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1、高考第二轮复习第一单元 基本概念,专题三 氧化还原反应,要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习,考纲要求,1、掌握氧化还原反应的本质 2、了解常见的氧化还原反应 3、掌握氧化反应和还原反应、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念,一、什么是氧化还原反应呢？,1、氧化还原反应的概念：,CuO + CO= Cu + CO2,1）从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还原,还原反应,加热,凡是有得氧失氧的反应 叫氧化还原反应。,同时发生,CuO + CO = Cu + CO2,2）从元素化合价变化角度分析：,化合价降低，被还原,+2,0,+4,高温,化合价升
2、高，被氧化,+2,有元素化合价升降的化学反应,氧化还原反应,凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应,氧化还原反应的本质是什么呢？,失去电子的反应叫氧化反应； 得到电子的反应叫还原反应； 凡是有电子得失的反应就叫氧化还原反应。,3）从电子得失观点看,小 结,2CuO + C = 2Cu + CO2,化合价降低，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，被氧化,用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头,双线桥,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物;,4.升价在上,降价在下。,3.箭头指向同种元素;,2、氧化还原反应的表示方法：,化 学 反 应,氧 化 还
3、原 反 应,化合反应,分解反应,复 分 解 反 应,3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：,置换反应,非 氧 化 还 原 反 应,分类？,还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物+还原产物,失去电子,化合价升高， 被氧化,得到电子,化合价降低,被还原,4、氧化还原反应的一般规律,1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）,电子得失（或元素化合价升降）总数相等,2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。,3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律归中反应,4、先后律：谁强谁先反应。,5、氧化还原反应的应用,1）电子转移问题 2）配平问题 3）应用元素周期表帮助记忆氧化还原性的相对强弱 题型练习：P.10题型一、二 课后练习：P.1012页 基础训练和能力训练,