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1、仅供个人学习参考高 2015 届化学金属及其化合物试题第卷（选择题共50 分）一、选择题（每题2 分，共 25 题，每小题只有一个选项符合题意）1下列对合金的说法正确的是A合金中至少含有两种金属元素B18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高C 黄铜的硬度比铜大D 钢是纯铁的俗称2金属利用的历史先是青铜器时代, 后是铁器时代 , 铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是： 地壳中的金属元素的含量；金属活动性； 金属的导电性；金属冶炼的难易程度； 金属的延展性；ABCD3下列有关金属的说法正确的是A金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性B金属单质在常温下都是固体C含金属元素的离子都是阳离子D
2、 金属阳离子被还原不一定得到金属单质4下列物质必须隔绝空气保存的是() NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3 NaCl A B C D5下列说法正确的是() A铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B铜的导电能力不如铝C由于 Cu2有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D因为 Cu2能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒6下列关于 Na和 Na+的叙述中 , 错误的是A具有相同的质子数B它们的化学性质相似C钠离子是钠原子的氧化产物D灼烧时火焰都呈黄色7类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是钠与水
3、反应生成NaOH 和 H2；所有金属与水反应都生成碱和H2；铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中；化合物 NaCl的焰色为黄色； Na2CO3的焰色也为黄色； 密度为 1.1gcm3与密度为 1.2gcm3的 NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于 1.1gcm3与 1.2gcm3之间， Na K合金的熔点应介于Na和 K熔点之间。ABC D 8某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AFe2+、Cl、Na+、NO3BK+、Na+、NO3、HCO3CNa+、Ba2+、Cl、NO3DNa+、K+、AlO2、SO429将等物质的
4、量的Na 、Na2O 、Na2O2、NaOH 分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页仅供个人学习参考ANaB Na2OC Na2O2DNaOH 10下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和 H2C除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与 KSCN 产生红色沉淀11Ba(OH)2溶液滴入 KAl(SO4)2溶液，使 SO42全部转化成 BaSO4沉
5、淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2DAl3+和 Al(OH)3 12下列各组中的两种物质作用，反应条件( 温度或者反应物用量) 改变，不会引起产物种类改变的是( ) ANa和 O2BNaOH 和 CO2C Na2O2和 CO2DAlCl3和 NaOH 13将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是( ) A钠浮在液面上B有无色无味的气体产生C 水溶液变为蓝色D水溶液变为红色14将含 1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和 0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是 () HCl/mol NaCl/mo
6、l NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 15将 1.12g 铁粉加到25mL2mol/L 的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是() A铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl)基本不变B往溶液中滴加无色KSCN 溶液，显红色C溶液中n(Fe2)与 n(Fe3)之比为 61 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为25 16下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3
7、+3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3+Fe=2Fe2+DFeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17下列反应的离子方程式正确的是( )A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu2B盐酸中加入碳酸钙： CO 2H=H2O CO2C偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO24H=Al32H2O D NaHCO3溶液中加入盐酸： CO 2H=H2O CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页仅供个人学习参考18在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的N
8、aOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+D只有 Mg2+、Al3+19下列说法正确的是A用澄清石灰水可区别Na2CO3和 NaHCO3粉末B只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和 Fe2(SO4)3溶液C用氯化钡溶液可区别SO和 CO离子D用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液20为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A加入过量稀硫酸，观察现象B加入澄清石灰水，观察现象C加入氯化钡溶
9、液，观察现象D通适量 CO2气体，观察现象21在 CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是( )A不溶物一定是Cu B不溶物一定含铜，但不一定含铁C不溶物一定是Fe D溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu222有100mL3mol L-1NaOH 溶液和100mL1mol L-1AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH 溶液中。比较两次实验的结果是A.现象相同，沉淀量相等B.现象不同，沉淀量不等C.现
10、象相同，沉淀量不等D.现象不同，沉淀量相等23把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为( ) A70% B52.4% C 47.6% D30% 24要将 NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是 ( ) A加入过量氨水后过滤B加入过量 NaOH 溶液后过滤C 先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤D 先加过量 NaOH 溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸25有 Al 、CuO 、Fe2O3组成的混合物共10.0g，
11、放入 500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250mL2.0mol/L 的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为( ) A0.5mol/L B1.0mol/L C 2.0mol/L D3.0mol/L 第卷（非选择题共50 分）26. 填空题（ 20 分）(1) （6 分）向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2，现象，原因是。(2) （6 分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）；沉淀质量NaOH 溶液体积0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页仅供个人
12、学习参考；（3）（8 分）写出化学方程式，一步实现下列转变。(1) AlNaAlO2；(2)Al2O3AlCl3；(3) FeFeCl2；(4)Na2O2Na2CO3；27推断题（ 10分）。某固体化合物 A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀 W 很快变为灰绿色，最后变为红褐色(1) 物质 A的化学式为；物质B的俗名是，(2) 按要求写出下列转化过程的反应方程式：ABC：；W 不稳定，原因是：；(3) 有一瓶存放时间较长的 E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：；如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。28实
13、验题 (10 分) 。某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1) 只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是( 填装置序号 )_；(2) 图、所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_ ；与实验相比，实验的优点是_ ；(3) 若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 _；(4) 有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 _ （填“正确”或“错误”）的。(5) 另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和 NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。_；_。29计
14、算题（ 10分）（1）（6分）向 20mLAlCl3溶液中滴入 2molL-1NaOH 溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积（mL ）关系如图所示：图中所示的 AB 段所发生的反应的离子方程式为：；假设溶液中有 Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去 NaOH 溶液的体积为（写出计算过程）（2）（4 分）加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g ，求混合物中碳酸钠的质量分数。CB 稀盐酸A D溶液X粉末E溶液稀氨水A 在空气中久精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页仅供
15、个人学习参考高 2015 届化学金属及其化合物参考答案一、选择题（本题包括18小题，每小题 3 分，只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D C D B D C D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D D B、C D C B D D 21 22 23 24 25 B D D D B 26(1) 有白色晶体析出， NaHCO3溶解度较小溶剂质量减小溶质质量增加。(2) 方法一：用过量的NaOH 溶液洗涤混合物，然后过滤，洗涤，干燥就可以得到铁粉。方法二：用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质。(3) AlNaOH 2Al+
16、2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O FeFeCl22FeCl3+Fe3FeCl2Na2O2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O227(1)A ：Fe(OH)3B：铁红 (2)2Fe(OH)3Fe2O33H2O (3) 取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质（ 4分）。配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2分）28.(1) (2)2NaHCO3Na2CO3H2O CO2操作简便(3)NaHCO3(4) 错误(5) 焰色反应，隔蓝色钴玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否则是 NaHCO3加入 BaCl2(CaCl2)溶液，产生白色沉淀的是K2CO3，否则是 NaHCO3。29（1）Al(OH)3OHAlO22H2O ；7.5mL或17.5mL(要写出规范的计算过程 ) （2）58% 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页