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1、学习必备欢迎下载第三节化学反应热的计算【基础知识】1840 年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，其反应热是的。换句话说，化学反应的反应热只与有关，而与反应的无关。这就是盖斯定律。【巩固练习 】1已知 H2O(g)H2O( l ) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g) C2H5OH( l ) H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(g) H3Q3 kJ/mol 若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）A （Q1+Q2+Q3）kJ B0.5（Q1+Q2+Q3）kJ C （1.5Q1+Q2+Q3）kJ D （1.5Q1
2、Q2+Q3）kJ 2已知下列热化学方程式：Zn(s) +21O2(g)ZnO(s) H2351.1kJ/mol Hg(l) +21O2(g)HgO(s) H2 90.7kJ/mol 由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +Hg(l) H3 ，其中 H3的值是（）A441.8kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9kJ/mol D260.4kJ/mol 3已知 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H Q1（1） ，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) HQ2（ 2）2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) HQ3（3） 。常温下，取体积比为4
3、: 1 的甲烷和氢气的混合物气体112L（标况），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A4 Q1+ 0.5 Q3 B4 Q1+ 0.5 Q2 C4 Q1+ Q3 D4 Q1+2 Q24在一定条件下，CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)； H566 kJ/mol CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) ； H890 kJ/mol 由 1molCO 和 3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ 5已知热化学方程式：S
4、O2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H 98.32kJmol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A196.64kJ B小于 98.32kJ C小于 196.64kJ D大于 196.64kJ 6已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（）A26.3kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ 7已知两个热化学方程式：C(s)O2(g) CO2(g) H393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H 483.6kJ/mol精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
5、归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A11 B12 C23 D32 8已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：N2（g） 2O2（g） 2NO2（g） H 67.7kJ/mol N2H4（ g） O2（g） N2（g） 2H2O（g） H 534kJ/mol 则肼与 NO2反应的热化学方程式为（）AN2H4（g） NO2（g）23N2（ g） 2H2O（g） H 567.85kJ
6、/mol BN2H4（g） NO2（g）23N2（ g） 2H2O（g） H 567.85kJ/molCN2H4（g） NO2（g）23N2（ g） 2H2O（l） H 567.85kJ/mol DN2H4（g） NO2（g）23N2（g） 2H2O（l） H 567.85kJ/mol 9已知热化学方程式：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) H+58kJ/mol C(s) +O2(g) = CO2(g) H 94kJ/mol 为提供分解1molKNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳（）A58/94mol B58/(94 2) mol C(58 2)/94mol D(94 2)
7、/58mol 10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) H2O(g)CO2(g)3H2(g) H 49.0 kJ/mol CH3OH(g) 21O2(g)CO2(g)2H2(g) H 192.9 kJ/mol 下列说法正确的是（）ACH3OH 的燃烧热为192.9 kJ/mol B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应CH3OH(l) 1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的 H 192.9 kJ/mol 11 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测
8、定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g) 2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJ mol 写出 CO气体还原 FeO固体得到 Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：。CO2(g)+3H2(g) 能量反应过程CH3OH(g) H2O(g) 反应物的总能量生成物的总能量 H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页
9、学习必备欢迎下载12由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：；若1g 水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应 H2(g) + 21O2(g) = H2O(l) 的 HkJ/mol 。氢气的燃烧热为kJ/mol 。13实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（ g）+2H2O（l） H 1 890.3kJ/mol C(石墨 )+ O2(g)= CO2(g) H 23935kJ/mol H2(g)+21O2(g)=H2O(l) H 3285.8 kJ/mol ，则由石墨
10、生成甲烷的反应热：C(石墨 )+ 2H2(g)= CH4(g) H 4。【能力提升】14已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol, 则由 C2H4(g)和 H2O(l) 反应生成 C2H5OH(l) 的 H 为（）A44.2 kJ/mol B+44.2 kJ/mol C 330 kJ/mol D+330 kJ/mol 15灰锡 (以粉末状存在 )和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白 ) 2HCl(aq) SnCl2(aq)H2(g) H 1 Sn(s、灰 ) 2HCl(aq)
11、SnCl2(aq)H2(g) H 2 Sn(s、灰 ) Sn(s、白 ) H 3 2.1kJ/mol 下列说法正确的是（）A H 1 H 2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏16白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： PP a kJ/mol、PO b kJ/mol 、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H，其中正确的是（）A （6a+5d4c12b）kJ/mol B （4c+12b6a5d）kJ/mol C （
12、4c+12b4a5d）kJ/molD （4a+5d4c12b）kJ/mol P4P4O10精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载17为了提高煤热效率，同时减少煤燃烧时的环境污染，一般先将煤转化为洁净的燃料。将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一，主要化学反应为：C+H2OCO+H2，C(s)、CO(g) 、H2(g)燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H 13935 kJ/mol H2(g)+21O2(g)=H2O(g) H 2242.0 kJ/mol CO
13、(g) +21O2 (g) = CO2 (g) H 3 283.0kJ/mol 根据盖斯定律可得下列循环图试回答：（ 1）根据以上数据，请你写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程。（ 2）比较反应热数据可知，1molCO(g) 和 1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(g)完全燃烧放出的热量（填 “ 多” 或“ 少 ” ） 。（ 3）请你判断 H 1、 H 2、 H 3、 H 4之间的关系式。（ 4）甲同学据此认为：“ 煤炭燃烧时加少量水，可以是煤炭燃烧放出更多的热量” 。乙同学据此认为： “ 将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量一样多。”仅从能量观点看，甲、乙两同学观点正确的是，出现错误观点的原因是。C(s)+H2O(g) + O2(g)1HCO(g) + H2O(g) H 4CO(g) + O2(g) +H2(g)2HCO(g) + H2O(g) 21O2(g) H 3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页