《2022年2022年广东高考理综化学试题及参考答案 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年广东高考理综化学试题及参考答案 .pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷) 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5 一、单项选择题：本大题共16 小题，每小题4 分，满分 64 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4 分，选错或不答的得0 分。7下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- BH+、Na+、Fe2+、MnO4-
2、CK+、Ca2+、Cl-、NO3- DK+、NH4+、OH-、SO42- 9设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子B1L0.1mol L-1的氨水中有nA个 NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成Na2O2，失去个 2nA电子10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述 I 叙述 II A NH4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl 中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度： CaCO3Ca(HCO3)2溶解度： Na2CO3NaHCO3D
3、 SiO2可与 HF 反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中11下列措施不合理的是A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用 Na2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和 Hg2+ 12 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4 的醋酸中： c（H+）=4.0mol L-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0 10-2mol L-1二、双项选择题：本大题共9 小题，每小题6 分，共 54 分。在每小题给
4、出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6 分，只选 1 个且正确的得3 分，有选错或者不答的得0 分。22元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： ZTX BR 与 Q 的电子数相差26 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 14 页 - - - - - - - - - C气态氢化物稳定性：R TQ 23下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论
5、A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固 体 变 黑 膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应三、非选择题 :本大题共 4 小题，共 64 分。按题目要求作答。 解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16 分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物的分子式为， 1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗molO2.（2）化合物可使溶
6、液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可与 NaOH 水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_. （3）化合物与NaOH 乙醇溶液共热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，的结构简式为_. （4）由 CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu 催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物 . 的结构简式为_,的结构简式为_. （5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为. 31.(16 分)大气中的部分碘源于O3对海水中 I-的氧化。将
7、 O3持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究. （1）O3将 I-氧化成 I2的过程由 3 步反应组成：I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）H1IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq)H2HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)I2(aq) + H2O(l) H3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 14 页 - - - - - - - - - 总反应的化学方程式为_ _，其反应 H=_ _ （2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq
8、) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为_. （3） 为探究 Fe2+ 对 O3氧化 I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14 和下表。图 14 第 1 组实验中，导致反应后pH 升高的原因是 _。图 13 中的 A 为_ _，由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高-的转化率，原因是_ _. 第 2 组实验进行18s后， I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。A.c(H+)减小B.c(I-)减小C. I2(g)不断生成D. c(Fe3+)增加（4）据图 14，计算 3-18s 内第 2 组实验中生成I3-的平均反应速
9、率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注： Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和 80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。（2）固体混合物B 的组成为；在生成固体B 的过程中，需控制NaOH的 加 入 量 ， 若NaOH过 量 ， 则 因 过 量 引 起 的 反 应 的 离 子 方 程 式为。（3） 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + （4）若银铜合金中铜的
10、质量分数为63.5%，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - - - - - - CuAlO2，至少需要1.0mol L-1的 Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。33.（17 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。下列收集
11、 Cl2的正确装置是。将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。设计实验比较Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是： 取少量新制氯水和CCl4于试管中，（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料： ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的甲装置示意图（见图15） ，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可
12、观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（ 2）的材料中应选作阳极。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - 2013年高考广东理综化学解析7.下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：葡萄糖的官能团是羟基和醛
13、基，而果糖的官能团是羟基和羰基，A 错误；酯类一般都是易挥发具有芳香气味的物质，正确； 油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸盐和甘油，称之为皂化反应， 错误； 蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸的官能团是羧基和氨基，错误。答案：命题意图：有机化学基础8.水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- CK+、 Ca2+、Cl-、NO3- B. K+、NH4+、OH-、SO42- 解析：和因发生双水解而不能共存，错误；、H+、MnO4因发生氧化还原反应不能共存，B 错误； NH4+与因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D错误。答案： C 命题
14、意图：离子共存9.设 nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子B1L0.1molL-1 的氨水中有nA个 NH4+ C标准状况下，22.4L 盐酸含有nA个 HCl 分子D1molNa 被完全氧化生成Na2O2，失去个 2nA电子解析： 1 个 O2分子含有的电子数为16 个， 8gO2的物质的量为0.25mol ，所以 8gO2含有的电子数为0.25 mol 16=4 mol ，A 正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个， B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐
15、酸溶液中不存在氯化氢分子），C 错误； 1 mol Na完全氧化为 Na2O2转移的电子数为1 mol ，即失去的电子数为nA个，D 错误。答案： A 命题意图：阿伏伽德罗常数名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - 10.下列叙述和均正确并且有因果关系的是解析：用加热法除去NaCl 中的 NH2Cl 的原因是NH2Cl 受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用 KSCN 溶液鉴别 Fe3+是因为 Fe3+与发生络合反应生
16、成红色Fe（）3，B 错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C 错误；玻璃的主要成分SiO2易与 HF 反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，正确。答案：命题意图：元素化合物11.下列措施不合理的是A用 SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用 Na2S作沉淀剂，除去废水中和解析：具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆辙在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，不合理；焦炭在高温下与反应生成硅和一氧化碳，合理；、与反应生成难溶的、沉淀，正确。答案：B
17、命题意图：元素化合物12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4 的醋酸中： c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0 10-2molL-1解析：50 时，水的离子积常数大于110 14。 pH=4的醋酸中， （H） =1 104 mol/L ，A 错误；饱和小苏打溶液中，会发生水解反应导致浓度减小，（）（） ，B 错误；饱和食盐水中，（）+ （ H）= （）+ （Cl）符合电荷守恒的关系，C 正确； p
18、H=12的碳酸钠溶液中, （名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - ）=KW/1 10 12110 2 mol/L,D错误。答案： C 命题意图：水溶液中的离子平衡22.元素R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差26 C气态氢化物稳定性：R TQ 解析：由 R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸
19、，可知R 为 F，由周期表的相对位置可以确定 X 为 S、T 为 Cl、Z 为 Ar、Q 为 Br。由于 Z（Ar）为稀有气体，不能比较其非金属性，A 错误； R 的（原子序数）电子数为9，Q 的（原子序数）电子数为35,35 9=26 ，B 正确； F、Cl、Br 三种元素位于同周期，同周期元素从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，C 错误、 D 正确。答案： BD 命题意图：元素周期律与元素周期表23、下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中无
20、明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析： 将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确； Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误； Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气， C 正确； 铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气， D 错误。答案： AC 命题意图：化学实验与元素化合物30、 （16 分）脱水偶联反应是一种新
21、型的直接烷基化反应，例如：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 14 页 - - - - - - - - - （1）化合物的分子式为_，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2. （2）化合物可使_溶液（限写一种） 褪色；化合物 （分子式为C10H11C1）可与 NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_. （3）化合物与NaOH 乙醇溶液工热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，的结构简式为_. （4）由
22、 CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体， 碳链两端呈对称结构， 且在 Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物. 的结构简式为 _,的结构简式为_. （5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_. 解析：通过观察可知，化合物分子中含有6 个碳、 10 个氢、 3个氧，分子式为C6H10O3，1mol该物质完全燃烧生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量为（ 26+1 53）2=7mol。化合物中含有的官能团为碳碳双键（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色）和羟基（可以使酸 性 高 锰
23、酸 钾 溶 液 褪 色 ）。 化 合 物 与 水 溶 液 共 热 生 成 化 合 物 ， 结 合 卤 代 烃 的 水 解 规 律 可 知 化 合 物 的 结 构 简 式 为，反应的方程式为：。化合物在醇溶液中共热发生消去反应，可能生成，分子中含除苯环外含类氢，不合题意；或生成，分子中含除苯环外含类氢，个数比为:，所以化合物的结构简式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - 依据题意， 的同分异构体化合物能够在催化下与
24、反应生成能发生银镜反应的化合物，说明化合物具有二氢醇的结构，依据碳链两端呈对称结构，说明分子中含有个羟基和一个碳碳双键，即化合物的结构简式为，化合物为。反应的反应机理是化合物中的羟基，被化合物中所取代，依照机理可知相当于化合物，相当于化合物，两者反应应该得到。答 案 ： （ 1 ） C6H10O3， 7mol （ 2 ） 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 ， （3）（4），（5）命题意图：有机化学31.(16 分) 大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3持续通入Na溶液中进行模拟研究. （1）O3将-氧化成2的过程由 3 步反应组成：-（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g） H
25、1 O-（aq）+H+(aq) HO (aq)H2总反应的化学方程式为_，其反应 H=_ （2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为 _. (3) 为探究 Fe2+对氧化-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH，结果见图14 和下表。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 14 页 - - - - - - - - - 组实验中，导致反应后pH升高的原因是 _. 图 13 中的 A 为_由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高-
26、的转化率，原因是 _. 第 2 组实验进行18s 后，3-下降。导致下降的直接原因有双选_. A.C(H+)减小B.c(-)减小C. 2(g) 不断生成 D.c（Fe3+）增加（4）据图 14，计算 3-13s 内第 2 组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。解析：（ 1）将已知 3 个化学方程式连加可得O3+2 +2H+= 2+ O2+ H2O，由盖斯定律得H= H1+ H2+ H3。（2）依据平衡常数的定义可得，K=。（ 3）由表格可以看出第一组溶液的pH 由反应前的5.2 变为反应后的11.0 ，其原因是反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH 增大，水
27、电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH增大。由于是持续通入O3=，O2可以将Fe2+氧化为Fe3+：O3+2Fe2+2H+=2Fe3+ O2+ H2O，Fe3+氧化：2Fe3+2 = 2+2Fe2+，消耗量增大，转化率增大，与2反应的量减少，3浓度减小。（ 4）由图给数据可知 c（3）= （11.8 10 3 mol/L-3.510 3 mol/L ）=8.3 103 mol/L ，由速率公式得：v（3）= c（3）/ t= 8.3 10 3 mol/L/(183)=5.5 104 mol/L s。答案：（1） O3+2 +2H+= 2+ O2+ H2O， H=
28、 H1+ H2+ H3。（ 2）（3）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 - - - - - - - - - 反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH 增大，水电离出氢离子参与反应破坏水的电离平衡，氢氧根浓度增大，溶液呈碱性，pH 增大； Fe3+，BD（4）（计算过程略）5.5 104 mol/L s 命题意图：化学反应原理与元素化合物32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为
29、;滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为（2）固体混合物B 的组成为；在省城固体B 的过程中，余姚控制NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的 Al2(SO4)3溶液L. (5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时、过滤、洗涤和干燥。解析： （1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag e= Ag+，纯银做阴极：Ag+e= A
30、g 。 滤渣 A 中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO ，NO 与空气中的氧气反应生成红棕色的 NO2：2NO+O2=2 NO2。（ 2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO ，氢氧化铝不分解，所以B 应该为 CuO 和 Al(OH)3，若 NaOH过量，两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解：Al(OH)3+OH= AlO+2H2O。（ 3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO转化为CuAlO2，铜元素化合价由+2 下降为 +1 ，CuO 做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合 价 -2 0 ）， 根 据 氧 化 还 原
31、 反 应 反 应 得 失 电 子 守 恒 可 配 平 反 应 ：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（ 4 ） 银 铜 合 金 中 的 铜 的 物 质 的 量n （ Cu ）=，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol ，依据方名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - CuAlO2中的 Cu 和 Al 个数关系及Al 原子个数守恒可得,nAl2(SO4)3=25.0 mol ，则需要硫酸铝溶液的体积是
32、25.0L 。 （5）用溶液制备带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案： （1）Ag+e= Ag ，2NO+O2=2 NO2（2）CuO 和 Al(OH)3，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（ 4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶命题意图：元素化合物33.（17 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（2）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。列收集 Cl2的正确装置时。将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。设计实验比较C
33、l2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，。（3）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料： ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图15） ，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。（3）根据牺牲阳极的阴
34、极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。解析：（1）Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。没有排气管不能用于收集气体；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - 用于收集密度比空气小的气体；C 用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；吸收氯气不能收集。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是H
35、ClO 和 ClO。比较 Cl和 Br的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr 溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色。（2）由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下：由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应） ，反应的现象是电极逐渐溶解。以 Zn 和 Cu 做电极为例， 如果不用盐桥则 Zn 与 CuSO4反应，置换出的 Cu 附着在 Zn
36、表面，阻碍了 Zn 与 CuSO4的接触， 不能提供稳定电流。（ 3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即 Zn 作为阳极。答案： （1）C；HClO 和 ClO；取少量新制氯水和于试管中，用胶头滴管向试管中滴加 NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈橙色（2）(装置图如下 )；电极逐渐溶解；甲；可以避免活泼金属如Zn 和 CuSO4的接触，从而提供稳定电流（3）Zn 命题意图：化学实验、元素化合物与化学反应原理名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -