 9%8.3 N a 2 c o 3=7 5.0 3%3 N a HC O 3=2 2.1 9%；五、问答题（略）第四章配位滴定法一、选择题1 .直接与金属离子配位的EDT A 型 体 为()(A )H6Y2+(B)H4Y (C)H2Y2-(D)y 4 -2 .一般情况下，EDT A 与金属离子形成的络合物的络合比是()(A)l：1
49、 (B)2：1 (C)l：3 (D)1:23 .铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDT A,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是()。(A)直接滴定法(B)置换滴定法(C)返滴定法(D)间接滴定法4 .O C M(L)=1 表 示()(A )M与 L没有副反应(B)M与 L的副反应相当严重(C)M的副反应较小(D)M =L 5.以下表达式中正确的是()(B)X(D)X6.用ED TA直接滴定有色金属离子M,终点所呈现的颜色是()(A)游离指示剂的颜色(B)ED TA-M络合物的颜色(C)指示剂-M络合物的颜色(D )上述A+B的混合色7.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由()引
50、起的(A)指示剂与金属离子生成的络合物不稳定(B)被测溶液的酸度过高(C)指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性(D )指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性8.下列叙述中错误的是()(A)酸效应使络合物的稳定性降低(B)共存离子使络合物的稳定性降低(C)配位效应使络合物的稳定性降低(D)各种副反应均使络合物的稳定性降低9.用Z/+标准溶液标定ED TA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是()(A)中和过多的酸(B)调 节pH值(C)控制溶液的酸度(D )起掩蔽作用10.在配位滴定中，直接滴定法的条件包括()(A)8(B)溶液中无干扰离子(C)有变色敏锐无封闭作用的指示剂