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1、第1讲 物质的组成、性质和分类 分散系,一、物质的分类,注意：这里氧化物是从化学性质角度分类，氧化物还可以从其他角度分类如金属氧化物、非金属氧化物，不可认为金属氧化物就是碱性氧化物，非金属氧化物就是酸性氧化物。同样，酸、碱、盐等也可以从其他角度分类。,二、无机化合物：酸性氧化物，碱性氧化物、酸、碱、盐之间的反应 同一类的物质有相似的化学性质，氧化物、酸、碱、盐间有下列反应规律。这里每种反应各举了一个例子，实际上，同类的物质可以类似地发生反应。当我们认识一种物质时，可先判断其为哪一类物质，通过实验检验它是否有这一类物质的通性，再通过实验检验其特性，从而认识该种物质的化学性质。,1氧化物 酸性氧化
2、物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：SiO2、CO2、SO2、SO3等。 化学共性： (1)大多数与水反应生成相应的酸： SO2H2O=H2SO3 (2)酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐： SO2CaO=CaSO3 (3)酸性氧化物和碱反应生成盐和水： SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,完全免费,无需注册,天天更新！,碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、FeO等。 化学共性： (1)少数碱性氧化物可与水反应生成相应的碱(可溶性碱)： CaOH2O=Ca(OH)2 (2)酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐： SO2CaO=CaSO3 (
3、3)碱性氧化物可与酸反应生成盐和水： Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,2酸 常见的强酸主要有盐酸、硫酸、硝酸等，其他大部分的酸均为弱酸，如亚硫酸、醋酸、碳酸、硅酸、次氯酸等。 化学共性： (1)使酸碱指示剂变色 (2)与活泼金属反应放出H2： ZnH2SO4=ZnSO4H2,(3)酸与碱发生中和反应生成盐和水： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O (4)酸与某些盐反应生成新盐和新酸(大多数必须满足强酸制弱酸的才可发生)： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 3碱 常见的强碱主要有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，可溶性的弱碱常见的仅有氨水
4、，其他大部分的碱既是弱碱也大多不可溶。,化学共性： (1)不溶性碱受热分解为氧化物和水： 2Fe(OH)3 =Fe2O33H2O (2)酸与碱发生中和反应生成盐和水： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O (3)可溶性碱与可溶性盐反应生成新盐和新碱(必须满足生成物中有沉淀或强碱制弱碱)： 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O,4盐 要记忆常见盐的溶解性表。从组成上盐可分为正盐、碱式盐和酸式盐。 化学共性： (1)盐与酸反应生成新盐和新酸(大多数必须满足强酸制弱酸的才可发生) Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O (2)可溶性盐与可溶性碱反应生成新盐和新碱(必须满
5、足生成物中有沉淀或强碱制弱碱) 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O,(3)可溶性盐与可溶性盐反应生成两种新盐(必须满足生成物中有沉淀、气体或难电离物) BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 酸式盐 酸式盐的生成： (1)酸与其正盐反应生成相应的酸式盐： Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 (2)盐与少量酸反应： Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 (3)少量碱与酸反应： NaOHCO2=NaHCO3,酸式盐的性质： (1)碳酸氢盐受热分解为正盐： 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O (2)酸式盐与碱反应 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O (3
6、)酸式盐与酸反应： NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐之间的反应可归纳为：,酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐之间的反应大多数为复分解反应，在溶液中进行的复分解型的离子反应条件可概括为“向离子浓度减小的方向进行”。 三、分散系 1三种分散系的比较,胶体的本质特征分散质微粒的直径在1 nm100 nm之间。,2.胶体的性质,3.胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉 (1)胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。 (2)一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化
7、物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。 (3)中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。加热，加电解质或带相反电荷的胶体，可使胶体发生聚沉。,物质的分类,物质分类的正确组合是(),D,要求知道常见物质的分类，并对一些物质的俗称有所了解。常见的一些物质俗称是：,D,1.下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是( ) AKCl BK2SO4 CNa2CO3 DKOH 2.下列各组物质中，都属于纯净物的是( ) A干冰、油脂、液氯 B双氧水、石灰水、纯净水 C不锈钢、塑料、酒精 D水银、甘油、氨气,A,D,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,
8、A直径介于1 nm10 nm之间的粒子称为胶体 B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜,下列叙述正确的是(),C,胶体的概念和性质,电解质溶液在外加电流的条件下，阴、阳离子分别向两个电极移动。胶体粒子在外加电流的条件下，向一个电极移动，叫做电泳。,C,1.胶体和其他分散系的本质区别是( ) A分散质粒子的大小 B是不是一种稳定的体系 C会不会产生丁达尔效应 D粒子有没有带电荷,A,2.下列事实与胶体性质无关的是( ) A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲 C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 D在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀,D,完全免费,无需注册,天天更新！,