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1、实验探究二金属活动性的探究1(20XX 年海南 ) 小明为了比较X、Y、Z、W 四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z 的硝酸盐溶液和W 的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表( “”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验) 。请你判断四种金属的活动性顺序为 ( ) 。试剂X Y Z W 稀盐酸Z 的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液A.YZXW BXYW Z C XW YZ D W XYZ 2某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下图所示试验：依据实验流程设计，下面对物质的选择合理的是( ) 。A稀硫酸硫酸铜 B 稀硫酸氯化镁C稀盐酸硫酸锌 D 稀盐酸硫酸亚铁3(2
2、0XX 年佛山 ) 在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中不科学的是 ( )。A镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼4(20XX 年天津 ) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1) 下列用品中，主要利用金属导电性的是_( 填字母 ) 。A铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线(2) 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_
3、( 填序号 ) 。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。(3) 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 滤液中一定含有的溶质是_( 填化学式 ) ；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_( 填化学式 ) 。(4) 某钢铁厂每天需消耗4900 t含 Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是_t 。5(20XX 年南开 ) 金属与人类的生产生活息息相关。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -
4、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - (1) 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属。A、B、C三种金属的活动性顺序为_。金属 C是_，操作 a 的名称是 _。已知A 的硫酸盐中A 元素显2 价，请写出步骤的反应的化学方程式：_ 。(2) 某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：Fe、Ag、 CuSO4溶液； Cu、 Ag、 Fe(NO3)2溶液；FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；Fe(NO3)2溶液、 AgNO
5、3溶液、 Cu 。你认为能实现目的的药品组是_( 填序号 )。6(20XX 年漳州模拟 ) 某化学兴趣小组对Mn、Zn、Cu 的金属活动性顺序进行探究，过程如下：【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出两种可能的假设：a_ bMn ZnCu 【设计实验】同温下，取形状、大小相同的打磨过的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属Mn Zn Cu 与盐酸反应现象快速产生气泡产生气泡无气泡【得出结论】 原假设中正确的是_( 填“a”或“ b”) 。 写出锌与盐酸反应的化学方程式： _ 。【提出问题】该实验要求温度相同、金属形状大小相同、盐酸体积浓度相同的目的是_ 。
6、【结论应用】根据探究结果，在CuCl2和 MnCl2的混合液中加入一定量的锌，充分反应后过滤， 向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡产生， 则滤液中一定含有的溶质是_。7(20XX 年贵阳 ) 化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？【作出猜想】a可能与金属本身的性质有关。b可能与盐酸的浓度有关。【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实验 (1) ：为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，
7、发生反应的化学方程式：_ 。从实验现象可判断：金属活动性Zn_Fe(填“”“”或“”) 。得出结论： 金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_ 。实验 (2) ：为探究猜想b，小组同学设计如下图的装置进行实验，其中注射器的作用是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 所用药品、实验数据如下表：实验编号选用金属( 均取 2 g) 盐酸质量分数 ( 均取 50mL) 每分钟产
8、生氢气的体积/mL 1 分钟12分钟23 分钟34分钟45分钟前 5 分钟共收集气体锌片15% 2.9 16.9 11.9 9.2 7.6 48.5 锌片5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4 得 出 结 论 ： 金 属 与 盐 酸 发 生 反 应 的 剧 烈 程 度 与 盐 酸 的 浓 度 有 关 ， 其 关 系 是_ 。【反思评价】 根据上表中实验数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因：_ _ ；通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响？_( 写一条即可 ) 。【拓展延伸】 很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，现将 a g
9、铁钉投入到CuSO4溶液中，反应一段时间后，将固体取出洗净、烘干，称重为b g ，则生成铜的质量为_。8(20XX 年南京 ) 某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究。(1) 常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为：_ _，该反应的基本反应类型为_。(2) 兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用下图所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究。【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？【实验与讨论】打开 K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。关闭 K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集
10、在集气瓶中，下列装置中最为合理的是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - a b c 【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A中的固体应选用_， B 中溶液为澄清石灰水，若A 中黑色固体出现了红色，B 中澄清石灰水_，可说明气体样品中含有一氧化碳。【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 _( 填“大于”“等于”或“小于”)38
11、。实验探究二金属活动性的探究【演练专项提升】1C 解析：首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明 X和 W金属活动性强于Y和 Z，所以排除AB项；然后根据Y能置换出 Z 的硝酸盐中的Z，说明 Y的金属活动性强于Z；X能置换出 W的硝酸盐中的W ，说明 XW ；综合以上分析得到：XW YZ。2A 3.B 4(1)C (2) (3) MgCl2Fe、 Cu (4)2660 5(1) AB C Ag蒸发结晶Mn H2SO4=MnSO4 H2(2) 6 提出假设 ZnCuMn 得出结论 b Zn2HCl=ZnCl2H2 提出问题 使实验结论正确 结论应用 ZnCl2和 M
12、nCl27 设计探究 (1)Zn 2HCl=ZnCl2H2， Fe2HCl=FeCl2H2活动性较强的金属与酸反应更剧烈(2) 测量生成气体的体积盐酸的浓度越大，反应的程度越剧烈 反思评价 锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢固体的表面积(合理即可 ) 拓展延伸 8(b a) g 8(1)Mg Ag FeCuSO4=Cu FeSO4置换反应(2) 实验与讨论 c 实验求证 氧化铜变名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -