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1、学习必备欢迎下载高二第一学期期中试卷化学一选择题 （本题有 15 小题，每小题2 分，共 30 分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1下列离子在溶液中能大量共存的是（）ANH4+、Cl-、OH- 、Na+BCl-、HCO3-、 Na+、Al3+CHCO3-、Ba2+ 、 OH-、 NO3-DMg2+、Na+、Cl-、SO42-2下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）A木炭粉碎后与O2反应，速率更快B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质3一定能说明化学平衡发生移动的是（）A各物质的浓度
2、都发生改变B反应物转化率的改变C正逆反应速率都发生改变D反应容器中的压强发生改变4下列判断哪些是正确的（）氧化钠是强电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质蔗糖易溶于水，所以蔗糖是电解质二氧化硫溶于水后导电，所以二氧化硫是电解质ABCD5室温下，将1 mol 的 CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1；将 1 mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为 CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) ，热效应为 H3，则下列判断正确的是()
3、A H2 H3B H1 H3C H1 H3 H2D H1 H2 H36已知反应2X3（ g） 3X2（g）的 Hc(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) 19某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A H+HA-，HA-H+A2-，相同温度时下列溶液中H2A 浓度最大的是（）A0.01 molL1的 H2A 溶液B0.01 molL1的 NaHA 溶液C0.02 molL1的 NaOH 溶液与 0.02 molL1的 NaHA 溶液等体积混合D0.02m
4、ol L1的 HCl 溶液与 0.04 molL1的 NaHA 溶液等体积混合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载20溶液中的反应X+2Y Z 分别在、 、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol/L 及 c(Z)=0mol/L ，反应物x 的浓度随时间变化如右图所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是A前 5min 时，实验的反应速率最快B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应21图示与对应的叙述相符的是图甲图乙图丙图
5、丁A图甲中若X 与 Y 都为反应物，则X 与 Y 的反应系数比为3： 1 B图乙表示25时，用 0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol L-1NaOH 溶液时 pH 随加入盐酸体积的变化C图丙表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图丁可判断某可逆反应的正反应是吸热反应第 II 卷（非选择题）三实验题 （本题共 1 个小题， 10 分）22（ 10 分） 维生素 C 又称抗坏血酸，它的化学式是C6H8O6，例如新鲜橙汁中维生素C 的含量在 500mg/L 左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C 的含量， 下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) （一）
6、 测定目的：测定 牌软包装橙汁中维生素C 的含量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载（二） 测定原理： C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I- （三) 实验用品及试剂：（1）仪器用品 (略) （2）试剂：浓度为7.50 10-3 mol L-1的 I2标准溶液、蒸馏水等；（四） 实验过程：（1）检漏，洗涤仪器，润洗，向酸式滴定管中注入标准碘溶液，调整液面。（2）向锥形瓶中移入20.00mL 待测橙汁，滴入2-3 滴溶液做指示剂，用标准碘溶液进行滴定。（3）操作过程中眼睛应注视，直到滴定终点。滴定
7、至终点时的现象是，且半分钟内不褪色。（五） 数据记录与处理：（1）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL ，则此橙汁中维生素C 的含量是 _mg/L 。（2）若盛放I2标准溶液的滴定管未进行润洗，则会使测定结果_。 (填“ 无影响 ” 、“ 偏高 ” 、“ 偏低 ”)四填空题 （本题共 2 个小题， 36 分）23（ 18 分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2等)与H2混合， 催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一。（1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK ）如下表 : 反应： CO(
8、g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应的 H_0（选填： “ ” 、“ ” 、“ ” ）；在 900K 时，该反应平衡常数的对数值（lgK ）=_. （2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：CO+2H2CH3OH. 已知： H2(g)、CO(g) 、CH3OH(l) 的标准燃烧热分别为-285.8KJ/mol 、-283.0KJ/mol 和-726.5KJ/mol 。则： CH3OH 不完全燃烧生成CO 和液态 H2O 的热化学反应方程式。（3）下图左为绿色电源“ 二甲醚燃料电池” 的工作原理示意图。a 电极上发生反应的电极反应式为。精选学习资料 - - -
9、- - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载（4）下图右装置的电源为（3）中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的Cu 电极应与二甲醚燃料电池中电极（填 a 或 b）相连。通电时右装置中总的离子反应方程式为：。24 (18 分) （ 1） pH= a 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后所得溶液pH a +2 （填“ ” 或“ ” ）（2）现有反应： m A(g)+ n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率减小；当减小压强时，混合体系中C 的
10、质量分数减小，则该反应的逆反应为_热反应，且 m+n_p(填“ ”“=”“”)。若该反应在一恒容的容器中进行反应，则下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是。A密闭容器中总压强不变B容器中气体的平均分子量不随时间而变化C密闭容器中混合气体的密度不变Dmv正(A) pv逆(C) （3）在重水 (D2O)中存在着电离平衡：D2OD+OD-，因此，对D2O 可以采用同pH一 样 的 定 义 来 规 定pD ， 即pD=lgc(D+)。 已 知 在 某 温 度 下 ， D2O 达 电 离 平 衡 时 ，c(D+) c(OD-)=1.6 10-15，则纯净的D2O 在此温度下的pD7(填“ ”“ ”“ ”或“ =”)。五计算题 ( 本题共 1 小题， 6 分)25在一定温度下，向一体积为10 L 的密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经 10 min 后反应达平衡时有3 molSO3生成。试计算：（1）O2的转化率为（2）平衡常数K 为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页