《2022年陕西省西安市第一中学学年高二化学上学期月月考试卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年陕西省西安市第一中学学年高二化学上学期月月考试卷 .pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）1 陕西省西安市第一中学20182019 学年高二 10 月月考化学试题1. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( ) A。 天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B。 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D。 发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】 D【解析】【详解】 A、从自然界直接获得的能源为一次能源, 而经过人为加工才能获得的是二次能源, 故天然气、石油、流水和
2、风力是一次能源, 而氢气是二次能源，故A错误 ;B、风力发电是将风能转化为电能, 火力发电是将化学能转化为电能，故B错误；C、铅、镉、铬、钒属于金属元素，砷属于非金属元素，故C错误；D、我国的能源结构中以燃煤为主，煤属于不可再生能源，发展低碳经济，减少化石燃料的消耗，积极推广可再生能源，故D正确；综上所述，本题选D。2. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O （l ） 2H2（g）+O2(g) H1=+571.6kJmol 1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g） CO(g）+H2(g) H2=+131。3kJmol1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H
3、2O （g) CO （g)+3H2(g） H3=+206。1kJmol 1A。 反应中电能转化为化学能 B。 反应为放热反应C. 反应使用催化剂 , H3减小 D. 反应 CH4(g) C(s)+2H2(g ）的H=+74.8kJmol 1【答案】 D【解析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）2 太阳光催化分解水制氢，太阳能转化为
4、化学能，故A 错误；焦炭与水反应制氢H20, 反应吸热 , 故 B错误；使用催化剂， H3不变 , 故 C错误 ; 根据盖斯定律， 得 CH4（g)= C(s）+2H2（g) 的 H3= +74.8 kJ mol1，故 D正确.视频3. 下列各组物质的燃烧热相等的是A。 C2H4和 C3H6 B。 1mol 碳和 3mol 碳 C。 白磷和红磷 D. 淀粉和纤维素【答案】 B【解析】试题分析： A、C2H4和 C3H6属于不同物质具有的燃烧热不同，A 错误； B、燃烧热是物质的性质,与量的多少无关, 可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，B 正确； C 、白磷和红磷属于不同物质具有的燃烧热不同，C
5、 错误 ;D、淀粉和纤维素属于不同物质具有的燃烧热不同，D 错误。答案选 B。考点 : 考查燃烧热的概念。4. 已知 723 K 时,2SO2(g ）+O2（g）2SO3（g)H=QkJ，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和 1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是A. Q2=Q1/2 B. Q2Q1/2 C. Q2Q1Q D. Q=Q1Q2【答案】 C【解析】【详解】 Q指生成 2mol SO3时放出的热 , 若把 2molSO2和
6、1molO2混合，达到平衡时生成的SO3小于 2mol，则 Q1Q ；若将反应物的量减半, 由于其他条件相同, 压强减小 , 平衡左移 ,SO2的转化率名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）3 减小 , 生成 SO3的量比第一容器的一半少，放出热量Q2Q1/2 ；所以Q2Q1Q，C正确；综上所述，本题选C。【点睛】可逆反应2SO2(g
7、）+O2（g）2SO3（g）H=QkJ，在相同条件下 , 向一密闭容器中通入2molSO2和 1molO2, 达到平衡时放出的热量为Q1kJ； 向另一体积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0。5 mol O2, 达到平衡时放出的热量为Q2kJ, 同比例减小反应物浓度相当于减压过程，平衡左移，所以Q2Q1/2 ；向另一体积相同的密闭容器中通入4mol SO2和 2 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q3kJ, 同比例增加反应物浓度相当于加压过程，平衡右移， 所以 Q3 Q1/2 。5。H2和 I2在一定条件下发生反应：H2（g） I2(g)2HI(g) HakJmol 1。已知： (
8、a、b、c均大于零 )下列说法不正确的是A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开 1 mol H H键和 1 mol II 键所需能量大于断开2 mol H I 键所需能量C。 断开 2 mol H I 键所需能量约为（abc） kJD. 向密闭容器中加入2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2akJ【答案】 B【解析】【详解】 A、H2和 I2在一定条件下发生反应:H2（g） I2（g）2HI(g ）HakJmol1（a大于 0）, 该反应是放热反应, 所以反应物总能量高于生成物总能量，故A不选；B、断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反
9、应所以形成化学键放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，所以1 mol HH键和 1 mol I I 键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量，故B选；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）4 C、H反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=(b+c-2H I ）kJ/mol= akJ/mol ，得到断开2 mol H I
10、 键所需能量约为（a+b+c）kJ，故 C不选; D、反应是可逆反应不能进行彻底, 根据焓变意义分析, 向密闭容器中加入2 mol H2和 2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ, 故 D不选;综上所述，本题应选B。6. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和 O2（g) 反应生成 NO(g）过程中的能量变化, 下列说法中正确的是A. 1 mol N2(g ）和 1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB. NO 是一种酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应生成盐和水C。 在 1 L 的容器中发生反
11、应,10 min内 N2减少了 1 mol ，因此 10 min 内的平均反应速率为v(NO）=0.1 mol ?D. 1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO （g）具有的总能量【答案】 D【解析】【详解】 A。焓变 =反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2（g）+O2（g)=2NO（g）H2=946+498- 2632=+180 kJmol1，故该反应是吸热反应，故A错误；B。一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，是不成盐氧化物，故B错误；C.在 1L 的容器中发生反应， 10 min 内 N2减少了 1 mol， 因此 10 min 内
12、的平均反应速率:v(N2)=1/（110)=0.1 molL1? min 1；根据反应N2（g)+O2（g)=2NO(g）可以知道，v（NO ）=2v（N2）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）5 =0.2 mol L-1? min-1；故 C错误；D。根据 A计算可以知道反应是吸热反应，故1 mol N2(g) 和 1 mol O
13、2(g) 具有的总能量小于2 mol NO(g）具有的总能量，故D正确；综上所述，本题选D。【点睛】含有氮元素的非金属氧化物有的是酸性氧化物，如N2O5、N2O3；而 NO既不与酸反应，又不与碱反应，为不成盐氧化物;NO2虽然能够与碱反应生成盐和水，但是该反应为氧化还原反应， NO2不是酸性氧化物。7. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（ kJ) 相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A. e 是 ClO3B. b a+c 反应的活化能为60 kJ ? mol 1C。 a ，b，c，d，e 中 c 最稳定D. ba+d 反应的热化学方程式为3ClO（
14、aq）= ClO3（aq)+2Cl（aq）H=116 kJ? mol 1【答案】 D【解析】【详解】 A.e 中 Cl 元素化合价为 +7 价，而 ClO3中 Cl 元素化合价为 +5 价, 故 A错误；B。根据图中数据无法判断ba+c 反应的活化能，故B错误；C。a,b ，c,d,e中 a 能量最低，所以最稳定, 故 C错误；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学
15、上学期10 月月考试卷（含解析）6 D。 ba+d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO（aq）= ClO3（aq）+2Cl（aq) ，反应热 =（64+20） - 360= 116 kJ? mol1，所以该热化学反应方程式：3ClO(aq ）= ClO3（aq)+2Cl（aq）H=116 kJ ? mol 1，故 D正确；综上所述，本题选D。8. 在密闭容器中进行可逆反应，A跟 B反应生成 C ，反应速率v(A） 、v（B） 、v(C）之间存在以下关系 :v （B)3v（A)，v（C） 2v(A）,3v （C） 2v(B) ，则该反应可以表示为( )A. A BC B。 2A2B3CC.
16、 3A B2C D. A3B2C【答案】 D【解析】【详解】由v（B） 3v（A),v(C) 2v（A） ，3v（C)2v（B） ， 得，v（A） v(B) v（C）132，由速率之比等于化学计量数之比, 可知方程式为A3B2C，故答案为D。9. 在一密闭容器中充入一定量的N2和 O2， 在电火花作用下发生反应N2O2=2NO ， 经测定前 3 s用 N2表示的反应速率为0。1 mol/(L s) ，则6 s 末 NO的浓度为A。 1 。2 mol/L B。 大于 1。2 mol/L C。 小于 1.2 mol/L D. 不能确定【答案】 C【解析】【详解】随反应进行 N2浓度降低，反应速率降
17、低， 故 3s6s 内 N2的速率小于0。 1 mol/(L s），即 6s 内 N2的速率小于0。1 mol/（Ls) ， 速率之比等于化学计量数之比，故 v（NO)小于 20。1=0。2 mol/(L s），故 6s 末 NO的浓度小于60。 2=1.2 mol/L ，C正确；综上所述 , 本题选 C。10. 在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g)+5O2（g）4NO （g)+6H2O(g）. 反应开始时 NH3的浓度是 1。0 mol/L ，经过 20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol/L,容器体积不变，在名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
18、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）7 这 20 s 内 H2O的化学反应速率为（）A。 0 。04 mol/ （Ls) B. 0。 06 mol/ （Ls）C. 0.6 mol（Ls） D. 0。8 mol （Ls）【答案】 B【解析】开 始 时NH3的 浓 度 是1。 0 mol/L, 经 过 20 s后 ， 它 的 浓 度 变 成 了0。 2 mol/L ， 故，反 应 速 率 之 比 等 于
19、 化 学 计 量 数 之 比 , 则, 故选 B。点睛 : 本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。结合、速率之比等于化学计量数之比来解答。11。已知 298K 时，合成氨反应：N2(g ) + 3H2 ( g ) 2NH3（ g ) H 92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时, 反应放出的热量为（忽略能量损失）A。 一定大于 92.0 kJ B. 一定小于 92。0 kJC。 一定等于 92。0 kJ D。 不能确定【答案】 B【解析】【详解】 N2和 H2反应生成 NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+
20、3H22NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100, 此温度下的1molN2和 3molH2放在一密闭容器中，不能生成 2molNH3，则反应放出的热量小于92。0kJ, 故 B正确；综上所述，本题选B.【点睛】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（
21、含解析）8 进行到底，反应物的转化率不能达到100.12。已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A. B。 C. D. 【答案】 C【解析】【详解】若生成物质量增大小于混合物总质量增大, 生成物的质量分数可能降低，故错误；平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量一定增加, 故正确；降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡也向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自
22、身转化率降低，故错误；如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动 , 达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故错误；平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 , 故错误；综上所述只有正确，故选C。13。已知 3A（g）+2B(g）C(s）+4D(g) H 0. 图中 a、b 表示在一定条件下，A的体积分数随时间t 的变化。若使曲线b 变为曲线 a, 可采取的措施是A。 增大 A的浓度 B. 升高温度 C。 加催化剂 D. 缩小容器体积【答案】 C【解析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - -
23、- - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）9 【详解】 A、增大 A 的浓度，加快反应速率，但是平衡会移动，A的体积分数会发生变化，与图像不符，故A错误；B、升高温度，反应速率加快, 该反应正反应是放热反应, 升高温度，平衡向逆反应移动,A 的体积分数升高，与图像不符，故B错误；C、加入催化剂，加快反应，不影响平衡移动, 与图像相符，故C正确 ;D、缩小反应容器的体积增大压强，反应速率加快， 该反应前后气体的物质的量变
24、化, 平衡移动，A的体积分数变化，与图像不符，故D错误 ; 综上所述，本题选C.14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g） O2（g)2SO3(g ）H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A。 图表示的是t1时刻增大 O2的浓度对反应速率的影响B. 图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C. 图表示的是催化剂对平衡的影响, 且甲的催化剂效率比乙高D. 图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】 B【解析】【详解】 A. 增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大, 逆反应速率不变，之后逐渐增大, 图应是增大压强的原因, 故
25、 A错误；B. 图在t1时刻正逆反应速率都增大, 但仍相等，平衡不发生移动, 应是加入催化剂的原因，故 B正确；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）10 C。图 III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂, 平衡不发生移动 , 故 C错误；D。 图表示的是压强对化学平衡的影响，增大压强, 反应速率增大，到达平衡消耗的时间较少，平衡正
26、向移动, 二氧化硫的转化率增大，与图像不符合, 故 D错误；综上所述，本题选B。【点睛】对于有三个变量的图像，处理的方法是“定一义二 ，即先让一个量保持不变，讨论另外两个变量之间的关系；“先拐先平，条件高”, 即图像中先出现拐点的曲线对应的温度高、压强大。15。对可逆反应4NH3(g) + 5O2（g） 4NO（g) + 6H2O(g） ，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO ）B。 若单位时间内生成x mol NO 的同时 , 消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C。 达到化学平衡时 , 若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D。 化学反应
27、速率关系是:2v正（NH3） = 3v正（H2O)【答案】 A【解析】达到化学平衡时，用不同物质表示的正逆反应的速率比等于系数比，故A正确；根据平衡时正逆反应速率相等, 单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmol，故 B错误 ; 若增加容器体积，正 逆 反 应 速 率 均 减 小 ， 故C 错 误 ； 不 同 物 质 表 示 的 反 应 速 率 比 一 定 等 于 系 数 比 ：, 故 D错误 .16。在一密闭容器中， 反应aA(g）bB （g）达平衡后， 保持温度不变， 将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60% ，则（）A. a b B. 平衡向逆反应方向移动了C。
28、 平衡向正反应方向移动了 D. 物质 B的质量分数增加了【答案】 B名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）11 【解析】【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50，实际平衡时A的浓度是原来的 60%,比假设大，说明平衡向生成A的方向移动 , 则 ab。【详解】 A、减小压强，平衡向生成A的方向移动 , 则 ab
29、, 选项 A 错误； B、假设体积增加一倍时若平衡未移动， A 的浓度应为原来的50，实际平衡时A 的浓度是原来的60，大于原来的50，说明平衡向生成A 的方向移动，即向逆反应移动，选项B 正确 ;C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误； D、平衡向逆反应移动, 物质 B的质量分数减小了，选项D错误；答案选B.17. 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（）A. 开启啤酒有泡沫逸出B. 向 FeCl3溶液中加 KSCN, 有 FeCl3+3KSCN ? 3KCl+Fe(SCN)3（血红色） 反应, 平衡后向体系中加入 KCl 固体使体系红色变浅。C. 装有 NO2的烧瓶置于热水中颜
30、色加深D。 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】 B【解析】【详解】分析：本题考查的是平衡移动原理, 根据平衡移动的影响因素进行分析。详解 :A。在啤酒中存在二氧化碳和水反应生成碳酸的平衡状态，开启啤酒的盖， 瓶内压强变小 ,平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小, 逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理解释，故不符合题意； B。从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，故不能用平衡移动原理解释, 故符合题意； C.二氧化氮的烧瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，加热平衡逆向移动，颜色加深，能用平衡移动解释，故不符合题意；D 。氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸，名师资料总结 - - -精
31、品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）12 在饱和氯化钠溶液中氯离子浓度很大，使氯气和水反应的平衡逆向移动, 减少氯气与水的反应,也即减少了氯气的溶解度，故能用平衡移动原理解释，故不符合题意。故选B。18。对于可逆反应N2（g) 3H2（g)2NH3（g) H 0, 下列各项对示意图的解释与图象相符的是A。 压强对反应的影响(p2p1) B. 温度对反应的影
32、响C。 平衡体系增加N2对反应的影响 D。 催化剂对反应的影响【答案】 C【解析】根据先拐先平 , 数值大的原则 , 由图象可知P1P2, 由于反应物气体的体积大于生成物气体的体积, 则增大压强平衡向正反应方向移动，NH3的体积分数增大 ,A 项解释与图象不相符; 由于正反应放热，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率减小 ,B 项解释与图象不相符；增加反应物浓度， 平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，C项解释与图象相符; 催化剂加快反应速率，达到平衡时所用时间较少，D项解释与图象不相符。点睛：化学平衡图像的基本分析方法 （1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒
33、夏特列原理挂钩. （2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。（3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。(4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。（5）先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年
34、高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）13 高、浓度大、压强高。 （6）定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。19. 有一处于平衡状态的反应X(g） 3Y(g）2Z(g) (正反应是放热反应) 。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是升高温度降低温度增大压强降低压强加入正催化剂分离出 ZA。 B。 C。 D。【答案】 C【解析】【分析】根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动, 降低温度，平衡向着放热方向移动；升高压强，平衡向着气体体积减小的方向移动, 降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向
35、正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动。【详解】反应X（g） 3Y(g)2Z(g) 是一个放热反应 , ，所以升高温度, 平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故错误, 正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强, 平衡正向移动 , 故正确，错误; 加催化剂不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出 Z, 即减小生成物的浓度, 平衡正向移动， 故正确； 综上所述 , 符合题意，本题选 C 。20。化合物在水溶液中因存在以下电离平衡:HIn（红色）H+In（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为 0.4mol/L的下列各溶液：盐酸石灰水NaCl 溶液NaHSO4溶液 硝酸钾溶
36、液氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A。 B。 C。 D. 【答案】 A名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）14 【解析】试题分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn） c（In） ，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动 , 所加入物质的溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动, 为中
37、性溶液, 平衡不移动 , 答案选 A.【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡。【名师点睛】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析. 能使指示剂显红色, 应使 c(HIn ） c（In） ，所加入物质应使平衡向逆反应方向移动, 所加入物质的溶液应呈酸性，以此解答该题。21。在一个容积为2 L 的密闭容器中，加入0。8 mol 的 A2气体和 0。6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g） B2（g）2AB(g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A. 图中a点的值为
38、0.15 B. 该反应的平衡常数K0.03C. 温度升高，平衡常数K值减小 D. 平衡时 A2的转化率为62。5%【答案】 B【解析】试题分析 :A、当 AB的浓度改变0。5 mol ? L 1，由方程式A2(g ）+B2（g)2AB(g）知， A2的浓度改变为0。25mol? L 1, 所以 a=(0。40。25）mol? L-1=0。15mol? L-1, 即图中 a 点的值为0。 15， 故 A正确；B、 当 AB的浓度改变0。 5 mol? L-1， 由方程式知 ,B2的浓度改变为0.25mol ? L-1，所以平衡时B2的浓度为 = （0.3-0.25)mol? L1=0。05mol
39、? L-1，K=，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）15 故 B错误； C、已知 A2（g)+B2（g) ? 2AB （g）释放出热量即 H 0，所以温度升高, 平衡逆移，平衡常数 K值减小，故C正确； D、当 AB的浓度改变0。5 mol ? L 1, 由方程式知， A2的浓度改变为 0.25mol ? L 1， 已知 A2的
40、初始量为 0.4mol ? L1， 所以平衡时 A2的转化率为100%=62 。5% ，故 D正确 ; 故选 B。考点：考查了化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析的相关知识.22.500 条件下 , 在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g ）N2O4(g ）.平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数 K增大C. NO2的转化率变小 D。 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅【答案】 A【解析】试题分析 :A. 当反应达到平衡后，增加反应物的浓度, 化学平衡向正反应方向移动. 正确。 B。
41、化学平衡常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以K不变。错误 .C。由于反应物只有一种，且正反应是气体体积减小的反应, 所以增加反应物的浓度，平衡正向移动，这时该反应物的转化率增大。错误。D。增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，使反应物的浓度减小，但由于该反应是在体积固定的密闭容器中进行的，对NO2来说 , 浓度要比原来大. 故颜色比加入的瞬间小，但比原来颜色要深. 错误。考点 : 考查增加反应物的浓度对化学平衡移动、化学平衡常数、物质的转化率及浓度的影响的知识 .23。某温度下，反应SO2(g ）+ 1/2O2(g ）SO3（g） 的平衡常数K1=50，在同一温度下, 反应 2SO3（g）2
42、SO2（g) + O2（g)的平衡常数K2的值为 ( ）A. 2500 B。 100 C. 4104D. 2 102【答案】 C名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 15 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）16 【解析】某温度时 , 反应 SO2（g） O2(g) SO3（g）的平衡常数K=50, 在同一温度下，反应 2SO3(g ）2SO2(g ） O2(g) 的平衡常
43、数K1=,K1=1/k2=1/502=4104，故选C。24. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2(g ）Si （g）+ 4HCl （g）H=+QkJ/mol （ Q0 ）某温度、压强下, 将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A。 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L,则 H2的反应速率为0。03mol/ （Lmin）D。 反应吸收 0.025QkJ 热量时 , 生成的 HCl 通入 100mL1mol
44、/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应【答案】 D【解析】试题分析： A、硅是固体，浓度视为常数，减少硅的量，平衡不移动，故错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底， 吸收的热量小于QkJ,故错误；C、 消耗 H2的浓度为 0.122/4molL 1=0.06molL1, 根据化学反应速率的定义，v(B ）=0.06/4mo l/(L min）=0.015mol/(L min），故错误； D、吸收热量为0。025QkJ, 生成 HCl 物质的量为40。 025Q/Q mol=0。1mol，与100mL1mol L1NaOH 恰好完全反应，故正确。考点 : 考查勒夏特列原理、可逆反应等知识。
45、25。完全燃烧一定质量的无水乙醇, 放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L 的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是（)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 16 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）17 A. 10Q B。 5Q10Q C. 大于 10Q或小于 5Q D. 小于 8Q【答案】 C【解析】n （NaOH ）=8m
46、ol/L0。05L=0。4mol;NaOH完全吸收 CO2可能生成 Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和 NaHCO3的混合物；若只生成Na2CO3，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n（CO2）= n（NaOH ）=0。2mol；若只生成NaHCO3，反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，n(CO2）=n（NaOH ）=0。4mol； 乙醇完全燃烧生成的CO2物质的量：0.2moln （CO2） 0。 4mol， 则乙醇物质的量： 0.1moln（CH3CH2OH ）0。2mol；1mol 无水乙醇燃烧放出的热量大于等于5Q （=5Q） ，小于等于
47、10Q（=10Q ） ；不可能的是大于10Q或小于 5Q ，答案选 C。26. 将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解, 达到平衡后气体体积增大到b L （气体体积在相同条件下测定）。下列说法中正确的是A。 平衡后氨气的分解率为100% B 。平衡混合气体中H2的体积分数为100%C。 反应前后气体的密度比为a/b D. 平衡后气体的平均摩尔质量为17a/b g【答案】 B【解析】【详解】根据反应2NH3N2+3H2，可以计算出反应达到平衡后, 转化的氨气为（ ba）L，反应达到平衡时, 氨气的体积为 （2a-b ）L，氮气的体积为 （b-a ）/2L, 氢气体积为3（
48、（b-a ）/2L 。A项, 平衡后氨气的分解率为（ba)/a 100% ，故A项错误；B 项，平衡混合气体中H2的体积分数为3(b- a)/2b 100%,故 B 项正确；C项，设反应前aLNH3的质量为 m g，反应前密度为1=m/a, 反应后的密度为2=m/b，所以反应前后气体的密度比为b/a ，故 C项错误；D项，同温同压下，根据pV=nRT 、n=m/M ，V=m/ 得 pM= RT ，所以摩尔质量之比等于密度之比, 反应前氨气的摩尔质量为17g/mol ，则反应后的摩尔质量为17a/bg/mol ，而选项中单位错名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -
49、- - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 17 页，共 25 页 - - - - - - - - - 陕西省西安市第一中学2018-2019 学年高二化学上学期10 月月考试卷（含解析）18 误，故 D项错误；综上所述 , 本题正确答案为B。27. 在一定条件下，容积为2 L 的密闭容器中 , 将 2 mol L气体和 3 mol M 气体混合，发生如下反应 :2L(g ） 3M （g) xQ （g） 3R（g） ，10s 末，生成 2.4 mol R ，并测得 Q的浓度为 0。4 mol L1。计算：（1)10 s末 L 的物质的量浓度为_.（
50、2）前 10 s 内用 M表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中x值为 _。（4）在恒温恒容条件, 往容器中加入1 mol 氦气，反应速率_( 增大、减小、不变)。(5 ）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol 氦气，反应速率_( 增大、减小、不变）【答案】（1） 。 0.2mol/L (2)。 0 。 12 molL-1s 1（3） 。 1 （4) 。 不变（5). 减小【解析】【详解】 Q的浓度为 0。4 mol L 1，生成 Q的物质的量为0。8mol; 根据题意可知：2L(g ） 3M（g) xQ(g) 3R(g ）起始（ mol） 2 3 0 0转化（ mol)1 。6 2。4