2022年广东高考理综化学试题及答案.docx

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1、精品学习资源2021 年一般高等学校招生全国统一考试广东卷 化学试卷 解读版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项挑选题：本大题共16 小题，每道题4 分，满分 64 分.在每道题给出的四个选项中，只有哪一项符合题目要求的.选对的得 4 分，选错或不答的得0 分；7以下说法正确选项BA 糖类化合物都具有相同的官能团B 酯类物质是形成水果香味的主要成分ks5u C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8水溶解中能大量共存的一组离子是CA Na+、Al 3+ 、Cl -、CO

2、 32-B H+、Na+、Fe2+ 、MnO 4-C K +、Ca2+、Cl -、NO 3-44D K +、NH +、OH -、SO 2-A49. 设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确选项A A 常温常压下， 8gO2 含有 4n A 个电子欢迎下载精品学习资源B 1L0.1molL -1 的氨水中有 n 个 NH +欢迎下载精品学习资源C标准状况下， 22.4L 盐酸含有 nA 个 HCl 分子D 1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2n A 电子10. 以下表达和均正确并且有因果关系的是D选项表达 I表达 IIANH 4Cl 为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl 中的

3、NH 4Cl BFe3+具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别Fe3+C 溶解度： CaCO3CaHCO 32溶解度： Na2CO 3NaHCO 3D SiO 2 可与 HF 反应氢氟酸不能储存在玻璃瓶中11. 以下措施不合理的是BA 用 SO2 漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭仍原SiO2 制取粗硅D用 Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和 Hg 2+12. 50时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确选项C A pH=4 的醋酸中： c（H +） =4.0mol L -1B 饱和小苏打溶液中：c（ Na +）= c（ HCO 3-）C饱和食盐水中：c（ Na

4、+ ） + c（ H+）= c（ Cl -） +c（ OH -）D pH=12 的纯碱溶液中： c（ OH-） =1.0 10-2 mol L -1二、双项挑选题：本大题共9 小题，每道题 6 分，共 54 分；在每道题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对的得6 分，只选 1 个且正确的得3 分，有选错或者不答的得 0 分；22元素 R、X 、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H 2 猛烈化合并发生爆炸；就以下判定正确选项BD A 非金属性： ZTXB R 与 Q 的电子数相差26C气态氢化物稳固性：R TQ 23以下试验的现象与对应结论均正确选

5、项AC选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固 体胀变 黑 膨浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块 Na 放入无水乙醇中产愤怒泡Na 能置换出醇羟基中的D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红氢铁与水在高温下发生反应30.（ 16 分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1） 化合物的分子式为，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗molO2.（2） 化合物可使溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H 11C1）可与 NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为 .（3） 化合物与 NaOH 乙醇溶液共热生成化合物，的核磁

6、共振氢谱除苯环峰外仍有四组峰，峰面积之比为为1：1： 1： 2，的结构简式为 .（4） 由 CH 3 COOCH 2CH 3 可合成化合物 .化合物是 CH 3COOCH 2CH 3 的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu 催化下与过量 O2 反应生成能发生银镜反应的化合物 . 的结构简式为,的结构简式为.（5） 肯定条件下，也 可 以 发 生 类 似 反 应 的 反应，有机产物的结构简式为.31.16 分大气中的部分碘源于O3 对海水中 I -的氧化；将 O3 连续通入 NaI 溶液中进行模拟讨论 . ks5u（1） O3 将 I -氧化成 I 2 的过程由 3 步反应组成：I

7、-（ aq）+ O 3（ g）= IO -aq+O 2（ g） H 1IO -（ aq） +H +aqHOIaq H 2HOIaq + I -aq + H +aqI2aq + H 2OlH 3总反应的化学方程式为 ，其反应 H= 三者相加： 2I -（ aq） + O 3（ g） +2H +aqI2aq +O 2（ g） + H 2OlH= H 1+ H2+ H3欢迎下载精品学习资源（2） 在溶液中存在化学平稳：I2aq + I-aq-I3 aq，其平稳常数表达式为.欢迎下载精品学习资源（3） 为探究 Fe2+ 对 O3 氧化 I-反应的影响（反应体如图13），某讨论小组测定两组试验中3I -

8、浓度和体系 pH ，结果见图 14 和下表；图 14第 1 组试验中，导致反应后pH 上升的缘由是；图 13 中的 A 为，由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高 -的转化率，缘由是 .第 2 组试验进行 18s 后， I3-浓度下降；导致下降的直接缘由有（双选） ；+-3+A.cH减小B.cI 减小C. I 2g不断生成D. cFe增加（4） 据图 14，运算 3-18s 内第 2 组试验中生成 I3-的平均反应速率（写出运算过程，结果保留两位有效数字）；32. 银铜合金广泛用于航空工业；从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注： AlOH 3 和 CuOH 2 开头分解的温度分别

9、为450和 80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A 与稀 HNO 3 反应，产生的气体在空气中快速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为；（ 2 ）固体混合物B 的组成为；在生成固体B 的过程中，需掌握NaOH 的加入量，如NaOH 过量，就因过量引起的反应的离子方程式为；3 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al 2O3CuAlO 2 + 依据化合价来配平：反应前Cu 为+2 价，反应后为 +1, 化合价降低， Al没 有 变化，所以另外的上升，只能是生成氧气；（4）如银铜合金中铜的质量分数为63.5% ，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转欢迎下载精品学习资源化为 m

10、ol CuAlO 2，至少需要 1.0mol L -1 的 Al 2 SO43 溶液 L ； 5CuSO 4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥；33.（ 17 分）化学试验有助于懂得化学学问，形成化学观念，提高探究与创新才能，提升科学素养；（1） 在试验室中用浓盐酸与MnO 2 共热制取 Cl 2 并进行相关试验； 以下收集 Cl 2 的正确装置是；要考虑氯气的密度和尾气的处理选C将 Cl 2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是；ks5u氯气和水反应为可逆反应，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2 、HClO 、ClO-设计试验比较Cl 2 和 Br 2 的氧化性，操作

11、与现象是：取少量新制氯水和CCl 4 于试管中，加入适量的 NaBr 溶液，充分振荡，静置；溶液分层，同时下层液体颜色为橙色；（2） 能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl 2 是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能；设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率；限选材料： ZnSO 4aq， FeSO4aq， CuSO4aq；铜片，铁片，锌片和导线； 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注；要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素；欢迎下载精品学习资源 以铜片为电极之一，CuSO4aq为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观看到负极；溶解 甲

12、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其缘由是；甲，甲可以保持电流稳固，化学能基本都转化为电能；而乙中的活泼金属仍可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能；（3） 依据牺牲阳极的阴极爱护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极； Zn欢迎下载精品学习资源答案一、单项挑选题7、A 有醛基和酮基； C 高级脂肪酸钠盐和甘油； D 羧基和氨基8、A 红色的发生双水解 B 红色的发生氧化仍原反应 D 红色生成弱电解质9、B 氨水部分电离 C 盐酸为液体 D.Na 化合价从 0 到+1 失去 1e， 1mol 应当是 1nA10、A 两者没有因果关系，前是盐

13、类的水解，后是铵盐的不稳固性；B 两者没有因果关系，后面的没有氧化性； C 后面说法错误，应当是反过来；11、B 错在用硫酸，这样会生成 CaSO4会阻碍 CaCO3 连续溶解；12、A c（H+）=10-4mol L-1B 、HCO3-会水解 C 电荷守恒 .；D 温度不是 25C二、双项挑选题22、“ R 单质在暗处与 H2 猛烈化合并发生爆炸”，就 R 为 F 元素；依据图中元素的关系，就 X 为 S 元素， T 为 Cl 元素， Z 为 Ar 元素， Q 为 Br 元素； Z 为惰性气体元素，故非金属性的大小比较为FClAr ，A 项错误； Br 的原子序数为35，F 的原子序数为9，

14、原子序数只差为 26，B 项正确；气态氢化物的稳固性为 HFHClHBr ，C 项错误； HClO 4 的酸性大于 HBrO 4， D 项正确；23、浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A 项正确； Al 在常温下与浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B 项错误； Na 与无水乙醇反应得到 H2，反应原理是 Na 置换出醇羟基中的氢， C 项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的 Fe3O4，D 项错误；30、 C6H10O3 7 溴水或酸性高锰酸钾 从条件可知是卤化物的水解反应，化合物为；方程式为从题意可知化合物只能从氯的右边邻位消氢，的结构简式为化合物无支链，碳链两端呈对称结

15、构；所以的结构简式为在 Cu 催化下与过量O2 反应生成能发生银镜反应 的 化 合 物 . 说 明 是 羟 基 氧 化 为 醛 基 ， 所 以 的 结 构 简 式 为欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源31. （1）H1H 2H 3欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学习资源（2） ） Kc I 3 （3） H+被消耗，其浓度降低；Fe3结合氢氧根生成欢迎下载精品学习资源cI 2 cI氢氧化铁沉淀，增大了氢离子浓度，使欢迎下载精品学习资源3BD （4） vI8.3mol / L 15s0.55mol L 1 s 1向右移动，使cI 减小；欢迎下载精品学习资源【解读】此题考查了盖斯定律、化学平稳

16、常数，化学平稳的移动以及化学反应速率的运算等学问；（ 1）依据题给信息，总反应为 O3 氧化 I-生成 I2,将所给的三个反应： + +可得H= H 1H 2H 3 ；（ 2）依据化学反应方程式写出平稳常数表达式；（3）该反应消耗 H+，随反应进行 cH+浓度降低， pH 上升；见答案（也有认为该欢迎下载精品学习资源转化是二价铁与三价铁的转化，故A 为 Fe2+， Fe3+氧化 I 生成 I2，使cI 减欢迎下载精品学习资源小；但是说明不了为什么氢离子浓度减小）；欢迎下载精品学习资源cFe3+增加，cI 减小都会使 c（I3-）急剧减小；（ 4）318s 内，欢迎下载精品学习资源欢迎下载精品学

17、习资源vI3-=11.8molL 13.5molL 10.55molL 1 ；欢迎下载精品学习资源15s32、 Ag+e= Ag 2NO+O2=2NO2未煮沸之前是 CuOH2 和 AlOH3 ，依据 AlOH 3 和 CuOH2 开头分解的温度分别为 450和 80可知 B 为 AlOH3 和 CuO.AlOH 3+OH=AlO +2H2O（ 3） 4CuO + 2Al2O34CuAlO 2 + O2由铜元素守恒得（ 5000x63.5%）mol/64=50.0mol；就 CuAlO 2 为 50.0mol，由Al 元素守恒，得 Al 2SO43 为 25.0mol，所以需要体积为 25.0

18、L欢迎下载精品学习资源蒸发浓缩、冷却结晶-33.（1） C Cl 2、HClO、ClO 用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应 ， 发 现溶 液出 现分 层现 象， 下层溶液变为橙红色； （ 2 ） ；电极逐步溶解；装置甲，可以防止铁和铜离子的接触，从而防止能量缺失，提高电池效率，供应稳固电流；（3）Zn；【解读】此题考查化学试验基本操作、非金属性的比较、电化学原理（原 电池和电解池）等学问；（ 1）氯气的密度比空气大，应采纳向上排空气法，氯气有毒，必需有尾气处理装置，故只有C 合适；氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO ，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl 2、HCl

19、O 、ClO -三种；比较 Cl 2 和 Br2 的氧化性可以通过两种单质之间的置换反应来实现；（ 2）依据电子的流向可知，左边的烧杯中的电极为负极，右边烧杯中电极为正极，在原电池中活泼金属做负极，故左边烧杯中盛有ZnSO4 溶液，插入锌片，右边烧杯中盛有CuSO4溶液，插入铜片；由所给的电极材料可知，当 铜片做电极时，铜片肯定是正极，就负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐步的溶解；以Fe 和 Cu 做电极为例，假如不用盐桥就除了电化学反应外仍发生Fe和铜的置换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉，使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以防止铁和铜离子的接触，从而防止能量缺失，提高电池效率，供应稳固电流；（3）依据牺牲阳极的阴极爱护法，可知被爱护的金属作阴极，即Zn 作为阳极；欢迎下载