_高考化学核心知识点复习课件1.ppt

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1、走向高考 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 高考总复习,选修三,物质结构与性质,第二部分 选考部分,选修三,第三节晶体结构与性质,核心知识图,自 主 复 习,命 题 预 测,自 主 评 估,课堂师生互动,2,3,4,5,1,课后强化作业,6,本节考点有： 1根据晶体结构确定未知的化学式以及判断特定微粒的个数。2.晶体的空间结构与物质性质之间的关系。3.晶体中微粒间的相互作用力以及物理性质的比较。 预计今后高考命题的热点为：晶体类型的判断、由晶胞确定化学式的计算、晶体结构的计算、熔沸点的比较以及晶体微粒间的相互作用力等。,一、晶体常识 1晶体与非晶体,有,无,有,无,固定,不固定,2

2、晶胞 (1)概念：描述晶体结构的_。 (2)晶体中晶胞的排列无隙并置。 无隙：相邻晶胞之间没有_； 并置：所有晶胞_排列、 _相同。,基本单元,任何间隙,平行,取向,下列有关晶体的说法中正确的是_。 凡是有规则外形的固体一定是晶体 晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性 熔融态物质凝固就得到晶体 晶体有一定的熔沸点,区分晶体和非晶体最可靠的科学方法：是否具有固定的熔沸点,二、分子晶体和原子晶体 1分子晶体 (1)结构特点 晶体中只含分子。 分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。 分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。 (2)典型的分子晶体 冰：水分子之间的主要作用力是_，也存在_，每个

3、水分子周围只有_个紧邻的水分子。 干冰：CO2分子之间存在_，每个CO2分子周围有_个紧邻的CO2分子。,氢键,范德华力,4,范德华力,12,2原子晶体 (1)结构特点 晶体中只含原子。 原子间以_结合。 _结构。 (2)典型的原子晶体金刚石 碳原子采取_杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为_。 每个碳原子与相邻的_个碳原子结合。,共价键,三维空间网状,sp3,10928,4,下列说法中正确的是_。 干冰(CO2)晶体中包含的作用力为分子间作用力和共价键 SiO2晶体中包含的作用力只有共价键 CO2表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的 SiO2表示一个二氧化硅分子是由一个硅原子

4、和两个氧原子构成的,原子晶体比分子晶体的熔沸点高得多 冰、干冰、水晶均属于分子晶体 答案： 注意：(1)原子晶体一定含有共价键，分子晶体可能不含有共价键，如稀有气体；(2)分子晶体的熔沸点的比较要注意氢键的影响。,三、金属晶体 1“电子气理论”要点 (1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_形成遍布_的“电子气”，被_所共用，从而把_维系在一起。 (2)金属晶体是由_、 _通过_形成的一种“巨分子”。 (3)金属键的强度_。,价电子,整块晶体,所有原子,所有的金属原子,金属阳离子,自由电子,金属键,差别很大,2金属晶体的构成、通性及其解释,定向移动,热,频繁碰撞,相对滑动,体,系的排列方式

5、,润滑剂,下列说法中正确的是_。 含有阳离子的物质一定含有阴离子 含有阴离子的物质一定含有阳离子 金属晶体易导电是因为有自由移动的金属阳离子 金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高 答案：,四、离子晶体 1离子晶体 (1)概念 离子键：_间通过_(指_和_的平衡)形成的化学键。 离子晶体：由_和_通过_结合而成的晶体。 (2)决定离子晶体结构的因素 几何因素：即_。 电荷因素：即正负离子_。 键性因素：离子键的纯粹程度。,阴、阳离子,静电作用,相互排斥,相互吸引,阳离子,阴离子,离子键,晶体中正负离子的半径比决定晶体结构,电荷不同，配位数必然

6、不同,(3)一般物理性质 一般地说，离子晶体具有较高的熔点和沸点，较大的硬度、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。,2晶格能 (1)定义 _形成1 mol离子晶体_的能量，单位_，通常取_值。 (2)大小及与其他量的关系 晶格能是最能反映离子晶体_的数据。 在离子晶体中，离子半径越_，离子所带电荷数越_，则晶格能越大。 晶格能越大，形成的离子晶体就越_，而且熔点越_，硬度越_。,气态离子,释放,kJmol1,正,稳定性,小,多,稳定,高,大,1下列关于晶体与晶胞的说法正确的是() A晶体有自范性但排列无序 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同

7、 C晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 D固体SiO2一定是晶体 答案：C,2下列各晶体熔沸点高低的比较，正确的是() A硅金刚石石英砂 BCsClKClNaCl CSiO2CO2Hg DH2ONH3H2 解析：SiSi键长比CC键长长，熔沸点：金刚石大于硅，A错；离子半径；NaCO2，C错。 答案：D,3下列说法中正确的是() A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合,解析：A项中CsCl晶体中每个离子都吸引8个带相反电荷的离子；B

8、项中金属晶体内部本身就存在自由电子，外加电场仅能导致其发生定向移动；C项中如P、S等分子晶体常温下呈固态。 答案：D,5常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750 时主要以S2形式存在，下列说法正确的是() AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到750 即得S2 解析：S8、S6、S4、S2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2。 答案：B,6在通常条件

9、下，下列各组物质的性质排列正确的是() A熔点：CO2KClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2 C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH3 解析：选项A，SiO2是原子晶体，熔点最高。选项B，HCl、SO2、H2S分子中键的极性依次减弱，在极性溶剂H2O中的溶解性也依次减小。选项C，戊烷的相对分子质量最大，其沸点最高。选项D，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，正确。 答案：D,7金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)Ni原子的核外电子排布式为_； (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78

10、 pm，则熔点NiO_FeO(填“”或“”)； (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；,(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为_；,(5)丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_； 该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_； 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_。,答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2 (2)(3)66(4)LaNi5 (5)键和键配位键氢键sp2、sp

11、3,【生之思师之导】 晶胞中粒子数目的计算方法均摊法,晶体的立体结构及相关计算,(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_(填计算式)；Na的个数等于_，即_(填计算式)。 (4)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_ cm。,2化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子。

12、则 (1)X原子的电子排布式是_，Y原子的价层电子轨道表达式是_。 (2)YX2的分子构型是_，YX2的熔沸点比ZX2_(填“高”或“低”)，理由是_。 (3)YX2分子中，Y原子的杂化类型是_，YX2分子中含_个键。,解析：Y元素的电子排布式为1s22s22p2，是C。X与Y同周期，则X元素的电子排布式为1s22s22p4，是O。Z是Si元素，YX2为CO2，ZX2为SiO2。CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体。CO2中碳原子为sp杂化，是直线形分子，C与两个O原子之间各有一个键。第(5)小题A项中与每个铁原子距离相等的铁原子为12个。C项错误，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同。,【生

13、之思师之导】 1几种典型的晶体模型,晶体的基本类型和性质,2晶体的基本类型和性质比较,(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。 (2)其中代表石墨的是_，其中每个正六边形占有碳原子数平均为_个。 (3)其中代表NaCl晶体的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。 (4)代表CsCl晶体的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。 (5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。,解析根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体的晶胞是简单的立方单元，每个Na与6个Cl

14、紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观察与Na距离最近且距离相等的Na数目时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体的晶胞由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中心有1个Cl，Cl组成立方的中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构。Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰的晶胞也是立方体结构，但立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心，每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。,【考点过关】 3金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是() A金属晶体

15、和离子晶体都能导电 B在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用 C金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 答案：C,【生之思师之导】 1晶体类型的判断 (1)依据构成晶体的粒子和粒子间的作用判断： 离子晶体的构成粒子是阴、阳离子，粒子间的作用是离子键。 原子晶体的构成粒子是原子，粒子间的作用是共价键。 分子晶体的构成粒子是分子，粒子间的作用力为分子间作用力。 金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的作用是金属键。,晶体类型的判断及熔、沸点高低的比较,(2)依据物质的分类判断：

16、金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱( NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。 大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)，气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。 金属单质是金属晶体。,(3)依据晶体的熔点判断： 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度以上。 原子晶体熔点高，常在一千摄氏度至几千摄氏度。 分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。,(4)依据导电性判断： 离子晶体水溶液及熔化时能导

17、电。 原子晶体一般为非导体。 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 金属晶体是电的良导体。,(5)依据硬度和机械性能判断： 离子晶体硬度较大或略硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。,2晶体熔、沸点高低的比较 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)原子晶体： 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小键长短，键能大的，晶体的熔、沸点高。如熔点：

18、金刚石碳化硅硅。 (3)离子晶体： 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子键就越强，晶格能也就越大。其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaCl CsCl。,(4)分子晶体： 分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如SnH4GeH4SiH4CH4。 组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。 如CON2 ，CH3OHCH3CH3。,(1)晶体的化学式分别为： A_；B_；C_。 (2)晶体的类型分别为： A

19、_；B_；C_。 (3)晶体中粒子间的作用分别为： A_；B_；C_。 解析由表可知A应为离子晶体，B应为原子晶体，C应为分子晶体；又已知A、B、C分别由C、H、Na、Cl四元素中的一种或几种形成，再结合其水溶液与Ag的反应，可确定：A为NaCl，B为C(金刚石)，C为HCl；粒子间的作用力分别为离子键、共价键和分子间作用力。,答案(1)NaClC(金刚石)HCl (2)离子晶体原子晶体分子晶体 (3)离子键共价键分子间作用力,【考点过关】 5碳化硅(SiC)的一种晶体，具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列各种晶体： 晶体硅硝酸钾金刚石碳化硅干冰冰中，它们的熔点由高到

20、低的顺序是() AB CD,解析：这些晶体中属于原子晶体的有，属于离子晶体的有，属于分子晶体的有。一般来说，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；对于原子晶体，键长SiSiSiCCC，相应键能SiSi碳化硅晶体硅。 答案：C,6(2013全国课标37)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题： (1)D2的价层电子排布图为_。,(2)四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号) (3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如上图所示。 该化合物的化学式为_；D的配位数为_； 列式计算该晶体的密度_gcm3。 (4)A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_配位体是_。,(2)F是电负性最大的元素；同周期元素中随原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，四种元素中第一电离能最小的是K元素。,点拨：知识：元素推断、电子排布式、第一电离能、电负性、晶体化学式求法、晶胞密度的计算、配合物知识。能力：考查考生推断能力、空间想象能力和知识的迁移应用能力。试题难度：较大。,