必修一必修二化学方程式汇总.doc

.* 高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总 必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨水受热分解：NH3H2O NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO ==== CaSO3 60、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 === SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法 粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 必修二 第一章 物质结构　元素周期律 1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）: 2Na+O2Na2O2 Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ K与H2O反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应： F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI 3、卤素单质间的置换反应： （1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： ① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl ② Cl2+2NaI===I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑ Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑ 5、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章 化学反应与能量 1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池） 负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑ 3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3 5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物 1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）： 2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反应（（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O Br （2）取代反应: ① 与Br2的反应: + Br2 + HBr ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式： —NO2 + HONO2 + H2O （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OHCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 （2）乙酸的酯化反应 ①反应原理（与乙醇的反应）： 乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6 ②淀粉（纤维素）水解反应： ③油脂的重要化学性质——水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸 蛋白质+H2O各种氨基酸 第四章 化学与可持续发展 1、HgO受热分解：2HgO  2Hg + O2↑ Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O2↑ 2、CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋ C 2 Zn ＋CO2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C Mg ＋ CO↑ ③ Al 还原Fe2O3（铝热反应）: Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3 ④ Fe还原CuSO4： CuSO4 ＋ Fe ==== FeSO4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解 ①电解NaCl：2NaCl(熔融) 2Na ＋Cl2↑ ②电解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg ＋Cl2↑ ③电解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al ＋ 3O2↑ 4、石油的催化裂化 例如：C4H10 C2H4 ＋ C2H6 C16H34 C8H18 ＋C8H16 C8H18 C4H10 ＋C4H8 C4H10 CH4 ＋ C3H6 C4H10 C2H4 ＋ C2H6