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1、第24讲 水的电离和溶液的酸碱性,基础关最 新 考 纲1.了解水的电离离子积常数2.了解溶液pH的定义3.了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算4.分析或处理实验数据,得出合理结论,自 主 复 习一水的电离1.电离方程式水是一种_的电解质:H2O+H2O _简写为_2.纯水室温下的数据(1)c(H+)=c(OH-)=_molL-1(2)KW=c(H+)c(OH-)=_(3)pH=_,极弱,H3O+OH-,1.010-7,110-14,7,3.KW的影响因素KW只与温度有关,温度不变,KW_;温度升高,KW_,反之,KW_,不变,增大,减小,二溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性
2、取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小(1)c(H+)_c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)_c(OH-),溶液呈中性;(3)c(H+)_c(OH-),溶液呈碱性,=,-lgc(H+),稀,014,程度,越强,玻璃棒,待测液,标准比色卡,不能,不能,三酸碱中和滴定1.概念利用_反应,用已知浓度的_(或_)来测定未知浓度的_(或_)的实验方法2.实验用品试剂:_蒸馏水仪器:_滴定管_滴定管滴定管夹铁架台烧杯_,中和,酸,碱,碱,酸,酸,碱,指示剂,酸式,碱式,锥形瓶,3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)滴定前的准备滴定管中:a.查漏,b.洗涤,c.润洗,d.装液,e
3、.排气,f.调液面,g.记录锥形瓶中:a.注入碱液,b.记读数,c.加指示剂(2)滴定左手_,右手_,眼睛_,滴定至终点时,记录标准液的体积,4.数据处理按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值,根据 计算,控制活塞,振荡锥形瓶,注视锥形瓶内溶液 颜色的变化,网 络 构 建,热点关,热 点 考 向1.水的电离平衡的影响因素以及离子积常数的应用2.c(H+)c(OH-)pH和溶液酸碱性的关系以及相关计算3.酸碱中和滴定的操作过程中滴定管的使用,指示剂的选择以及误差分析4.综合应用水的电离溶液pH酸碱中和滴定等原理解决具体问题,热 点 探 究热点1 水的电离1.水的电离水是一种很弱的电
4、解质,只能微弱地电离出H+和OH-,在通常情况下,我们一般认为水不导电水电离的电离方程式为 根据 ,可以知道在纯水中H+的浓度与OH-的浓度是相等的,2.影响水的电离平衡的因素(1)温度因为水的电离是吸热过程,故升高温度,水的电离平衡向右移动c(H+)和c(OH-)同时增大,但因为由水电离出的c(H+)和c(OH-)始终相等,故溶液呈中性(2)加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱),由于酸(或碱)电离产生H+(或OH-),使水中c(H+)增大,水的电离平衡向左移动,达到新平衡时,溶液中c(H+)增大,水的电离程度减小,(3)加入活泼金属向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H+
5、直接发生置换反应,产生H2,使水的电离平衡向右移动(4)加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子由于弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱,弱酸根阴离子与水电离出的H+结合生成了弱酸,从而使水中的c(OH-)或c(H+)降低,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动,其电离程度增大,总之,升高温度加入极活泼的金属加入弱碱阳离子或弱酸根阴离子,能促进水的电离;降低温度加入酸或碱,能抑制水的电离,说明:外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的只要温度不变,KW就不变25时KW=10-14适用于任何稀酸稀碱或盐溶液,3.水的离子积常数对于纯水来说,在25时,
6、1 L纯水中只有110-7molH2O电离,根据水的电离方程式,我们可以知道,在纯水中c(H+)=110-7molL-1,c(OH-)=110-7molL-1,所以,在25时,c(H+)c(OH-)=110-14,通常把c(H+)与c(OH-)的乘积用KW表示,叫做水的离子积常数,简称水的离子积根据实验验证,在温度一定时,KW是一个常数,友情提示:KW只与温度有关因水的电离是吸热的,故温度越高,水的电离程度越大,c(H+)=c(OH-)110-7mol/L,此时KW10-14,例1(1)25 时,水的电离达到平衡:H2OH+OH-;H0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动
7、,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,KW增大,pH不变,B,(2)将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )A.水的离子积变大pH变小呈酸性B.水的离子积不变pH不变呈中性C.水的离子积变小pH变大呈碱性D.水的离子积变大pH变小呈中性,D,解析(1)在水中不论加入酸碱还是强酸酸式盐都会因c(H+)或c(OH-)增大而使水电离平衡逆向移动,而移动结果只能使离子浓度增大的程度得到减弱,即还是增大了,故A叙述中c(OH-)降低不正确;B叙述中c(H+)增大是正确的,而KW与浓度无
8、关,只与温度有关,故KW不变,B正确;当升高温度时,KW变大,c(H+)c(OH-)也变大,引起水的pH变小,故D不正确;当向水中加入以水解为主的盐时会促进水的电离,使水的电离平衡向正反应方向移动,故C叙述错误(2) 水的电离过程为吸热过程,升高温度使电离平衡向正反应方向移动,c(H+)和c(OH-)均增大,KW增大,pH减小,纯水中c(H+)=c(OH-),呈中性,点评由于 ,在水溶液中,H+与OH-同时存在,始终有 ,溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小,而不取决于c(H+)或c(OH-)的数值大小,变式1 (2009厦门质检)下列溶液:pH=0的盐酸 0.5 mol/L的
9、盐酸 0.1 mol/L的氯化铵溶液 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 0.1 mol/L的氟化钠溶液,由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是( )A.B.C.D.,解析:常温下纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L在酸或碱溶液中,由水电离产生的c(H+)都小于10-7 mol/L,酸(或碱)电离出的c(H+)越大,则水电离出的c(H+)就越小pH=0的盐酸中,水电离出的c(H+)=10-14mol/L;0.5 mol/L盐酸中水电离出的c(H+)= mol/L=210-14 mol/L;0.1 mol/L的NaOH溶液中,水电离出的c(H+)=10-13mol/L氯化铵氟
10、化钠等能发生盐的水解,将促进水的电离c(H+)水10-7mol/L,由于NH3H2O的电离程度小于HF,所以 水解程度大于F-,故NH4Cl水溶液中水电离出的c(H+)大于NaF溶液中水电离出的c(H+),综上所述水电离出c(H+)由大到小的顺序为,答案:B,热点2 溶液的酸碱性1.溶液的离子积常数在一定温度时,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是在酸性或碱性的稀溶液里,c(H+)与c(OH-)的乘积总是一个常数2.溶液的酸碱性与c(H+)c(OH-)的关系(1)常温时,在中性溶液里,c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1,c(H+)c(OH-)=110-14(2)常温时,在酸性
11、溶液里,c(H+)c(OH-),c(H+)110-7molL-1,c(H+)c(OH-)=110-14,(3)常温时,在碱性溶液里,c(H+)c(OH-),c(H+)110-7molL-1,c(H+)c(OH-)=110-14(4)溶液中的c(H+)越大,则溶液的酸性越强;溶液中的c(H+)越小,则溶液的酸性越弱,例2(2009黄冈市调研)下列溶液肯定是酸性的是( )A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH7的溶液D.c(OH-)c(H+)的溶液,解析任何水溶液中均含H+和OH-,故A错;酚酞显无色的溶液,其pH8.2,该溶液可能显酸性,也可能呈中性或碱性,B错;以纯水在100 为例,
12、KW=10-12,c(H+)=10-6 mol/L,pH=6,但水为中性,故pH7的溶液可能显酸性,也可能呈中性或碱性,D,变式2(2009郑州质检)常温下,某溶液中水电离出c(OH-)=110-13 mol/L,对该溶液的叙述正确的是( )A.溶液一定显酸性B.溶液一定显碱性C.溶液一定不显中性D.溶液可能是pH=13的溶液,解析:据水的离子积常数知,由水电离出c(OH-)=c(H+)=110-13 mol/L这是由于在水中加酸或加碱,抑制了水的电离如常温下,水中加碱,溶液中的c(OH-)=110-1mol/L,由水电离出c(H+)=c(OH-)=110-13 mol/L,故溶液的pH=13
13、,答案:CD,热点3 溶液的pH1.pH的含义及计算式(1)对于c(H+)很小的溶液,化学上常采取pH来表示溶液酸碱性的强弱(2)pH=-lg2.pH的大小与溶液的酸碱性强弱的关系pH越小,溶液酸性越强,pH每减小1,c(H+)增大10倍;pH越大,溶液的碱性越强,pH每增加1,c(OH-)增大10倍,3.pH测定方法酸碱指示剂只能测出pH范围,一般不能准确测出pH,即只能测溶液酸碱性,不能测酸碱度测pH可用pH试纸,这种试纸在使用时不能用水湿润,否则非中性溶液的pH的测定值比实际pH或大或小使用时用玻璃棒蘸取未知溶液滴在pH试纸上与标准比色卡比色即可精确测pH可使用pH计,4.溶液pH的计算
14、,方法总结:求溶液pH的方法,可总结口决如下:酸按酸(H+),碱按碱(OH-);同强相混直接算;异强相混看过量;无限稀释“7”为限若为弱酸或弱碱溶液,每稀释10n倍,pH变化则小于n个单位,无限稀释时,与上述情况相同,例3(1)下列叙述正确的是( )A.95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2 mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7,C,(2)室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是( )
15、A.若x=y,且a+b=14,则pH7B.若10 x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH7,D,解析(1)依次分析:水电离吸热,升温,c(H+)c(OH-)同时变大,尽管pH7,但始终c(H+)=c(OH-),水呈中性,A错;pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍,由于CH3COOH分子继续电离,pH范围为3pH4,B错;0.2 mol/L盐酸与等体积水混合c(HCl)=0.1 mol/L,pH=1,C正确;D中二者混合显酸性,pH7,D错,(2)由题意知,n(NaOH)=x10-310a-14 mol,n(HCl
16、)=y10-310-b mol,讨论:若x=y,且a+b=14,则n(NaOH)=n(HCl),二者恰好反应,pH=7;,若10 x=y,且a+b=13,则n(HCl)=100n(NaOH),HCl过量,pH7;,变式3 (2008高考全国卷 )取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以32体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )A.0.01 mol/L B.0.017 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L,答案:C,热点4 酸碱中和滴定,1.原理:中和反应,(1)滴定管的“0”刻度在仪器的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大,俯视读数数值偏小,(2)滴定管
17、读数时,可记录到小数点后两位,而量筒可记录到小数点后一位,(3)使用滴定管的第一步操作是查漏(4)滴定时一般选用酚酞甲基橙作指示剂,而不用石蕊(因变色不明显)强酸滴定强碱或强碱滴定强酸,可选用酚酞或甲基橙作指示剂;强酸滴定弱碱,用甲基橙作指示剂(强酸弱碱盐水解呈酸性);强碱滴定弱酸,用酚酞作指示剂(强碱弱酸盐水解呈碱性),3.操作步骤:(以0.1 mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例)(1)查漏洗涤润洗(2)装液赶气泡调液面注液(向锥形瓶中)(3)滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,当滴加到最后一滴,溶液颜色变化且半分钟内不变色即为滴定终点,4.误差分析用滴定法测待测液的浓度时,消
18、耗标准溶液多,则结果偏高;消耗标准溶液少,则结果偏低从计算式分析,当酸碱恰好中和时,有关系式:c标V标n标=c待V待n待(cVn分别表示溶液物质的量浓度,溶液体积,酸或碱的元数)故c待= ,由于c标n标V待n待均为定值,所以c待的大小取决于V标的大小,V标大,则c待大,V标小,则c待小以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例,常见的因操作不对而引起的误差:,未用标准酸洗滴定管,则测量值偏高;滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,则测量值偏高;滴定前读数正确,滴定后俯视读数, 则测量值偏低;滴定前读数正确,滴定后仰视读数,则测量值偏高;滴定前,用待测液洗锥形瓶,则测量值偏高;未用待测液洗移液管,则测量值偏低
19、,例4实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤 称取样品1.500 g步骤 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次,(1)根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)锥形瓶用蒸馏水洗涤后
20、,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由_色变成_色,偏高,无影响,B,无,浅红,(2)滴定结果如下表所示:,若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 molL-1,则该样品中氮的质量分数为_,18.85%,解析(1)根据题意在滴定过程中,应在边滴边摇动锥形瓶,的同时,边注视锥形瓶内溶液颜色的变化当溶液颜色由,点评进行中和滴定的正确操作和误差分析时要注意:(1)滴定管水洗后要再用待装液润洗23次(2)锥形瓶水洗后不再用待装液润洗(3)滴定管量
21、筒等量器读数原则:刻度在中间,液面和眼在两边,三点成一水平线(如图),变式4氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)现有0.001 mol/LKMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液反应的离子方程式是,填空完成以下问题:(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_A.酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL)C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗(2)不用_(酸碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液试分析原因_(3)选何种指示剂,说明理由_,ABDEFHG,碱,高锰酸钾能腐蚀橡胶
22、管,(4)滴定前平视KMnO4液面,刻度为a mL,滴定后俯视液面刻度为b mL,则(b-a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(多少)根据(b-a) mL计算得到的待测浓度,比实际浓度_(大小),少,小,解析:(1)因为氧化还原滴定实验类似于中和滴定,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案,(2)由于KMnO4具有强氧化性,能腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛放KMnO4溶液,(4)滴定后俯视液面,所读体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小,能力关,强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比,考例(2009烟台质检)25 时,若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积V
23、bpH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知VaVb和a=0.5b,请填写下列空白:(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_,其理由是_(3)a的取值范围是_,否,若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a3,否,解析本题以一元强酸与一元强碱恰好中和为依据,并限定消耗酸的体积小于消耗碱的体积且碱的pH为酸的2倍时讨论强酸pH的取值范围,课 堂 练 习1.(2008德州)纯水在25时的氢离子浓度_90时的氢离子浓度( )A.大于 B.等于C.小于 D.不能肯定,解析:水的电离过程是吸热的,所以90时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)
24、比25时纯水电离出的c(H+)和c(OH-)大,答案:C,2.(2008开封)常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )A.1.010-7molL-1B.1.010-6molL-1C.1.010-3molL-1D.1.010-12molL-1,解析:由水电离的c(H+)=10-pH=110-12molL-1,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所以c(OH-)也等于110-12molL-1,答案:D,3.(2008北京卷)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( ),解析:本题是对常用化学用语及水电离知识的考查,A项中HCl溶于水显酸性,抑制水电离B为Fe
25、3+发生水解促进水电离C为Cl-,对水的电离无影响D为CH3COO-,属于弱酸根离子,发生水解促进水电离,答案:C,4.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的pH=11若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A.1：9 B.1：1C.1：2 D.1：4,D,5.如图所示为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示依据图示,推出X和Y的物质的量浓度是( ),D,解析:观察图知,当NaOH用至30
26、 mL 时已正好中和,根据c1V1=c2V2,V1：V2=10：30=1：3,则c1：c2=3：1,故BC选项被排除,但又由于加入NaOH 20 mL时,溶液pH已达到2,设HCl浓度为3x,则NaOH浓度为x,c(H+)=0.01 mol/L,x=0.03 mol/L,3x=0.09mol/L,6.(2008镇江)在t时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amolL-1,c(OH-)=10-bmolL-1,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=_(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_molL-1(3)在该温度下,将100 mL 0.1 molL-1的稀硫酸与100
27、 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH=_,10-12,10-b-10-a,11,解析:由c(H+)=10-amolL-1,c(OH-)=10-bmolL-1和a+b=12,可知KW=c(H+)c(OH-)=10-12;该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH-)与水电离的c(OH-)之差,即10-b-10-a;在该温度下,将100 mL 0.1 molL-1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后,NaOH过量,c(OH-)=10-1molL-1,KW=c(H+)c(OH-)=10-12,则c(H+)=10-11molL-1,进一步求
28、出溶液的pH=11,第24讲 水的电离和溶液的酸碱性,1.(2009海南卷)已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为110-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,解析: 本题考查弱酸的电离度电离平衡常数与氢离子浓度的关系,意在考查考生弱电解质电离平衡的有关知识c(H+)=c=0.10.1%=110-4(mol/L),故A正确;B项,因为电离过程吸热,故升温,电离程度增大,氢离子浓度增大,溶液的pH减小,不正确;C项,此酸的电离平衡常数 ,正确;
29、D项,由酸电离出的H+为110-4 mol/L,由水电离出的H+为110-10 mol/L,即HA电离出的氢离子浓度约为水电离出的氢离子浓度的106倍,故正确,答案:B,2.(2009南京质检)相同条件下,等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后,溶液的pH仍相同,则所得溶液的体积( )A.仍相同 B.醋酸大C.盐酸大 D.无法判断,解析:等体积等pH的醋酸和盐酸,若稀释相同倍数,则由于醋酸中存在电离平衡,稀释时电离平衡正移,使H+数目增加,故pH将小于盐酸,若使之与盐酸相同,而需继续加水稀释,故所得体积大于盐酸,答案:B,3.(2009天津模拟)下列溶液,一定呈中性的是( )A.由等体积等物质
30、的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合所形成的溶液B.c(H+)=110-7 mol/L的溶液C.pH=14-pOH的溶液D.pH=pOH的溶液,解析:若选项A中的一元酸是弱酸(如醋酸或次氯酸),则混合后所得溶液不呈中性而呈碱性(因所得盐为强碱弱酸盐,水解显碱性);而水的离子积KW的值与温度有关,当温度不等于25 时,KW就不等于110-14,即c(H+)=110-7 mol/L或pH=14-pOH的溶液就不呈中性;但若当c(H+)=c(OH-),即pH=pOH,无论在什么情况下,溶液都呈中性,答案:D,4.(2009西安质检)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(aciditygrade),AG的定义
31、为 下列表述正确的是( )A.在25 时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在25 时,若溶液呈酸性,则pH7,AG0D.在25 时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH),答案:D,5.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc是两个没有任何关系的物理量,答案:C,6.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO
32、4溶液的浓度,参考如图从下表中选出正确选项( ),解析:酸式滴定管不能盛放碱,而碱式滴定管不能盛放酸,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊另外还要注意在酸碱中和滴定中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准溶液,只要操作正确,都是能达到要求的,答案:CD,7.(2008上海卷)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=110-13mol/L,该溶液可能是( )二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.,解析:由水电离的c(H+)=110-13mol/L110-7 mol/L,即该溶液抑制了水的电离,因此要么加碱抑制,要么加酸抑制,故正
33、确,答案:A,点评:本题主要考查了水的电离与溶液的酸碱性的关系,侧面考查了盐类水解的实质,考查了考生分析问题的能力,8.(2008北京卷)下列叙述正确的是( ),答案:C,解析:A中当pH=7时 错误;B项中因为醋酸是弱电解质,pH相差1时浓度相差值大于10倍,错误;C项中醋酸是弱酸,pH相当等体积相混,谁弱谁剩余,显酸性,故滴入石蕊溶液呈红色,正确;D项中氨水中加入(NH4)2SO4固体抑制NH3H2O的电离,故 减小,点评:该题考查了对弱电解质电离平衡知识的理解程度,考查学生用电离平衡观点分析解决问题的能力,9.(2010重庆)某温度下,向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测
34、得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )A.pH=6的纯水呈中性B.该溶液的浓度c(HCl)=0.01 molL-1C.该溶液中水电离产生的c(H+)=10-10 molL-1D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液,即可恰好完全中和,答案:D,10.(2009北京海淀二摸)下列说法正确的是( )A.t 时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH7D.常温下,物质的量浓度和体积相同的K2CO3K2SO4HCl溶液混合后,溶液
35、的pH7,解析:A项中温度不确定,所以pH=6的溶液不一定呈酸性;B项中碱性溶液在稀释时c(OH-)下降c(H+)上升;C项,反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余,此时溶液应呈酸性;D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl,溶液呈碱性,答案:C,11.(2009北京海淀模拟)有浓度均为0.1 mol/L,醋酸溶液;氯化铵溶液;硫酸溶液各25 mL下列说法正确的是( )A.三种溶液pH大小顺序是B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C.三种溶液中由水电离产生的氢离子浓度大小顺序是D.若分别加入25 mol 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液后,pH最大的是,解析:三种
36、溶液中pH最大的是,A项错误;三种溶液中都存在电离或水解平衡,加水稀释时中H+的数目增加,而在稀释时H+数目基本不变,故的pH变化最大;C项中溶液对水的电离起抑制作用,且抑制的程度大,对水的电离起促进作用,故C项正确;D项中三种溶液分别加入等量的NaOH后的碱性最强,答案:C,12.(2009山东潍坊检测)现有常温下的四份溶液:0.01 mol/L CH3COOH;0.01 mol/L HCl;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是( )A.中水的电离程度最小,中水的电离程度最大B.将混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:=C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:;D.将混
37、合,若有c(CH3COO-)c(H+),则混合液一定呈碱性,解析:中c(H+)0.01 mol/L,而中c(H+)或c(OH-)等于0.01 mol/L,中H+对H2O的电离抑制程度小于中H+或OH-对H2O的电离抑制程度,中水的电离程度应最大,中的相同;B项中二者等体积混合溶液显碱性,若pH=7,的体积应小于;C项,等倍数稀释后强碱pH变化大,弱碱pH变化小,等倍数稀释后浓度仍相等,强酸的pH小,故C项正确;D项溶液也可能呈中性或酸性,答案:C,13.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液,选择甲基橙作指示剂请填写下列空白(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液
38、时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止,锥形瓶内溶液颜色的变化,半分钟内不褪色,(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数,D,(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_mL,终点读数为_mL;所用盐酸溶液的体积为_mL,0.00,25.90,25.90,解析:(1)滴定实验中规范操作为“左
39、控塞,右摇瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化”,(2)误差分析应根据 分析酸式滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着水,可将加入的盐酸冲稀,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,加水不影响OH-的物质的量,也就不影响滴定结果;若排出气泡,液面下降,故读取的V酸偏大,结果偏高;正确读数和错误读数(实线部分)如图所示:,(3)读数时,以凹液面的最低点为基准,14.(2008永安)有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净的干燥的玻璃棒取试样进行检测(1)该学生的操作方法_(填“是”或“否”)正确,如
40、填“否”,请说明理由_(若填“是”,此空可不答)(2)请分析这样操作是否一定产生误差_,否,用蒸馏水润湿pH试纸再测溶液 的pH,相当于把溶液稀释了,可能会产生误差,测定中性溶液时,不会产生误差,测定酸性或碱性溶液会产生误差,(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H2SO4溶液和CH3COOH溶液的pH,结果怎样_,CH3COOH溶液的pH会比H2SO4溶液的 pH小,解析:使用pH试纸测定溶液的pH时,不能先用蒸馏水润湿pH试纸,否则测出的是待测溶液稀释后的pH因此对溶液的酸碱性的测定会带来误差,但对中性溶液则不会带来误差因此该学生的操作是不正确的,对于c(H+)相等的H2SO4溶液和CH3
41、COOH溶液,H2SO4是强酸在水溶液中已完全电离,加水稀释时c(H+)会减小,而CH3COOH是弱酸,在水溶液中部分电离,加水稀释会使其电离平衡向电离出H+的方向移动,因此加相同量的水时,CH3COOH溶液的c(H+)减小的程度小,其pH会比H2SO4溶液的pH小,15.(2009北京海淀模拟)水的电离平衡曲线如下图所示:,(1)若以A点表示25 时水的电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100 时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从_增加到_,造成水的离子积增大的原因是 _,10-14,10-12,温度升高,水的电离程度增大,溶液中的H+和 OH-浓度增大,KW增大,(2)已知25
42、时,0.1 L 0.1 mo/L的NaA溶液的pH=10,则HA在水溶液中的电离方程式为_,(3)100 ,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_(4)100 时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_,1:9,pH酸+pH碱=13,解析:(3)设NaOH与H2SO4溶液的体积比a:b,100 时,pH=7溶液呈碱性,过量的c(OH-)=10-5 mol/L,则有10-5= ,解得a:b=1:9(4)设强酸的pH=a,则c(H+)=10-amol
43、/L,设强碱溶液的pH=b,c(OH-)=10b-12 mol/L由题意:1010-a=110b-12,解得a+b=13,16.(2010重庆)工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数(忽略SO2H2SO3与氧气的反应)实验的正确操作步骤如下:,A.连接好装置,并检查装置的气密性B.称取研细的黄铁矿样品C.将2.0 g样品小心地放入硬质玻璃管中D.以1 L/min的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800 850 F.用300 mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4G.吸收液用CCl4萃取,分离得到上层无色溶液H.取20.00 mL吸收液,用标准0.2000 molL-1的NaOH溶液滴定,试回答:(1)步骤G中所用主要仪器是_,应取_(填“上”或“下”)层溶液进行后续实验(2)装置的作用是_(3)装置连接顺序是_(填编号)(4)步骤H中滴定时应选用_作指示剂,可以根据_现象来判断滴定已经达到终点,分液漏斗,上,除去空气中的SO2和其他还原性气体,酚酞,滴入最后一滴NaOH溶液后,溶液变为浅红色,并在半 分钟内不褪色,(5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收,滴定得到的数据如表所示:,则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_(保留小数点后1位),24.0%,