2022年高中化学必修一练习题 2.pdf

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1、试卷第 1 页，总 5 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线绝密启用前必修一第一章试卷副标题考试范围： xxx；考试时间： 100 分钟；命题人：xxx 题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A0.8 mol 氧气 B 标准状况下2.24L 氨气C3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1）D含 NA个氢分子的氢气2由 CO2 、H2S 、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气

2、密度的17 倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A378 B5113 C3115 D72133下列叙述正确的是A1 mol H2O 的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3.01 1023个 SO2分子的质量为32g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为22.4L 4下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4) 和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确

3、的是（）A、1mol 碳烯（ :CH2）中含有的电子数为6NAB、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAC、4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NAD、室温下， 21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA6设 NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A常温常压下，32gO2中含有的氧分子个数为2NAB1 摩尔 CH4所含质子数目为10NAC标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NAD0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数为 0.1 NA7NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的阴离子数

4、目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L SO3的分子数为0.1 NAC9.2 g NO2和 N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - 试卷第 2 页，总 5 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线D1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中， Al3+的 数目为 0.2 NA8阿佛加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A室温时， 1LpH2 的 NH4Cl 溶液

5、中水电离出10-12molHB常温常压下，46gNO2含 3NA个原子C1molLiAlH4在 125完全分解成LiH 、H2、Al ，转移电子3NA D12g 石墨含有 4NA个自由移动的电子9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2 NAC常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA10NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、12.4

6、g 白磷含有的PP键数目为 0.4NAB、15.6gNa2O2与过量的 CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数为a NA /22.4 D、5.6 g 铁粉与硝酸完全反应失去的电子数一定为0.3NA第 II卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）11 （5 分）正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61 6.11 （单位： mmol .L1）, 测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180 设血液密度为1gcm3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？12 （10 分）现有N

7、aCl、Na2SO4和 NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO24和 NO3的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（ 1） 写出 上 述实 验过程中所用 试 剂的 名 称：试 剂1 为_ ，试 剂2 为_，试剂 4 为_ 。（ 2）加入过量试剂3 的目的是 _ 。（ 3）在加入试剂4 后，获得晶体D的实验操作的名称_13(10 分) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - -

8、 试卷第 3 页，总 5 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线（ 1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_ 。（ 2） 等质量的CH4与 NH4所含电子数之比是_ ，质子数之比是_ 。（ 3）相同条件下，体积比为ab 和质量比为 ab 的 H2和 O2的混合气体，其平均相对分子质量分别为_ ; _ 。评卷人得分三、实验题（题型注释）14（ 8 分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误： _； _。15

9、（14 分）实验题下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制 200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：玻璃棒；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（ 1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_( 写仪器名称 )；（ 2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为_（ 3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留小数点后1 位） ，量取硫酸时应选用_规格的量筒；A10 mL B50 mLC100 mL D200 mL（ 4）根据计算结果，进行如下实验操作：用量筒取计算所需体积的浓硫酸

10、；向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀。你认为上述实验中错误的操作是_ （填序号）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - 试卷第 4 页，总 5 页外装订线请不要在装订线内答题内装订线（ 5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_（填序号）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥洗

11、涤烧杯内壁后将洗涤液弃去转移溶液时，不慎有少量溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线评卷人得分四、计算题（题型注释）16有 NaCl 和 KCl 的混合物 25g，溶于水形成溶液， 加入 1000g 7.14%的 AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl 和 KCl 的物质的量各为多少？17（ 10 分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的Na

12、OH 溶液的体积关系如图。 （横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：(1)合金中 Mg 的质量 .(2)所用 HCl 的物质的量浓度.18 （6 分）实验室中需要11.2L （标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0 的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（ 1）至少需要含碳酸钙90.0 的石灰石多少克？（ 2）生成的氯化钙的物质的量是多少？19（ 12 分） （1）m molO3与 n molO2的质量比，分子数之比为，同温同压下的密度之比为，含氧原子个数之比为，体积之比为。（ 2）O3与 Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还

13、原为最低价态， 则相同状况下10L O3与L Cl2的消毒能力相当 （即电子转移量相等） 。（ 3） 气体化合物A 分子式可表示为OxFy， 已知同温同压下10mL A 受热分解生成5mL O2和 10mLF2，则 A 的化学式为，推断的依据为。20（6 分）2.3g 金属钠与水反应后所得的溶液中，要使每100 个水分子溶有1 个 Na+，求： （1）所得溶液中溶质的物质的量（2）所需水的质量（要有完整的解题过程，没有计算过程或过程不规范均不给分）评卷人得分五、简答题（题型注释）沉淀19.411.620180160V（NaOH）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -

14、- - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - 试卷第 5 页，总 5 页外装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_内装订线评卷人得分六、推断题（题型注释）21 （6 分）某强酸性溶液X 中含有 Ba2、Al3、SiO32、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：根据以上信息，请回答下列问题：（ 1）溶液 X中除含 H、Al3、NH4、SO42外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最

15、可靠方法是：。（ 2）沉淀 E的化学式为。（ 3）反应、中，不属于氧化还原反应的是（填序号）（ 4）写出步骤中生成气体A的离子方程式：。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - 本卷由系统自动生成，请仔细校

16、对后使用，答案仅供参考。答案第 1 页，总 5 页参考答案1B 【解析】2C【解析】略3C【解析】 A错，1 mol H2O 的质量为 18g；B 错，CH4的摩尔质量为g/mol ；C正确； D 错，标准状况下， 1 mol 任何气体所占体积均为22.4L 4BD【解析】试题分析： A、如物质的聚集状态不相同，则无法比较物质的量的关系，故A错误； B、已知N=n?NA，则物质的量相同时，甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，故B 正确； C、两种气体存在的状态是否相等不确定，则无法比较二者的质量关系，故C 错误； D、根据阿伏加德罗定律， 相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和

17、氮气的相对分子质量也相同，根据m=n?M ，所以质量也相等，故D正确。考点：本题考查阿伏加德罗定律及推论。5D【解析】试题分析： A项： 1 mol 碳烯（ :CH2）含 1 mol 炭原子 2 mol 氢原子。而一个炭原子含6 个电子，一个氢原子含1 个电子，所以1 mol 碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 NA，故错； B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项： SiO2中 Si 显+4 价， O显-2 价，即有4 对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有 4 个硅氧键， n=m/M=4.5/60=0.075 ，所以 4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3NA，故错。

18、故选D。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题重点考查的是阿佛加德罗常数的应用，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。6B【解析】试题分析： 32gO2的物质的量为： 32g32g/mol=1mol，则氧分子个数为NA，A错； CH4分子中有 10 个质子， 1 摩尔 CH4所含质子10mol，个数为10NA，B 对；标准状况下水是液体，知道体积不能用气体的摩尔体积来求物质的量，C错；没有溶液体积，0.1 mol/L 稀硫酸中含有H+个数无法计算，D错。选 B考点：阿伏伽德罗常数的应用。7C【解析】8BC【解析】试题分析： A、NH4+水解，促进水的电离， 1LpH2 的 NH4Cl

19、溶液中水电离出10-2molH，错误；B、n(NO2)=46g46g/mol=1mol，则含3NA个原子，正确；C、Al 由+3 价降低为0 价，所以1molLiAlH4在 125完全分解成LiH 、H2、Al ，转移电子3NA，正确； D、石墨晶体中，1个碳原子含有1 个自由移动电子，所以12g 石墨含有 NA个自由移动的电子，错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。9D【解析】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 11 页 - - - - - - -

20、- - 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 2 页，总 5 页试题分析： A、分子数为NA的 NO2和 CO2混合气体的物质的量为1mol，设 NO2为 xmol，CO2为ymol ，则 x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确； B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此， 28 g 乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确； C、NO2和 N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确； C、应为标准状况下，错误。考点

21、：考查阿伏伽德罗常数、物质的量、 气体摩尔体积、 氧化还原反应电子转移数目的计算。10 C 【解析】白磷的物质的量是0.1mol，而白磷是正四面体形结构，分子中含有6 个 PP键，所以含有0.6molPP键，选项 A 不正确；过氧化钠和CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，反应中转移1 个电子。 15.6g 过氧化钠是0.2mol，转移 0.2mol 电子，选项B不正确；铁是变价的金属，在硝酸的反应中，铁可能失去2 个电子，也可能失去3 个电子，所以选项 D 不正确，正确的答案选C。11 （1） 5.56 m mol/L ；正常；【解析】12 25 （ 1) 氯化钡溶液或硝酸钡溶液硝

22、酸银溶液稀硝酸 (2)除去过量的Ba2和 Ag (3)蒸发、冷却、结晶、过滤【解析】试题分析：（1）分离溶液中的Cl-，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42-，应加入BaCl2 或 Ba（NO3）2 ，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和 AgCl 沉淀，则应先加入过量的BaCl2 或Ba（ NO3）2 ，生成 BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀， 最后所得溶液为NaNO3和 Na2CO3的混合物， 加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂

23、1 为 BaCl2 或Ba（ NO3）2 ，试剂 2 为 AgNO3，试剂 3 为 Na2CO3，试剂 4 为 HNO3， （2）加入过量的BaCl2 或Ba（ NO3）2 ，在滤液中加入过量的AgNO3，使 Cl-全部转化为AgCl 沉淀，反应后溶液中存在过量的 Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀， 答案为：除去溶液中过量的Ag+、Ba2+； （3）从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，答案为：蒸发、冷却、结晶、过滤考点： 考查物质分离提纯的方法和基本操作综合应用，物质的分离、 提纯的基本方法选择和应用。13

24、 （10 分；每空各2 分） （1）64 （2） 9:8 45:44（3）(2a+32b)/ (a+b) 32(a+b)/ (16a+b)【解析】试题分析：（ 1）标准状况下体积是672mL的气体的物质的量是0.672L/22.4L/mol=0.03mol，根据 M=m/n ，得该气体的摩尔质量数值上等于相对分子质量=1.92/0.03=64；（2）甲烷与铵根离子中含有是电子数相等都是10 电子的微粒， 而等质量的甲烷与铵根离子的物质的量之比是1/16:1/18=9:8，所以等质量的CH4与 NH4所含电子数之比是也是物质的量之比是9:8 ；甲烷与铵根离子中的质子数之比是10:11 ，所以CH

25、4与 NH4所含质子数之比是 910:811=90:88=45:44；（3）相同条件下， 体积比为 ab 的 H2和 O2的混合气体的物质的量之比也是a:b ，则平均相对分子质量 = （2a+32b）/(a+b) ；质量比为 ab 的 H2和 O2的混合气体的物质的量分别是a/2 、b/32 ，所以平均相对分子质量=（a+b）/(a/2+b/32)= 32(a+b)/ (16a+b)。考点：考查气体物质的量、摩尔质量、相对分子质量的计算14名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -

26、第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 3 页，总 5 页【解析】15（ 1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）18.4mol/L （3）13.6 B （4）；（5）【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶（实验室中没有200mL容量瓶）中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。由提供的仪器可知还

27、需要仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管。（2）浓硫酸的物质的量浓度为：1000wM=1000 1.8498%98mol/L=18.4mol/L，（3）配制 200mL 1.0mol/L的稀硫酸，实际上配制的是250mL 1.0mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为： (1.0 mol/L 0.25L) 18.4mol/L 0.0136L=13.6 mL ，需要选用50mL量筒，所以 B正确。（4）用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，正确；量筒不能用来稀释溶液，错误；浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，错误； 蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶

28、液凹液面最低点与刻度线相切，错误；把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，正确；故选：。（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，可选；最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，不选；洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，溶质损失，浓度偏低，不选；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低， 不选； 定容时， 俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，可选；定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再次加入蒸馏水，不影响配制结果，不选；故选：。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。16 n（N

29、aCl ）=0.3mol n（KCl ）=0.1mol【解析】设与Cu 反应的硝酸银的物质的量为xCu 2AgNO3 2Ag m64 2mol 2 108 152xmol 1.52g解得： x=0.02moln(AgNO3)=1000g 7.14%/170g/mol=0.42moln（NaCl）n（KCl ）=0.42mol-0.02moln（NaCl） 58.5n（KCl ） 74.5 = 25n（NaCl） =0.3mol n（KCl ）=0.1mol17 （1）4.8g （2）8mol/L【解析】试题分析：镁、铝合金投入盐酸生成氯化镁、氯化铝和氢气，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当加

30、入氢氧化钠溶液20mL 时无沉淀，说明盐酸过量，20mL 氢氧化钠中和过量的盐酸；当氢氧化钠溶液加至160mL 时生成沉淀最多（氢氧化镁和氢氧化铝共19.4g） ，继续加入 20mL 氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解，最终仍有11.6g 沉淀，此沉淀即为氢氧化镁的质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 11 页 - - - - - - - - - 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 4 页，总 5 页量， nMg(OH)2=0.2mol ， 由

31、镁元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol 。 当加入氢氧化钠溶液160mL时生成沉淀质量最多，此时溶液中溶质为氯化钠，n(Na+)=n(Cl-)，Na+来自 NaOH，Cl-来自 HCl，所以 n(NaOH)=n(HCl)，0.16L5 mol/L=c(HCl) 0.1L，c(HCl)=8mol/L。考点：化学计算点评：搞清楚图像中每一段发生的变化以及图像中数字的含义。18 （1）55.6g （2） 0.5mol【解析】试题分析：解：设参加反应的碳酸钙的质量为x；生成氯化钙的物质的量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 1 22.4 x y 11.2 100/x=

32、111/y=22.4/11.2=2 解得： x=50g y=0.5mol石灰石的质量 =50g90%=55.6g答： （1）至少需取用这种石灰石55.6g （2）同时生成氯化钙的物质的量为0.5mol.考点：考查化学反应计算。19（ 1）3m：2n，m：n，3：2，3m：2n，3m：2n，m：n （2）30， （3）OF2，阿伏加德罗定律、质量守恒定律【解析】（ 1）臭氧和氧气的摩尔质量分别是48g/mol 和 32g/mol ，所以二者的质量之比是48m32n3m2n；根据阿伏加德罗定律可知分子数之比为mn；同温同压下的密度之比是相应的化学计量数之比，所以密度之比是483232；含氧原子个数

33、之比3m2n；体积之比为mn。（2）二者在消毒时均被还原为最低价态，所以1mol 臭氧得到6mol 子，而 1mol 氯气得到2mol 电子，所以相同状况下10L O3与 30L Cl2的消毒能力相当。（3）根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律可知，该物质的化学式为OF2。20 n（NaOH ）=0.1mol m（H2O）=181.8g【解析】试题分析：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，0.1molNa 生成 0.1molNaOH 。（ 2） 微 粒 数 之 比 等 于 物 质 的 量 之 比 ，22()()1()()100n Nan Nan H On H O， n(H2O)=10mol

34、 ， 由2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 知 2.3gNa 完全反应需要H2O0.1mol ，所以需要水总物质的量为10.1mol。考点：化学计算点评：微粒数之比等于物质的量比。21Fe2；Fe3；取少量 X溶液于试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液颜色变红，则证明含有 Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。Fe(OH)3； 3Fe2NO34H3Fe3NO H2O【解析】试题分析：某强酸性溶液X 中一定含有大量的含有H，由于 H+与 SiO32、CO32会发生复分解反应而不能共存，所以不含SiO32、CO32；取该溶液向其中加入过量的Ba(NO3)2溶液，会产生沉淀C，证明含有SO42；则

35、由于Ba2与 SO42会发生离子反应而不能大量共存，确定不含 Ba2；向溶液B中加入过量的NaOH溶液产生的气体D，该气体是氨气，则原溶液中含有NH4；同时还产生沉淀E，该沉淀能够被HCl 溶解， 则原溶液中还应该含有能够与OH-产生沉淀的金属阳离子，而且在原加入过量的Ba(NO3)2溶液时产生气体A，由于硝酸有强氧化性，说明在溶液中含有还原性微粒，所以在原溶液中含有Fe2，由于原溶液显酸性，在含有Fe2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 11 页 - -

36、- - - - - - - 本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 5 页，总 5 页和 H+时， NO3不能存在；向所得的溶液中通入过量的CO2气体，又产生沉淀H，则证明在原溶液中含Al3。 （1）根据上述所述可知：在原溶液中一定含有H、Al3、NH4、SO42、Fe2，一定不含有的离子是Ba2、SiO32、CO32、NO3，可能存在的离子是Fe3。若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液颜色变红，则证明含有Fe3，若不变红，则表明不含Fe3。 （2）由于硝酸把Fe2氧化为 Fe3，所以沉淀E是 Fe(OH)3； （3）在反应、中，只有是氧化还原反应，所以不属于氧化还原反应的是、，（4）根据原子守恒、电子守恒、电荷守恒可得步骤中生成气体A的离子方程式是3Fe2NO34H3Fe3NO H2O。考点：考查离子存在的鉴定、离子的共存、离子的检验方法、离子方程式的书写的知识。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 11 页，共 11 页 - - - - - - - - -