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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验探究三有关反应物过量导致物质组成转变的探究120XX 年庆阳 某化学爱好小组在做完制取二氧化碳的试验后 用石灰石和稀盐酸制取 ,对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了爱好,他们连续进行了以下试验探究；【分析推断】 依据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中肯定含有氯化钙；但其中是否含有氯化氢需要通过试验来证明；如剩余溶液显酸性 含有 H ,说明含有氯化氢；【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性；【试验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中,微热后冷却到室温；项目试验操作试验现象试验结论取烧杯中溶液少许
2、于甲同学试管中,向其中滴加溶液变为红色溶液显酸性乙同学_ _ ,取烧杯中溶液少许于 含有 H ；试管中,向其中加入反应的化学方程式： _ 溶质中有氯丙同学少量锌粒_ 化氢取烧杯中溶液少许于_ 试管中,向其中加入少量石灰石【拓展提高】 如要从剩余溶液中得到尽可能多的纯洁的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 _,经 _、蒸发等操作后即可完成；2试验室废液中含有硝酸银、硝酸铜,试验小组利用稀硝酸和铁粉分别回收银和铜,设计如下方案；先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣 滤渣 A 按如下流程图处理：A,其成分为银、铜和铁；再对1 先在废液中加入过量的铁粉,过量的目的是 _ 填
3、序号 ；加快反应速度；铁的金属活动性较强；使反应充分进行；2 写出 CuO与 H2SO4 反应的化学方程式：_ ；3 滤液 D中溶质的成分有 _ 填化学式 ；4 含有硫酸亚铁的滤液有_ 填框图中字母 ；5 假如在过滤操作中发觉滤液浑浊,在仪器干净、滤纸不破旧的前提下,你认为滤液 浑浊的缘由可能是：_ ；320XX 年漳州 某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,设计如下过程 除去杂质：步骤：加足量的水溶解；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载步骤：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、
4、后过滤；步骤：加入足量的稀盐酸；依据上述过程回答以下问题：过量的 X溶液,充分反应1 步骤需要用到的玻璃仪器是 _和_；2 步骤中加入氯化钡溶液时,发生反应的化学方程式是：_；物质 X 是_溶液；_ 3 步骤得到的固体中主要含有的物质是 _ ；步骤中可以用过量的 _溶液 填一种物质 代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液,也可以达到相同试验目的；4 步骤加入足量稀盐酸的目的是 是_ ；_ ；步骤的试验操作名称点燃4在学习了 CO2的有关学问之后, 同学们查阅资料发觉 Mg能在 CO 2 中燃烧：2MgCO2=2MgOC,所以镁着火不能用 CO2来灭火；但没有找到有关钠能否与 CO2反应的介绍；于是同学们
5、绽开钠着火能否用 CO2 来灭火的探究；【 提 出 猜 想 】 钠 能 发 生 类 似 于CO2 与 镁 的 反 应 , 可 能 的 化 学 方 程 式 为 ：_ ；【试验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在CO2 中连续燃烧；进一步【查阅资料】得知：Na2O是白色固体,能与CO2反应生成 Na2CO3,与 H2O反应生成 NaOH；BaOH2 溶于水而 BaCO3不溶于水；Na2CO3 的存在会干扰 NaOH的检测；基于以上资料, 同学们认为钠在 CO2中燃烧的产物应当与 Mg在 CO2中燃烧的产物情形有 所不同,并对产物提出了以下几种猜想：Na2O、C； _ 、C； NaOH、C；
6、 Na2O、Na2CO3、 C；通 过 理 论 分 析 , 猜 想 _ 填 序 号 肯 定 是 错 误 的 , 理 由 是 _ ；【验证猜想】步骤试验操作主要试验现象结论 燃烧产物判定 1 将产物溶于适量水中部分溶解, 试管底部有燃烧产物中确定有_ 黑色固体2 取1 所得少量上层清液, 加_ 燃烧产物中确定有Na2CO3入过量的 BaCl 2 溶液3 取2 所得少量上层清液, 加有蓝色沉淀生成燃烧产物中确定有_ 入_溶液在步骤 2 中 BaCl2 溶液为什么要加入至过量：_ ；在步骤 3 中也可以通过加入_的方法进行检验 任写一种试剂 ；【结论】猜想 _ 填序号 正确；5某校爱好小组对氢氧化钠
7、溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参加此次探究之旅；1 探究一：判定氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案设计】小明、小亮、小晶三位同学设计了如下方案进行探究：方案设计者方案步骤方案预估现象方案预估结论取少量反应后的溶液于一支试管小明中,并向试管中滴加几滴无色酚酞酚酞试液不变色恰好完全中和试液,振荡 用一根干净的玻璃棒蘸取反应后小亮的溶液沾在pH 试纸上,把试纸呈pH7 恰好完全中和现的颜色与标准比色卡对比名师归纳总结 小晶取少量反应后的溶液于一支试管有白色沉淀产生盐酸过量,没第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - -
8、- - - - 学习必备 欢迎下载中,并向试管中滴加稀硝酸和硝酸 有完全中和银溶液【方案评判】请判定以上设计的三个方案中,【方案反思】请分析另外两个方案错误的缘由：_同学的方案是正确的； _ _ ； _ ；2 探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小明猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；的,他的理由是小亮猜想：溶质只有NaCl；小晶猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：溶质有_ 填化学式 ；小亮认为小明的猜想是错误_ ；【试验设计及验证】请你将以下试验报告填写完整：试验操作 试验现象 试验结论取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液 _ 小晶猜想正确_
9、 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确6.20XX 年山西 同学们在中学化学试验室中,发觉一瓶如右下图所示久置的瓶口有白色固体、 瓶塞丢失的无色溶液；已知原溶液可能是 为确定溶液成分,同学们进行了如下探究：NaCl、NaOH或 Na2CO3 三种溶液中的一种,小 张 同 学 取 待 测 液 测 得 pH 10 , 他 得 出 的 关 于 溶 液 成 分 的 结 论 是 ：_,他取少量待测液于试管中,加入过量的稀由此小张同学认为,溶液为 Na2CO 3溶液；HCl,看到 _,小李同学对小张同学的结论提出疑问,又进行了以下试验：取少量待测液于试管中,加入过量的 CaCl2 溶液,生成白色沉淀, 该反应方程
10、式为： _ ,静置； 写出仍需进行的操作及现象 小李认为小张结论正确；_ ,通过试验,二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO 3；试验终止后,同学们通过争论认为试剂瓶原标签可能不是 _ ；Na2CO3,你认为他们的理由是7某化工厂排出的废水透亮、澄清、略显蓝色；一同学取少量废水,加入过量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀； 试回答：1 用化学式回答：加入过量的盐酸,生成的白色沉淀是 是_；_；生成的蓝色沉淀2 废水中肯定含有的物质是 _ 填编号 ；A氯化物 B 硫酸盐
11、C 硝酸盐 D 碳酸盐3 该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的试验方案如下 已知白色的FeOH2 固体在潮湿的空气中可生成红褐色的FeOH3 ：金属 X 为_,固体 A 中肯定含有的物质为_ 写化学式 ；B 溶液中的溶质肯定含有 _和_ 填字母 ；AK2CO3 B FeNO32 C MgCl2 D BaNO32名师归纳总结 第步反应的化学方程式为：第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载_ ；8某化学试验小组试验终止时,将含有 CuSO 4、ZnSO4、FeSO4 的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计
12、了如下试验方案：试回答：1 步骤中锌粉必需过量的缘由是_ ；2 写出步骤中任一反应的化学方程式：_ ；3 要 检 验 步 骤 中 加 入 的 稀 硫 酸 是 否 足 量 的 方 法 是_ _ ；4 如试验过程中的物质缺失可以忽视,最终所得硫酸锌的质量 _ 填“ ” “ ” 或“ ” 原废液中硫酸锌的质量；要运算该废液中硫酸铜质量,必需要称量 _的质量；9某试验小组用图 A 完成课本试验“ 碳酸氢钠与盐酸反应的探究” 后,他们发觉两种反应物的用量不同时反应后溶液中的成分也可能不同,大试管中溶液的成分进行探究,请回答以下问题：于是他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的 A B C 1 写出图 A 中大试管发
13、生反应的化学方程式：_ ；写出小试管中发生反应的化学方程式：_ ；2 如试验室制二氧化碳应选装置 称 ；_,药品为 _ 填名【提出假设】小组成员认为 A 中大试管的溶液的溶质只能存在三种情形：假设 1：两溶液恰好完全反应,溶质为 NaCl；假设 2：两溶液完全反应后,盐酸过量,溶质为 NaCl 和 HCl；假设 3：_ ；【进行试验】 小组同学争论后发觉只要用反应物本身两种试剂 碳酸氢钠溶液和稀盐酸就可以完成试验,请填写下表中的试验内容：名师归纳总结 试验试验操作试验现象试验结论第 4 页,共 5 页取反应后的溶液少量于试管1有_ 溶 液 中 存 在 _ , 假 设中,加入过量的_ _ 成立取
14、反应后的溶液少量于试管2有_ 溶 液 中 存 在 _ , 假 设中,加入过量的_ _ 成立综合试验和试验两个试验操作,发觉都没有溶液中只存在NaCl,假设 1 成立明显的试验现象- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验探究三有关反应物过量导致物质组成转变的探究【演练 专项提升】1 试验过程 紫色石蕊试液锌粒逐步溶解,有气泡产生Zn2HCl=ZnCl2 H2石灰石逐步溶解,有气泡产生 拓展提高 CaCO3 过滤21 2CuOH2SO4=CuSO 4H2O 3CuSO4、H2SO4 4C 、E 5 过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接
15、进入烧杯 合理即可 31 烧杯 玻璃棒2Na 2SO4BaCl 2=BaSO 4 2NaCl 碳酸钠3 硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 氢氧化钡4 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 蒸发结晶4 提出猜想 4NaCO2 = 点燃 2Na 2OC 试验 Na 2CO3 NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素,依据质量守恒定律可知错误 验证猜想 C 有白色沉淀生成CuSO4 或 CuCl2 Na2O 完全除去 Na2CO3,以免 Na2CO3干扰 Na2O的检验酚酞试液 或紫色石蕊试液,或能与OH反应生成沉淀的可溶性物质 结论 5 方案评判 小亮 方案反思 小明的方案中, 反应后的溶液假如呈酸性,酚酞试
16、液也不变色；小晶的方案中,由于中和反应的产物 NaCl 和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀,所以也可能恰好完全中和 作出猜想 NaCl 和 NaOH 由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应,所以盐酸和氢氧化钠不能共存 试验设计及验证 有气泡产生取反应后的溶液于试管中,加入氯化铜溶液原标6肯定不是NaCl 溶液 合理即可 有气泡冒出Na2CO3 CaCl2=CaCO 3 2NaCl 向上层清液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色签可能是 NaOH,久置 NaOH溶液完全变质也会使溶液成分变成Na2CO371AgCl CuOH22C 3 FeFe、Ag和 Cu BD BaNO32Na2SO4=BaSO 4 2NaNO81 将废液中的Cu 2和 Fe 2全部置换出来2Zn CuSO 4=ZnSO 4 Cu合理即可 3 取步骤的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,如有气泡产生,就酸不足量；如无气泡产生,就酸已足量4 固体 D或铜 91NaHCO3HCl=NaClH2OCO2名师归纳总结 CO2CaOH2=CaCO 3 H2O NaCl 和 NaHCO第 5 页,共 5 页2C 大理石 或石灰石 和稀盐酸 提出假设 两溶液完全反应后,碳酸氢钠过量,溶质为 进行试验 稀盐酸有气泡生成NaHCO3 碳酸氢钠溶液有气泡生成HCl 2 - - - - - - -