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1、走向高考 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 高考总复习,第七章,化学反应速率化学平衡,第一部分 必考部分,第七章,第二节 化学平衡状态化学平衡常数,核心知识图,自 主 复 习,命 题 预 测,自 主 评 估,课堂师生互动,学科素养提升,2,3,4,5,6,1,课后强化作业,7,本节重要知识有化学平衡状态的定义、特征，判断到达平衡状态的方法，化学平衡常数的意义，表达式及有关简单计算。主要考查对化学平衡的理解、判断方法，化学平衡常数，转化率等的简单计算，化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，化学平衡常数及其计算是高考新增的必考。预测在今后的高考中会结合化工生产综合考查化学平衡的判断及化
2、学平衡常数的计算。,相同,正,逆,小于,二、化学平衡状态 1化学平衡状态的建立 对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐_，生成物的浓度则由零开始逐渐_。因此，反应开始时，v(正)最_，v(逆)为_。随着反应的进行，v(正)逐渐_，v(逆)逐渐_。反应进行到某一时刻，_，此时，该可逆反应达到了_状态。,减小,增大,大,0,减小,增大,v(正)v(逆),平衡,2化学平衡状态及特征 (1)化学平衡状态是指在一定条件下的_反应，当反应物和生成物中各组分的百分含量_的状态。 (2)特征 逆：研究对象是_反应。 等：v(正)_
3、v(逆)_0(化学平衡的实质)。 动：动态平衡，反应仍在进行。 定：平衡后，各组分的浓度_。 变：条件改变，平衡_。,可逆,保持不变,可逆,保持不变,移动,一定温度,化学平衡状态,浓度幂之积,浓度幂之积,K,3意义及应用 (1)K值越大，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。 K值越小，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。 (2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。 若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。,越大,越大,越小,越小,1下列关于化学反应限度的说法中正确的是() A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
4、 B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变,解析：可逆反应达到平衡状态后，虽v(正)v(逆)，但均不为0，是动态平衡，B、C错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变化学反应的限度，D错。 答案：A,解析：化学平衡是动态平衡，18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。 答案：D,解析：化学平衡常数表达式中不写入固体和纯液体，并
5、且是用平衡时生成物浓度的幂之积除以反应物浓度的幂之积。 答案：D,解析：A项，达平衡时正逆反应速率相等，但不等于零；B项，不论是否平衡，均有此关系存在；C项，不论平衡与否，分子数的变化均不相等；D项，正确。 答案：D,5在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于() A5%B10% C15%D20%,化学平衡状态的判断,解析：本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断。中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时
6、，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡，不能说明。中无论达到平衡与否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。反应前后可逆反应压强不变，意味着各物质的含量不再变化。由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，该反应0，能说明反应达到平衡。,答案：A (1)能，任何反应都具有热效应，温度不变时，意味着正、逆反应速率相等，反应达到平衡。 (2)。该反应前后体积不变，质量不变，物质的量不变，所以反应自始至终密度、压强、平均相对分子质量不变,B若上述
7、可逆反应达到化学平衡状态后，给平衡体系加压(缩小容积，其他条件不变)，则容器内气体的平均摩尔质量将减小 C若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度(其他条件不变)体系颜色加深，则Q0 D对于上述可逆过程，给平衡体系减压(增大容积，其他条件不变)，可以提高N2O4的产率,解析题给可逆反应，在反应前后气体体积发生变化，所以若体系的压强不再发生变化，则说明达到了化学平衡状态，A正确；给平衡体系加压，平衡向正反应方向移动，容器内气体的总物质的量减小，总质量不变，平衡摩尔质量增大，B错误；升高温度颜色加深，说明平衡向逆反应方向移动，正反应的H0，Q0，C错误；给平衡体系减压，平衡向逆反应方向移动，N2
8、O4的产率减小，D错误。 答案A,点拨：知识：弱电解质在水溶液中的电离平衡、水的电离、离子积常数、化学平衡的影响因素。能力：阅读图表和分析问题的能力。试题难度：中等。,解析：根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比。 答案：C,化学平衡常数的特点和应用,2化学平衡常数的应用 (1)判断、比较可逆反应进行的程度： 一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：,解析通过分析表格中数据，根据压强之比等于物质的量之比入手解决相关问题。 (1)要提高A的
9、转化率，应通过改变条件使平衡正向移动，可以从浓度、温度、压强三个方面考虑，可从容器中分离出B、C或扩大容器的体积(降低压强)或升高温度。,点拨知识：外界条件对平衡移动的影响、转化率与压强的关系。能力：考查考生分析数据、加工利用数据的能力以及归纳总结能力。试题难度：较大。,化学平衡的图像题的解题探究 化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。随着高考的不断改革以及对学科内能力要求不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大
10、。 解决化学平衡图像问题也是有章可循的，主要有以下几类问题。,解答这类图像题时应注意以下三点： (1)新平衡在原平衡的上方，则是“加大”了反应条件；新平衡在原平衡的下方，则是“减小”了反应条件。 (2)若v(正)在v(逆)上，则平衡正向移动；若v(正)在v(逆)下，则平衡逆向移动。 (3)若图像连续变化，改变的条件是浓度，若图像“跳跃”变化，改变的条件是温度、压强或催化剂。,类型二转化率时间图像 已知不同温度或压强下，反应物的转化率(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。(以A(g)B(g)C(g)中反应物的转化率A为例说明),解
11、答这类图像题时应注意以下两点： (1)“先拐先平，数值大”原则： 分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所需时间的长短可推知反应条件的变化。 若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中T2T1。 若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中p1p2。 若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。,解答这类图像时应注意以下两点： (1)“定一议二”原则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，
12、A增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。 (2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。,一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合示意图的是(),解析由温度时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强时间图像可知，p1先达到平衡，即p1p2，随着压强的增大，水蒸气含量增大，因此正反应是气体体积减小的反应，D不符合题意，只有
13、A符合题意。 答案A,【过关训练】 1(2013南京四校高三阶段调研)T 时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是(),(2)从图像上看，在t2时，正、逆反应速率均加快，则应为升高温度。又逆反应速率大于正反应速率，故平衡是逆向移动的，由此可以判断正反应是放热反应。(3)不论平衡向何方移动，根据质量守恒定律知，气体的质量是不变的，又容器容积不变，所以密度是不变的。升高温度，平衡逆向移动，气体的总物质的量增大，平均摩尔质量减小。(4)温度升高，反应速率增大，t3时刻达到平衡时的速率大于T2温度下达到平衡时的速率，因此t3时刻后的速率时间图像为平行于t轴的一条直线，且起点高于T2温度平衡时的平衡点。,答案：(1)0.04 mol/(Ls)(2)放(3) (4) 说明：图像为平行于t轴的一条直线，且起点高于T2温度平衡时的平衡点。 不,