《2022年第一学期清江中学高二化学月考试卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第一学期清江中学高二化学月考试卷 .pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习好资料欢迎下载2008-2009 学年第一学期清江中学高二年级月考试卷化学试题分值：120 分时间： 100 分钟第卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题共8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列反应中，生成物的总能量小于反应物总能量的是A、Ba(OH)2.8H2O与 NH4Cl（固体）的反应 B、铁生锈C、碳酸钙分解D、焦碳在高温下与水蒸气反应2、下列变化为放热反应的是AH2O(g) H2O(l) H44.0 kJ/mol B2HI(g) H2(g) I2(g) H 14.9 kJ/mol C形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D能量变化如
2、右图所示的化学反应3、在 2A+B3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是AvA=0.5mol L1min1BvB=0.3mol L1min1CvC=0.8mol L1min1DvD=1molL1min14、反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为K1；反应 HI(g)1/2H2(g)+ 1/2I2(g) 的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1= 2K2BK1= K22CK1 =1/K22 DK1= 1/2K25、以下反应可以用熵判据来解释的是A. 硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H
3、=-175.7kJ/mol C.NH4HCO3(S)+NH3(g)=(NH4)2CO3(S) H=-74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol 6、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006 年 1 月 1 日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。已知热化学方程式：1/2C2H5OH(l) 3/2O2(g)CO2(g)3/2H2O(l) H683.4kJ/mol 。下列有关说法正确的是A乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B在 25、101KPa 时，生成 1mo
4、l 水时放出 683.4kJ 的热量C乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol DC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1366.8kJ/mol 7、 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明 A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、混合气体的分子数目D、混合气体的总物质的量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载8
5、、下列推论正确的是AS(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2BC(石墨， s)=C( 金刚石， s) H=+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ DCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行二、选择题（本题共6 小题，每小题4 分，共 24 分，每小题有一至两个选项符合题意）9、高温下，某反应
6、达到平衡，平衡常数K )()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为CO H2O CO2H2 B升高温度，逆反应速率减小C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D该反应是焓变为正值10、两个极易导热的密闭容器A和 B(保持恒温），容器 A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和 B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应 2NO2 N2O4 H0，以下说法正确的是A反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）v（B）B反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A ）v（B）C两容器内的反应达到平衡所需时间
7、一定相同D反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）p（B）11、密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g) ，达平衡时， A的浓度为0.5mol/L ，若保持温度不变， 将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L 。下列判断正确的是：Ax+yz B.平衡向正反应方向移动CB的转化率降低 D.C的体积分数增大12、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ；H0，下列示意图正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -
8、- - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载14、在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) ；HFeCu 反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。铜甲乙丙镁名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(2) 乙同学为
9、了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二： 已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与 H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2) 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
10、_ A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰四、填空题16、 （8 分）在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：若 A、B、C 都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、 y、x 之间的关系是。已知 C 是气体，且x+yz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向方向移动。若 B、C 是气体，其他条件不变时增加A 的用量，平衡不移动，则A 的状态为。加热后 C 的百分含量减少，则正反应是反应（选填“吸热”、 “放热”）17、 （12 分）在某一容积为5 L 的密闭容器内，加入0.3 mol 的 CO 和 0.3 mol 的 H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：
11、CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；反应中 CO2的浓度随时间变化情况如右图：(1) 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为v(CO) _ mol/(L min)；反应达平衡时，c(H2)_ mol/L ，该温度下的平衡常数K。(2) 不能作为判断该反应达到平衡的依据是_。CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等正、逆反应速率都为零CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化混合气体的密度不再发生变化(3) 如要一开始加入0.1 mol 的 CO、 0.1 mol 的 H2O、0.2 mol 的 CO2和 0.2 mol 的 H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c
12、(CO)_mol/L 。(4)427时该反应的平衡常数为9.4，请结合（ 1）中的计算结果回答，如果升高温度该反应平衡向方向移动。18、（10 分）一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO） ：CO(g) 2 H2(g) CH3OH(g) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如上右图所示。根据题意完成下列各题
13、： 反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K 值（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 在 500，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)mol (L min)1 在其他条件不变的情况下，对处于E 点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a 氢气的浓度减小b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大e 平衡常数 K 增大 据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂 Cu2O 的量不变，原因是： （用化学方程式表示） 。19、(10 分) ：水煤气 ( 主要
14、成分： CO 、 H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) ；H =+131.3kJ ?mol 1C (s) + 12O2(g)=CO (g)；H = 110.5kJ mo11 CO(g) + 12O2(g) =CO2 (g) ；H = 283.0 kJ mo11H2 (g) +12O2 (g) =H2O (g) ；H = 241.8kJ mo11H2 (g) +12O2 (g) =H2O (l)；H = 285.8kJ mo11(1) 将 2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的H =kJ
15、 mo1 1。(2) 由 CO 、H2在一定条件下可获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol ，试写出由CO 、H2生成甲醇的热化学方程式。：在 1L 的密闭容器中，进行反应到：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表：T（）700 800 1000 1200 K 0.6 0.9 1.7 2.6 (3) 将 0.1 mol CO与 0.1 molH2O混合加热到800，一段时间后该反应达到平衡，测得 CO2的物质的量为0.53 mol，若将混合气体加热至830，平衡时 CO2的物质的量 ( 填“大于”、等于“”或“小于”
16、)0.53 mol。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(4)80 0时，放入 CO 、 H2O 、 CO2、 H2， 其物质的量分别为：0.01 、0.01 、0.01 、0.01mol 。则反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 向 ( 填“正反应”或“逆反应”) 方向进行，其依据是。四、计算题： （本题共2小题，共 16 分）20、(10 分)在一定温度下， 在一体积固定的密
17、闭中加入2 mol X 和 1 mol Y ，发生如下反应：2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) H= Q kJmol1 (Q0)(a 是正整数 ) 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质 X 的转化率为 ；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1) 其它条件不变时，升高温度或向容器中通入X 气体，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K 随温度（ T） 、X 的浓度变化而变化的示意图：(2)化学计量数a 的值为。(3)有同学认为， Q1一定小于 Q，你认为该结论是否正确？，其理由是。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的
18、量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ 的是(稀有气体不参与反应)。A2 molX 、1mol Y 、1molAr Ba molZ、 1mol W C1 molX 、0.5mol Y 、 0.5a molZ、0.5 mol W D2 molX 、1mol Y 、1molZ (5) X 的转化率 (用含 Q、Q1的代数式表示 )。21、 （10 分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA 和 3molB 且达平衡后生成amolC ，问：平衡时 C 在反应混合气体中的体积分数是_(用字母 a 表示 )。在相
19、同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA 和 6molB ，达平衡后， C 的物质 的 量 为 _mol( 用 字 母a 表 示 ) 。 此 时C 在 反 应 混 合 气 中 的 体 积 分 数_(填增大、减少或不变)。在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA 和 8molB ，若要求平衡后C 在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入Cmol。在同一容器中加入n molA 和 3n molB，在平衡时C 的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C 的物质的量在m2m 之间变化，那么n 与 m 的关系应是_ (用字母 m、n 表示)。清江中学高二年级月考化学试卷答题纸0 0
20、T K CK 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载一、二、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 答案二、实验题15、(12 分) 实验一： (1) _、 _ 。(2) _ ；_。实验二： (1) _ 。 (2) _ 四、填空题16、 （8 分）。17、 （12 分）(1) _， 。(2) _ 。(3) _。(4)。18、（10 分），19、(10 分)
21、(1) (2) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(3) (4) 、 。四、计算题：20、(10 分)(1) (2)。(3)， 。(4) (5) 21、 （10 分） _ _ 、_ 。_ 答案：题号1 2 3 4 5 6 7 8 0 0 T K C （X）K 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - -
22、 - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答案B D B C A D B C 题号9 10 11 12 13 14 答案D B C AC AB AB 15 （每空 2 分，共 12 分）实验一： (1) 反应物本身的性质对反应速率的关系；（2 分）温度相同；（2 分）(2)Mg( 或 Fe)和 0.5mol/L硫酸和 2mol/L 硫酸；（2分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； （2 分）实验二： (1) 催化剂 ( 或硫酸锰或Mn2+的催化作用 ) ； （2 分）(2)B （ 2 分）16、x+yz 逆向固态
23、或液态放热17、 （每空 2 分，共 12 分）(1)0.003 0.03 1 (2)(3)0.03 （4）逆反应18、 （共 10 分，每空2 分）(1)K c(CH3OH)/c(CO) c2(H2) 减小(2)2nB/3tB（3）b c （4）Cu2OCO2CuCO219(10 分) （1） -78.7（2 分） (2) CO(g) +2 H2(g)=CH3OH(l) H = 128.1 kJ mo11(2 分) （3） （ 2 分） (4) 逆反应（ 1 分）c(CO)c(H2O)c(CO2) c(H2) 0.9 （1 分）20、(共 12 分) (1) 减小(2 分) (2) 1 (2 分) (3) 正确 (2 分) 2 molX 和 1 molY 不可能完全反应(2 分) (4) A (2 分，有错不给分) (5) 100%(2 分) 214a2a不变（3） 6 （ 4）n32m名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -