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1、优秀学习资料欢迎下载项城二高 20132014学年第一学期期中考试高二化学试卷（重点班）命题人：张攀峰 2013.11.02 （考试时间：90分钟试卷满分： 100分）第卷选择题可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 K:39 Ca:40 Cu:64 Ag:108 一、选择题（每题只有一个正确答案。共16道小题，每小题3分，共 48分。 ）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 溴水中有下列平衡Br2H2O HBrHBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C. 反应 CO(g)N
2、O2(g) CO2(g) NO(g) Ha2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是A. B. C. D. 3. 下列叙述不正确的是（）A在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H-移向阳极D铅蓄电池放电时，负极、，正极质量均增加425时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出amol 气体，同时有WgNa2SO4 10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数是( ) AB CD5已知反应AsO4
3、3+2I一+2H+AsO33+I2+H2O 是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极） ，分别进行下述操作。I向 B 烧杯中逐滴加入浓盐酸II向 B 烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是（）（）A操作 I 过程中， C1为正极B操作 II过程中，盐桥中的K+移向 B 烧杯溶液C操作 I过程中， C2棒上发生的反应为：AsO43+2H+2eAsO33+H2O D操作 II 过程中， C1棒上发生的反应为：2II2+2e一6. 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li在其间通过 （图中电池内部“”表示充电时Li的
4、迁移方向） 。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO26CLi1 xCoO2LixC6下列说法不正确的是（）A.外电路上的“”，表示放电时的电流方向B.充电时阴极电极反应：LiCoO2xeLi1xCoO2 xLiC.放电时负极电极反应：LixC6xe6CxLiD.外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li的质量为0.7g 7用惰性电极电解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在电路中通过0.5 mol电子后，调换正负极继续电解，电路中又通过了1 mol 电子，此时溶液中c(H) 为( 假设体积不变 ) ( ) A1.5 mol/L B0.75 mol/L C0.5 mol/L D0.25
5、 mol/L 8电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（）Aa 极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d 为阴离子交换膜Da 电极反应式： 2H+2e= H29. 如图表示反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A B C D11反应mA(s) nB(g)pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数 (B%)与压强变化的关系如图所示，下列
6、叙述中一定正确的是（）mnpx点表示的正反应速率大于逆反应速率npx点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D12如图所示，向A 中充入 1molX、1molY，向 B 中充入 2molX、2molY，起始时A、B 的体积相等都等于 a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z(g) W(g)；H0。达平衡时， A 的体积为1.2aL。下列说法错误的是A反应开始时，B容器中化学反应速率快BA容器中 X的转化率为40%，且比 B 中 X的转化率大C打开 K一段时间达到新平衡时，A 的体积为1.6aL（连通
7、管中体积不计）D打开 K到新平衡后，升高B 容器温度， A 容器体积会增大13已知反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H0。某温度下，将2 mol SO2和 1 mol O2置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率( )与体系总压强(p) 的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（）A由图甲知， A点 SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B由图甲知， B点 SO2、O2、 SO3的平衡浓度之比为212C达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D压强为0.50 MPa 时不同温度下SO2转化率与温度关系如图丙，则T2T114某密闭容器中充入等物质的
8、量的气体A 和 B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g) ，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是（）A前 8min A 的平均反应速率为0.08mol/(L s) B30min 时扩大容器的体积，40min 时升高温度C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D30min 和 54min 的反应的平衡常数相等15将 0.1mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到90，溶液的pH不变的是（）A氯化钠 B硫酸 C氢氧化钠 D葡萄糖16下列叙述正确的是（）A某盐酸溶液的pHa，将此溶液稀释10 倍后，溶液的pH b，
9、则 ab B常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0 10-13，则此溶液一定呈酸性C25时，将pH5 的盐酸稀释1000 倍后，溶液的pH 8 D25时， pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10 第卷（非选择题共52分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载二. 填空题（本题包括5 个小题，共52 分）17.（8 分） 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 填
10、写下列空白：（1）请写出甲、乙两池的名称。甲电池是，乙池是。（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是，电极反应方程式为； 乙池中 B （石墨）电极的名称是。（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变” ）。（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g 时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）18. （ 10 分）已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ；H= -a kJ/mol（a 0） ，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和 1mol B2，在 500时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L ，放出热量b kJ 。请回答下列问题： (1) 比较
11、 a_b（填、） (2) 此反应的平衡常数表达式为_；若将反应温度升高到 700，反应的平衡常数将 _（增大、减小或不变） 。 (3) 若在原来的容器中，只加入2mol C ，500时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ， a 、b、 c 之间满足何种关系_（用代数式表示） 。 (4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是 (填序号， 有一个或多个选项符合题意，下同） 。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c、v逆(A2) 2v正(B2) d、容器内的气体密度保持不变 (5) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出C气体 b、适当升高温度； c
12、、增大 B2的浓度 d、选择高效的催化剂 (6) 若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入 2mol A2和1mol B2， 500时充分反应达平衡后，放出热量dkJ，则 d_b（填、） 。19. （ 12 分）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解( 不考虑盐的水解及溶液体积的变化) 。(1) 写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_。(2) 若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、 Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH 1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO24) _mol/
13、L 。(3) 若欲在如图所示的装置中发生(1) 中的反应， 则 X极是（正、负极），电极反应式。Y 极的材料名称是，电极反应式。20(10 分)（ 1）可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为 Q1, 相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知 Q2=4Q1，则甲容器中 H2的转化率为。（2）除电解法， 工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon 法） 。即以煅白 （CaO MgO ） 为原料与硅铁 （含硅 75% 的硅铁合金）混合置于密
14、闭还原炉，1200下发生反应：2(CaO MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g) 已知还原性：Mg Si ，上述反应仍能发生的原因是_ 由右图，推测上述反应正向为_ _ （填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g) 的浓度将 _ _（填“升高” 、“降低”或“不变”）。若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5 小时后，测得煅白的转化率为 50% ，计算这段时间内Mg的生成速率 _ 。21 （12 分）一定温度下，将0.4molSO2和 0.2molO2放入固定容积为2 L 的密闭容器中，发生
15、反应 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 196.6kJ/mol，反应中SO3的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）达到平衡时该反应放出的能量为 kJ。Mg 的产率TC c(Q)/mol L-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载（2）该条件下，反应的化学平衡常数K（3）下列有关说法正确的是a容器中 SO3的百分含量保持不变和混合气体的密度保持不变都可以说明反应达到平衡b使用催化剂不能提高SO2的转化率，但可以提高单位时间内SO3的产量c若恒温恒压，向容器中充入Ar， SO2的转化率减小
16、d向原平衡体系中再充入一定量的O2，平衡正向移动，则SO3的体积分数一定增大e向容器再充入 0.4mol SO2和 0.2molO2，则达到平衡时c(SO3) 0.2mol/L （4）下列关于2SO2（g） O2（g）2SO3（g）反应的图像中，可能正确的是。（5）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则SO3的物质的量浓度不可能为_。a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L （6）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8分钟末达到新的平衡（此时 SO3的浓度约为0.25 mol/L） ，请在上图中用虚线
17、画出第 5 分钟末之后的SO2浓度的变化曲线。高二期中考试重点班化学答案：1-5DABCC 6-10BCBAB 11-16BCCBBD 17. （8 分） （ 1）原电池、电解池（2）负极、 CH3OH 6 e- + 8OH = CO32 + 6H2O 2分、阳极（3）降低（4） 280 18.(10分) （ 1）（ 1 分）（2）（1 分）减少（1 分） （3）b+c=a（2 分） （4）bc（2 分） （5）c（2 分） （6）（ 1 分）19. 、 （12 分） （1） Cu 2Fe3=Cu22Fe2-2分（2） 0.64 -2分0.5 -2分（3）负极， Cu 2e=Cu2-1+2分碳
18、（石墨、金、铂、银）, 2Fe32e=2Fe2-1+2分20.(10 分) （ 1）20（ 2 分）（2）1200时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，故能发生；（或者该反应为熵增加的反应，高温条件下有利于反应向正方向进行）（2 分） ； 吸热（ 2 分） ；不变（ K= Mg2，温度不变，K值不变）； （2 分）0.025 mol/(Lh) 或25 mol/(m3h)， 2 分，单位不写扣1 分 21 （12 分） （1） 19.66 （2） 20 （ 3） b c e（4）ABD （5）ac（6） （2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
19、- - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载项城二高 20132014学年第一学期期中考试高二化学（重点班）答题卡一、选择题（本大题包括16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案二. 填空题（本题包括5 个小题，共52 分）17. （ 8 分）（1）甲电池是，乙池是。（2），电极反应方程式为；。（3）。（ 4） mL（标准状况下）18. （ 10 分） (1) _（填、） (2) _ _； _ _（增大、减小或不变） 。 (3) _ _（用代数式表示） 。 (4) (5) _ _。 (6) _ _ 19. （12 分）(1) _ _。(2) _ _g， _ _mol/L。(3) ；。；。20(10 分) （1）。（2） _ _ _ _ ； _ _ _ 。21 （12 分）（1） kJ。（2）K（3）（4）。（5）_。（6）c(Q)/mol L-1C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页