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1、高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总必修一1、硫酸根离子的检验 :先加 HCl 酸化- BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验 : CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 碳酸钠与盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO23、2Na + O2Na2O2钠与氧气反应： 4Na + O2 = 2Na2O 7、过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O28、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29、钠与水反应： 2N
2、a + 2H2O = 2NaOH + H210、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H211、Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl = MgCl2+ H212 、Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H213、氧化钙与水反应： CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶
3、液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铝与氢氧化钠溶液反应：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 18、偏铝酸钠与盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 19、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2
4、SO4 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+ 2H2O + O2= 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 氢氧化铝加热分解： 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O 21、 实验室制取氢氧化铝： Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl224、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl325、Si + 2NaO
5、H + H2O = Na2SiO3 +2H226、 硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页粗硅转变为纯硅：（石英沙）（焦碳）（粗硅）Si （粗） + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2高 温Si （纯） + 4HCl 27、二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O （雕刻玻璃）硅单质与氢氟酸反应： Si + 4HF = SiF4+ 2H228、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO3
6、29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3+ H2O 30、 往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3+ H2SiO331、硅酸钠与盐酸反应： Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO332、氯气与金属铁反应： 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应： Cu + Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应： 2Na + Cl2点燃2NaCl 35、氯气与水反应： Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解： 2HClO 光照2HCl + O237、氯
7、气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应： 2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应： SO2 + H2O = H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO
8、 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应： SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应： Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO248、 浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 50、稀硝酸与铜反应： 3Cu + 8HNO3(稀)
9、 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 51、氨水受热分解： NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应： NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）53、氯化铵受热分解： NH4Cl NH3 + HCl54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3 + H2O + CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+ NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取： 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH357、
10、氯气与氢气反应： Cl2 + H2点燃2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、 SO2和氯气 1:1 混合漂白能力消失SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2 的回收： NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 必修二第一章物质结构元素周期
11、律1、Li 与 O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O Na与 O2反应（点燃） : 2Na+O2Na2O2 Na与 H2O 反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K 与 H2O 反应：2K+2H2O=2KOH+H22、卤素单质 F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2
12、NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg 与 H2O 反应： Mg+2H2O Mg(OH)2+H25、用电子式表示下列物质：NaCl KOH HCl H2O NH3CH4Na2O Na2O2NaOH 第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（ Zn-Cu 原电池）负极（锌）： Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）： 2H+2e-=H2（还原反应）电子流动方
13、向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： Zn+2H+=Zn2+H23 、H2O2在催 化剂作 用 下受 热分 解 ：2H2O2催化剂2H2O+O24、 高炉炼铁：2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO 高 温2Fe + 3CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（ 1 ） 氧 化 反 应 （ 与O2的 反 应 ） ： CH4(g)+2O2(g) 点燃CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主
14、要化学性质（1）氧化反应（与 O2的反应）： C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O （2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl （一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯 )(氯乙烯制聚氯乙烯 )3、苯的主要化学性质 : （1） 氧化反应（与 O2的反应）： 2C6H6+15O2点燃12CO2+6H2O （2）取代反
15、应 : 与 Br2的反应 : + Br2+ HBr 苯与硝酸（用 HONO2表示）发生取代反应， 生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：+ HO-NO2浓硫酸+ H2O （3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+ 3H2 催化剂4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 : CH3CH2OH+3O2点燃2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反应 : 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 乙醛的氧化反应 : 2CH3CHO+O22CH3COOH 乙醛的银镜
16、反应：Br NO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页乙醛和新制氢氧化铜的反应：5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯是一种无色
17、、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应： C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质 +H2O各种氨基酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页第四章化学与可持续发展1、HgO 受热分解： 2HgO 2Hg + O2Ag2O 受热分解： 2Ag2O 4Ag + O22、CO 还原 Fe2O3：F
18、e2O3 + 3CO 高温2Fe +3CO2 (高炉炼铁 ) C 还原 ZnO ：2 ZnO C 高温2 Zn CO2 C 还原 MgO : MgO C 高温Mg COAl 还原Fe2O3（铝热反应 ）: Fe2O3 2Al 高温2Fe Al2O3 Fe还原 CuSO4： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (湿法炼铜 ) 3、电解电解 NaCl：2NaCl(熔融) 电解2Na Cl2电解 MgCl2: MgCl2(熔融) 电解Mg Cl2电解 Al2O3: 2Al2O3(熔融) 电解冰晶石4Al 3O2（工业制取铝）4、石油的催化裂化例如：C4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16 C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6 C4H10 C2H4 C2H6精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页